山西大学附属中学2023-2024学年化学高一年级上册期末经典模拟试题含解析

山西大学附属中学2023-2024学年化学高一上期末经典模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、据统计，约有80%〜85%的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制取时，也用到催化剂。以下

反应不使用催化剂能顺利进行的是

A.实验室用过氧化氢制取氧气B.实验室制取氯气

C.工业上合成氨D.工业上制备硫酸

2、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2。

②2A2++B2=2A3++2B-

（3）2B+Z2=B2+2Z

由此推断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

3+

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4\Z2、B2>A

D.Z2可以置换出X2+溶液中的X

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolCHS中含有的电子数为UNA

B.常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为O.INA

C.室温下，O.lmolir的NaOH溶液中所含OIF的个数为O.INA

D.常温常压下，18gH2。中含有的原子总数为3NA

4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列

说法不正确的是

w

XYZ

A.原子半径大小：X>Y>Z

B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

5、下列物质属于分子晶体的是

A.CaOB.CO2C.SiO2D.NaCl

6、下列说法正确的是（）

A.20℃>1.01xl（）5pa时，同体积的Ch和CO2含有相同数目的分子数

B.1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

C.2moi任何气体体积都约为44.8L

D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

7、将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化（同温同

压下），原混合气体中N2和NCh的体积比是

A.4：1B.2：3C.1：4D.2：1

8、下列除杂试剂和分离方法都正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法

AFe(Cu)盐酸过滤

BCO2(HCI)NaOH溶液洗气

CFeCL溶液(FeCl3)铁粉过滤

盐酸过滤

DFe2O3(AI2O3)

A.AB.BC.CD.D

9、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钢、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是

A.稀硫酸B.氯化钢溶液C.硝酸银溶液D.稀硝酸

10、下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）

A.Al203TAi（OH）3B.SO3TH2sO4

C.HNCh—ChD.Ch^CuCh

11、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2f。若氧化产物比还原产物多1.75mol,

则下列判断不正确的是

A.生成44.8LN2（标准状况）

B.有0.25molKNO3被还原

C.转移电子的物质的量为L75mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()

22

A.Ca\Na*、C03->N03"B.Na\HC(V、Cl，OH-

2-22-

C.Na\Al"、Cl，S04D.H\Fe\N(V、S04

13、氧化钠和过氧化钠的相同点是()

A.都是淡黄色的固体B.都是碱性氧化物

C.都能与水反应生成碱D,都能与二氧化碳反应放出氧气

2+2

14、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg,SO4^HCO3一等离子，通常采用以下四种试剂:

①Na2c03②BaCL③NaOH@HCL加入试剂合理的操作顺序是

A.①②③④B.③①②④C.③②①④D.④②①③

15、下列说法正确的是

A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

B.将二氧化硫通入氯化锁溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊

C.工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫

D.二氧化硫能使含酚酸的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

16、下列可用于检验实验室久置的FeSCh溶液是否含有Fe3+的试剂是

A.石蕊试液B.酚醐试液C.新制氯水D.KSCN溶液

17、已知：CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O0某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其

组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

+3+

A.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.若固体部分溶解，则样品中一定含有CuzO,一定不含有FeiOj

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)为2：1

D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a

18、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于甲、乙的判断正确的是()

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

19、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()

A.过滤、蒸储、分液B.分液、蒸储、萃取

C.萃取、蒸储、过滤D.萃取、过滤、蒸储

20、往FeBn溶液中通入Cb时，随参加反应C12物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说

法正确的是

M/>(C12yinol

A.当n(CL)<Mmol时，发生的离子反应：2Br-+C12=Br2+2CT

B.当n(CL)=Mmol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br):c(Cr)=2:l:l

C.当n(C12)=2Mmol时，离子浓度大小关系：c(Cl)>c(Br)

D.当Br-开始被氧化时，通入Cb的物质的量大于原FeBn的物质的量

21、NazO和Na2(h具有相似的性质是()

A.颜色B.水溶液的酸碱性C.氧化性D.漂白性

22、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,需再加入硝酸钠固体()

A.18.75gB.19.75gC.20gD.25g

二、非选择题(共84分)

23、(14分)如图所示为A、B、C、D、E五种含同一元素物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都

是气体，且B为红棕色气体。

-"14V0/r*"

⑴①A、D、E三种物质中从相同元素化合价的角度分析既具有氧化性又具有还原性是(填化学式)

②写出B的化学式：,D的一种常见用途;

⑵按要求写出下列化学方程式或离子方程式

①写出E的稀溶液与Cu反应的离子方程式：;

②写出D的实验室制法的化学方程式

24、(12分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的

对应关系。

硫

元

*SO)zNgSCh

■*T*———-1

的

1Y•H：SOi1

化41—一—一---••上一A..|NgSOj

台i1

♦2i1

l1,

(•r1

_______SI1

0i1

i

X；ii1

:।

JU匕松tR足物西类引

⑴从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为(填化学式)。

⑵将X与丫混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为0

(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。

(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式»

(5)Na2s2。3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2s2O3的方法理论上可行的是(填字母)。

a.Na2sCh+Sb.Na2S+Sc.SCh+Na2sO4d.Na2s(h+Na2sO4

25、(12分)已知S0z+L+2Hz0=H2so&+2HI,某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含S0?、距0?)中

SO?的含量。

Inm

(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气一(填

“a”“b”“c”“d”“e”)。

(2)装置II中发生反应的离子方程式为；当装置H中出现现象时，立即停止通气。

(3)若碘溶液的浓度为0.05mol/L,体积为20mL,收集到的N?与的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积),

SO2的体积分数为。

26、(10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装

置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO。的装置。写出A中发生反应的化学方程式：

(2)B、C、E均为除杂装置(U型管中加固体干燥剂)除杂顺序如表:

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCOs溶液—

C浓硫酸—

E碱石灰—

(3)写出B中发生反应的离子方程式：o

(4)写出D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：o

(5)试管F中收集满气体后，证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是：o

27、(12分)如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnCh的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,

然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：

(1)仪器A的名称是,烧瓶中反应的化学方程式是o

(2)装置B中盛放液体是气体通过装置B的目的是,装置C中盛放的液体是o

(3)D中反应的化学方程式是o

(4)烧杯E中盛放的液体是,反应的离子方程式是o

(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应.为收集D中产物，在

D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加—装置。

3+3+2++

28、(14分)已知：某废水中可能含有H+、NHj、Fe,Al,Mg,Na,N03\CO/、SO产中的几种，为分析其成分,

分别取废水样品100mL,进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

3«VllA

»tl«UL

请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:

(3)分析图像，在原溶液中C(NIV)与c(A13+)的比值为,所得沉淀的最大质量是—go

(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol•L1,c(N(V)=mol•L-1.

29、(10分)将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HC1溶液中，充分反应。向反应后的溶液

中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题:

OA：；BC：

(2)原Mg-Al合金的质量是=

(3)原HC1溶液的物质的量浓度是。

(4)所加NaOH溶液的物质的量浓度是0

(5)a的值是»

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.过氧化氢需要二氧化镒来加速分解，A项错误；

B.实验室制氯气可用浓盐酸和二氧化镒在加热的条件下反应，此处的二氧化镒是氧化剂而非催化剂，B项正确；

C.工业合成氨需要氮气、氢气在催化剂的存在下进行，C项错误；

D.工业上制备硫酸需要三氧化硫，三氧化硫需要二氧化硫和氧气在五氧化二钢的催化下生成，D项错误；

答案选B。

2、D

【解析】

根据氧化性：氧化剂,氧化产物，还原性：还原剂〉还原产物，对各离子方程式进行分析。

【详解】

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XOr>Z2,还原性Z>X2+；

②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2>A3+,还原性A2+>B"

③2B、Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2,还原性B,Z-；

A.若反应Z2+2A2+=2A3++2C可进行，则氧化性Z2>A3+。由反应③中可得出氧化性：Z2>B2,反应②中可得出氧化

3+

性：B2>A,得出结论：氧化性Z2>A3+,与推断一致，A正确；

B.在反应中③中Z元素降价，被还原，在反应①中Z元素升价，被氧化，B正确；

C.由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XOr、Z2、B2、A3+

，C正确；

D.由式①可知，Z2不可能置换出X2+溶液中的X,D错误；

答案选D。

【点睛】

氧化剂，具有氧化性，得到电子，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂，具有还

原性，失去电子，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。

3、D

【解析】

A.1个CHs+中含有6+5-1=10个电子，ImolCHs+中含有的电子数为IONA,故A错误；

B.常温常压下，2.24L气体的物质的量小于O.lmol,CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数小于O.INA,故B错误。

C.只给浓度，没有给定体积，无法计算物质的量及微粒数目，故C错误；

D.1个水分子中含有3个原子，常温常压下，18gH2。的物质的量为lmol,含有的原子总数为3NA,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。要计算粒子数目，就必须知道相应离子的物质的量，如题中所给的数据，无法

准确求算出相应粒子的物质的量，也就无法计算粒子数目，该题中B选项，常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体,

该体积不为标况下测定的，也就无法利用该体积准确计算混合气体的物质的量，其中各粒子的物质的量也无法得到；

C项中只给出溶液浓度，不给溶液体积，无法计算溶质物质的量。

4、C

【解析】

根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，且最外层电子数之和为21,可知，W为C、X为Si、Y

为S、Z为CI。

【详解】

A.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小：X>Y>Z,故A正确；

B.W与氧元素形成的化合物为CO2,丫与氧元素形成的化合物为SO2,故B正确；

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W,故C错误；

D.Y能形成H2S、H2s。4的化合物，故D正确；

故答案选Co

【点睛】

在做元素推断题时，要注意题目中的一些易被忽略的表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。

5、B

【解析】

分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，所有的非金属氢化物、大多数的非金属氧化物、

绝大多数的共价化合物、少数盐（如A1CL）属于分子晶体。

【详解】

A项、氧化钙是由钙离子和氧离子构成的离子晶体，故A错误；

B项、二氧化碳晶体是通过分子间作用力形成的分子晶体，故B正确；

C项、二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的原子晶体，故C错误；

D项、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查晶体类型的判断，注意把握晶体的构成粒子以及常见物质的晶体类型的判断依据是解答关键。

6、A

【解析】

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故A正确，D错误；B中，Imol

气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4L；C中缺少标准状况条件。

7、B

【解析】

混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2溶于水.

3NO2+H2O=2HNO3+NOAV

313-1=2

x25-15=10

3_

x=10mLxy=15mL,则V(Nz)：V(NO2)=(25-15)：15=2：3。答案选B。

8、C

【解析】

A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误;

B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢

钠溶液，故B错误；

CFeCL溶液中的FeCb,加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.FezCh和AI2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误；

答案选C。

9、A

【解析】

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们o

【详解】

A、硫酸和氢氧化锁生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确;

B、氯化钢和氢氧化领、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；

C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化领、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；

答案选A。

【点睛】

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。

10、A

【解析】

A.氧化铝和水不反应，不能生成氢氧化铝，不能一步完成，故A选；

B.三氧化硫与水反应生成硫酸，反应为：SO3+H2O=H2SO4,能一步完成，故B不选；

C.浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，4HNO3(浓)

口4NO2T+O2T+2H20,能一步完成，故C不选；

占燃

D.铜和氯气反应生成氯化铜：Cu+Cb…%、CuCL,能一步完成，故D不选；

故选：Ao

11、C

【解析】

该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂。根据反应方程式为10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N2T,10molNaN3中

的N均化合价升高得到氧化产物N2,根据N原子守恒，氧化产物有15moiN2,2moiKNO3中的N化合价降低，得到还

原产物N2,还原产物有ImolNz;可知每生成16moiN2,氧化产物比还原产物多了15—lmol=14molo现氧化产物比还

原产物多1.75moL设生成的N2的物质的量为x,有3=二士,得x=2mol。

x1.75

【详解】

A.计算得生成2molN2,在标况下的体积为2moix22.4L-mo「=44.8L,A正确；

B.KNO3做氧化剂，被还原；生成2molN2,需要0.25molKNO3参加反应，B正确；

C.2moiKNO3参加反应转移lOmol电子，生成16moiN2。现生成2m0IN2,则有0.25molKN()3参与反应，转移1.25mol

电子，C错误；

D.被氧化的N原子为NaN3中的N原子，0.25molKNC>3参加反应，贝!J有1.25molNaN3参力口反应，所以被氧化的N原

子有3xl.25mol=3.75mol,D正确；

故合理选项为C=

【点睛】

该题中，氧化产物、还原产物都是N2,但是0价N原子的来源及途径不同，所以要仔细分析氧化产物比还原产物多的

说法。

12、C

【解析】

A.Ca2\CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故B错误；

C.该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；

D.酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，则H+、Fe2\NO3-三者之间不能大量共存，故D错误;

故选C。

13、C

【解析】

A.氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色的固体，故错误；

B.氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；

C.过氧化钠和氧化钠都和水反应生成氢氧化钠，故正确；

D.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误。

故选C。

14、C

【解析】

先加入足量的③NaOH,除去Mg2+,将HCO3-转化成碳酸根，然后加入过量②BaCL,除去StVlCO32；再加入过

量①Na2cCh除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的

氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢，所以合理顺序为：③②①④；

故选C。

【点睛】

除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钢离子沉淀，过量的领离

子需要用碳酸根离子除去，切不可引入杂质离子，故选用氯化物或钠的化合物即碳酸钠、氢氧化钠、氯化领，离子都

沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐，加入Na2c03的顺

序必须在加入钢离子的后面即可，盐酸最后一步加入。

15、C

【解析】

A.二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；

B.二氧化硫与氯化锹溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；

C.亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；

D.二氧化硫能使滴有酚酥的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；

故选：Co

16、D

【解析】

检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+。

答案选D。

17、D

【解析】

+2+

若固体全部溶解，如含有CU2O,C112O在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O,则一定含有Fe2(h,可

氧化Cu生成铜离子，若固体全部溶解，FezCh和CU2O恰好反应，滴加KSCN溶液，则溶液可能不变红色；加热发

生反应2CU2O+O2=4CUO,固体质量增重，根据固体增重利用差量法计算CU2O的质量，最后计算质量分数，以此解

答该题。

【详解】

2+

A.固体全部溶解，若固体是FezCh和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe,

故A错误；

B.固体若是Fe2O3和CU2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe?+,剩余铜，故B错

误；

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为CU2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2sO4不能溶

解Cu,所以混合物中必须有FezCh存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu,反应的有关离子方程式为

+3+3+2+2+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O>Cu2O+2IT=Cu+Cu2++H2O、2Fe+Cu=2Fe+Cu,说明样品中M(Fe2O3)：”(C112O)为1：

1,故C错误；

Cu2O〜〜~2Cu2OAm

D.144g16g

m(Cu2O)(b-a)g

144x(b-a)g

m(Cu2O)=------------------=9(b-a)g,

16g

故混合物中CU2O的质量分数为：［b-a)g=9(b_a)/a,故D正确；

ag

故选：Do

18、C

【解析】

题中已经告知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。则白色烟环靠近摩尔质量大的气体的那一侧。

【详解】

A.浓硫酸不具有挥发性，该组实验无法看到白色烟环，A错误；

B.HC1的摩尔质量比NH3大，所以烟环靠捡浓盐酸(甲)一侧，B错误；

C.HC1的摩尔质量比N%大，所以烟环靠捡浓盐酸(乙)一侧，C正确；

D.HNO3的摩尔质量比N%大，所以烟环靠捡浓硝酸(甲)一侧，D错误；

故合理选项为Co

19、B

【解析】

植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸储

的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；

本题答案为B。

20、C

【解析】

据图可知：当n(CL)VMmol时，Fe?+与Cb开始反应，此时Bd并没有参加反应；当n(CL)=Mmol时，Fe?+与CL

反应完全，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C「，当n(CL)>Mmol时Bl与CL反应，发生反应的离

子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cr；

【详解】

A项、根据分析知，当n(C12)VMmol时，Fe?+与CL开始反应，此时B/并没有参加反应，发生的离子反应为：2Fe2

++C12=2Fe3++2CF,A错误；

2+3+

B项、根据分析知，当n(C12)=Mmol时，恰好将Fe2+反应完，发生的离子反应为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,由离子

方程式得到Fe3+有2MmoL有2Mmol,BL有4Mmol,所以c(Fe3+):c(Br-):c(CT)=l:2:l,B错误；

C项、当n(CL)=2Mmol时，发生反应的离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cr,由离子方程式得到有6Mmol,

BL有4MmoL此时离子浓度大小关系：c(Cr)>c(Br),C正确；

D项、当Br-开始被氧化时，根据当n(Cb)=Mmol时，恰好将Fe?+反应完，发生的离子反应为：2Fe2++Ch=2Fe3++

2CF,由离子方程式得到Fe3+有2Mmol,C「有2Mmol,有4Mmol,此时通入Cb的物质的量小于原FeBn的物

质的量，D错误；

故本题选Co

【点睛】

3+2+-

注意抓住氧化性：Fe<Br2<CI2,还原性：Fe>Br>CF,Fe?+优先反应。

21、B

【解析】

A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；

B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；

C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；

D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D错误；

故选B。

22、A

【解析】

欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,设需要再加入硝酸钠固体的质量为x,(100g+x)x20%=100gx5%+x,

x=18.75go

答案选A。

【点睛】

根据溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，结合题意进行分析解答。

二、非选择题(共84分)

+2+

23、N2NO2致冷剂3Cu+8H+2N03=3Cu+2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2H2O+2NH3T

【解析】

根据题干信息可知，B为红棕色气体，则B为NCh,C与氧气反应生成NO2,则C为NO；A气体在闪电条件下与氧

气反应生成NO,则A为氮气(N2)；E与铜反应生成NO,则E为硝酸(HNO3);D在催化剂条件下与氧气加热反应生成

NO,且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气(Nth),据此分析解答。

【详解】

⑴①根据上述分析可知，A为氮气(N2),其中N的化合价为0价，既可以升高又可以降低，D为氨气(N%),其中N的

化合价为最低价-3价，只能升高，E为硝酸(HNO3),其中N的化合价为最高价+5价，只能降低，因此三种物质中既

具有氧化性又具有还原性的是N2；

②B为NCh,D为氨气(NH3),氨气易液化，常用作致冷剂；

2+

⑵①Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O,其离子方程式为3Cu+8H++2NO3=3Cu+2NO+4H2O；

②实验室常用氯化铉和熟石灰(氢氧化钙)混合加热制取氨气，其化学方程式为

2NH4Cl+Ca(0H)2=^=CaC12+2H20+2NH3To

【点睛】

本题考查框图形式的无机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”气体

可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。

24、SO22H2S+SO2=3S；+2H2O强氧化S+2H2s。4(浓)」3sO2T+2H2Oa

【解析】

(1)元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；

(2)X为H2S,Y为SO2,发生2H2S+SO2=3S；+2H2O；

(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；

(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；

(5)制备Na2s2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。

【详解】

⑴处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2s03、Na2s03,氧化

物为SO2,

故答案为：SO2；

(2)X为H2S,丫为SO2,X为还原剂，丫为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,发生反应的化学方程

式：2H2S+SO2=3SJ+2H2。，

故答案为：2H2S+SO2=3S1+2H2O；

(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，

故答案为：强氧化；

(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2so4(浓)43sO2T+2H2O,

故答案为：S+2H2sOK浓)43sO2T+2H2O；

(5)制备Na2s2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2,只有a符合，

故答案为：a。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与

微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。

+

25、c-dfb-a—eS02+12+2H20===4H+SO?+21"蓝色褪去7%

【解析】

(1)本题考查了排水法的连接顺序；SCh用碘吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积。

(2)根据方程式可直接写出离子方程式。

(3)找出S02与12对应关系，求出S02体积，可以求出混合气体中SO2的体积分数。

【详解】

：(l)SOz用碘水吸收，氧气和氮气不溶于水，可用通过排水法测量起体积；所以正确的顺序为原料气一c-d-b-a-e；

正确答案：cfd_*bfafe。

+2

(2)二氧化硫、碘与水混合反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：SO2+l2+2H2O=4H+SO4+2r；由于碘遇

+

淀粉显蓝色，所以当溶液蓝色褪去时，即停止通气；正确答案：SO2+l2+2H2O=4H+SO?+21-；蓝色褪去。

3

(3)由反应方程式可知：SCh-L关系可知：V(S02)=0.05x20x10x22.4x1000mL=22.4mL,则SO2的体积分数为

=22.4/(297.6+22.4)x100%=7%；正确答案：7%。

26、CaCO3+2HCl=CaCh+CO2t+H2O除HC1除CO2除去氧气中混有的二氧化碳HCO3-

+H+=CO2f+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气

【解析】(D实验室利用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,A中发生反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O»(2)盐酸易挥发，生成的CCh中含有HC1,所以饱和NaHCCh溶液的作用是除

去HC1；与过氧化钠反应的二氧化碳应该是干燥的，所以浓硫酸的作用是除H2O,干燥二氧化碳；反应中二氧化碳过

量，收集氧气之前需要除去二氧化碳，所以碱石灰的作用是除去氧气中混有的二氧化碳；(3)根据以上分析可知B

+

中发生反应的离子方程式为HCO3-+H=CO2t+H2Oo(4)D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。(5)氧气是助燃性气体，所以证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是将带火星的

木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气。

27、分液漏斗MnCh+4HCI(浓)-A-MnCL+Cl2T+2H2。饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HC1

浓硫酸2Fe+3c12-二2FeCb氢氧化钠溶液Ch+2OH=CI+C1O+H2O干燥

【解析】

实验室用二氧化镒和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的

氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反

应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯

化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。

【详解】

(1)仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化镒和浓盐酸共热反应生成氯化镒、氯气和水，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl(浓)——MnCh+Cht+ZHzO,故答案为分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)——M11CI2+CI2T+2H2O；

(2)浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气

在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，

可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HC1；

浓硫酸；

(3)装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3C12-^—2FeCl3,故答案为

2Fe+3Cl2-^--2FeCl3；

(4)氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯

酸钠和水，反应离子方程式：Ch+2OH=C1+C1O+H2O,可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为NaOH

溶液；Ch+2OH=C1+C1O+H2O；

(5)由题