2023-2024学年江苏省扬州市车桥中学高三化学12月联考试题含解析

2023年江苏省扬州市车桥中学高三化学12月联考试题

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g)=^Z(g)+W(s)：AH>0

下列叙述正确的是()

A加入少量W,逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X,上述反应的AH增大

参考答案：

答案：B

2.下列说法正确的是()

A.可利用反应2co===2C+O2(AH>0,/S<0)来消除CO污染

B.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCb溶液

C.由“同温度下等物质的量浓度的Na2c。3溶液比Na2so4溶液的pH大”，可推

知C比S的非金属性弱

D.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗

涤

参考答案：

C

略

3.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A.乙酸分子中含有竣基，可与NaHC03溶液反应生成C02

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双

键

参考答案：

B

略

4.下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）

A.二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

C.二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英用烟

D.钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂

参考答案：

D

【考点】氯、澳、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重

要化合物.

【分析】A.二氧化氯中C1元素化合价为+4价，具有强氧化性；

B.氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；

C.石英主要成分为二氧化硅，熔点高；

D.钠钾合金呈液态，具有良好的导热性.

【解答】解：A.二氧化氯中C1元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，

故A正确；

B.氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正

确；

C.二氧化硅熔点高可用于制作石英用埸，故C正确；

D.钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D

错误；

故选D.

5.下列有关海水资源综合利用的说法正确的是（）。

①蒸憎法是海水淡化的方法之一；②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；

③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；④只需经过物理变化就可以从海

水中得到钾单质；⑤海水提取澳涉及的反应类型包括复分解反应。

A.①②③B.④⑤

C.①③D.①②⑤

参考答案：

C

略

6.下列说法中，正确的是（）

A.NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子

稳定结构

B.P4一和CH-4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为

109°28z

C.（NH4）2sO4晶体中只有离子键

D.由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度

参考答案：

答案：D

7.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在ti时刻升高温度或者增大压

强，速率的变化都符合示意图的反应是()

A.2SO2(g)+O22SO3(g)；AH<0

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；

△H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)；AH>0

D.C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g)；AH>0

参考答案：

答案：B

8.含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是

23

A.H+、Ba\Fe\N03,通入SO2气体

2

B.A1O2\Na+、Br\SO4',通入CO2气体

C.Ca2\Cl、K\H+,通入CO2气体

D.HCCh、Na+、I、HS,加入AlCb溶液

参考答案：

C

【修析I风气体与硝懒发生气化还Ki反灰.故A标式：A16,厉0反应生成焦，化蛤沉淀,故B”

误；QA•Clr•if•・入叱气体不反应.故C正确；A1”与HOV发生双水K反应生成气，化铝沉

淀和二■1化碳.故。父误•

9.在25°。时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列

说法错误的是：

物及「X

-L~To.l0.20

平衡浓度/molLOOS0.030.1

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3YL2Z

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

D.已知该反应正反应为吸热反应，则升高温度正反应速率增大，逆反应速率减

小。

参考答案：

D

略

10.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液:K\AM、MnOJ、C2(V-

B.加入铝将产生氢气的溶液：H\Mg2+、NO3-、SCV-

C.pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3->CF

+2-

D.含AbFe(SO4)4的溶液：Na'、NH4>S2O3>CIO

参考答案：

C

11.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+l2H2so4=2CuI]+13l2+12K2so4+12压0其中Imol

氧化剂在反应中得到的电子为()

A.lOmolB.llmolC.12molD.13mol

参考答案：

B

由2Cu(IO3)2+24KI+l2H2so4=2CuIl+13L+12K2so4+I2H2O可知，Cu(K)3)2中，Cu元素的

化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0,则Cu(IO3)2为氧化剂，所以

Imol氧化剂在反应中得到的电子为Imolx(2-1)+2molx(5-0)=llmol,答案选B。

点睛：本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解

答本题的关键。注意Cui中Cu为+1价为解答的易错点。

12.下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是()

XYZ

A光导纤维酸性氧化物复合材料

B纯碱碱化合物

C电解质化合物纯净物

D置换反应氧化还原反应放热反应

参考答案：

C

略

13.各组性质比较的表示中，正确的是（）

A.沸点：C12<2<Br2<l2B.沸点：HF<HCKHBr<HI

C.氧化性：F2<C12<Br2<l2D.还原性：HF<HCl<HBr<HI

参考答案：

D

【考点】元素周期律的作用.

【分析】A.卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大；

B.氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高；

C.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；

D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱.

【解答】解：A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分

子质量F2<C12<Br2<l2,所以熔沸点F2<C12<Br2<l2,故A错误；

B.氢化物的分子量越大沸点越高，但是HF分子间存在氢键，所以沸点最高，即沸点顺

序是HCl<HBr<HI<HF,故B错误；

C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F>Cl>Br>I,所以氧化性：

F2>C12>Br2>l2,故C错误；

D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金

属性F>Cl>Br>L所以还原性：HF<HCKHBr<HL故D正确；

故选D.

【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化

物的稳定性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原

性关系，熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大.

14.下列离子方程式中不正确的是

A.硫化钠溶于水中S~+2H20kdH2s+20H—

+2+

B.实验室制取氯气MnO2+4H+2Cl—3Mn+Cl2t+2H20

+2+

C.铜与稀硝酸反应3CU+8H+2N03=3CU+2NOT+4H20

D.Ca(0H)2溶液中加入等物质的量的NaHC(h

Ca2++2HC03-+20H-=CaC031+2H20+C032-

参考答案：

AD

略

15.把3体积的二氧化氮气体，依次通过下列3个分别装有①饱和NaHCCh②浓硫酸

③Na2O2的装置中，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是

A、1体积的NOB、2体积的NO2和0.5体积的O2

C、2体积的。2D、0.25体积。2

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示

装置进行实验，(加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空

气的双连打气球)

操作现象

I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接

产生气体

触

n.当c处产生白色沉淀时，立刻将B装

置上提-

装置A中产生无色气体

in.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A

微微加热装置E中开始时出现浅红棕色

气体

IV用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深

V.一段时间后C中白色沉淀溶解

实验操作及现象:

试回答：

(1)操作I的目的是O

(2)C中白色沉淀的化学式是,操作II中当C产生白色沉淀时立刻将B上提

的原因是o

(3)操作ni中装置A产生无色气体的化学方程式是o

(4)烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。

(5)操作V现象产生的原因是(结合化学方程式说明)o

(6)D装置的作用是o

参考答案：

(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气

(2)CaCO,防止消耗硝酸过多影响阴与硝馥的反应•

(3)3CU+8HNOJ«=3CU(NOJ):+2NOT+4HJO”

(4)C。：比空气重，从长管进入E,并没有把=中空气赶尽，致使前6N。先马未赶尽的空

气生成少量红棕色NO：,当再从F鼓入空气时，E中有更多NC：生成，所以红棕色加深J

(5)氮氧化物转化为HNOs，即：3MO：+H：O=2HNO3+N。(或；NO+3O：，2《O=4HNC3F

(6)平衡压强，吸收N。、NO?、CO：尾气，防止污染大气**

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(15分)过碳酸钠是一种集洗净、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小

组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

注液

H.O.(aq)控温反应降量30minX

Na,CO、(aq)

①出徐洗涤一干健

固体2Na.CO,•3Hd

已知：主反应

为2Na2co3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3-3H2O2(s)AH<0；

副反应为2H2O2=2H2O+O2T；

50°。时，2Na2cO3-3H2O2(S)开始分解。

请回答下列问题

(1)图10中支管的作用是▲。

(2)步骤①的关键是控制温度，其措施有―A▲

图10

(3)检验滤液X中含较多阴离子的方法是▲。

⑷步骤③中选用▲(填结构简式)洗涤产品效果理想，步骤④应在▲温

度下干燥。

(5)下列物质中，会引起过碳酸钠变质的有▲。

A.MnO2B.Fe2(SO4)3C.Na2sO3D.Na2SiO3

(6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸屈水溶液溶解，再

加稀硫酸酸化，用2.000xl0-2mo]/LKMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL,

则产品中H<b的质量分数为▲。

参考答案：

(15分)(1)平荷外儿(2分)

(22水浴(1分,磁力授拌(I分)凝慢滴加以量化氮溶渣(I分)

(3)取石於少讦，湎加过量的氧化钢沼；《,有白色二沆生成,X置齐去上层泡液，向沉淀中加入夏量盐酸，

沉淀金溶解，将产生的无色无珠气体通入港清石灰水中，有白色国淀生成，说明含碳酸根落子•<2

(4)CJHJOH(1分)50。<1分)(?>ABC<3分)(咖2S5&2550%)