浙江省2023届高考理综(化学部分)模拟考试试卷

浙江省2023年高考模拟考试理综化学试卷

本卷总分值100分考试时间50分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5N14Na23

Ba137K39Al27Mn55

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分）

7、以下说法正确的选项是：

A、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

B、羊毛、过氧化氢酶、牛胰岛素、血红蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸。

C、石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法

从C6。、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

D、多植树造林，使用“乙醇汽油"，改燃煤为燃气，外出时使用“以5/7第等都是治理

“雾霾〃等灾害性天气的有效措施。

8、以下有关实验说法正确的选项是

A、在“阿司匹林的合成”实验中，把制得的粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢参加饱和碳

酸氢钠溶液，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出，抽滤，洗涤晶体，再抽干水分

以提纯产品。

B、酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时

都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。

C、在“牙膏中某些主要成分的检验"实验中，在牙膏与蒸储水搅拌、静置别离后的澄清

溶液中参加少量.的新制CU（0H）2,当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有.甘油

1）、在实验室发生浸腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗。

9、A、B、C、D、E为五种短周期元素,原子序数依次递增。其中A、C、E为连续三个周期的

元素，B、E同族，C最外层电子数是D最外层电子数的3倍，A、B、C、D、E的最外层电子

数之和为17。以下说法正确的选项是

A、原子半径：D>E>C>B>A

B、E的氧化物熔点很高，是由于其相对分子质量大

C、D的单质能与B的氧化物发生置换反响

D、由A、B、C元素组成的物质只有一种

10、以下关于有机物的说法中正确的

HpH

A、新药帕拉米韦对禽流感H7N9有显著疗效，它的结构简式为

化学式是CisH^NA

B、2013年11月20日山东现‘夺命快递’一化学品泄做U死7中毒。该化学品为氟乙酸甲

酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醛，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代燃

C、绿原酸的结构简式为：HOCOOH

\/

HO」、一..L8CCH=CH

"T"

OH

它在一定条件下能发生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、缩聚反响。

苯的同系物人/、，其所有碳原子不可能在同一平面上。

D、

11、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电

解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。以下图为RFC工作原理示意图，有关说法

正确的选项是()

气体X

气体Y

性电解质溶液

A.当有0.Imol电子转移时，a极产生0.56L02(标准状况下)

B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水

C.c极上进行复原反响，B中的印可以通过隔膜进入A

D.d极上发生的电极反响是：02+4H+4e「=2H20

12、以下说法正确的选项是

A.等浓度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH

由小到大排列顺序是①④②⑥③⑤

B.标况下，将0.1mol-L'的氨水溶液中参加氯化镀晶体，假设混合溶液pH=7,

那么c(NHJ=c(Cl)

C.饱和纯碱(NazCOj溶液中：2c(Na')=c(C0})+c(HOV)+C(HZC03)

D.0.01mol•L—的NazHPO,溶液中存在如下的平衡：HP0,2~+压0^^出「0「+0H-

HPO,2•0=H++PO；-且溶液pH>7；加水稀释后溶液中HPO；-、P0；一、【厂的浓度均

减小

13、有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的假设干种(忽略由水电离产生的H*、OH)：

H\NH.,\K+、Mg2+、CiT、Al"、Nth，CO广、SO厂,现取三份100mL溶液进行如下实验:

①第一份加足量AgN(h溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaClz溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、枯燥后，沉淀质量为6.99g»

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以

下推测不正确的选项是

2-

A.原溶液一定不存在上「、Ci?+、C03

B.不能确定原溶液是否含有K\N0「

C.实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-'

D.原溶液确定含Mg"、A产、NHJ,且〃(Mg"):〃定13+):〃(瓯+)=1:1:2

二、非选择题(共58分)

26、(14分)某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对

空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中

其酸性会增强.常温下，气体A与NH：,反响生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为

空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na£03反响制得，同时生成两

种钠盐。请答复以下问题：

(1)气体A的化学式为▲,气体单质D的电子式为▲。

(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因▲。

(3)气体A与N%反响的化学方程式为▲，该反响表达气体A具有▲性。

(4)试写出制取气体A的化学方程式为▲。

(5)设计实验探究离子晶体C的成分为▲。

27、(15分)二甲醛(CH30cH3)以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源〃，

在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以C0和上为原料生产CHQCL

的新工艺主要发生三个反响：

①CO(g)+2H2(g)-CH：iOH(g)AHi=-91KJ«mor'

1

②2cH30H(g):CH30cH3(g)+H20(g)△H2=-24KJ«mor

③CO(g)+HQ(g)^C02(g)+Hz(g)△H3=-41KJ«mor'

答复以下问题：

(1)写出新工艺的总反响的热化学方程式：▲,平衡常数表达式

K=▲0

(2)一定条件下的密闭容器中，该总反响到达平衡，要提高C0的转化率，可以

采取的措施是▲〔填字母代号).

a.低温高压b.参加催化剂c.减少C02的浓度d.增加CO的浓度

(3)在某温度下，2L密闭容器中发生反响①,起始时CO、IL的物质的量分别为2mol和6mol,

3min后到达平衡，测得CO的转化率为60%,那么3min内CO的平均反响速率为

▲o假设同样条件下起始时CO的物质的量为4mol,到达平衡后CHQH为2.4moi,那

么起始时上的物质的量为：▲。

(4)某温度下在2L恒容密闭容器中参加CHQH发生反响②，测得有关数据如下：

反响时间/min01234

-1

c(CH:tOH)/mol-L0.510.20.10.010.01

那么此反响在该温度下的平衡常数为▲,假设再向容器分别参加甲醇0.02mo1、

CH30CH;tl.Omol,此时该反响y正反响逆反响(填、"<"或"=")。

(5)为了寻找适宜的反响温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料

气组成、压强、反响时间等因素不变，试验结果CO转化率随温度变化的规律如

28、”5分)硫代硫酸钠(N&SQ)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反响制得：NazSOs+S==

Na2s心入常温下溶液中析出晶体为NaS(V5HQ。NaSO•5上0于40〜45℃熔化，48℃分解；

Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。

I.现按如下方法制备Na2s2O3,5H20：

将硫化钠和碳酸钠按反响要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸储水使其溶解，在

分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中参加亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。

(1)仪器2的名称为▲,装置6中可放入▲。

A.BaCk溶液B.浓H2SO1C.酸性KMnO,溶液D.NaOH溶液

(2)翻开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反响产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2s和Na2C03

的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反响原理为：

①NazCQs+SO^Na2sO3+CO2②NazS+SOz+HzONazSOs+HzS

③2HZS+S02=3S!+2H20@Na2S0：1+SNa2S203

随着SO,气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO,气体，反响约半

小时。当溶液中PH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7的理

由是：▲（用文字和相关离子方程式表示）。

II.别离Na2s2O3,5H2。并测定含量：

I热的反应|活性炭脱色、噪作①[-Z1蒸发浓缩.冷却结晶.操作②.匚[7

|混客液|并俣潟•►|痣液|---------►----------►＞旭晶体

（3）为减少产品的损失，操作①为▲,操作②是抽滤洗涤枯燥，其中洗涤操

作是用▲（填试剂）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

▲O

（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2s2。3・51夙）的含量，一般采

用在酸性条件下用KMnO.标准液滴定的方法〔假定粗产品中杂质与酸性KMnO”溶液不反响）。

称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO,溶液（参加适量硫酸酸化）滴定，当

2_

溶液中SQ广全部被氧化时，消耗阳1101溶液体积20.00mL.（5S2O3+8MnOr+141f=

8Mn2，+10S042+7HQ）试答复:

①KMnO,溶液置于▲（填“酸式”或"碱式"）滴定管中。

②滴定终点时的颜色变化：▲,

③产品中Na2S2O3-5HQ的质量分数为▲。

29、门5分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路

B(CISHI5NO4)

D(C16HI5NO4)

（1）A中所含的官能团的名称▲、▲,A的合成应用了2023年诺贝尔化学

奖的获奖成果一一交叉偶联反响，反响式如下（己配平）:

CH：1COOCH2COC1+X—X—X-也L联-AA+HCl

X分子中含碳氮双键（C=N）,其结构简式为▲

12）酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反响：

(牛

CH3COOC2H5+CH3OH—»CH3COOCH3+C2H5OH

ZRi一修件/%

CH3coN+CH3OII——-»CH3COOCH3+HN

\R2\R2

“醉解反响〃的反响类型为▲,B转化为C中另一产物的结构简式为▲。

(3)假设最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。

①E在一定条件下能发生缩聚反响，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：

A；

②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反响且核磁共振氢谱有4个峰的有两

种，请写出其中一种的结构简式：▲。

HCNOH

(4)：①RCHOR»R-CH-COOH②R'C00H司kR'C0C1

写出以甲醛和乙醛为原料合成CH£00CH£0Cl的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程

图例如如下:

浓硫酸c

CH3cH0HHc=（：氏H2C-—l

2170℃2

母Br

化学卷答题卷

一、选择题(每题6分，在每题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。)

题号78910111213

答案

二、非选择题局部(共58分)

26.〔14分)(1)__________________________________

(2)

(3)_____________

(4)

(5)

27.(15分)

(1)_____________________

(2)____________________

(3)____________________________________________

⑷____________________________________________

⑸____________________________________________________________________________

28.(14分)]⑴________________________________________

(2)

II(3)_______________________________________

⑷_____________________________________________________________________________

(5)①②③

29.115分)(1)、

⑵

⑶①②

(4)_____________________________________________________________________________

参考答案及评分标准

一、选择题（6*7=42分）

题号78910111213

答案ADCCCAB

二、非选择题局部（58分）

26.（14分）

:N如已分）

⑴CkO（2分），

(2)2HC10=2HC1+O2t(2分)

(3)3CLO+10NH：!=6NH£1+2N2+3H20(2分)氧化（1分）

⑷2Cl2+2Na2C03+H2O=C12O+2NaIIC03+2NaCl(2分)

（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份参加浓NOH溶液、加热，假设产生能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH1另一份参加用硝酸酸化的硝酸银溶液,

产生白色沉淀，证明含C1，由此证明该晶体为NH£1。（3分，每步1分）

27.（15分）

⑴3CO（g）+3H2（g）WCH30cHa（g）+C02（g）△H=-247K「moP（2分）

CICHHOCQ•c（CO）

K=CYCS'CKH。分）

⑵c（2分）

（3）0.2mol»L'»min1（2分）8.4（2分）

（4）625（2分）>（2分）

（5）在较低温时，各反响体系均未到达平衡，C0的转化率主要受反响速率影响，随着温

度的升高反响速率增大，C0的转化率也增大；在较高温时，各反响体系均已到达平衡，C0

的转化率主要受反响限度影响，随着温度的升高平衡向逆反响方向移动，C0的转化率减小

（2分）

28.（14分）I.

（1）蒸镭烧瓶（1分），CD（2分，选对1个1分，答错不给分）

2-

⑵Na2s2O3在酸性环境中不能稳定存在。S203+2H=SI+SO2+H2O（2分）

H.（3）趁热过滤（2分，写过滤得1分）