2023年中考化学二轮复习-专题七 应用广泛的酸碱盐

专题七应用广泛的酸、碱、盐

一、溶液的酸碱性

知识点一：酸性溶液与碱性溶液

1.酸碱指示剂是指那些能够检验溶液酸碱性的试液

2.酸碱指示剂（酸、碱性溶液与酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，变色过程中发生了化学变化）

酸性溶液中性溶液碱性溶液

指示剂

溶液

紫色石蕊试液变红不变色变蓝

酚献试液不变色不变色变红

【补充】酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝（红、蓝试纸可以验证气体的酸、碱性，先

将试纸用蒸储水润湿，再放在充满气体集气瓶中）

【提示】酸溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸溶液：碱溶液一定呈酸性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，

盐溶液的pH不一定等于7（NaCl的pH=7Na2cO3、K2cO3、NaHC03的pH>7）

知识点二：溶液酸碱性的强弱

1.通常人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱程度

2.酸碱度：表示溶液酸性或碱性强弱的程度

3.溶液pH大小与酸碱度的关系

溶液的酸碱度常用pH表示

取值范围通常在0T4之间；pH<7,溶液呈酸性；pH=7,溶液呈中性；pH>7,溶液呈碱性

pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强

【提示】酸溶液稀释pH变大，但不会27;碱溶液稀释pH变小，但不会W7

4.测定溶液的pH

【提示】酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性，而pH试纸可以测溶液的酸碱度,酸碱指示剂则不能

①用pH试纸测定某种溶液的pH一一粗略测定

将pH试纸放在干净的点滴板或者玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许待测液滴于pH试纸上，显色后把试纸呈

现的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡与pH试纸最相近颜色对应的pH,即为待测液的pH

【提示】a.不能将pH试纸伸入待测液中，否则会污染试剂

b.pH试纸不能预先用水湿润，否则会导致测定的酸性溶液pH偏大，碱性溶液的pH偏小

②用酸度计（pH计）一一精确测定

5.与生命活动的关系

①测定人体内或排出液体的pH,了解人体的健康状况（胃酸pH0.8-1.5）

②测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据（弱酸产茶，大多中性，碱性不长）

③测定雨水的pH,了解空气的污染情况（正常雨水的pH在5.6-6.0之间，酸雨的pH<5.6）

［正常雨水因溶解有二氧化碳而略显酸性，酸性气体（如SO2、N0,等）向空气中排放会导致雨水酸性增强］

【补充】酸雨形成有关的化学方程式

硫酸型酸雨：__________________________

硝酸型酸雨：________

二、常见的酸和碱

1.电离：在水分子作用下，物质溶于水后形成自由移动的离子的过程

知识点一：常见的酸

1.定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是H'的化合物，即酸+酸根离子

2.生活中的酸

人体胃液：盐酸（HC1）铅酸蓄电池：硫酸（HzSOD食醋：醋酸（ClhCOOH）

碳酸饮料：碳酸（H2C03）酸雨：硫酸（H2SO.,）,硝酸（HNOs）

3.浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的性质

（1）浓硫酸

物理性质：①浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体，密度比水大，溶于水放出大量热

②吸水性：作干燥剂（不可干燥NFL）

化学性质：①脱水性（腐蚀性）：浓硫酸能将某些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化

②强氧化性：与金属反应不生成氢气，生成水

用途：用于制化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等

【补充1】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流，并不断搅拌（加快散热）

（原因：水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出热量使水立刻沸腾，导致液滴飞溅，容易造成危险）

【补充2】若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上325%的碳酸氢钠溶液

（2）浓盐酸

物理性质：①纯净的浓盐酸是无色液体，工业用的浓盐酸因其中有少量Fe"而略显黄色

②有刺激性气味，有挥发性③密度比水稍大④氯化氢气体极易溶于水

【补充】敞开试剂瓶口后瓶口出现白雾（从浓盐酸中挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴）

用途：除铁锈、制药，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

（3）浓硝酸

物理性质：①浓硝酸是无色液体②有刺激性气味，有挥发性

化学性质：强氧化性（浓、稀都有）

【补充】硝酸要密闭避光保存（棕色瓶保存）

（4）敞口放置在空气中一段时间后的变化

浓硫酸浓盐酸浓硝酸

性质吸水性挥发性

溶质质量不变减小

溶剂质量增大不变

溶液质量变大减小

溶质质量分数减小

酸碱度（pH）增大

变化类型物理变化

4.酸的化学性质（酸溶液有许多共同化学性质是因为酸溶液中都含有大量H',酸有“个性”的原因是阴离子不同）

（1）与酸碱指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使酚献试液变色

（2）与活泼金属反应（置换反应）

通式：稀酸+活泼金属一盐+H2t

举例：稀盐酸与铝反应：（剧烈反应，固体逐渐减少，产生大量气泡）

稀盐酸与铁反应：（固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）

稀硫酸与锌反应：（反应较快，固体减少，产生大量气泡）

稀硫酸与镁反应：（剧烈反应，固体逐渐减少，产生大量气泡）

【补充】K、Ca、Na太活泼，与酸反应时能使生成的氢气燃烧，甚至爆炸；浓硫酸和硝酸有强氧化性，与金属反应

不生成氢气，生成水

（3）与金属氧化物反应（复分解反应）

通式：稀酸+金属氧化物一盐+1卜0

举例：稀硫酸与氧化铁反应：（红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成棕黄色）

稀盐酸与氧化铜反应：（黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成蓝色）

（4）与碱反应（复分解反应）

通式：酸+碱一盐+HQ

举例：稀盐酸与氢氧化钠反应：_____________________________

稀硫酸与氢氧化镁反应：

（5）与某些盐反应（复分解反应）

通式：酸+盐一新酸+新盐

举例：稀硫酸与碳酸钠反应：_____________________________

稀盐酸与碳酸钙反应：——（白色固体逐渐减少，产生气泡）

稀硫酸与氯化钢反应：（有白色沉淀生成）

稀盐酸与硝酸盐反应：（有白色沉淀生成）

5.酸的分类与命名

（1）酸的命名一一是否含氧

含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如H£03碳酸等

无氧酸：命名为氢某酸，如HI氢碘酸等

（2）酸的分类一一电离出H'个数

一元酸：HC1、HNO：1>CH,COOH二元酸：H£03、H2S04三元酸：HsPO,

知识点二：常见的碱

1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是0H的化合物，即碱一0H+金属离子/镂根离子

2.氢氧化钠、氢氧化钙与氨水

（1）氢氧化钠（苛性钠、烧碱、火碱）

物理性质：①白色固体②易溶于水，溶解时放出热量

③在空气中吸收水分易潮解④溶液有滑腻感

化学性质：①有强烈腐蚀性（能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性）②溶液呈碱性

实验室制法：一

露置在空气中的变化：易吸收H4而潮解（物理变化）；易吸收CO?而变质（化学变化）

用途：干燥剂（不可用于干燥酸性气体）、吸收CO与常用于制肥皂、造纸；去除油污

保存：密封保存

【补充】氢氧化钠溅到皮肤或衣物上用较多水冲洗，再涂硼酸溶液

（2）氢氧化钙（熟石灰、消石灰）

物理性质：①白色粉末状固体②微溶于水，溶解度随温度升高而下降

③能吸收少量水分，不易潮解④溶液有滑腻感

化学性质：①有腐蚀性②溶液呈碱性

实验室制法：_____________________________

用途：检验C0K澄清石灰水）；制氢氧化钠、漂白粉；用作建筑材料；配制农药波尔多液、改良酸性土壤

氢氧化钙作建筑材料的化学方程式：

保存：密封保存

【补充】氧化钙俗称生石灰，有强烈的吸水性，极易跟水反应，生成Ca（0H）z且放出大量的热，可用来作干燥剂

（化学方程式：）

（3）氨水

物理性质：①无色透明液体、有刺激性气味（氨臭气味）、易溶于水，易挥发

化学性质：①有腐蚀性②溶液呈碱性

实验室制法：

用途：化肥、消毒剂、工业制纯碱等

保存：密封保存

3.碱的化学性质（碱有许多共同化学性质是因为碱溶液中都含有大量的0H,碱有“个性”的原因是阳离子不同）

（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚献试液变红

【提示】Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（Oil）z等不溶性碱不能使指示剂变色

（2）与非金属氧化物反应

通式：碱+非金属氧化物一盐+压0条件：碱可溶

举例：氢氧化钠与二氧化碳反应：（吸收二氧化碳）

氢氧化钙与二氧化碳反应：（检验二氧化碳）

氢氧化钠与二氧化硫反应：（吸收二氧化硫）

（3）与酸反应（复分解反应）

通式：碱+酸一盐+HQ条件：酸可溶

举例：氢氧化铝与稀盐酸反应：_____________________________

（4）与某些盐反应（复分解反应）

通式：碱+盐一新碱+新盐条件：碱可溶，盐可溶

举例：氢氧化钙与硫酸铜反应：

氢氧化钠与硫酸铜反应：

4.碱的分类、命名

(1)碱的分类

可溶性碱：KOH、NaOH、Ca(0H)2,Ba(0H)2>NH3-H20等溶OH、NaOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2为强碱且可溶，Ca(OH)?微溶］

难溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2

【补充】Fe(OH)3红褐色沉淀，Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，Fe(OH)2白色沉淀(与水和氧气反应生成氢氧化铁)

【拓展】难溶性的碱受热易分解

(2)命名：氢氧化某

变价金属：高价金属碱：氢氧化某，如Fe(0H)3氢氧化铁；低价金属碱：氢氧化亚某，如Fe(0H)2氢氧化亚铁

知识点三：中和反应

1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应

2.实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水

3.表达式：酸+碱盐+HQ

4.应用：处理工厂废水，如用氨水中处理含硫酸的废水，并得到氮肥；

改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；

用于医药，如被蚂蚁、蚊子叮咬后涂上稀氨水或肥皂水来止痛、消肿，Mg(OH)z、Al(OH)3治疗胃酸过多

【提示】中和反应不属于四大基本反应类型之一；有盐和水生成的反应不一定是中和反应

知识点四：碱性氧化物和酸性氧化物

1.碱性氧化物：凡是能和酸反应，生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物

(1)金属氧化物大多属于碱性氧化物

(2)金属活泼性强的碱性氧化物可直接与水化合生成碱，如CaO、Na/。、K20等

如：Na20+H2O=2NaOH,Na20放入水中形成溶液，溶质是NaOH,而不是Na20,PH>7显碱性

2.酸性氧化物：凡是能和碱反应，生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物

(1)非金属氧化物大多属于酸性氧化物，但CO、NO不是

(2)酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，如SOACO2等(SiOz不溶于水也不与水反应，但是为酸性氧化物)

如：S03+HQ=H2SO„SO3通入水中形成溶液，溶质是H2s0”而不是SO3,PH<7显酸性

知识点五：初中常见的干燥剂

干燥剂性质干燥剂能干燥的气体

酸性干燥剂浓硫酸压、。2、CO、CHa、N2、SO/、HC1(酸性气体和中性气体)

碱性干燥剂固体NaOIkCaO、碱石灰(NaOIkCaO)丛、O?、CO、CH,、即、NIL(碱性气体和中性气体)

中性干燥剂CaCl2压、。2、CO、CH,、N2、SO2、HC1(大部分气体，NH3不能干燥)

酸性气体：C02.SO?、SO3、HC1、NO、NO?、112s碱性气体：NH3中性气体：比、0?、CO、Clh、N2

三、几种重要的盐

知识点一：盐

1.定义：指一类组成里含有金属离子(或钱根离子)和酸根离子的化合物

【提示】有些盐中还含有氢离子或氢氧根离子，如NallCO：,、Cu2(OH)2C0：t

2.分类

(1)按阳离子分类：钠盐、钾盐、钙盐、铉盐等

(2)按阴离子分类：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等

3.盐的溶解性

(1)钾盐、钠盐、镀盐、硝酸盐均易溶于水

(2)盐酸盐中，只有难溶于水也难溶于酸

(3)硫酸盐中，BaS04难溶于水也难溶于酸，Ag2SO4.CaS/微溶于水

(4)碳酸盐中，只有钾盐、钠盐、镂盐可溶于水，MgCC»3微溶于水，CaCO3,BaC/难溶于水，但能溶于酸

(5)磷酸盐中，只有钾盐、钠盐、镂盐可溶于水

4.盐的化学性质

(1)与某些金属反应

通式：金属+盐一新金属+新盐(置换反应)

条件：参加反应的金属比盐中金属的活动性强(K、Ca、Na除外)；盐必须可溶

举例：铁与硫酸铜反应：

铜与硝酸银反应：__________________________

（3）与酸反应

通式：酸+盐一新酸+新盐（碳酸盐+酸f新盐+“2。+。。2t）（复分解反应）

条件：反应物中酸必须可溶，生成物中有沉淀或气体或水

举例：氯化领与稀硫酸反应：__________________________________________________

碳酸氢钠与盐酸反应：

（4）与碱反应

通式：碱+盐一新碱+新盐（复分解反应）

条件：参加反应的盐和碱必须可溶；生成物中至少有一种沉淀（与镂盐反应除外）

举例：硫酸铜与氢氧化钠反应：

（5）与盐反应

通式：盐+盐一新盐+新盐（复分解反应）

条件：参加反应的两种盐必须可溶；生成物中至少有一种沉淀

举例：硝酸银与氯化钠反应：

氯化领与硫酸铜反应：—

概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

发生条件：①有酸酸溶，无酸两可溶②生成物中有沉淀或气体或水

特点：①反应物和生成物均为化合物②发生反应的两种化合物互相交换成分③反应前后各元素的化合价均不变

类型：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应、酸与碱反应、酸与金属氧化物

（1）强酸强碱盐的水溶液呈中性（2）强酸弱碱盐的水溶液呈酸性（3）强碱弱酸盐的水溶液呈碱性

知识点二：几种常见的盐

1.氯化钠（NaCl）

食盐的主要成分

物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味

化学性质：氯碱工业（）

能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（）

水溶液的酸碱性：中性

用途：生产氯气、烧碱，做调味品、融雪剂

2.碳酸钠（Na2c。3）

俗称：纯碱、苏打、面碱

物理性质：白色粉末，易溶于水

化学性质：与Ca（。“）2反应（）

与稀盐酸反应（）

水溶液的酸碱性：碱性

用途：常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业等洗涤剂

工业制取：采用化工专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”

3.碳酸氢钠（NaHCO3）

俗称：小苏打

物理性质：白色粉末，能溶于水

化学性质：受热易分解（）

与稀盐酸反应（）

水溶液的酸碱性：碱性

用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，可作治疗胃酸过多的药剂等

4.碳酸钙（CaCq）

石灰石或大理石的主要成分

物理性质：白色固体，不溶于水

化学性质：工业制取C02（）

实验室制］。。2（）

用途：实验室中常用于制取CO2,可用作建筑材料、补钙剂、生产生石灰等

【补充】钟乳石的形成

碳酸钙与水和二氧化碳反应（）

碳酸氢钙受热易分解（）

5.其他

①领餐：BaSO,（造影剂）

【提示】误服BaCOs可口服大量牛奶、鸡蛋清急救

②石膏：CaSO,（和CaSO,•2H20）

③CuSO,（配制波尔多液，遇水变蓝可检验水）

④NaNOz（对人体有毒害和致癌作用）

⑤明机KAI（SO,）2•12H20（净水剂）

@K2C03（草木灰的主要成分）［水溶液呈碱性］

知识点三：化学肥料

1.种类

（1）氮肥（只含N）

举例：氨水、有机氮肥［如CO（NH1J,镀态氮肥［如碳酸氢钱NH1HCO3、硫酸镂（NH）£OJ和硝态氮肥（如硝酸钠NaNOj

作用：促进农作物叶的生长，使叶色浓绿

【提示】镂态氮肥要避免与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，否则会降低肥效；钱态氮肥受热易分解，禁止在烈日

下使用

（2）磷肥（只含P）

举例：磷矿粉［主要成分磷酸钙Cas（P0,）2］

作用：促进根系发达，增强作物（抗寒、抗旱能力）

（3）钾肥（只含K）

举例：硫酸钾（K2so0、氯化钾（KC1）

作用：促进作物生长，增强抗倒伏能力

（4）复合肥（含两种或两种以上主要营养元素）

举例：硝酸钾（KNOJ、磷酸二氢铉（NH,HFO。

2.化肥的鉴别

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末状

加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水

加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气（铁态氮肥）没有氨气放出

微专题一：物质的共存

1.共存的条件

（1）组内物质均可溶。

（2）在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。

2.初中阶段常见的在溶液中不共存的离子对

【拓展】在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH；、Mg"、Fe”等）、弱酸的酸式酸根离子（如HCOJ、HSO「）均不

2

能大量存在;在强酸性溶液中,0H及弱酸根阴离子（如C0a\SO,等）、弱酸的酸式酸根离子（如HCO：t\HSO：.）

均不能大量存在

3.物质共存中的隐含条件

（1）溶液为电中性一一在同一组内物质的离子中，既含阳离子又含阴离子。

（2）“酸碱性或pH”

①酸性或p*7,说明溶液中含有H'；

②碱性或pH>7,说明溶液中含有0H。

（3）“无色”

溶液为无色，即溶液中不存在有颜色的离子，如Cu"（蓝色）、Fe”（浅绿色）、Fe"（棕黄色）、MnO,（紫红色）

微专题二：离子的检验

I.常见单一离子的检验

（1）H+（酸）:

①用pH试纸测其pH,pH<7

②滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色

③加入碳酸钠/锌粒，有气泡产生

④加入氧化铜，固体溶解，形成蓝色溶液

⑤加入氢氧化铜，固体溶解，形成蓝色溶液

（2）OFT（碱）:

①用pH试纸测溶液pH,pH>7

②滴加酸碱指示剂，如无色酚酷溶液，溶液变红色

③加入可溶性铜盐，如CuSO,或CuCL溶液，生成蓝色沉淀

④加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀

⑤加入镂盐研磨，产生刺激性气味的气体

（3）CO-：

①加酸，如滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

②加碱，如Ca（OH）z溶液或Ba（0H）2溶液，有白色沉淀产生；

③加盐，滴加可溶性钙盐或钢盐，如氯化钙或氯化钢，有白色沉淀产生

（4）NH；：加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色

（5）Cu2+：①观察溶液颜色，溶液呈蓝色；②加入碱溶液，如NaOH或Ca（OH）?溶液，生成蓝色沉淀。

（6）C1：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

（7）S0.3加入硝酸酸化的硝酸钢溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

（8）Fe3+：加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀

II.多种离子共存时检验其中某一种离子（排序：OHCO327so/C1）

（1）如某溶液中同时含有氯离子和硫酸根离子时，应取少量样品于试管中，滴加硝酸钢溶液至不再产生白色沉淀，

然后静置一段时间，取上层清液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明含有氯离子。

（2）如某溶液中同时含有碳酸根离子和氢氧根离子时，取样，加入过量的氯化钙/氯化领溶液后，观察到产生白色

沉淀，再取其上层清液，加入硫酸铜/无色酚酰试液，观察到产生蓝色沉淀/溶液变红

（3）如某溶液中同时含有氯离子和碳酸根离子时，取样，加入过量的稀硝酸，有气体产生，再取其上层清液，加

入硝酸银，观察到产生白色沉淀

（4）如某溶液中同时含有硫酸根离子和碳酸根离子时，取样，加入足量的氯化铁/硝酸电贝，产生白色沉淀，过滤,

取其沉淀，加入足量的稀盐酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生

【提示】回避生成：不存在物质：氢氧化银，碳酸铝，碳酸铜微溶物：Ag2S0„CaSO„MgCO..

微专题三：粗盐可溶性杂质的去除

1.试剂选择

①找出非杂质离子和杂质离子：a.非杂质离子：Na\Crb.杂质离子：Mg\Ca2\SO?-

②找出与杂质离子不共存的离子：a.Mg”与0H「不共存b.Ca?+与CO：F不共存c.SO/与B『不共存

2.结合非除杂离子确定除杂试剂：

①除去MgCk：NaOH②除去NazSO”：BaCL③除去CaCh：Na2CO;i

3.注意事项

①为保证杂质完全被除尽，除杂试剂应加入过量

②注意除杂试剂的加入顺序，确保过量的除杂试剂最终能被除去［先祖（氯化钢）后碳（碳酸钠）碱（氢氧化钠）

随意，过滤之后加盐酸］

微专题四：氢