2023-2024学年广东省广州市化学高一年级上册期末统考试题含解析

2023-2024学年广东省广州市化学高一上期末统考试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列物质中导电能力最差的是

A.(NH4)2CO3溶液B.铁丝

C.食盐晶体D.熔融的Na2s04

2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫

酸的性质”的实验时，某同学取用BaCb溶液后，应把它放回的位置是

I谒盒「

A.AB.BC.CD.D

3、如图所示：若关闭I阀，打开II阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶，布条不褪色；若关闭II阀打开I阀，再

通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂丕亘能是

未浪!《的

tl色布一条

A.浓H2s。4B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液

4、下列实验装置不能达到实验目的的是

NajCO,Na?SiO,溶液

图

图1图2图34

A.图1：制备并观察氢氧化亚铁

B.图2：证明过氧化钠与水反应放热

C.图3：验证NaHCOs和Na£03的热稳定性

D.图4：验证酸性强弱HzSODHOVHzSiOs

222

5,有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4\Cl\Mg\Ba\CO3,SO?",现将

此溶液分成三等份，进行如下实验：

(1)向第一份中加入AgNCh溶液，有沉淀产生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；

(3)向第三份中加足量BaCL溶液后，得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上

述实验现象，以下推测正确的是

A.K+不一定存在B.Ba2+>Mg?+不一定都存在

C.Ct不一定存在D.混合溶液中CO3?一的浓度为0.2mol/L

6、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是()

选项实验操作实验现象离子反应实验结论

在氯化亚铁溶液中浅绿色溶液变成棕2Fe2++Ch=2Fe3++Fe2+具有氧

A

滴加新制氯水黄色溶液2cr化性

在氯化亚铁溶液中浅绿色溶液变成无Zn具有还原

BFe2++Zn=Fe+Zn2+

加入锌片色溶液性

在氯化铁溶液中加棕黄色溶液变成浅铁单质具有

CFe3++Fe=2Fe2+

入铁粉绿色溶液还原性

在氯化铁溶液中加棕黄色溶液变成蓝2Fe3++Cu=2Fe2++Fe3+具有还

D

入铜粉色溶液Cu2+原性

A.AB.BC.CD.D

7、下列实验装置正确的是()

制取氢氧化亚铁并观察颜色

气体T

干燥氨气

蠹,浓HM

8、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是

A.BaCl2>NaOH>NaHCOsB.Na2cO3、MgCL、H2S04

C.A1CL、NH3•H20>NaOHD.Ba（0H）2>CaCl2>Na2SO4

9、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.SiCh可与水反应制备硅胶

B.SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

D.晶体硅可做光导纤维

10、物质的量浓度相同的NaCl、MgCh,AlCb三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cr的物质的量

浓度之比为

A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：3

11、材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列关于材料的说法正确的是（）

A.普通玻璃是合成材料B.玻璃钢是无机非金属材料

C.有机玻璃是一种常见的塑料D.有机玻璃是复合材料

12、“NaCl+CCh+Nlh+HzONaHCCH+NHQ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的

有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）

该条件下NaHCO3

的溶解度较小

A.B.

c.D.

13、下列装置有关说法错煲的是（）

NaHCO.

CO,

硅酸铺

溶液'

IIIIIIIV

A.装置I：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱

B.装置H：可以用来比较Na2cO3和NaHCC>3的热稳定性

C.装置III：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

D.装置IV：可用于吸收HQ气体，并防止倒吸

14、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品

氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐

15、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.含碳量越低，钢铁的性能越好

B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素

16、溶液、胶体与浊液的本质区别是

A.分散系是否有颜色B.分散质粒子的大小

C.能否透过滤纸D.是否有丁达尔效应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、请根据如下实验过程，回答相关问题：

L--------------1盐放I---------足献Fe粉、过渡［~1、aCH溶液.足依"J「用七j

下。固体F笠Z丽1—0—液」-------Ic也叫

(1)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是o

(2)写出反应①的化学方程式0

写出反应②的离子方程式o

18、某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Ci?+中的一种或几种，请填写下列空白。

⑴不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。

⑵取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离

子是，有关反应的离子方程式为。

(3)取⑵的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关反应的离子方程式

为o

19、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矶晶

体(FeSO4«7H2O)和胆机晶体。

UlNaOHO

叵>11

请回答:

(1)步骤I、n、m中均需进行的实验操作是。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、

(2)溶液A中的阴离子主要有；由合金生成A溶液的离子方程式为：o试剂X

是0

(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为o

(4)从环境保护角度考虑，采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuS(X溶液，其化学方程式是

20、现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所

示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不

计)。

eiMi

I、探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示连接装置，检查装置___________,称量E的质量。

（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为,未点燃酒精灯前，A、B均无明

显现象，其原因是。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2so4（浓）兽=Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O,

写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：,B中的现象是,因

此可得到浓硫酸具有_____________性。

（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式:

II、测定铁的质量分数

（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为

___________________（写表达式）。

（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地

计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是（填写代号）。

无水CaCl?

足量稀硫酸

mg铁碳合金

①用排水法测定H2的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③测定反应前后装置和药品的总质量ag

21、(1)实验是化学学科重要的一部分，下列有关实验的说法不亚确的是一»

A.用10mL量筒量取8.58mL蒸储水

B.蒸储时，冷凝管中水应从下口进上口出，将温度计的水银球与蒸储烧瓶支管口平行

C.粗盐提纯中，在溶解粗盐时，应用大量的水来溶解，以防止食盐不完全溶解

D.取碘水四份于试管中，编号为I、II、HI、IV,分别加入苯、CCL、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象是I、II、

III中溶液均分层，下层均呈紫红色，IV中不分层

E.在分液实验中，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出

(2)实验室需要0.2mol/LCuS04溶液250mL,实验室除蒸储水外还提供蓝色胆机晶体(CuS04.5H20)和4moi/LCuS04

溶液两种试剂以配制该溶液.

①无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是

，在使用该仪器前必须进行的操作是o

②若用胆研晶体进行配制，需要托盘天平称取CUS04-5H20的质量为go

③用4moi/L的CuSO,溶液配制溶液所需的实验步骤如下，其正确的操作顺序为。

a.往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温

b.用量筒量取一定体积4moi/L的CuS(X溶液于一烧杯中

c.计算所需4mol/L的CuSO,溶液的体积

d.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

e.加水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管进行定容

f.洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次并将洗涤液注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀

g.将溶液转移入容量瓶

④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是。

A.d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸储水至刻度线

B.移液时不小心溅出少许溶液

C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D.e步骤中，俯视刻度线

E.未洗涤烧杯和玻璃棒

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

(NHDzCOs溶液和熔融的N&SO,都存在自由移动的离子，都能导电，铁丝为金属，存在自由电子也能导电；而食盐晶体

无自由移动的离子，不能导电，综上所述，故导电能力最差的是食盐晶体；

本题答案为Co

【点睛】

对于电解质来说，能导电是因为含有能自由移动的离子，固态电解质即使有离子，但其不能自由移动，所以不导电，

对金属或合金来说，能导电是因为含有自由移动的电子。

2、C

【解析】

HC1和硫酸都属于酸，酚配和石蕊为指示剂，NaCl为盐，NaOH属于碱；氯化领属于盐，所以应和氯化钠放在一起，

故答案为Co

3、C

【解析】

若关闭I阀，打开U阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭n阀打开I阀，再通入

这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析解答。

【详解】

A.氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；

B.氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；

C.而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；

D.氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。

4、C

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔

绝空气的作用，故A正确；B.图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证

明过氧化钠与水反应放热。故B正确；

C.图3：验证NaHCCh和Na2c。3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；

D.图4H2sCh+Na2cO3=Na2sO4+CO2T+H2O：Na2SiC>3+CO2+H2O=IhSKhJ+Na2cO3证明酸性

H2sO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。

5、C

【解析】

2+2+

第一份加入AgNCh溶液有沉淀产生，可能发生Cr+Ag+=AgCl|、CO3-+2Ag=Ag2CO3；,SO4-+2Ag=Ag2SO4!,

所以可能含有C「、832一、SO?":第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol,能和NaOH溶液加热产

生气体的只能是NH4+,则一定含有NH4+,根据反应NH4++OH--^NH3T+H2。可知，产生NH3为0.04moL则

NH4+也为0.04mol；第三份加足量BaCL溶液后，得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g,

说明有部分沉淀溶于盐酸、部分沉淀不溶于盐酸，则沉淀为BaCCh和BaSO4,溶液中一定存在SO42-,一定

不存在Ba2+,由条件可知BaSCh为2.33g,物质的量为2.33g+233g/mol=0.01moLBaCCh为6.27g—2.33g=3.94g,物质

的量为3.94g+197g/mol=0.02mol,则CCh2一物质的量为0.02mol,CtV-物质的量浓度为0.02mol+0.2L=0.1mol/L。

【详解】

2-2

A.CO3>S(V-、NH4+物质的量分别为0.02mol、O.Olmok0.04mol,CO3-,S(V-所带负电荷分别为

0.02molx2>0.01molx2,共0.06moLNH4+所带正电荷为0.04mol,根据溶液中电荷守恒可知，K+一定存在，且K+物

质的量20.02mol,当K+物质的量>0.02mol时，溶液中还必须存在Cr，故A错误；

2

B.溶液中一定存在CCV-、SO4-,因Ba?+和COS?-、SCV-可发生反应生成BaCCh和BaSCh沉淀，Mg?+和Cth?」

可发生反应生成MgCCh沉淀，因此Mg2+和Ba?+一定不存在，故B错误；

C.根据A项分析可知,只有当K+物质的量>0.02mol时，溶液中才必须存在C「，所以不能确定溶液中C「是否存在，

故C正确；

D.由上述分析可知，溶液中CO3?一的物质的量浓度为O.lmol/L,故D错误；

答案选C。

6、B

【解析】

A项、Fe2+具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2+离子被氯水氧化生成Fe3+离子，溶液由浅绿色变成棕

黄色，故A错误；

B项、Fe2+具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe?+离子发生置换反应生成Fe和无色的

Zi?+离子，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；

C项、氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故C错误；

D项、氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯

化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3+具有氧化性，故D错误；

故选B。

【点睛】

氯化亚铁中+2价的铁为中间价态，既有氧化性又有还原性，氯化铁中+3价的铁为高价态，具有氧化性。

7,C

【解析】

A.加热分解碳酸氢钠的装置，试管口应略向下倾斜，A错误；

B.导管口在水的部分吸收氨气，不能防止倒吸现象出现，B错误；

C.溶液上部的煤油能隔开空气，制取氢氧化亚铁时，能较长时间地观察其颜色，C正确；

D.浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；

答案为C。

8、B

【解析】

A、等物质的量NaOH、NaHCCh恰好反应生成碳酸钠和水，BaCL和碳酸钠后反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，所以一

定有沉淀生成，故A不选；

B、Na2cth、MgCh,H2sO4等物质的量混合后碳酸钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以不可能生

成沉淀，故B选；

C、AlCb、NHj-HzO,NaOH等物质的量混合，Imol铝离子需要3moi氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以

一定有沉淀生成，故C不选；

D、Ba(OH)2、CaCL、Na2sO4等物质的量混合可以生成硫酸钢沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；

故答案选B。

【点睛】

本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在

判断，综合性较强需认真分析作答。解答时可根据发生反应的离子方程式和反应的先后顺序逐项分析，同时要注意反

应物量的问题。

9、C

【解析】

A.二氧化硅与水不反应，故A错误；

B.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应,

反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,但二氧化硅属于酸性氧化物，故B错误；

C.制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制备水泥的主要原料是黏土、石灰石，制备陶瓷的主要原料是黏土,

石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故c正确；

D.光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查硅及其化合物的性质与用途，硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，

而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维，注意虽然二氧化硅是酸性氧化物，但它

能和特殊的酸氢氟酸反应。

10、B

【解析】

不妨设三种溶液的物质的量浓度均为amol/L,物质的量浓度与溶液体积无关，NaCl溶液中ci(Cr)=amol/L,MgCl2

溶液中C2(Cr)=2amol/L,AlCb溶液中c3(Cr)=3amoVL,所以三种溶液中CT的物质的量浓度之比为1:2:3,故答案为B。

11、C

【解析】

A、普通玻璃属于传统非金属材料，不是合成材料，一般所说的合成材料指塑料、合成橡胶和合成纤维，A错误；

B、玻璃钢玻璃和塑料合成在一起的复合材料，B错误；

C、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是一种开发较早的重要塑料，C正确；

D、有机玻璃是一种高分子材料，D错误；

故选C。

12、C

【解析】

试题分析：侯氏制碱法的实质就是利用NaHCCh溶解度比其他物质小的原理，则选项A说法正确。析出晶体后的溶液

一定为该物质的饱和溶液，则选项C说法错误。纯碱是Na2c的俗名，而NaHCCh的俗名是小苏打，则选项B正确。

NH4a是一种可用作氮肥的副产品，选项D正确，因此答案选C。

考点：考查侯氏制碱法的有关判断

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训

练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

13、D

【解析】

A.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅酸沉淀，则装置I：可以用来验证硅酸和

碳酸的酸性强弱，故A正确；

B.碳酸氢钠不稳定，在小试管中间接受热，碳酸钠不分解，放在温度高的大试管中，通过右边烧杯中澄清石灰水变浑

浊，左边烧杯中澄清石灰水不变浑浊，可比较热稳定性，故B正确；

C.二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，

所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO,故C正确；

D.图中导管插入水中，HC1极易溶于水，试管内液体会倒吸，应该在水中加入四氯化碳，将导管插入下层的四氯化碳,

因为HC1与水没有直接接触，所以不会倒吸，故D错误；

故选D。

【点睛】

此题易错点在于D项，要明确倒吸的原理，导管内HCI极易溶于水，压强迅速减小，导致液体倒吸，若和水不直接接

触，则压强不会迅速减小。

14、B

【解析】

A.无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；

B.硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；

C.食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；

D.生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；

故选B。

【点晴】

本题要结合食品本身的性质来考虑，重点从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并

与之反应，防受潮就是防止水分的进入，因此要从易吸水、还原性强易氧化且对人体无害的角度分析，据此即可解答。

15、B

【解析】

A.钢铁含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韧性越好，所以不能说含碳量越低，钢铁的性能越好，故A错误；

B.光导纤维传递光信号的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光学效果材料，是制造光导纤维的主要原料，故B正确;

C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素（如钠-…黄色光；铜…-绿色光）而不是金属单质；另

外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色，故C错误；

D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素，可能含有非金属元素，故D错误。

故答案选B。

16、B

【解析】

当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液（小于Inm）、胶体（Inm〜lOOnm）、

浊液（大于lOOnm）,所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

3+2+

17、溶液变为血红色Fe2O3+6HCl===2FeCh+3H2O2Fe+Fe===3Fe

【解析】

氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCb溶液，加入足量铁粉，与FeCb反应生成FeCb,B溶液为

FeCk溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。

(1).A溶液中含有Fe3+,向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；

(2).由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,反

应②是铁粉与FeCb反应生成FeCL,离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe?+,故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O;2Fe3

++Fe=3Fe2+»

18、Fe3+>Cu2+Ag+Ag++Cr===AgCl；Mg2+Mg2++2OH===Mg(OH)2i

【解析】

铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入

稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有

镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。

【详解】

铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入

稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有

镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。

(1)铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以不用作任何实验就可以肯定不存在的离子为Fe3+、Cu2+；

+

⑵和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子为银离子，反应的离子方程式为：Ag+Cr=AgCl；;

(3)和过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子为镁离子，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)21。

--

19、过滤玻璃棒、漏斗AIO1,OH2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t^42A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]

一+3H2t稀硫酸A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3~2Cu+O2+2H2SO4^=2CuSO4+2H2O

【解析】

合金溶于过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，铁和铜不溶。偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,

氢氧化铝溶解在盐酸中生成氯化铝，最终得到氯化铝晶体；铁和铜的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亚铁，最终可以得

到绿矶晶体。由于铜不溶，可以加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液，据此判断。

【详解】

(1)步骤I、II、III中均分离产生固体，所以需进行的实验操作是过滤。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、漏斗。

(2)溶液A中的阴离子主要有铝与氢氧化钠生成的A1O2一和剩余氢氧化钠的OH%合金溶于过量的氢氧化钠溶液中

生成偏铝酸钠和氢气，铁和铜不溶，反应的离子方程式为2A1+2OJT+2H2O=2A1C>2-+3H2t或2A1+2OJT+6H2。=

2[Al(OH)4]-+3H2f；由于要制备绿机，则试剂X是能够溶解铁的稀硫酸。

(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C氢氧化铝的离子反应方程式为AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+HCO3

»

(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的方法不是用铜与浓硫酸反应转化为硫酸铜，而是在加热条件

A

下铜被氧气氧化为氧化铜,再被稀硫酸溶解生成硫酸铜,反应的化学方程式为2CU+O2+2H2SO4---2CUSO4+2H2O-

20、气密性蒸储烧瓶常温下，铁被浓硫酸钝化C+2H2s。4(浓)兽=CO2T+2SO2T+2H20品红溶

11Qr

+2+

液逐渐褪色强氧化2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H=Fe+H2txlOO%③

11a

【解析】

测定铁碳合金中铁的质量分数，首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应，碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫，铁也

会和浓硫酸反应生成二氧化硫，混合气进入品红溶液，溶液褪色，再进入足量的酸性高镒酸钾溶液中，二氧化硫被吸

收，经过浓硫酸干燥后，二氧化碳被足量碱石灰吸收，碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以根据碱石

灰增重的质量计算碳的质量，即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反应测铁的质量分数，测

定反应前后装置和药品的总质量，装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出。

【详解】

(1)按图示连接好装置以后，首先检查装置的气密性；

(2)根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸储烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；

(3)浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C+2H