高一下学期期中化学试卷C卷

第第页高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共10题；共20分)1.（2分）(2018高三下·潍坊开学考)化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A.煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B.比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势C.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片2.（2分）(2015高一下·山东期中)某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）A.136

B.50

C.86

D.222

3.（2分）下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）A.

B.

C.

D.

4.（2分）(2016高一下·黑龙江期中)同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（）A.原子半径

X＞Y＞Z

B.非金属性

X＞Y＞Z

C.X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

5.（2分）(2016高一下·射洪期中)下列说法不正确的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需加热就能发生C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低6.（2分）(2019高一下·汪清期中)下列各分子中化学键类型不同的是（）A.H2O、CO2

B.MgF2、H2O2

C.NaOH、Ba(OH)2

D.NaCl、KCl

7.（2分）下列说法或表示方法正确的是（）A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJC.由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-18.（2分）下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N②M原子比N原子容易得到电子③单质M跟H2反应容易得多④气态氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy⑥熔点M＞N⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质⑨M的最高正价比N的最高正价高．A.②⑤

B.①②③⑧

C.①②③⑤

D.全部

9.（2分）(2018高二下·静海开学考)一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是（）A.放电过程中，电源内部的H＋从正极区向负极区迁移B.通入乙醇的电极是正极C.该电池的正极反应为：4H＋＋O2＋4e－=2H2OD.用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molC2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44L10.（2分）(2016高三上·洛阳期中)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（s），若经2s后测得C的浓度为0.9mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质D表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2：1：3其中正确的是（）A.①③④

B.①②③④

C.①②③

D.③④

二、不定项选择题(共5题；共11分)11.（2分）(2016高二上·莆田期中)下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A.浓度

B.温度

C.压强

D.反应物的性质

12.（2分）周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（）A.IA族，单质的熔点逐渐降低

B.ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强

C.VA族氢化物的沸点逐渐升高

D.ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

13.（2分）(2016高二上·临川期中)100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A.②③⑥⑦

B.①④⑧

C.只有①④

D.只有⑦⑧

14.（3分）(2019高二上·临高期中)下列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连

B.用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体

C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

D.原电池是把化学能转变为电能的装置

15.（2分）相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（）容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2Ar甲210放出热量：Q1乙210放出热量：Q2丙210.5放出热量：Q3A.Q1=Q3＜Q2B.达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大C.平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小D.若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ三、解答题(共5题；共45分)16.（4分）在金刚石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金属Fe等六种晶体中：（1）以非极性键结合的非极性分子是

________．（2）通过非极性键形成的原子晶体是

________．（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

________．（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是

________17.（1分）将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4s末，测得N22mol、H21.5mol、NH32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为________．18.（18分）(2016高一下·重庆期中)下面是18×7的格子，按要求作答AHeGCDBEFIHFeCu（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为________，C2﹣的离子结构示意图为________，C，D，E，F的简单离子半径由小到大顺序是________．（填写离子符号）（3）

A，G，C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子________、________（填化学式），其中A，G也能形成GA5的离子化合物________（填电子式）．（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：________，C和D的非金属性强弱________．（5）Fe位于周期表________周期________族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：________负极电极反应式：________，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．________19.（14分）(2016高三上·山西期中)1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途．Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=akJ/mol．为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．（1）a________0（填“＞”或“＜”），判断依据是________．（2）①投料比：________Ⅱ（填“＞”或“＜”）．②若n（CO2）起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为________．③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA________KB（填“＞”或“＜”或“=”）．B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）________

v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．（3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线．（4）为提高CO2转化率可以采取的措施是________．a．使用催化剂b．及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c．将体系中的水蒸气液化分离氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，此中性溶液中NH3•H2O的物质的量为________

mol．（25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5）20.（8分）(2018高三上·临沂期中)某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应。①B在元素周期表中的位置是________。②下列说法正确的是________(填代号)。a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为________。（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为________。②请你设计实验验证X是否变质：________。（3）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。①该气体的电子式为________。②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更