2021年胡波化学竞赛题库元素周期表

中学化学竞赛试题资源库——元素周期表A组B．有X、Y、Z三种元素，X与Y可以形成XY、XY2两种化合物。Z与X、Y分别形成XZ4和Z2BAC、N、OBC、O、HCC、H、ODH、N、OCCANaBMgCAlDKA．AA168B176C170B．第二周期元素与氢元素所形成常用分子和阳离子中，电子总数为10BA7种B6种C5种D4种A、DA、DA电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数CCA半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3CC．有人以为在元素周期表中，位于ⅠA族氢元素，也可以放在ⅦCAHFBH3O＋CNaHDH2O2C．X、Y、Z三种主族元素离子具备相似电子层构造。X离子半径不不大于Y离子半径，Y可与Z形成ZY2CAX＞Y＞ZBZ＞X＞YCZ＞Y＞XDY＞X＞ZA、B．X、Y、Z是三种主族元素。已知Xm＋与Yn－具备相似电子层构造，Zm－半径不不大于Yn－A、BAZ＞X＞YBX＞Y＞ZCX＞Z＞YDZ＞Y＞XC．A、B、C、D、E是同一周期五种主族元素，A与B最高氧化物相应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D气态氢化物稳定性为C＞D；ECAABCDEBCDABECBADCEDECDBAA．A、B、C、D、E是同周期五种元素，A和B最高氧化物相应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D气态氢化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成简朴离子中，EAACDEABBECDABCBAEDCDBADCEB．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径不不大于C－，B2＋与C－BA它们原子序数A＞B＞CB它们原子半径C＞B＞AC它们离子半径A2－＞C－＞B2＋D它们最外层电子数C＞A＞BC．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和ECAA、B、E一定不在同一周期BA、D也许在同一主族CC最高氧化物水化物也许显碱性DC和D单质也许化合成离子化合物B．已知A、B是除第一周期外短周期元素，它们可以化合成离子化合物AmBn，在此化合物中，所有离子均能满足稀有气体原子稳定构造，若A核电荷数为a，则BBAa＋8－m－nBa－8＋m＋nCa－m－nDa＋16－m－nA、C．X和Y均是短周期元素，已知aXn－比bYm＋A、CAb＜5BX只能位于第三周期Ca＋n－b＋m＝10或16DY不也许位于第二周期C．X、Y是元素周期表ⅦCAX原子电子层数比Y原子电子层数多BX氢化物沸点比Y氢化物沸点低CX气态氢化物比Y气态氢化物稳定DY单质能将X从NaX溶液中置换出来B．某主族元素R最高正化合价与负化合价代数和为4BAR一定是第四周期元素BR气态氢化物分子式为H2RCR气态氢化物比同周期其她元素气态氢化物稳定DR气态氢化物水溶液显碱性BBAX2YB．XY2CXY3DX2YCCAa－17Ba－7Ca＋18Da＋19D．X和Y是短周期元素，两者能构成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则YDAn＋11Bn＋3Cn－5D．短周期元素X和Y能形成XY4，若X原子序数为m，Y原子序数为n，则m和nDAm－13＝nBn＋5＝mCn－11＝mDm＋8＝nA．有A、B两种主族元素，A原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则BAAn＋4Bn＋6Cn＋12A、D．短周期元素x和y可以互相形成化合物x2y，那么x和yA、DA1B3C4A．有两种短周期元素X和Y可构成化合物XY3，当Y原子序数为m时，X原子序数也许为：①m－4②m＋4③m＋8④m－2⑤AA①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④A．有两种短周期元素X和Y可构成化合物XY3，当Y原子序数为m时，X原子序数也许为：①m－4；②m＋4；③m＋8；④m－2；⑤m＋6AA①②③④⑤B①②④⑤C①②⑤D①③④D．二种短周期元素构成化合物中，原子个数比为1︰3，若二种元素原子序数分别为a和b，则a、bD①a＝b＋5②a＋b＝8③a＋b＝30④a＝b＋8B．某周期=1\*ROMANIA族元素原子序数为x，和它同周期ⅢA族元素原子序数也许是B①x＋2②x＋19③x＋12④x＋18⑤x＋26⑥x＋11A只有②④⑥B只有①③⑤C只有①②D所有C、D．同一主族X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物相应水化物酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4C、DA元素非金属性强弱X＞Y＞ZB气态氢化物稳定性XH3＞YH3＞ZH3C原子序数X＞Y＞ZD原子量X＞Y＞ZD．DA最高正价为＋7价一种元素B除了最外层，原子核外其她各电子层都达到饱和一种元素C原子核外N层比M层少8个电子一种元素D原子核外L层比M层多3个电子一种元素CCAK层电子为奇数所有元素所在族序数与该元素原子K层电子数相等BL层电子为奇数所有元素所在族序数与该元素原子L层电子数相等CL层电子为偶数所有主族元素所在族序数与该元素原子L层电子数相等DM层电子为奇数所有主族元素所在族序数与该元素原子M层电子数相等A．主族元素A最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正电荷，BAA变红色B变蓝色C不变色D变红色或不变色C．CA两种元素在同一种周期B一种在第一周期，一种在第二周期C一种在第二周期，一种在第三周期D一种在第三周期，一种在第四周期A．某元素X最高价含氧酸分子量为98，且X氢化物分子式不是H2AAX最高价含氧酸分子式可表达为H3XO4BX是第二周期VA族元素CX是第二周VIA族元素DX最高化合价为＋4C．能形成A2BCA原子序数分别是3和17元素B原子序数分别是12和8元素C核电荷数分别为11和16元素D核电荷数分别为13和17元素A、C．A、CAH2BO4BH3BO3CHBO3DH2B4AAAX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2ZDDAGaPBAlPCGaAsDInPD．甲、乙、丙、丁四种短周期元素，她们核电荷数依次增大。甲与丙、乙与丁分别是同族元素，乙、丁两种元素质子数之和是甲、丙两种元素质子数之和两倍，这四种元素中有一种元素单质易溶于CS2DA氢、氮、氧、硫B氢、氮、氧、磷C氢、氮、氧、钠D氢、氧、钠、硫CCA原子半径最小是FB所含元素种类最多族为第Ⅷ族C金属元素种类多于非金属元素D第n周期第n主族元素均为金属B、CB、CA第n周期中有2n2种元素B第n周期第n族（n＞1）元素一定是金属元素C第n周期中有（8－n）种非金属元素（n＞1涉及稀有气体元素）D第n周期第n族元素一定是非金属元素D．已知X元素原子L电子层比Y元素原子L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、YDA离子化合物X2YB共价化合物XY4C离子化合物Y2X2D离子化合物Y3X2C．A、B两种元素质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5CA固体A单质是分子晶体BB单质能与某些金属氧化物反映CB单质能与酸反映，但不能与碱反映DA、B可构成一种阴离子，这种阴离子与硝酸反映可转化成B阳离子A、D．已知Y元素L层比X元素L层多3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和A、DA离子化合物Y(XO3)2B离子化合物Y2X3C共价化合物XY2D离子化合物Y3X2A．一种化合物由X、Y、Z三种元素构成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处在短周期中三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子最外层电子数之和5倍等于Y原子最外层电子数8AA三种元素依次是H、N、ClB三种元素依次是H、N、SC化合物中只有离子键D化合物中有离子键和共价键，无配位键B．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R＋BAM与R质子数之和一定等于21B若M在第3周期，则R一定在第2周期CM2－也许比R＋离子半径小DM与R原子序数之差也许等于7C、D．短周期元素x、y、z在周期表中位置关系如右图所示：C、D如下论述中对的是Az一定是活泼金属元素Bx最高氧化物水化物是一种强酸C1摩y单质跟足量水反映时，发生转移电子有2摩D由z单质形成晶体属于分子晶体C．右图是元素周期表前六周期一某些，关于元素X、Y、Z论述对的是C①X气态氢化物与Y最高价氧化物相应水化物能发生反映生成盐②Y原子半径比氧原子或氢原子都大③Z单质常温下可与铁粉反映④Z原子序数比Y大19⑤Z所在周期中具有32种元素A只有③B只有①④C只有①②③④D①②③④⑤C．X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常用金属或非金属；M、N、R是常用三种氧化物，其中一种具备高熔点，并且有如下反映（反映条件末标出，反映式末配平）：①X＋Z→N②M＋X→N③M＋Y→R＋X，若X是非金属，则构成YCA第二周期ⅣA族B第二周期ⅥA族C第三周期ⅡA族D第三周期ⅣA族A①②③B①②④C②③④D①②③④DDA元素原子序数越大，其原子半径也越大B最外层电子数为8粒子是稀有气体元素原子C在周期表里，主族元素所在组序数等于原子核外电子数D在周期表里，元素所在同期数等于族元素原子核外电子层数AAA非金属元素Ｒ所形成含氧酸盐（ＭaROb）中Ｒ元素必然呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外非金属元素都能生成不同价态含氧酸D非金属最高价含氧酸都具备强氧化性AAA常温下，能稳定存在R氧化物都能跟烧碱溶液反映BR最高价氧化物相应水化物都是强酸CR不同单质在固态时属于同一类型晶体DR气态氢化物在常温下都能稳定地存在于空气中A、BA、B元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074重要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列论述对的是AL、R单质与稀盐酸反映速率L＞RBM与T形成化合物有两性CQ、T两元素氢化物分子间都存在氢键DL、Q形成简朴离子核外电子数相等C．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素原子次外层电子数是最外电子数2倍，CCAA元素气态氢化物都是含极性键非极性分子BB元素在自然界含量最多CC元素可以构成不同单质，它们互为同素异形体DA、B、C氧化物都能溶于水形成酸B．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素原子次外层电子数是最外电子数2倍，C元素原子最外层电子数是内层电子总数一半，D元素原子K、M两电子层上电子数之和为其LBAA元素最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键非极性分子BB元素在自然界含量最多CC元素最高价氧化物相应水化物不止一种DD元素单质可在A元素最高价氧化物中燃烧D．未知元素M、N都是短周期元素，原子半径N＞M，它们可形成常用化合物MN2DAM、N也许在同一周期BM在N下一周期CM必定是金属元素DN也许在第三周期VIA族或VIIA族B．锗酸铋（简称BGO）是国内研制成功一种性能优良闪烁晶体材料，其中锗（Ge）元素处在最高价态，铋元素（BiBABi3Ge3O15BBi4Ge3O12CBi4Ge3O16DBi3GeMg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Br．X、Y、Z三种主族元素分别位于持续三个不同周期。其原子序数大小顺序为Z＞X＞Y，元素Y原子次外层电子数为2，其最高价氧化物水化物是强酸。X、Y族序数之和等于Z族序数。Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑BrA是氢元素B是碳元素C是氮元素D氧元素．A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们原子序数依次递增；A原子核内只有一种质子，B原子电子总数与D原子最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等A是氢元素B是碳元素C是氮元素D氧元素CO(NH2)2尿素乙酸铵．已知A、B、C、D可形成各种化合物，若A、B、C、D原子个数比为4︰1︰2︰1，则该化合物分子式为：，该化合物是一种常用化肥，普通称为：；若A、B、C、D原子个数比为7︰2︰1︰2CO(NH2)2尿素乙酸铵50六四50六四（1）如有第八周期并排满，则此周期将有种元素。（2）如将现行族号取消，并按以左到右顺序将原有各族依次称为1～18纵行，则72号元素铪（Hf）位于第周期第纵行。（1）氢碳氧氟（2）第二ⅥA略（3）略分子．A、B、C、D、E是相邻三个周期中五种元素，它们原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处在同一纵行。己知：①除A外，各元素原子内层均已填满电子，其中B最外层有4个电子；②A与B，B（1）氢碳氧氟（2）第二ⅥA略（3）略分子（1）A为元素，B为元素，C为元素，D为元素。（2）C元素在周期表中属周期族元素，原子构造简图为。（3）用电子式表达D与E形成化合物过程，D与B形成化合物电子式，属晶体。硫铝碳氯．有甲、乙、丙、丁四种元素。甲元素原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层2倍；丁元素位于丙元素下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则甲是，乙是，丙是，丁是。硫铝碳氯Na2O，K2S，MgFNa2O，K2S，MgF2，CaCl2锂、硅铍、氩．锂、硅铍、氩①次外层电子数是最外层电子数2倍元素有也许是；②最外层电子数与次外层电子数相等元素有也许是。NOP．有A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。三种元素原子质子数之和为30，则它们元素符号分别是A，BNOP27三ⅢA．M元素单质16.2g与氧化合，生成30.6gM2O3，M元素原子中具有14个中子，则M27三ⅢANaHSO3NaHSO4HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O．A、B、C、D为短周期元素（除稀有气体元素外），它们原子序数依次增大，其中只有C为金属，C原子最外层电子数和A原子最外层电子数相等。CNaHSO3NaHSO4HSO3－＋H＋＝SO2↑＋H2O（1）二（2）H2O2（3）Na（1）二（2）H2O2（3）Na2O2（1）元素Y在第周期；（2）化合物甲化学式是；（3）化合物乙化学式是。H2SO3，SO3，P2O5NaH2SO3，SO3，P2O5Na3PO4、H2O2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5（1）氢氧钠硫（1）氢氧钠硫

（2）

（3）SO2、Na2O2、H2O2、O3

（4）SO32－＋H2OHSO3－＋OH－（1）四种元素名称依次为________、________、________、________；（2）请写出含B质量分数最高化合物电子式________；（3）写出由上述元素形成具备漂白作用四种物质化学式：________、________、________、________；（4）仅由B、C、D三种元素形成一种盐，溶于水后呈碱性，请用一种离子方程式表达其呈碱性因素：______________________．（1）

（2）极性非极性

（3）

（4）[]＋[（1）

（2）极性非极性

（3）

（4）[]＋[]－mnxy已知它们原子序数总和为46，则：（1）元素n气态氢化物电子式为；（2）m与Y所形成化合物含键，属分子；（3）x原子构造示意简图为；（4）由n、y氢化物互相作用所生成物质电子式为。（1（1）2H2S＋O2＝2S＋2H2O2C＋SiO2Si＋2CO

（2）Al、H2、Cl2；Mg、CO2、F2、O2、H2（1）如果X、Y构成元素为同族时写出反映Ⅰ化学方程式：①若V已知是水：；②若U、V均为氧化物。（2）如果X、Y构成元素不同族时，按下列规定写出X、Y、Z分子式：①X构成元素是地壳中含量最多金属元素时，则X为；Y为；Z为。②若Y构成元素在自然界中形成化合物种类最多时，则X为；Y为；Z为。③若Z是密度最小物质，则X为；Y为；Z为。（1）H，N（1）H，Na

（2）2，16

（3）

（4）Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

（5）酸，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋（1）写出下列元素元素符号：A，E。（2）D在周期表中位于第周期，第纵行。（3）B最高价氧化物电子式为。（4）E和D形成化合物与水反映化学方程式为。（5）盐X水溶液显（填酸、碱或中）性，其因素用离子方程式表达是：___________________________________________________________。（1）①H2②NH3＋HC（1）①H2②NH3＋HCl＝NH4Cl

（2）①SO2②H2S＋OH－＝HS－＋H2O

③S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl请针对如下两种不同状况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y化学式是；②生成固体C化学方程式是。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量A，所发生反映离子方程式是；③将Y与（1）中某单质水溶液充分反映可生成两种强酸，该反映化学方程式是。（1）氮碳氢（2）NH3（1）氮碳氢（2）NH3（1）X元素名称是；Y元素名称是；Z元素名称是：。（2）XZ3化合物分子式是，电子式是。（3）分别写出X、Y含氧酸分子式、。（1）HOSK（1）HOSK

（2）KO2

（3）2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

（4）2K2S＋K2SO3＋3H2SO4＝3S↓＋3K2SO4＋3H2O①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反映生成Z单质；④XY2和X2Y之间可发生反映生成Y单质。请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W元素符号为X，Y，Z，W；（2）写出WY2化学式；（3）写出③反映化学方程式；（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与W2Z反映生成Z单质化学方程式。（1）O、H、Cl、N

（2）2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl；NH（1）O、H、Cl、N

（2）2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl；NH3＋HCl＝NH4Cl或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2

（3）H4O3N2；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

（4）NH2－（1）元素符号：A、B、C、D。（2）写出化学方程式：C2和X（过量）反映：（3）B4A3D2化学式为，其水溶液呈酸性离子方程式为：。（4）液态X能电离（可依照B2A电离推知），其阴离子电子式为。（1）HClO（1）HClO4＞H2SO4

（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

（3）H＋＋HSO3－＝H2O＋SO2↑（1）试比较D、E两元素最高价氧化物相应水化物酸性强弱（填写化学式）：_______＞（2）将E单质通入A、B、C三种元素构成化合物水溶液中，写出反映化学方程式：（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素化合物在溶液中互相反映、且生成气体离子方程式：（1）HNa

（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－．A、（1）HNa

（2）NaHSO3＋NaHSO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（3）O2＋2H2O＋4e＝4OH－（1）写出元素符号：A，C。（2）写出两种均具有A、B、C、D四种元素化合物互相作用逸出气体化学方程式：。（3）用A元素单质和B元素单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制气体透过性隔膜，在一极通入A单质，另一极通入B单质，则通入B单质一极电极反映方程式是。（（1）硫

（2）NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

（3）[]

（4）O20.8(m－n)0.2m＋0.8n②NO0.8m＋0.6n0.2m－0.6n（1）C元素名称。（2）A、B、D可构成化学式为D4B2A3离子化合物，其水溶液呈酸性，因素是______________________（用离子方程式表达）。（3）B、D形成化合物液态时可发生薄弱电离（电离过程与D2A电离相似），电离产生阴离子电子式为。（4）已知：BA2＋A2＋D2A→DBA3。如图所示，若将一布满mmLBA2和A2混合气体大试管倒立于D2A中，充分反映后，在相似条件下测得试管中余下nmL气体，则：①若余下nmL气体为，原混合气体中BA2体积为mL，A2体积为mL。②若余下nmL气体为，原混合气体中BA2体积为mL，A2体积为mL。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S（3）H2O2＋SO2＝H2SO4（4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ（2）H2O2SO2H2S（3）H2O2＋SO2＝H2SO4（4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2OⅠ、b＋c→YⅡ、a＋c→ZⅢ、X＋Y→mⅣ、X＋Z→c＋nⅤ、Y＋Z→c＋n（1）上述反映中，最有充分理由阐明该反映一定属于氧化还原反映是（填反映编号）。（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z化学式分别是、、。（3）Ⅲ步反映化学方程式是。（4）Ⅳ步反映化学方程式是。（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族

（2）CCl（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族

（2）CCl4和CO2

（3）可用作灭火剂和有机溶剂（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成化合物分子式，A元素相应氧化物分子式；（3）列举A与B形成化合物两种用途用途。B组DDA作为催化剂材料B航空航天工业中耐高温合金材料C原子能工业上用材料D电子工业上用半导体材料甲丙丁甲丙丁乙B、C满足条件甲和乙为A铝和铁B氟和氧C碳和氢D碳和硅CCA原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B乙和甲或乙和丁所能形成化合物都是大气污染物C气态氢化物稳定性：甲＞丙D最高价氧化物相应水化物酸性：丁＞甲C．酸根离子RO3－所含电子数比硝酸根离子NO3－C①R原子电子层数比N原子电子层数多1②RO3－中R元素与NO3－中N元素化合价相似③RO3－和NO3－只也许被还原，不也许被氧化④R和N不是同周期元素，但是同主族元素A①③④B①②④C①②D③④B．在一定条件下，RO3n－与R－发生下列反映：RO3n－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，下列论述对的是BAR位于VA族BR氢化物水溶液是强酸Cn＝2DR2在常温常压下一定是气体A、C．在等物质量短周期金属单质A和B中，分别加入足量酸，在A中加盐酸，在B中加稀硫酸。反映完全后，生成氢气体积分别为VA和VB。，并且VA≠VBA、CAVA︰VB值BVA或者VB值C所耗两种酸物质量之比D两种酸摩尔浓度之比A、D．对于过渡元素，元素原子最外层电子数≤2，电子层数≥4A、DAMnOBMnO2CMn2O7DMn(OH)3B、C．周期表中有些元素有“对角线相似”B、CA无色气体为电解生成锂与水反映放出H2B电解前LiCl在加热时已发生水解C电解时产生无色气体是O2D无色气体是阳极放出Cl2与水作用生成O2C．，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110元素符号为Ds，以纪念该元素发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds说法不对的是CADs原子电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子质量数为110DDs为金属元素C．据报道：1994年11月9日德国科学家运用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）持续轰击数天后制得一种新原子（暂用X表达），这种新元素存在时间不到千分之一秒。经分析，它属于过渡元素。如下关于对该元素论述中对的是CA这种元素与82Pb同一族B这种元素必定是=1\*ROMANIB金属元素C这种原子中子数为159D这种元素属第六周期元素C．俄罗斯科学家发现了质量数为289114号元素，用Uuq表达该元素。原子R比289CA它质子数为103B它位于周期表第七周期C它位于周期表第ⅠA族D它有很强氧化性DDA它有7个电子层，最外层有4个电子B它具备＋2、＋4价，且以＋2价为主C它金属性比铅强D它是一种具备放射性非金属元素D．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208DA它中子数是118B它是第八周期元素C它是活泼金属元素D它最外层电子数是8BBA该元素属于第七周期B该元素位于ⅢA族C该元素为金属元素，性质与82Pb相似D该同位素原子具有114个电子，184个中子D．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可以形成化合物AB2DAA、B也许在同一周期BA必定是金属元素CA、B单质都不也许是原子晶体DA也许在第二周期ⅡA或ⅣAC．若原子核外电子排布基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子最大容量仍为2n2CA5种、10种、15种B8种、18种、18种C8种、10种、15种D9种、10种、15种B．BA第1列元素种类最多B第2列元素和第17列元素单质溶沸点高低变化趋势相反C第15列元素形成化合物最多D尚未发现第113号元素在第七周期第3列B、C．迄今为止合成最重元素是112号元素，它是用高能原子轰击靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一种112号元素原子同步向外释放出一种中子。下列说法错误是B、CA112号元素是金属元素B112号元素位于第七周期第四主族C科学家合成112号元素原子中子数为166D112号元素为放射性元素阅读如下材料，完毕下面题1999年4月，人类合成超重元素努力竖立起了一种新里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室领导人，核化学家KennethE.Gregorich宣布，在该实验室88英寸回旋加速器上，研究者用高能离子轰击靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A；120微秒后，该A元素原子核分裂出1个α－粒子，衰变成另一种新元素B；600微秒又释放出一种α－粒子，形成另一种新元素C一种同位素。新元素C是在1998年末，俄美科学家小组用核轰击靶时得到。D．人们发现新元素A、B、CDAABCBCBACBACDCABD．人们发现新元素ADA112B114C116D118B．在1999年4月得到CBA169B171C172D175D．下列关于BDAB元素单质是固体BB元素是金属元素CB元素具备放射性DB元素具备类似卤素化学性质七；零；气；八；VIA．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知原子构造规律，118号元素应是第周期第族元素，它单质在常温常压下最也许呈现状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子构造规律不变，该元素应是第周期第族元素。七；零；气；八；VIAn＋1n＋2n－5等．X、Y是短周期元素，两者能构成化合物X2Y3，已知X原子序数为n，则Y原子序数也许是：n＋3、n－7、n＋11、、、n＋1n＋2n－5等（1）诺贝尔爱因斯坦（2）德国俄罗斯法国（各1分）（1）诺贝尔爱因斯坦（2）德国俄罗斯法国（各1分）（1）以科学家姓氏命名来纪念科学家有：钔Md（Mendelevium，门捷列夫）、锯Cm（Curium，居里夫妇）。猜测出下面两种元素纪念科学家：锘No，锿Es。（2）纪念发现者故乡、祖国如：钋Po（Polandium，居里夫人祖国——波兰），则锗Ge、钌Ru、钫Fr分别是指哪个国家、、。（1）诺贝尔爱因斯坦（1）诺贝尔爱因斯坦

（2）德国俄罗斯法国

（3）氯是黄绿色气体溴是刺激性气味液体化学元素名称，在命名时，往往都是有一定含义，或者是纪念发现地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者故乡，或者是表达这一元素某一特性。（1）以科学家姓氏命名来纪念科学家有：钔Md（Mendelevium，门捷列夫）、锯Cm（Curium，居里夫妇）。猜测出下面两种元素纪念科学家：锘No，锿Es。（2）纪念发现者故乡、祖国如：钋Po（Polandium，居里夫人祖国——波兰），镓Ga（Gallium，镓发现者布瓦菩德郎是法国人，家里亚是法国古称），则锗Ge，钌Ru，钫Fr分别是指哪个国家，，。（3）以表达这一元素某一特性如：碘I（紫色意思，碘蒸气是紫色），则氯Cl是来源于，溴Br是由于。（1）N（1）N2、CO；CO2、N2O（2）SO2、O3（1）依照上述原理，仅由第2周期元素构成共价分子中，互为等电子体是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素构成微粒，只要其原子数相似，各原子最外层电子数之和相似，也可互称为等电子体，它们也具备相似构造特性。在短周期元素构成物质中，与NO2－互为等电子体分子有：、。（1）（1）⑥=11\*GB2⑾=13\*GB2⒀（2）（3）极性非极性（4）④⑤⑥（5）＋×Mg×＋→[]－Mg2＋[]－族

周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四=11\*GB2⑾=12\*GB2⑿=13\*GB2⒀（1）表中元素非金属性最强；元素金属性最强；元素单质室温下呈液态（填写序号）；（2）表中元素=12\*GB2⑿核外电子排布式是；（3）表中元素③⑨构成物质，分子内具有键（填极性或非极性，下同），其分子为分子。（4）表中元素氢化物分子间存在氢键（填写序号）；（5）用电子式表达表中⑧⑩两元素形成化合物过程。（1）HCl弱（1）HCl弱

（2）N

（3）H、O、S

（4）Be(OH)2＋2NaOH→Na2BeO2＋2H2OLi族

周期ⅠAⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦h⑨⑩（1）表中元素⑩氢化物化学式为，此氢化物还原性比元素⑨氢化物还原性（填强或弱）（2）某元素原子核外p电子数比s电子数少1，则该元素元素符号是，其单质电子式为。（3）俗称为“矾”一类化合物普通具有共同元素是（4）已知某些不同族元素性质也有一定相似性，如元素③与元素⑧氢氧化物有相似性质。写出元素③氢氧化物与NaOH溶液反映化学方程式又如表中与元素⑦性质相似不同族元素是（填元素符号）AAIBCDJGEHF单质ABCDEFGHIJ熔点（℃）－150550160210－50370450300260250与水反映√√√√与酸反映√√√√√√与氧气反映√√√√√√√√不发生化学反映√√相对于A元素原子量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质周期递变规律，试拟定以上十种元素相对位置，并填入下表。ABH（1）A（1）A

（2）D

（3）pH是拟定物质酸碱性批示剂原则，作者以此喻示人们要经常接纳对的观念、回绝各种名利诱惑，才干保持对的人生态度。

（4）全诗主旨体当前成果中“人蜕变过程是/一系列自我操作化学反映”。人生环境，存在使人先进和堕落客观条件，人生成功或失败核心在于人对自己把握。一百零九种元素是世界所有涉及我自己渴了要喝水哭时眼里留出盐生命是化合分解新陈代谢喜怒哀乐只通过我表达一下我在一切里面或者一切在我里面我是水解后阴离子阳离子我也许变成任何一种物质我经常接纳和回绝以维持体内正常pH值例如过多溢美之辞会中和掉身上不多朴素正直君子与小人其实近在咫尺天使与魔鬼系最初一念之隔一块煤成一堆炸药或许只取决于实验环节和催化剂人蜕变过程是一系列自我操作化学反映（1）对1、2节理解不当是A“世界所有”和“我自己”包括“一百零九种元素”B生命过程，是一种化学变化过程C人喜怒哀乐也是生理化学变化表达D“生命是化合分解新陈代谢”指是生命过程并非生命终极目（2）对3节理解不当是A“我在一切里面”意指人存在于千变万化物质变化过程中B“一切在我里面”意指“我”又具备成为“一切”因素C“我也许变成任何一种物质”强调化学反映能使物质分解并重新组合、产生新物质D人这种变化阐明生命不可知性（3）简要阐明“维持体内正常pH值”喻示作用。（限80字）（4）简析这首诗阐明哲理。（限80字）（1）这可以从它们原子半径来考虑：由于这两种原子半径都不不大于Be（1）这可以从它们原子半径来考虑：由于这两种原子半径都不不大于Be，不大于Na，由于原子半径相近，因此在化学反映中失电子能力相近，使它们在化学性质上具备相似性。

（2）Li2OLi3N

（3）Be(OH)2＋2H＋＝Be2＋＋2H2OBe(OH)2＋2OH－＝BeO22－＋2H2O（1）简述对角线元素化学性质之因此相似因素（以Li、Mg为例）。（2）锂在空气燃烧时，除生成外，也能生成微量。（3）铍最高价氧化物水化物是两性氢氧化物，证明这一结论关于反映离子方程式为：。由反映生成物构成可以看出，在HY、XH4Y中Y显－1价，在H3XO4中X显＋5价，因此X是第五主族元素，Y是第七主族元素，第七主族而又无放射性固体是单质碘，则在其前二个周期第五主族固体只能是白磷（红磷由于构造复杂，m值不拟定由反映生成物构成可以看出，在HY、XH4Y中Y显－1价，在H3XO4中X显＋5价，因此X是第五主族元素，Y是第七主族元素，第七主族而又无放射性固体是单质碘，则在其前二个周期第五主族固体只能是白磷（红磷由于构造复杂，m值不拟定），m＝4，n＝2，Xm＝P4，Yn＝I2。（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜M（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁

（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB以及其他合理答案）

（3）2种Li2CO3MgCO3

（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO31.05已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋nC（HCl）。请填空：（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成所有碳酸盐名称：（2）若以MA、MB和MC分别表达A、B、C相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者互有关系式。（3）A对的选取有种，其化学式为：。（4）若A和B为ⅡA族元素碳酸盐，C为ⅠA族元素碳酸盐，则A、B、C化学式依次是，mB︰mC＝1︰。（保存2位小数）C组第八周期第ⅥA族（在第八周期要填充g亚层18个电子，共50个电子）第八周期第ⅥA族（在第八周期要填充g亚层18个电子，共50个电子）依照下列五种元素电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900EEAQ和RBS和TCT和UDR和TER和UD．DAQ2＋＋2e－→QBR2＋＋2e－→RCS3＋＋3e－→SDT3＋＋3e－→TEU2＋＋2e－→UB．BAQCl2BRClCSCl3DTClEUCl4AAAS区元素B稀有气体元素Cp区元素D准金属Ed区元素E．EA硼（1s22s22p1）B铍（1s22s2）C锂（1s22s1）D氢（1s1）E氦（1s2）（1）122222323242425252（2）168（3）218（1）122222323242425252（2）168（3）218稀有气体原子序数（填恰当数字）＝×（＋＋＋

＋＋＋＋＋……）。第八、九周期类似稀有气体元素原子序数分别为、。由能级交错因素引起．既然元素有成为金属和非金属两种也许性，为什么元素周期表中一百各种元素中，绝大多数为金属？其重要因素是。由能级交错因素引起七IVAXO2八IVA．近几十年发展起来关于超重元素核稳定性理论以为：当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”（奇异、有魔力数）时，这个核将是特别稳定。在周期表中铀此前元素中具备2、8、20、28、50、82个质子或中子核是特别稳定，中子数126也是一种重要幻数。氦、氧、钙、铅质子数和中子数都是幻数，具备这种双幻数原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一种具备双幻数元素将是含114个质子和184个中子第114号元素X（称为超重元素）。