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文档简介
2023-2024学年广东省广州市化学高一上期末统考试题
请考生注意:
1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答
案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列物质中导电能力最差的是
A.(NH4)2CO3溶液B.铁丝
C.食盐晶体D.熔融的Na2s04
2、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫
酸的性质”的实验时,某同学取用BaCb溶液后,应把它放回的位置是
I谒盒「
A.AB.BC.CD.D
3、如图所示:若关闭I阀,打开II阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭II阀打开I阀,再
通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂丕亘能是
未浪!《的
tl色布一条
A.浓H2s。4B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.Ca(OH)2溶液
4、下列实验装置不能达到实验目的的是
NajCO,Na?SiO,溶液
图
图1图2图34
A.图1:制备并观察氢氧化亚铁
B.图2:证明过氧化钠与水反应放热
C.图3:验证NaHCOs和Na£03的热稳定性
D.图4:验证酸性强弱HzSODHOVHzSiOs
222
5,有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4\Cl\Mg\Ba\CO3,SO?",现将
此溶液分成三等份,进行如下实验:
(1)向第一份中加入AgNCh溶液,有沉淀产生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol;
(3)向第三份中加足量BaCL溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上
述实验现象,以下推测正确的是
A.K+不一定存在B.Ba2+>Mg?+不一定都存在
C.Ct不一定存在D.混合溶液中CO3?一的浓度为0.2mol/L
6、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验要求且正确的是()
选项实验操作实验现象离子反应实验结论
在氯化亚铁溶液中浅绿色溶液变成棕2Fe2++Ch=2Fe3++Fe2+具有氧
A
滴加新制氯水黄色溶液2cr化性
在氯化亚铁溶液中浅绿色溶液变成无Zn具有还原
BFe2++Zn=Fe+Zn2+
加入锌片色溶液性
在氯化铁溶液中加棕黄色溶液变成浅铁单质具有
CFe3++Fe=2Fe2+
入铁粉绿色溶液还原性
在氯化铁溶液中加棕黄色溶液变成蓝2Fe3++Cu=2Fe2++Fe3+具有还
D
入铜粉色溶液Cu2+原性
A.AB.BC.CD.D
7、下列实验装置正确的是()
制取氢氧化亚铁并观察颜色
气体T
干燥氨气
蠹,浓HM
8、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是
A.BaCl2>NaOH>NaHCOsB.Na2cO3、MgCL、H2S04
C.A1CL、NH3•H20>NaOHD.Ba(0H)2>CaCl2>Na2SO4
9、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是()
A.SiCh可与水反应制备硅胶
B.SiO2与NaOH和HF均可反应,属于两性氧化物
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D.晶体硅可做光导纤维
10、物质的量浓度相同的NaCl、MgCh,AlCb三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cr的物质的量
浓度之比为
A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:3
11、材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关,下列关于材料的说法正确的是()
A.普通玻璃是合成材料B.玻璃钢是无机非金属材料
C.有机玻璃是一种常见的塑料D.有机玻璃是复合材料
12、“NaCl+CCh+Nlh+HzONaHCCH+NHQ”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的
有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()
该条件下NaHCO3
的溶解度较小
A.B.
c.D.
13、下列装置有关说法错煲的是()
NaHCO.
CO,
硅酸铺
溶液'
IIIIIIIV
A.装置I:可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱
B.装置H:可以用来比较Na2cO3和NaHCC>3的热稳定性
C.装置III:从①口进气收集满二氧化碳,再从②口进气,可收集NO气体
D.装置IV:可用于吸收HQ气体,并防止倒吸
14、随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品
氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是
A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁
C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐
15、化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.含碳量越低,钢铁的性能越好
B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料
C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质
D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素
16、溶液、胶体与浊液的本质区别是
A.分散系是否有颜色B.分散质粒子的大小
C.能否透过滤纸D.是否有丁达尔效应
二、非选择题(本题包括5小题)
17、请根据如下实验过程,回答相关问题:
L--------------1盐放I---------足献Fe粉、过渡[~1、aCH溶液.足依"J「用七j
下。固体F笠Z丽1—0—液」-------Ic也叫
(1)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是o
(2)写出反应①的化学方程式0
写出反应②的离子方程式o
18、某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Ci?+中的一种或几种,请填写下列空白。
⑴不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。
⑵取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离
子是,有关反应的离子方程式为。
(3)取⑵的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有,有关反应的离子方程式
为o
19、为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矶晶
体(FeSO4«7H2O)和胆机晶体。
UlNaOHO
叵>11
请回答:
(1)步骤I、n、m中均需进行的实验操作是。实验室中进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、
(2)溶液A中的阴离子主要有;由合金生成A溶液的离子方程式为:o试剂X
是0
(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为o
(4)从环境保护角度考虑,采用固体F加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuS(X溶液,其化学方程式是
20、现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所
示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不
计)。
eiMi
I、探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示连接装置,检查装置___________,称量E的质量。
(2)将ag铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,仪器A的名称为,未点燃酒精灯前,A、B均无明
显现象,其原因是。
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,如A中2Fe+6H2so4(浓)兽=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O,
写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式:,B中的现象是,因
此可得到浓硫酸具有_____________性。
(4)随着反应的进行,浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸,A中还可能发生某些离子反应,写出相应的离子方程式:
II、测定铁的质量分数
(5)待A中固体完全消失并不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为
___________________(写表达式)。
(6)某同学认为上述方法较复杂,使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地
计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是(填写代号)。
无水CaCl?
足量稀硫酸
mg铁碳合金
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量ag
21、(1)实验是化学学科重要的一部分,下列有关实验的说法不亚确的是一»
A.用10mL量筒量取8.58mL蒸储水
B.蒸储时,冷凝管中水应从下口进上口出,将温度计的水银球与蒸储烧瓶支管口平行
C.粗盐提纯中,在溶解粗盐时,应用大量的水来溶解,以防止食盐不完全溶解
D.取碘水四份于试管中,编号为I、II、HI、IV,分别加入苯、CCL、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象是I、II、
III中溶液均分层,下层均呈紫红色,IV中不分层
E.在分液实验中,上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出
(2)实验室需要0.2mol/LCuS04溶液250mL,实验室除蒸储水外还提供蓝色胆机晶体(CuS04.5H20)和4moi/LCuS04
溶液两种试剂以配制该溶液.
①无论采用何种试剂进行配制,实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,至少还需要的一种仪器是
,在使用该仪器前必须进行的操作是o
②若用胆研晶体进行配制,需要托盘天平称取CUS04-5H20的质量为go
③用4moi/L的CuSO,溶液配制溶液所需的实验步骤如下,其正确的操作顺序为。
a.往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释,冷却至室温
b.用量筒量取一定体积4moi/L的CuS(X溶液于一烧杯中
c.计算所需4mol/L的CuSO,溶液的体积
d.盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀后,将溶液转存于试剂瓶中
e.加水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm处,改用胶头滴管进行定容
f.洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次并将洗涤液注入容量瓶,轻摇容量瓶,使溶液混合均匀
g.将溶液转移入容量瓶
④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是。
A.d步骤摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸储水至刻度线
B.移液时不小心溅出少许溶液
C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D.e步骤中,俯视刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C
【解析】
(NHDzCOs溶液和熔融的N&SO,都存在自由移动的离子,都能导电,铁丝为金属,存在自由电子也能导电;而食盐晶体
无自由移动的离子,不能导电,综上所述,故导电能力最差的是食盐晶体;
本题答案为Co
【点睛】
对于电解质来说,能导电是因为含有能自由移动的离子,固态电解质即使有离子,但其不能自由移动,所以不导电,
对金属或合金来说,能导电是因为含有自由移动的电子。
2、C
【解析】
HC1和硫酸都属于酸,酚配和石蕊为指示剂,NaCl为盐,NaOH属于碱;氯化领属于盐,所以应和氯化钠放在一起,
故答案为Co
3、C
【解析】
若关闭I阀,打开U阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色,若关闭n阀打开I阀,再通入
这种气体,布条褪色,则可能有两种情况:一是氯气在甲中被干燥,二是氯气被吸收。据此分析解答。
【详解】
A.氯气经过浓硫酸被干燥,干燥的氯气不能使有色布条褪色,故A不选;
B.氯气通过NaOH溶液被吸收,气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色,故B不选;
C.而通过饱和NaCl溶液后,湿润的氯气可将红色布条漂白,故C选;
D.氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收,气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色,故D不选;答案选C。
4、C
【解析】
A.氢氧化亚铁不稳定,易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中,起到了隔
绝空气的作用,故A正确;B.图2:过氧化钠滴水后,脱脂棉燃烧了,说明过氧化钠和水反应是放热反应,故B能证
明过氧化钠与水反应放热。故B正确;
C.图3:验证NaHCCh和Na2c。3的热稳定性实验,应该是碳酸氢钠在里边小试管,碳酸钠装在大试管里;故C错;
D.图4H2sCh+Na2cO3=Na2sO4+CO2T+H2O:Na2SiC>3+CO2+H2O=IhSKhJ+Na2cO3证明酸性
H2sO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。
5、C
【解析】
2+2+
第一份加入AgNCh溶液有沉淀产生,可能发生Cr+Ag+=AgCl|、CO3-+2Ag=Ag2CO3;,SO4-+2Ag=Ag2SO4!,
所以可能含有C「、832一、SO?":第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,能和NaOH溶液加热产
生气体的只能是NH4+,则一定含有NH4+,根据反应NH4++OH--^NH3T+H2。可知,产生NH3为0.04moL则
NH4+也为0.04mol;第三份加足量BaCL溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,
说明有部分沉淀溶于盐酸、部分沉淀不溶于盐酸,则沉淀为BaCCh和BaSO4,溶液中一定存在SO42-,一定
不存在Ba2+,由条件可知BaSCh为2.33g,物质的量为2.33g+233g/mol=0.01moLBaCCh为6.27g—2.33g=3.94g,物质
的量为3.94g+197g/mol=0.02mol,则CCh2一物质的量为0.02mol,CtV-物质的量浓度为0.02mol+0.2L=0.1mol/L。
【详解】
2-2
A.CO3>S(V-、NH4+物质的量分别为0.02mol、O.Olmok0.04mol,CO3-,S(V-所带负电荷分别为
0.02molx2>0.01molx2,共0.06moLNH4+所带正电荷为0.04mol,根据溶液中电荷守恒可知,K+一定存在,且K+物
质的量20.02mol,当K+物质的量>0.02mol时,溶液中还必须存在Cr,故A错误;
2
B.溶液中一定存在CCV-、SO4-,因Ba?+和COS?-、SCV-可发生反应生成BaCCh和BaSCh沉淀,Mg?+和Cth?」
可发生反应生成MgCCh沉淀,因此Mg2+和Ba?+一定不存在,故B错误;
C.根据A项分析可知,只有当K+物质的量>0.02mol时,溶液中才必须存在C「,所以不能确定溶液中C「是否存在,
故C正确;
D.由上述分析可知,溶液中CO3?一的物质的量浓度为O.lmol/L,故D错误;
答案选C。
6、B
【解析】
A项、Fe2+具有还原性,在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,Fe2+离子被氯水氧化生成Fe3+离子,溶液由浅绿色变成棕
黄色,故A错误;
B项、Fe2+具有氧化性,Zn具有还原性,在氯化亚铁溶液中加入锌片,锌与Fe?+离子发生置换反应生成Fe和无色的
Zi?+离子,溶液由浅绿色变成无色,故B正确;
C项、氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故C错误;
D项、氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应前氯化铁溶液为黄色,反应后氯化亚铁溶液为浅绿色,氯
化铜溶液为淡蓝色,氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色,说明Fe3+具有氧化性,故D错误;
故选B。
【点睛】
氯化亚铁中+2价的铁为中间价态,既有氧化性又有还原性,氯化铁中+3价的铁为高价态,具有氧化性。
7,C
【解析】
A.加热分解碳酸氢钠的装置,试管口应略向下倾斜,A错误;
B.导管口在水的部分吸收氨气,不能防止倒吸现象出现,B错误;
C.溶液上部的煤油能隔开空气,制取氢氧化亚铁时,能较长时间地观察其颜色,C正确;
D.浓硫酸能与氨气反应,不能用浓硫酸干燥氨气,D错误;
答案为C。
8、B
【解析】
A、等物质的量NaOH、NaHCCh恰好反应生成碳酸钠和水,BaCL和碳酸钠后反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠,所以一
定有沉淀生成,故A不选;
B、Na2cth、MgCh,H2sO4等物质的量混合后碳酸钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,所以不可能生
成沉淀,故B选;
C、AlCb、NHj-HzO,NaOH等物质的量混合,Imol铝离子需要3moi氢氧根离子完全沉淀,根据题意碱不足,所以
一定有沉淀生成,故C不选;
D、Ba(OH)2、CaCL、Na2sO4等物质的量混合可以生成硫酸钢沉淀,所以一定有沉淀生成,故D不选;
故答案选B。
【点睛】
本题考查了给定量的物质混合时的反应判断,关键是要充分掌握各类物质的化学性质,生成物质在所在环境中的存在
判断,综合性较强需认真分析作答。解答时可根据发生反应的离子方程式和反应的先后顺序逐项分析,同时要注意反
应物量的问题。
9、C
【解析】
A.二氧化硅与水不反应,故A错误;
B.二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应,反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;但也能和特殊的酸氢氟酸反应,
反应方程式为:SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,但二氧化硅属于酸性氧化物,故B错误;
C.制备玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,制备水泥的主要原料是黏土、石灰石,制备陶瓷的主要原料是黏土,
石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐,故都属于硅酸盐产品,故c正确;
D.光导纤维是二氧化硅,而不是硅,故D错误;
故答案为Co
【点睛】
考查硅及其化合物的性质与用途,硅位于金属和非金属分界线附近,常用作半导体材料,为无机非金属材料的主角,
而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点,常用于制备耐高温材料和光导纤维,注意虽然二氧化硅是酸性氧化物,但它
能和特殊的酸氢氟酸反应。
10、B
【解析】
不妨设三种溶液的物质的量浓度均为amol/L,物质的量浓度与溶液体积无关,NaCl溶液中ci(Cr)=amol/L,MgCl2
溶液中C2(Cr)=2amol/L,AlCb溶液中c3(Cr)=3amoVL,所以三种溶液中CT的物质的量浓度之比为1:2:3,故答案为B。
11、C
【解析】
A、普通玻璃属于传统非金属材料,不是合成材料,一般所说的合成材料指塑料、合成橡胶和合成纤维,A错误;
B、玻璃钢玻璃和塑料合成在一起的复合材料,B错误;
C、有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物,是一种开发较早的重要塑料,C正确;
D、有机玻璃是一种高分子材料,D错误;
故选C。
12、C
【解析】
试题分析:侯氏制碱法的实质就是利用NaHCCh溶解度比其他物质小的原理,则选项A说法正确。析出晶体后的溶液
一定为该物质的饱和溶液,则选项C说法错误。纯碱是Na2c的俗名,而NaHCCh的俗名是小苏打,则选项B正确。
NH4a是一种可用作氮肥的副产品,选项D正确,因此答案选C。
考点:考查侯氏制碱法的有关判断
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训
练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
13、D
【解析】
A.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅酸沉淀,则装置I:可以用来验证硅酸和
碳酸的酸性强弱,故A正确;
B.碳酸氢钠不稳定,在小试管中间接受热,碳酸钠不分解,放在温度高的大试管中,通过右边烧杯中澄清石灰水变浑
浊,左边烧杯中澄清石灰水不变浑浊,可比较热稳定性,故B正确;
C.二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集二氧化碳,二氧化碳和NO不反应,且NO密度小于二氧化碳,
所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO,故C正确;
D.图中导管插入水中,HC1极易溶于水,试管内液体会倒吸,应该在水中加入四氯化碳,将导管插入下层的四氯化碳,
因为HC1与水没有直接接触,所以不会倒吸,故D错误;
故选D。
【点睛】
此题易错点在于D项,要明确倒吸的原理,导管内HCI极易溶于水,压强迅速减小,导致液体倒吸,若和水不直接接
触,则压强不会迅速减小。
14、B
【解析】
A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;
B.硅胶能防止食品受潮,硫酸亚铁能防止食物被氧化,故B正确;
C.食盐不能吸收水分,硫酸亚铁能防止食物被氧化,故C错误;
D.生石灰能防止食品受潮,但是食盐不能防止食品被氧化,故D错误;
故选B。
【点晴】
本题要结合食品本身的性质来考虑,重点从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑,防氧化就是防止氧气的进入并
与之反应,防受潮就是防止水分的进入,因此要从易吸水、还原性强易氧化且对人体无害的角度分析,据此即可解答。
15、B
【解析】
A.钢铁含碳量越高,越硬越脆;含碳量越低,韧性越好,所以不能说含碳量越低,钢铁的性能越好,故A错误;
B.光导纤维传递光信号的原理是光的全反射,SiO2具有良好的光学效果材料,是制造光导纤维的主要原料,故B正确;
C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中加入了一些金属元素(如钠-…黄色光;铜…-绿色光)而不是金属单质;另
外Fe、Pt等金属元素灼烧时为无色,故C错误;
D.合金材料的组成元素不一定全部是金属元素,可能含有非金属元素,故D错误。
故答案选B。
16、B
【解析】
当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:溶液(小于Inm)、胶体(Inm〜lOOnm)、
浊液(大于lOOnm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,答案选B。
二、非选择题(本题包括5小题)
3+2+
17、溶液变为血红色Fe2O3+6HCl===2FeCh+3H2O2Fe+Fe===3Fe
【解析】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,得到的A溶液为FeCb溶液,加入足量铁粉,与FeCb反应生成FeCb,B溶液为
FeCk溶液,在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液,反应生成Fe(OH)3沉淀,所以C固体为Fe(OH)3。
(1).A溶液中含有Fe3+,向A溶液中滴入几滴KSCN溶液,可观察到溶液变为血红色,故答案为溶液变为血红色;
(2).由上述分析可知,反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O,反
应②是铁粉与FeCb反应生成FeCL,离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe?+,故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O;2Fe3
++Fe=3Fe2+»
18、Fe3+>Cu2+Ag+Ag++Cr===AgCl;Mg2+Mg2++2OH===Mg(OH)2i
【解析】
铁离子和铜离子有颜色,不能在无色溶液中存在,所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸,有白色沉淀,再加入
稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中含有银离子,滤液中加入过量的氢氧化钠,有白色沉淀生成,说明原溶液中含有
镁离子,反应生成了氢氧化镁沉淀。
【详解】
铁离子和铜离子有颜色,不能在无色溶液中存在,所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸,有白色沉淀,再加入
稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中含有银离子,滤液中加入过量的氢氧化钠,有白色沉淀生成,说明原溶液中含有
镁离子,反应生成了氢氧化镁沉淀。
(1)铁离子和铜离子有颜色,不能在无色溶液中存在,所以不用作任何实验就可以肯定不存在的离子为Fe3+、Cu2+;
+
⑵和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子为银离子,反应的离子方程式为:Ag+Cr=AgCl;;
(3)和过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子为镁离子,反应的离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)21。
--
19、过滤玻璃棒、漏斗AIO1,OH2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t^42A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]
一+3H2t稀硫酸A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3~2Cu+O2+2H2SO4^=2CuSO4+2H2O
【解析】
合金溶于过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠,铁和铜不溶。偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,
氢氧化铝溶解在盐酸中生成氯化铝,最终得到氯化铝晶体;铁和铜的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亚铁,最终可以得
到绿矶晶体。由于铜不溶,可以加入足量稀硫酸里加热并鼓入空气来制备CuSO4溶液,据此判断。
【详解】
(1)步骤I、II、III中均分离产生固体,所以需进行的实验操作是过滤。实验室中进行该操作时,用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗。
(2)溶液A中的阴离子主要有铝与氢氧化钠生成的A1O2一和剩余氢氧化钠的OH%合金溶于过量的氢氧化钠溶液中
生成偏铝酸钠和氢气,铁和铜不溶,反应的离子方程式为2A1+2OJT+2H2O=2A1C>2-+3H2t或2A1+2OJT+6H2。=
2[Al(OH)4]-+3H2f;由于要制备绿机,则试剂X是能够溶解铁的稀硫酸。
(3)向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C氢氧化铝的离子反应方程式为AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3I+HCO3
»
(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的方法不是用铜与浓硫酸反应转化为硫酸铜,而是在加热条件
A
下铜被氧气氧化为氧化铜,再被稀硫酸溶解生成硫酸铜,反应的化学方程式为2CU+O2+2H2SO4---2CUSO4+2H2O-
20、气密性蒸储烧瓶常温下,铁被浓硫酸钝化C+2H2s。4(浓)兽=CO2T+2SO2T+2H20品红溶
11Qr
+2+
液逐渐褪色强氧化2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H=Fe+H2txlOO%③
11a
【解析】
测定铁碳合金中铁的质量分数,首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应,碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫,铁也
会和浓硫酸反应生成二氧化硫,混合气进入品红溶液,溶液褪色,再进入足量的酸性高镒酸钾溶液中,二氧化硫被吸
收,经过浓硫酸干燥后,二氧化碳被足量碱石灰吸收,碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量,可以根据碱石
灰增重的质量计算碳的质量,即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反应测铁的质量分数,测
定反应前后装置和药品的总质量,装置质量的减少量即为氢气的生成量,而铁的质量可以通过氢气的质量求出。
【详解】
(1)按图示连接好装置以后,首先检查装置的气密性;
(2)根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸储烧瓶;常温下Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应,故无明显现象;
(3)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C+2H
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