高考化学选择题题型专项辅导3附答案和解析doc高中化学

://永久免费组卷搜题网://永久免费组卷搜题网2021年高考化学选择题题型专项辅导3〔附答案和解析)第一卷〔选择题共74分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。每题只有一个选项符合题意〕1．制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4〔以昂贵的铂作电极〕得到过二硫酸。阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解

H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解

H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，那么要制得1molH2O2，电解时转移电子数为〔〕A．0．5molB．1molC．1．5molD．2mol2．当人体缺碘时，体内甲状腺素合成受障碍，血液中甲状腺素浓度下降，此时通过中枢神经系统的作用，使脑垂体分泌更多的促甲状腺激素来使甲状腺细胞增生和肥大，这就引起大脖子病。加碘食盐中所加含有碘物质是〔〕A．NaIB．KIO3C．NaIOD．I23．食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1％〔即8微克〕。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是〔〕A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VIA族D．第五周期VIA族4．如下图C60分了呈现封闭的多面体的圆球形，如同建筑师Fuller设计建造的圆屋顶，称为富勒碳。这个多面体分子具有很高的对称性。据图可知，一个C60分子中含有的五元环和六元环的个数分别是〔〕A．16和16B．14和18C．18和14D．12和205．此题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反响的速率和化学平衡〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是()A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法不正确的选项是〔〕A．标况下，22．4L的己烷中含有的共价键数目为19NA个B．NA个H2O2分子中非极性共价键的数目为NA个C．64克铜与足量硫蒸气充分反响，转移的电子数为NAD．在1L1mol/L明矾溶液中，含有2NA个SO42－7．能正确表示以下反响的离子方程式是〔〕A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H2S＋Cu2+=CuS↓＋2H＋B．铁与足量稀硝酸反响：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++4H2O＋NO↑C．醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba(OH)2与Al2(SO4)3在溶液中反响：Ba2+＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓8．有以下有机反响类型：①酯化反响②醇的消去反响③醇分子间脱水④卤代烃水解⑤酯的水解⑥苯的硝化反响⑦烯烃的加成反响其中可看成是取代反响的是〔〕A．①②④⑥B．①③④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥二．选择题此题〔包括10小题，第9—16题每题4分，第17．18题每题5分，共42分。每题有一个或两个选项符合题意。如正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2总分值，但只要选错一个，该小题就为0分〕9．某二元弱酸H2B的酸式盐NaHB溶液中，微粒浓度大小关系正确的选项是〔〕A．C(Na＋)>C(HB－)>C(OH－)>C(H＋)>C(B2－)B．C(Na＋)>C(HB－)>C(OH－)>C(H2B)>C(H＋)C．C(HB－)>C(OH－)>C(B2－)>C(H2B)>C(H＋)D．C(Na＋)>C(HB－)>C(OH－)>C(B2－)>C(H＋)10．如下图，某离子晶体中每个阳离子A或阴离子B均被另一种离子以四面体形式包围着，那么该晶体的化学式为〔〕A．AB B．A2BC．AB3 D．A2B311．以下各离子组，能在由水电离出的C(H+)=10－12mol/L的溶液中大量共存的是〔〕A．K+Na+HSO3－NO3－B．Mg2+Al3+SO42－NO3－C．K+Al3+NO3－SO42－D．K+Na2+NO3－SO42－12．最近研究证明，钒对糖尿病的治疗有特殊的疗效，患者饮用含少量偏钒酸钠和食盐的混合溶液，4天后血液中的糖量即可恢复正常。但钒的化合物有毒，人吸收多了会得肺水肿。以下表达正确的选项是〔〕A．钒是过渡元素，在元素周期表中处于第四周期B．人体血液中含的糖是蔗糖，医院注射所用的糖也是蔗糖C．检测糖尿病患者尿液的实质就是检测含不含蔗糖D．V2O5常用作制硫酸和有机合成的催化剂13．相同条件下，用惰性电极电解以下溶液，当通过的电量相同时，产生的气体体积最小的是〔〕A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸溶液14．以下各组中的实验不能到达预期目的的是〔〕A．用浓硫酸与溴化钠强热制溴化气气体B．用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化C．用新制氢氧化铜鉴别葡萄糖、甲醛和甲酸溶液D．用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯15．如右图所示，两个容积不变的连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，翻开活塞，使NO与O2充分反响，最终容器内混合气体密度比原来〔〕A．增大B．减小C．不变D．无法确定16．美国Illinois大学和西班牙马德里大学的一个联合研究小组最近报道，广泛存在于许多食物，例如桑椹、花生、特别是葡萄中的白藜芦醇(resveratrol)，即均二苯乙烯(stilbene)的一种三羟基衍生物(见右图)可能具有抗癌性质。小鼠皮肤试验说明，白藜芦醇既减少了小鼠皮肤癌的数量也减少了得癌鼠的数量。研究者指出，白藜芦醇是人类通常饮食中的一个普遍存在的物质，是一种值得深入研究的一种潜在的化学抗癌剂。那么1mol该有机物与溴水反响时，消耗溴的物质的量是〔〕A．3molB．4molC．5molD．6mol17．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是到达该目标的最有效手段，碳酸二甲酯〔简称DMC〕是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品〞，被誉为有机合成的“新基石〞。以下关于DMC的说法正确的选项是〔〕A．DMC结构简式为B．DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2OC．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料〞18．食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反响，因此吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期，以下物质封入食品包装盒中可以吸收掉盒内的氧气而能延长食品保质期的是〔〕A、氯酸钾B、固体烧碱C、铁粉D、生石灰答案及解析1答案D解析：可从关系式H2S2O8→H2SO5→H2O2得，每生成1molH2O2转移2mol，应选D。2答案B解析：根据物质的稳定性可判断，加碘食盐中只能加KIO3，应选B。3答案D解析：碲是氧族元素，根据原子序数可知选D。4答案D解析：由图可看出含有12个五元环和20个六元环，应选D。5答案C解析：化学反响速率只能是改变反响到达平衡的时间，不能使平衡发生移动，也就是说研究化学反响速率不可能提高原料的转化率。应选C6答案A解析：己烷在标况下是液体，22．4L并不等于1mol，故A错；B中一个H2O2分子含有1个非极性键，故B正确；C中Cu与S反响只能生成+1价，故正确；D中SO42－不水解，故也正确。7答案A解析：B中硝酸足量，铁应生成+3价，C中醋酸是弱酸，不能拆成离子，D中实质是硫酸铝过量，Ba2+和OH－的离子个数比应为1∶2。应选A。8答案C解析：醇的消去反响和烯烃的加成都不属于取代反响，而其它的都可看成取代反响，应选C。9答案A解析：几个关系式中都是C(OH－)>C(H＋)，说明溶液显碱性，那么HB－的水解程度大于电离程度，也就是说不可能有C(B2－)>C(H＋)。应选AB10答案A解析：4个黑色的离子只属于这个晶胞，而白色离子个数为：8×＋6×=4，应选A。11答案D解析：水电离出的C(H+)=10－12mol/L，溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性中A组离子不能大量共存，在碱性中B、C组离子不能大量共存。应选D。12答案AD解析：钒是23号元素，位于第四周期第VB族，且V2O5常用作氧化SO2制SO3的催化剂。应选AD。13答案B解析：当都通2mole－时，A中产生1molCl2和1molH2，B中只产生0.5molO2，C中产生0.5molO2和1molH2，D中产生1molCl2和1molH2。应选B。14答案AB解析：A中浓硫酸有强氧化性，不能用于制HBr，B中在酸性条件下NO3－会氧化SO32－；C中不加热时葡萄糖与新制氢氧化铜作用形成绛蓝色溶液，甲酸会溶液氢