人教版2019年九年级化学导学案：第二单元 课题2、3

人教版2019年九年级化学导学案：第二单元课题2、3课题2：物质的组成和性质1.物质的组成是怎样的？物质的组成是指物质构成的基本单位和其组成方式。根据物质的性质和组成方式不同，物质可以分为纯物质和混合物两种。纯物质：由相同类型的基本单位构成的物质。纯物质又可以分为元素和化合物两种。元素：由相同类型的原子组成的物质，无法通过化学方法分解成其他物质。例如，氢气（H2）和氧气（O2）都是元素。化合物：由不同类型的原子以一定比例结合形成的物质，可以通过化学方法分解成两个或多个不同物质。例如，水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。混合物：由不同类型的基本单位构成的物质。混合物可以分为均相混合物和非均相混合物两种。均相混合物：组成混合物的各种物质在微观上完全分散均匀，无法分辨出各种组分的存在。例如，盐水和空气都是均相混合物。非均相混合物：组成混合物的各种物质在微观上不均匀分散，可以分辨出各种组分的存在。例如，砂糖水和沙水都是非均相混合物。2.物质的性质有哪些？物质的性质可以分为物理性质和化学性质两种。物理性质：物质在不改变其组成时，能够通过观察和测量获得的性质。物理性质包括但不限于颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等。通过物理性质可以对物质进行初步的分类和鉴定。化学性质：物质在与其他物质发生化学反应时表现出的性质。化学性质主要表现为物质的变化、转化和与其他物质发生反应的能力。通过研究和了解物质的化学性质，可以探究物质在相互作用中的变化规律和行为。3.物质的性质与组成有何关系？物质的性质与组成密切相关。在组成相同的情况下，不同物质的性质有所差异。例如，氢气和氧气都是元素，但氢气能够燃烧，而氧气不燃烧；水和氢气是由氢和氧元素组成的，但水可以导电，而氢气不能导电。这些差异主要是由于不同物质的基本单位和其组成方式不同导致的。另外，物质的性质也会受到外界条件的影响。例如，根据氧气的温度和压力的不同，可以表现出液体、固体或气体的性质。这说明物质的性质不仅与组成有关，还与外界条件有关。总之，通过研究物质的组成和性质，可以深入了解物质的本质和行为规律，为进一步研究和应用物质提供基础。同时，探索物质的组成和性质也是化学学科的重要内容之一。课题3：常见的物质与化学方程式1.什么是化学方程式？化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。“反应物（原料）→产物”的形式是化学方程式的基本形态。化学方程式要求反应物和产物的摩尔比要符合化学方程式的平衡条件。2.为什么要用化学方程式表示化学反应？用化学方程式表示化学反应有以下几个好处：简洁明了：化学方程式用简单的化学符号和化学式表示复杂的化学反应，可以将复杂的反应过程简化成一条式子，方便记忆和传播。准确无误：化学方程式可以准确地表达出反应物的种类和摩尔比，以及产物的种类和产量等信息。通过化学方程式，人们可以准确地了解反应物和产物之间的变化。便于进一步研究：通过研究化学方程式，可以深入了解反应物之间的相互作用和产物的形成过程。通过对化学方程式的研究，可以探索反应机理和影响反应速度的因素等。3.常见的物质和化学方程式有哪些？下面是几种常见的物质和化学方程式的例子：酸和碱的中和反应：酸（例如盐酸）和碱（例如氢氧化钠）反应会产生盐和水。其化学方程式为：盐酸+氢氧化钠→盐+水。金属和酸的反应：金属（例如铁）与酸（例如硫酸）反应会产生金属盐和氢气。“金属+酸→金属盐+氢气”的化学方程式可以简化为：铁+硫酸→硫酸铁+氢气。燃烧反应：燃料（例如甲烷）在氧气的存在下进行燃烧会产生二氧化碳和水。其化学方程式为：甲烷+氧气→二氧化碳+水。通过学习和掌握常见的物质和化学方程式，可以更好地理解和掌握化学反应的基本原理和规律。以上内