山东省枣庄2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编-选择题

山东省枣庄2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编-选

择题

一、单选题

1.（2020春・山东枣庄•高一统考期末）对下列各项事实的判断错误的是

A.近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、

O三种元素组成

B.屠呦呦因发现青蒿素（G5H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高

分子化合物

C.“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水

即可加热“火锅”

D.新型冠状病毒（2019-nCoV）平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠

状病毒

2.（2020春•山东枣庄•高一统考期末）下列装置可以构成原电池的是

f@e

硫酸铜

彳溶液

铜

了酸、

（2020春・山东枣庄•高一统考期末）下列反应属于取代反应的是（

A.乙醇与氧气反应生成乙醛B.甲烷与氯气反应生成四氯化碳

C.十六烷裂化生成辛烷和辛烯D.乙烯与漠反应生成1,2一二漠乙烷

4.（2020春.山东枣庄.高一统考期末）皴基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止

某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成跋基硫的反应为CO

（g）+H2S（g）.-COS（g）+H2（g）0下列说法能充分说明该反应已经达到化学平

衡状态的是

A.正、逆反应速率都等于零

B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等

C.CO、H2S,COS,H2在容器中共存

D.CO、H2S、COSʌH2的浓度均不再变化

5.（2020春•山东枣庄•高一统考期末）下列物质中阴离子与阳离子数目比为1:2的是

A.Na2O2B.CaOC.KFD.NaHCO3

6.（2020春•山东枣庄•高一统考期末）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，

所得溶液中Fe?+和Fe3+的溶度恰好相等，则未反应的Fe?+和已反应的Fe3+的物质的量的

比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

7.（2020春.山东枣庄.高一统考期末）下列变化中，气体被还原的是

A.氯气使KBr溶液变黄

B.乙烯使Brz的四氯化碳溶液褪色

C.二氧化碳使Na2O2固体变白

D.氨气使AICl3溶液产生白色沉淀

8.（2020春.山东枣庄.高一统考期末）如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适

合于

A.用浓硝酸与CU反应制取No2

B.用浓氨水和Cao反应制取NEh

C.用CaCo3和盐酸反应制取CO2

D.用H2O2溶液和MnO2反应制取02

9.（2020春.山东枣庄.高一统考期末）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol∕L

23+

Ch0.8mol∕LSO4>0.2mol∕LAl>0.6mol∕LH+、M,则M及其物质的量浓度可能为

+2

A.Na0.6mol∕LB.CO30.2mol/L

2

C.Mg2+0.4mol/LD.Ba2+0.4mol∕L

10.（2020春•山东枣庄•高一统考期末）NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺

氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关

于NO的叙述正确的是

A.No是一种红棕色气体

B.No和NCh都属于酸性氧化物

C.No难溶于水，可以用排水法收集

D.常温常压下，No不能与空气中的氧气直接化合

11.（2020春•山东枣庄•高一统考期末）将等质量的四块铜片在酒精灯上用外焰加热一

段时间后，分别插入下列溶液中放置片刻，铜片质量与加热前相同的是

A.乙醇B.乙酸C.石灰水D.稀硝酸

12.（2020春.山东枣庄.高一统考期末）下列说法中正确的一组是

A.H?和D2互为同位素

BrBr

H-C-BrH-C-H

II

B.H和Br互为同分异构体

c.正丁烷和异丁烷是同系物

CH3CHLeH-CH3

II

D.CHj-CH-CH2—CH3和C%-CH2是同一种物质

13.（2020春•山东枣庄•高一统考期末）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催

化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是

状态I状毒H状态■

•表示C。表示O表示儡化亦I

A.状态IT状态In表示CO与02反应的过程

B.CO和O生成了含有极性共价键的CCh

C.在该过程中，CO断键形成C和O

D.CO和0生成C02是吸热反应

14.(2021春・山东枣庄•高一统考期末)2021年4月13日，日本政府决定将福岛第一核

电站核污水排入大海。这一做法将使大量的放射性核素、'中、啜CS进入大海，危

害非常严重。下列说法正确的是

A.与题互为同位素B.与曝CS互为同位素

C.容、霞互为同分异构体D.段与之CS中子数相等

15.(2021春•山东枣庄•高一统考期末)酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能

将二者鉴别开的是：

A.闻气味

B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解

C.分别滴加NaOH溶液

D.分别滴加石蕊试液

16.(2021春・山东枣庄•高一统考期末)下列化学反应可以设计成原电池的是

A.CaO-H2O=Ca(OH),

B.NaoH+HCl=NaCHHQ

通电ʌ

C.CU+2HC1=^CUC12+H2↑

D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

17.(2021春•山东枣庄•高一统考期末)下列对于化学反应的认识，说法错误的是

A.化学反应会引起化学键的变化

B.化学反应会产生新的物质

C.化学反应必然引起物质状态变化

D.化学反应必然伴随着能量变化

18.(2021春•山东枣庄•高一统考期末)A(g)+3B(g)∙2C(g)在不同条件下的反应速

率表示如下，其中反应进行最快的是

A.V(A)=O-OlmolZ(L-S)B.v(B)=0.02mol∕(L∙s)

C.v(B)=0.60mol∕(L∙min)D.v(C)=1.00mol∕(L∙min)

19.(2021春・山东枣庄•高一统考期末)“E85”是含85%乙醇和15%汽油的新型燃料。最

近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中03含量上升，将会对人体造成更直

4

接的伤害。下列说法正确的是

A.“E85”属于化合物

B.乙醇和汽油都可以与钠反应

C.乙醇分子的比例模型为

D.乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色

20.（2021春・山东枣庄•高一统考期末）下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合

价：

元素代号XYZW

原子半径∕pm1601437066

主要化合价+2+3+5+3、-3-2

下列叙述正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性X的比Y的强

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成ZW2

C.X元素原子的失电子能力比Y元素原子的失电子能力弱

D.Z和W的简单氢化物通常情况下均为气态

21.（2021春.山东枣庄.高一统考期末）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下

列反应：2HI∕H2+I2o若C（HI）由0.1mol∕L降到0.07mol/L时，需要15s,那么C（Hl）

由0.07mol∕L降到0.05mol/L时，所需的时间为

A.5sB.IOsC.大于IOsD.小于IOs

22.（2021春・山东枣庄•高一统考期末）为了证明液溟与苯发生的反应是取代反应，有

如图所示装置。则装置A中盛有的物质是

C.CCI4D.Nal溶液

23.（2021春.山东枣庄.高一统考期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量

的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是

A.分子中C、H、O个数比为1：2：3

B.分子中C、H个数比为1：2

C.该有机物为乙烯

D.该分子中肯定不含氧元素

24.（2021春.山东枣庄.高一统考期末）下列关于有机物的说法，正确的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和HzO

B.向鸡蛋清溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质会发生变性

C.淀粉和纤维素都属于糖类，且互为同分异构体

D.将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中铜丝变红，其质量不变

25.（2021春♦山东枣庄•高一统考期末）原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的

电子层数为n,最外层电子数为2n+l,原子核内质子数为2M—1。下列有关X的说法

中正确的是（）

A.X位于元素周期表中第2周期VA族

B.X元素有一3、+5两种化合价

C.X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数

D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为H3XO4

26.（2021春.山东枣庄.高一统考期末）某原电池装置如图所示。下列说法错误的是

AgNOa

A.银电极上发生还原反应

B.在外电路中，电流由银电极流向铜电极

C.当0.1molCu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NA

D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

27.（2022春.山东枣庄.高一统考期末）2022年，北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核

电海外投产、“天宫课堂”开讲、神舟十三号顺利返回等，均展示了我国科技发展的巨大

成就。下列说法正确的是

A.二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关

B.核电站反应堆所用铀棒中含有的埸U与嗡U互为同位素

C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

D.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

28.（2022春・山东枣庄•高一统考期末）下列现象中，不是因为发生化学反应而褪色的

6

是

A.氯水久置变无色

B.乙烯使酸性高锦酸钾溶液褪色

C.乙烯使溪的四氯化碳溶液褪色

D.将苯滴入澳水中，振荡后水层接近无色

29.（2022春•山东枣庄•高一统考期末）中国科学家成功合成全氮阴离子Ns,电是全

氮类物质N；%的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等

优点。下列说法中错误的是

A.每个N；中含有36个质子

B.N；Ns属于离子化合物

C.N；W结构中含有离子键和共价键

D.全氮类物质属于绿色能源

30.（2022春.山东枣庄.高一统考期末）下列化学用语或模型表示正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.甲烷分子的空间填充模型

D.羟基的电子式H

31.（2022春•山东枣庄•高一统考期末）某原电池的总反应的离子方程式是2Fe3++

Cu=2Fe2++Cu2+,则该反应的原电池组成正确的是

选项ABCD

正极CuCuCFe

负极FeFeCuCu

电解质溶液

CuCl2FeCl3FeCl3FeCl3

A.AB.BC.CD.D

32.（2022春•山东枣庄•高一统考期末）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行某

一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确

的是

.扑「，的Hw，l

叩∣WJIIIItI

A.该反应的化学方程式为N(g)嶙52M(g)

B.t1~t2时间内，v(N)=l∕(t2-tι)mol∙Ll∙min^l

C.t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D.t3时，反应达到平衡状态，M和N的浓度相等

33.(2022春•山东枣庄•高一统考期末)下列关于元素周期表(律)的描述正确的是

A.在金属元素与非金属元素的交界处可以寻找半导体材料

B.元素周期表中从IA到IIB之间12个纵列的元素都是金属元素

C.0族元素是同周期中非金属性最强的元素

D.同周期元素中，VnA族元素的原子半径最大

34.(2022春・山东枣庄.高一统考期末)某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解

淀

水

粉舞?混手液新制的CU(OH)2：砖红色

液解加热至沸腾,沉淀

液

碘水A溶液不变蓝

下列结论中正确的是

A.淀粉尚有部分未水解

B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解

D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

35.(2022春.山东枣庄.高一统考期末)下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的

是

8

甲乙丙丁

A.图甲是分离苯和漠苯

B.图乙是除去乙烯中的二氧化硫

C.图丙是分离乙酸和乙醇

D.图丁是除去食盐水中的泥沙

36.（2022春・山东枣庄•高一统考期末）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还

原为N2,反应机理如图所示。下列说法错误的是

N,+H,0'OH

A.V5+=0参与了反应

B.该转化过程中，NO和02都表现了氧化性

C.反应过程中有共价键的断裂和生成

催化剂

D.总的化学反应方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O

37.（2022春.山东枣庄.高一统考期末）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。

某种信息素分子的结构简式如图所示。

下列说法正确的是

A.所有碳原子可能共平面

B.分子式是C∣2Hi8θ2

C.可发生加成反应

D.含有三个官能团

38.（2022春.山东枣庄.高一统考期末）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对

位置如图所示。戊的简单氢化物溶于水为常见强酸的溶液。下列说法错误的是

A.原子半径：戊＞丁＞乙

B.非金属性：戊＞丁＞丙

C.甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应

39.（2022春•山东枣庄・高一统考期末）某氢氧燃料电池结构如图所示，下列关于该电

池的说法正确的是

A.电极b上发生氧化反应

B.溶液中K+由电极b向电极a移动

C.电池工作一段时间后溶液的PH不变

D.若把H2换成C2H6,产生相同的电量，消耗氧气的物质的量相同

10

一—■■■参*考*答*案■■■——:

1.B

K详析1A.糖类是六大营养物质之一，糖类由C、H、O三种元素组成，A正确；

B.从分子式C∣5H22O5看•，青蒿素不属于有机高分子化合物，B错误；

C.自热包加水后，发生反应:CaO+H2O=Ca(OH)2的同时大量放热，C正确；

D.直径为0.1微米的病毒能透过滤纸，故用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒，D正

确；

K答案1选B。

2.B

R详析》A.蔗糖是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；

B.具有原电池构成的四个条件，可以形成原电池反应，B正确；

C没有活动性不同的电极，不能构成原电池，C错误；

D.没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；

故合理选项是B。

3.B

K祥解》根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团

所代替的反应”进行判断。

R详析》A.乙醵与氧气反应生成乙醛，该反应为氧化反应，不属于取代反应，选项A错

误；

B.甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，选项B正确；

C.十六烷裂化生成辛烷和辛烯，不属于取代反应，选项C错误；

D.乙烯含有碳碳双键，能够与漠发生加成反应，该反应不属于取代反应，选项D错误；

R答案1选B。

4.D

K详析WA.化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0,

故A错误；

当体系达平衡状态时、的浓度可能相等也可能不等，故错误；

B.COH2S>COS,H2B

只要反应发生就有、在容器中共存，故错误；

C.COH2S.COS,H2C

、的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故

D.COH2S,COS,H2D

正确；

故选D。

5.A

K详析1A.过氧化钠中阴离子为0；,阳离子为Na+,所以阴离子与阳离子数目比为1:2,

故A符合题意；

B.CaO中阴离子为OH阳离子为Ca?+,阴阳离子数目比为1:1,故B不符合题意；

C.KF中阴离子为广，阳离子为K+,阴阳离子数目比为1:1,故C不符合题意；

D.NaHCO3中阴离子为HCO3,阳离子为Na+,阴阳离子数目比为1:1,故D不符合题意；

综上所述K答案』为A。

6.C

K详析H设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为X、y。据Fe+2Fe∙"=3Fe2+,生

成Fe?+的物质的量为1.5x,据题意有1.5x=y,解得x：y=2：3,则未反应的Fe3+和已反应的

Fe?+的物质的量的比为3：2；

R答案1选C。

7.A

K详析》A.氯气和KBr反应生成氯化钾和漠，氯元素化合价降低，氯气被还原，A正确；

B.乙烯和Brz发生加成反应使四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.二氧化碳和Na2O2反应得到碳酸钠和氧气，二氧化碳气体既不是氧化剂又不是还原剂，C

错误；

D.氨气使AlCl3溶液反应生成产生氢氧化铝白色沉淀和氯化铉，是非氧化还原反应，D错

误；

II答案』选A。

8.D

K详析1A.用浓硝酸与CU反应生成的NCh能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，

选项A错误；

B.用浓氨水和CaO反应制取的NH3能够与水发生反应，而且氨气极容易溶于水，不能用

排水的方法收集，选项B错误；

C.用CaCO3和盐酸反应制取的CCh能够与水发生反应，不能用排水的方法收集，选项C

错误；

D.用H2O2溶液和MnO2反应制取。2，反应不需要加热，反应产生的氧气难溶于水，可以

2

用排水的方法收集，选项D正确；

R答案1选D。

9.C

K祥解】溶液中总负电荷浓度为：c(Cl)+2c(SO?')=0.4mol∕L+2x0.8mol∕L=2mol∕L,总

正电荷浓度为：3c(A13+)+c(H+)=3×0.2moI∕L+0.6mol∕L=l.2mol∕L,所以M为阳离子，设

M阳离子为C(Mn+),根据电荷守恒有：nc(Mn+)=2mol∕L-1.2mol∕L=0.8mol∕L;据以上分

析解答。

K详析》溶液中总负电荷浓度为：c(CΓ)+2c(SOr)=0.4mol∕L+2×0.8moVL=2mol∕L,总

正电荷浓度为：3c(A13+)+c(H+)=3×0.2mol∕L+0.6mol∕L=1.2mol∕L,所以M为阳离子，设

M阳离子为C(Mn+),根据电荷守恒有:nc(Mn+)=2mol∕L-1.2mol∕L=0.8mol∕L;

A.l×c(Na+)=0.6mol∕L,小于0.8mol∕L,故A错误;

B.由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CChL故B错误；

C.2×c(Mg2+)=2×0.4mol∕L=0.8mol∕L,且能够与题中给定的离子大量共存，故C正确；

D.2×c(Ba2+)=2×0.4mol∕L=0.8mol∕L,但硫酸根离子与钢离子不能共存，故D错误；

故选Co

10.C

K详析1A.NO是一种无色气体，A错误；

B.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，该反应为非氧化还原反应；NO属于不

成盐氧化物，NO2和碱发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，B错误；

C.NO难溶于水不与水反应，可以用排水法收集，C正确：

D.常温常压下，NO即能与空气中的氧气直接化合生成NO?,D错误：

K答案1选c。

11.A

K详析』A.因铜片在酒精灯上加热后生成CU0,质量增加，将它投入无水乙醇中，发生

反应：CH3CH2OH+CUO→CH3CHO+H2O+CU,又恢复为铜，铜片的质量不变，选项A符合

题意；

B.因铜片在酒精灯上加热后生成CU0,质量增加，将它投入乙酸中，氧化铜与乙酸反应而

溶解，C/+进入溶液，铜片的质量会减小，选项B不符合题意；

C.因铜片在酒精灯上加热后生成CU0,质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水

反应，铜片质量增加，选项C不符合题意；

3

D.因铜片在酒精灯上加热后生成CU0,质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：

CUO+2HNe)3=Cu(NO3)2+H2O,Cu?+进入溶液，且铜也能溶于稀硝酸，铜片的质量会减小,

选项D不符合题意；

K答案】选A。

12.D

R详析1A.H2和D2都是氢气单质，不是同位素，故A错误；

Br

Br

II

H-C-BrH-C-H

II

B.由于甲烷是正四面体结构，其二澳代物只有一种结构，所以H和Br

为同种物质，故B错误；

C.正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故C错误;

CH3CHj-CH-CH3

II

D,由于单键可以旋转，所以CH3——CH——CH2—CFh和CH3—CH?是同一种

物质，故D正确；

故选D。

13.B

K详析HA.由图知，状态IT状态HI表示Co与O在催化作用下反应生成CCh的过程，A

错误；

B,由图知，CO和O生成了含有极性共价键的Cθ2,B正确；

C.由图可知，CO中化学键没有断裂，C错误；

D.由图知，CO和O的总能量高于CO2的总能量，CO和O生成CO2是放热反应，D错误；

K答案1选B。

14.A

K详析UA.质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，则I氯与互

为同位素，故A正确；

B.由A分析可知与2CS虽然质量数相同，但质子数不同，属于不同的元素，故B错;

C.分子式相同而结构是不同的有机化合物互称为同分异构体，'Q、’即互为同位素，故C

4

错；

D.却与？Cs中质量数相等,质子数不相等,则根据A=Z+N可知，盟与娱CS中子数不相

等，故D错；

K答案》选A。

15.C

K详析［A.酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别，A不选；

B.水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2,溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别，B不选；

C.酒精和Nae)H溶液不反应，醋酸和Nae)H溶液反应，但均无明显现象，不能鉴别，选C；

D.醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能，可鉴别，D不选。

16.D

K详析］］A.Cao+HzO=Ca(OH)?中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计

为原电池，故A错；

B.NaOH+HCl=NaCI+HQ为酸碱中和反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不

能设计原电池，故B错；

通电

C.Cu+ZHCl-CuCU+HzT虽然属于氧化还原反应，但为非自发进行，故C错；

D.Cu+2FeCl3=CuCk+2FeCl2属于自发进行的氧化还原反应，可设计为原电池，故D正确；

K答案力选D。

17.C

K详析1A.化学反应是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，势必引起化学键的变化，A

项正确；

B.化学反应过程中会形成新的化学键，从而产生新的物质，B项正确；

C.化学反应不一定引起物质状态变化，如氢氧化钠溶液和盐酸溶液发生酸碱中和反应，物

质的状态没有发生改变，C项错误：

D.化学反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量，故化学反应过程中

必然伴随着能量变化，D项正确；

K答案》选C。

18.A

5

K祥解》根据不同物质的速率之比等于计量数之比将不同物质的表示的反应速率转化为同

一物质以同一单位表示的速率进行比较，

K详析】A.v(A)=0.01mol∕(L∙s)=0.6mol∕(L∙min)；

B.v(B)=0.02mol∕(L∙s)=1.2mol∕(L∙min),则v(A)=；V(B)=O.4mol∕(L∙min)；

C.v(B)=0.60mol∕(L∙min),则V(A)=gv(B)=0.2mol∕(L∙min);

D.v(C)=1.00mol∕(L∙min),则V(A)=Jv(C)=0.5mol∕(L∙min)；

综上所述反应速率最快的是A,故K答案》为A。

19.D

R详析IlA.由题给信息可知，“E85”中含85%乙醇和15%汽油。属于混合物，A项错误;

B.乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。汽油的主要成分为C5〜Cn脂肪烧和环烷烧，以及

一定量芳香烧，不能与钠发生反应，B项错误；

C.乙醇的分子式为CH3CH2OH,其比例模型为:C项错误;

D.乙醇可被高镒酸钾氧化成乙酸，同时高镒酸钾由紫红色变为无色。D项正确；

K答案1选D。

20.A

R祥解IIX的主要化合价为+2价，则应为第IlA族元素；Y的主要化合价为+3价，则应为

第HIA族元素；Z的主要化合价有+5、+3、-3,则为第VA族元素；W的主要化合价为-2

价，应为O元素，

K详析HA.X为第ΠA族元素，Y为第HIA族元素，且X的半径大于Y,则X的金属性

一定强于Y,所以最高价氧化物对应水化物的碱性X的比Y的强，A正确；

B.若Z为N元素，N2与02直接化合只能生成NO,无法生成Nθ2,B错误;

C.X的金属性一定强于Y,所以X元素原子失电子能力更强，C错误；

D.O元素简单气态氢化物为H2O,通常情况下为液体，D错误；

综上所述K答案》为A。

21.C

0.Imol/L-OO7mol∕L

K详析》由题意可知，0—15S内，碘化氢的平均反应速率为

15s

=0.002mol∕(L∙s),随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，则由0.07mol/L降到

6

0.05m。］/L时，反应速率小于0.002∏1ol∕(L.s),反应所需的时间大于JoQo2moV(L∙s)一二师

故选C。

22.C

K样解》苯和液澳发生取代反应，生成的是漠苯和HBr,如果发生的是加成反应，则没有

HBr生成，故想要验证该反应是不是取代反应，只需要检验是否有HBr生成即可。题中使

用了AgNO3溶液，则该溶液是想通过有AgBr生成来检验HBr,则A的作用是除去挥发出

的Br2,以避免对HBr的检验产生干扰。

R详析》A.Bn在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2

进入到AgNO3溶液中并与AgNO3溶液反应，与实验的思路不符合，故A错误；

B.HBr、Br?都能被Nac)H溶液吸收，AgNO3溶液中无明显现象，故B错误：

C.Br2易溶于CCkHBr不溶于CCLt,故HBr可以进入到AgNO3溶液中并发生反应，生

成AgBr沉淀，符合实验设计的思路，故C正确；

D.HBr、Br?都会被Nal溶液吸收，故D错误；

故选C。

23.B

K详析IlA.根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断

出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，

A错误；

B.根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：I,即生成的水和二氧化碳的

分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即

该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2,B正确；

C.C、H原子个数之比为1：2,但不一定是乙烯，也可以是丁烯、丙烯等，C错误；

D.根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物

中是否含有氧元素，D错误；

综上所述R答案》为B。

24.D

K详析HA.植物油属于油脂，除C、H元素外，还含有O元素，A错误；

B.硫酸钠溶液只能使蛋白质发生盐析，不会使其变质，B错误；

C.淀粉和纤维素均为高分子，由于聚合度可能不同，所以不是同分异构体，C错误；

7

D.铜丝灼烧后生成黑色的CUO,CUO可以被乙醇还原为Cu,整个过程中CU为乙醇被氧

化的催化剂，所以质量不变，D正确；

综上所述K答案》为D。

25.C

K祥解/艮据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+I,

原子核内质子数是2nJl∙假设n=l时，最外层电子数为3,不符合题意；n=2时，最外层电

子数为5,质子数为7,符合题意；n=3时，最外层电子数为7,质子数为17,符合题意，

所以X为N或Cl元素；

心详析1A.X为N或Cl元素，X位于元素周期表中第2周期VA族或第3周期VlIA族，

故A错误；

B.X元素为N时，有一3、+3、+5等多种化合价，当X元素为CI时，有一1、+1、+7等

多种化合价，故B错误；

C.X为N或Cl元素，X元素在元素周期表中的族序数肯定为奇数，故C正确；

D.X元素最高价氧化物对应的水化物可以表示为HXCh（X为N）WcHXO4（X为Cl）,故

D错误：

故选C。

26.C

K详析IlA.铜的活动性较银强，铜为负极，银为正极，银电极上得电子发生还原反应，A

正确；

B.根据A项分析，铜为负极失电子发生氧化反应，电子由铜经导线流向银电极，电流方向

与电子方向相反，电流由银电极流向铜电极，B正确；

C.电子不会在电解质溶液中移动，C错误；

D.该原电池的电池反应式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2,如果将铜片浸入AgNo3溶液中，

则铜和硝酸银发生置换反应，所以发生的化学反应与该原电池反应相同，D正确；

综上所述K答案』选C。

27.B

K详析］A.二氧化碳作制冷剂与克服分子间作用力有关，与断裂碳氧键需要吸收热量无

关，故A错误；

B.核电站反应堆所用铀棒中含有的*U与空U质子数相同而中子数不同，互为同位素，

8

故B正确；

C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程，属于溶解度的变化，仅涉及物理变化，故C

错误；

D.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，故D

错误；

故选Bo

28.D

K详析2A∙氯水中存在可逆反应。2+凡。HC1+HC1O,次氯酸见光易分解生成HCI和

氧气，次氯酸浓度减小，可逆反应平衡正向移动，氯气浓度减小，故久置变无色，故A不

符合；

B.乙烯含有碳碳双键，能被酸性高镭酸钾溶液氧化从而使其褪色，故B不符合；

C.乙烯含有碳碳双键，能与浪的四氯化碳溶液发生加成反应从而使其褪色，故C不符合；

D.浪单质易溶于苯中，将苯滴入溪水中振荡，苯将澳单质萃取，故水层接近无色，发生

物理变化，故D符合；

故选D。

29.A

R详析》A.每个N；中含有质子数为5x7=35,故A错误；

B.N；此是由阴阳离子组成的离子化合物，故B正确；

C.N：W中阴阳离子间为离子键，阳离子、阴离子中氮原子为共价键，故C正确；

D.根据题干，全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点，属于绿色能源,

故D正确；

故选Ao

30.C

K详析》A.乙烯的结构简式是CH2=CH2,A错误；

B.Λ、是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B错误；

9

C.S是16号元素，原子核外电子排布是2、8、6,所以S原子结构示意图为:

C正确；

♦♦

D.羟基电子式为：∙Q∙H,D错误;

故合理选项是C。

31.C

R祥解》原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3÷=Cu2÷+2Fe2+,CU失去电子，为原电池的负

极，正极为比CU不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，据此分析判断。

K详析》根据原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe3÷=Cu2++2Fe2÷,负极上铜失电子发生氧

化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铜，正极材料应该是不如

铜活泼的金属或石墨，电解质溶液可以是氯化铁或硫酸铁，只有C符合，故选C。

32.B

K详析1A.达到平衡时N减少8mol—2mol=6moLM增加5moL2mol=3mol,根据变

化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2N(g户M(g),A错误；

,、，—,2mol1

B.tι〜t2时间内N减少6mol—4mol=2mol,则V(N)=Wn--------τ~=-----=mol∙L^'∙minl,B

2L∙(t2-t∣)mιnt2-tl

正确；

C.t2时M和N的物质的量仍然在变化，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态,

C错误；

D.由图象可知，达到平衡时M和N的浓度不相等，D错误；

K答案』选B。

33.A

K详析1A.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料，A

正确；

B.IA的H元素为非金属元素，故B错误；

C.O族元素既不易得电子也不易失电子，故不是非金属最强的元素，故C错误:

D.同周期元素中，IA族元素的原子半径最大，故D错误；

故选Ao

34.D

IO

K祥解》淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，

能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应,生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应,

据此分析判断。

K详析》淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加

入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验

不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说

明水解液中含有葡荀糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但

无法确定是否水解完全，故选D。

35.B

R详析1A.蒸储装置中冷凝水的流向应为下进上出，故A错误；

B.二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应也不溶于水，故可以除杂，故B正确；

C.乙酸和乙醇互溶，不能使用分液的方法分离，故C错误；

D.过滤时应该用玻璃棒引流，故D错误；

故选B«

36.D

K祥解1由图可知，进入的物质是NH3、NO、O2,出来的物质是N2、H2O,根据化合价

催化剂

升降守恒可得该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O,V5+=0在

“V5+=O+NH3τNH3-V5+=CΓ中作反应物，⅛ιςV4+-OH+θ2→V5+=O+H2θ,'φ作生成物，V5+=O

在反应中起到催化剂的作用。

K详析》A.V5+=O在反应中参与了反应，且反应前后质量和化学性质没有改变，起到催

化剂的作用，故A正确：

B.所含元素化合价降低的反应物做氧化剂，体现氧化性，该转化过程中，NO和02都表

现了氧化性，故B正确；

C.脱硝过程中涉及到氧气中氧原子的断裂和氮气中氮原子之间的形成，涉及到非极性键

的断裂和形成，故C正确；

D.由图可知，进入的物质是NH3、NO、O2,出来的物质是N2、H2O,根据化合价升降守

催化剂

恒可得该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O,故D错误；

故选D。

Il

37.C

K详析HA.有机物中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可

能共平面，故A错误；

B.有机物的分子式为C∣2H20O2,故B错误；

C.有机物含有碳碳双键，可以发生加成反应，故C正确；

D.有机物中含有酯基和碳碳双键两个官能团，故D错误；

故选C。

38.A

K祥解》甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的简单氢化

物溶于水为常见强酸的溶液，则戊为Cl,甲为N,乙为F,丙为P,丁为S。

K详析』A.同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小；同一主族，从上到下，元

素的原子半径依次增大；从周期表中的位置可以得知，原子半径：丁＞戊＞乙，A错误；

B.同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；从周期表中的位置可以得知，非金属

性：戊＞丁＞丙，B正确；

C.由分析可知，甲为N,其氢化物为NE,NH3与Hel产生白烟（NECl）,C正确；

D.由分析可知，丙为P,其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4,H3PO4能与强碱反应，D

正确；

故选Ao

39.D

K祥解》氢氧燃料电池中，电解质溶液显碱性，通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极

为正极,负极的电极反应式为2H2+4OH--4e=4H2θ,正极的电极反应式为2&0+。2+4口=40修,

由此分析解答。

K详析1A.电极b为正极，正极上发生还原反应，故A错误；

B.原电池中阳离子向正极移动，溶液中K+由电极a向电极b移动，故B错误；

C.电池的总反应为2H2+Ch=2H2θ,电池工作一段时间后，溶液中氢氧化钾的浓度减小，溶

液的PH减小，故C错误；

D.如把H2换成C2H6，正极的电极反应式相同，都是2H2θ+θ2+4e=4OH∖产生相同的电

量，消耗氧气的物质的量相同，故D正确；

故选D。

12

[1ɪs

元素周期表TH^

氨

元**≡"3∙,红时

92U元素

3LiTF

少卜国电子星排布.括号指非金属

俚铀硼碳氮

2可电子