湖北省武汉市2023届高三下学期4月调考化学试卷（含答案）

湖北省武汉市2023届高三下学期4月调考化学试卷

学校：姓名：班级：考号：

一、单选题

1、生活中处处有化学、下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A.海水晒盐B.牛奶变质C.铁器生锈D.酿制食醋

2、科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下

列有关说法错误的是（）

A.非处方药的包装上标有“OTC”标识B.长期服用阿司匹林将会产生副作用

C.制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂D.氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛

3、湖北出土的越王勾践剑被誉为“天下第一剑”，它属于一种青铜合金制品。下列有

关说法正确的是（）

A.Cu位于元素周期表d区B.青铜合金的硬度比纯铜高

C.青铜制品易发生析氢腐蚀D.青铜中的锡会加快铜腐蚀

4、汉口曾是全国茶叶出口三大口岸之一，被称为“东方茶港”。儿茶素是决定茶叶

色、香、味的重要成分，其结构简式如右图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A.能发生氧化反应、取代反应B.遇FeCl3溶液发生显色反应

C.是一种优良的天然抗氧化剂D.lmol该物质最多消耗8molNaOH

5习近平总书记指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列劳动项目与所述的

化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A玻璃厂工人用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸具有弱酸性

B电子厂工人用FeCI3溶液刻蚀覆铜板FeCI3溶液可与Cu反应

C水厂工人用O?对自来水进行消毒0；具有强氧化性

D果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯~乙烯可用于催熟果实

A.AB.BC.CD.D

6、火箭发射时可用N?H4作燃料，MO,作氧化剂，其反应为

2N2H4+N2O4-3N2+4H2OONA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

π

A.lm0lN2Hit中含有的键数为NA

B.9.2gN2O4中含有的质子数为2.3NA

C.1.8gH2O中氧的价层电子对数为0.4NA

D.当生成6.72LN2时转移电子数为0.8NA

7、下列实验装置、操作或现象正确的是（）

8、一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次

增大的短周期主族元素，基态W原子的S和P能级电子数之比为2：30下列说法错误

的是（）

A.电负性：Y>XB.第一电离能：Z>W

C.简单离子半径：Y>ZD.该锂盐的熔点高于LiCl

9、工业上制备硫酸时，用98.3%的浓硫酸吸收SO3得到组成为H2SO4∙xSO3的发烟硫

酸。当χ=l时形成焦硫酸（H2S2O7），结构如下图所示，它与水作用生成硫酸。下列

关于焦硫酸的说法错误的是（）

A∙属于极性分子B.具有强氧化性

C.所有S和。均为sp，杂化D.其盐K2S2O7的溶液呈酸性

10、下列有关物质结构与性质的说法合理的是()

A.OF?分子的极性强于H?OB.干冰和冰都采取分子密堆积

C.P&和CH,中键角都为109。28，D.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸

11、下列通过类比或推理得出的结论合理的是()

选项已知结论

A苯不能使酸性高锦酸钾溶液褪色甲苯也不能使酸性高镐酸钾溶液褪色

B

热稳定性：HF>HCI>HBr热稳定性：H2O>H2S>H2Se

CNa在空气中加热生成Na?。？Li在空气中加热生成Li?。？

D

CO2通入Ba(No3),溶液无明显现象SO2通入Ba(NO3),溶液也无明显现

象

A.AB.BC.CD.D

12、我国某科研团队借助氧化还原介质RM,将Li-CO2电池的放电电压提高至3V以

上，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是()

AXiFePO4电极的电势比多孔碳电极的高

B.负极反应：LiFePO4-xe=^=Li(Ja)FePO4+xL「

C.RM和RM,-CO^均为该电池反应的催化剂

D.LiFePOq电极每减重7g,就有22gCO2被固定

13、硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。己

知a点的坐标(0,0,0)，b点的坐标(1,1,1)。下列说法正确的是()

133

Ate?-的配位数为12B∙c点离子的坐标为-)

C.基态Se的电子排布式为[Ar]4s24p4D.若Se?-换为+-，则晶胞棱长保持不变

14、烯煌与HX发生加成反应时，第一步H+加到双键碳原子上形成碳正离子中间体,

第二步碳正离子再结合χ-,其历程如下：

碳正离子的相对稳定性为：CH,

据此推测，CH2=C(CH3)CH3CH=CH2与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最

CH

CH

lj—

A.CH.—CH-CH.—CH.—CH.B.CH.-CH—CH.—CH-CHj

C

ClCl

CH

—

C.CH)—C—CUj—CH—CHj

ClCl

15、AI(C)H1在水中存在两种平衡：AI(OH)3(s)嶙珍AΓ*Sq)+3OH-(aq);

Al(OH)(s)+OH^(aq)∏g⅞Al(OH)：(aq),在25℃时,PC与PH的关系如下图所示,

PC表示Ap+或AI(OH)；浓度的负对数(PC=-IgC)O

下列说法错误的是()

A.曲线①代表Pc(Al3+)与PH的关系

B.a点坐标为(14,0.63)

C.Al3+(aq)+4OH-(aq)⅛⅛AI(OH)；(aq)的K=IO3363

D.向C(AI3+)=o.1mol∙LT溶液中加入NaoH至pH=6时，Al元素以AI(OH)；存在

二、填空题

16、高氯酸钾(KCloJ是一种微溶于水的白色粉末，具有强氧化性，常用于烟花制

作。其制备的工业流程如下图所示。

----------------------------------------------------1_____________KQy液

_____ΓzE⅛Π_I^s,τa

P>NaCIO,→[M⅞->NaCIOr->>岑景→NaCIO,→∣⅜⅜fE∣→,监→KCIO4

气体

用液

回答下列问题：

(1)“电解”步骤中，电解槽内宜使用(填“阴”或“阳”)离子交换膜，产

生的气体主要是O

(2)“结晶”步骤中，采用缓慢结晶的目的是0

(3)“高温分解”的化学方程式为o

(4)已知相关物质的溶解度如下表所示：

溶解赢、

010203040

._

KClO40.761.061.682.563.73

KCI2831.234.237.240.1

NaClO4167183201222245

①试计算20°C时高氯酸钾的KSP=（保留2位有效数字）。

②“转化”发生反应的离子方程式为。

（5）“母液”中溶质成分是（填化学式）。

17、叠氮化钠（NaN∙,）常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理,

设计如下实验制备NaN，并测定其纯度。

△

2Na+2NH3=2NaNH2+H2

210~220°C

2NaNH2+N2O=------------NaN3+NaOH+NH3

已知相关物质的性质如下表:

物质状态部分性质

易水解易被氯化

NaNH2结晶性粉末(NaNH2+H2O-NaOH+NH3↑),

--

NaN3易溶于水，微溶于乙醇

回答下列问题：

（1）N的空间构型为。

（2）右侧干燥管中盛装的试剂为

（3）关闭K∣、打开K?,通入氨气排出装置中空气。设计方案证明装置中空气已排尽

（4）加热使钠熔化并与氨气反应制取NaNHL通入Ng前，需控制温度于

210~220°C,此时采用的加热方式为（填标号）。

A.直接加热

B.水浴加热

C.油浴加热

(5)关闭K2、打开K-通入N?0制备NaN,°反应后的产品中可能含有杂质NaNH?

和。产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，，

干燥。

(6)称取2.0g产品，配成IOOmL溶液。取IOQOmL溶液于锥形瓶中，加入

0.100OmolLT(NHJ,Ce(Ne)31溶液40∙00mL,充分反应后，再用

l4+

0.1000molL^(NH4)0Fe(SO标准溶液滴定过量的Ce，终点时消耗标准溶液

IO-OOmLo相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：

2(NH$Ce(NO3)6+2NaN3—4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO2+3N2↑

Ce++Fe2+:=<e3++Fe3+

产品中叠氮化钠的纯度为

18、化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下:

OO

已知：(BoC)2。的结构简式为

OOO

回答下列问题：

(1)M中不含氧的官能团的名称是

(2)有机物C的结构简式为o

(3)E与NaOH溶液共热的化学方程式为。

(4)(BOC),O的核磁共振氢谱有组峰。

(5)GfH的反应类型是o

(6)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有种(不考虑

立体异构)。

a.分子结构中含有-CF∙,

b.能与NaHCO3溶液发生反应产生气体

(7)参照上述合成路线，以CH∖CHO和A”为原料设计合成

c2ιι<ooc

Yj的路线(其它试剂任选)。

OlIC

19、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加

以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

2H2S(g)⅛⅞S2(g)+2H2(g)ΔH,=+180molI7'

CH4(g)+S2(g)<⅞CS2(g)+2H2(g)ΔH2=+8lmollʃ'

1

计算反应③CH∕g)+2H2S(g)海?CS2(g)+4H2(g)∣⅜Δ∕73=molL-;反应③能

够自发的条件是o

(2)在IOO(TC时,反应①的AG=+45.2kJ∙moL,反应③的AG=-13.68kJ∙moL°B

知AG=-RTlnK(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，据此分析反应③处理

H2S的工艺方法的优点是o

(3)在不同温度、反应压强为IOOkPa,进料比〃(CH?分别为以执。的条件下，反

n(H2S)

应③H?S平衡转化率如图1所示，则。、氏C由大到小的顺序为；温度越

高，反应③H?S平衡转化率越大的原因是o

铮

也

汶

水

小

2

S，

H

图2

用1

时发生

③，同

反应

气进行

的混合

Ll

HJ=

)："(C

“(^S

，将

件下

Pa条

C、Pk

在T,

(4)

化

&的转

,CH

80%

率为

转化

?S的

时，H

平衡

达到

他)，

)+2旦

珍C(S

/g)蹲

应CH

副反

式)。

计算

列出

)?(

(kPa

P=

的K

应③

,则反

0%

率为9

‘S的

?和H

中CO

然气

对天

实现

置，

化装

同转

2S协

O2+H

一种C

计了

家设

科学

我国

(5)

O