2024届贵州省仁怀市高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

2024届贵州省仁怀市高一化学第一学期期末达标检测试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物浓度、用量等）改变，不会引起产物改变的是（）

A.Na和ChB.N2和。2

C.Cu和HNO3D.Na2c。3和HC1

2、某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）

HN

稀°3-|।■稀H2s

00

H一1一E

露过量铜片机铜片剩余I

①②③

A.无明显现象，因稀H2s。4不与铜反应

B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCL、MgCL、Na2sO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的BaCb溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2c。3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产

生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②①③④⑤D.③⑤②①④

4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子

B.ImolNaHSCh溶于水后电离出的离子数目为2NA

C.标准状况下，2.24LN2和。2的混合气体中分子数为O.INA

D.O.lmolL1的Ba（OH）2溶液中含有的OIT数目为0.2NA

5、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.稀硫酸B.CuSC）4溶液C.FeCOH%胶体D.酒精溶液

6、进行蒸储实验时，温度计的位置应该是（）

A.将温度计插到蒸储烧瓶底部

B.温度计的水银球应高于蒸储烧瓶的支管口处

C.温度计的水银球应低于蒸储烧瓶的支管口处

D.温度计的水银球应与蒸储烧瓶的支管口处相平

7、下列实验中，不能观察到明显变化的是（）

A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

B.把CL通入FeCL溶液中

C.把绿豆大的钾投入少量水中

D.把滨水滴加到淀粉KI溶液中

8、现有三种常见治疗胃病药品的标签：

INDICALMSUflttcheMeFaatdigestion

消化药片痛得助消化

每片含2507.侍匐片含MrngM化事备片含230mg版化幔

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是（）

A.③，②,①B.①，②,③C.②，③>①D.①@=③

9、在FeCb和CuCb混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子

A.Fe2+B.Fe3+和Fe?+C.CiP+和Fe?+D.Cu2+

10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

,ICh,..

雨斗■「周知含MgTBr-等）|丁>|K\Mg2，^|―|Mg（OH）；"

酗］4］沉%剂

A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B.向苦卤中通入Cb是为了提取漠

C.实际生产中常选用Ca（OH）2作为沉淀剂

D.工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

11、下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（）

A.澄清石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.氯化铁溶液

12、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（）

A.1mol任何气体所占的体积都约是22.4L

B.Imol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4L

C.气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体

D.0.3mol氢气与0.7mol氧气的混合气体的体积约是22.4L

13、要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是

A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯气D.加入铜片

14、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HC1+NaClONaCl+Ch?+H2O,下列说法母煲的是

A.NaClO作氧化剂B.n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2

C.氧化性：NaClO>ChD.Cb既是氧化产物又是还原产物

15、对下列各组物质的分类正确的是

①混合物：钢铁、水银、冰水混合物②电解质：胆研、氯化氢、硫酸领③酸性氧化物：CO、AI2O3,④同位素:

W、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质

A.①②③④⑤⑥B.④⑤⑥C.②⑤D.②④⑤

16、下列有关说法不正确的是（）

A.镁着火不能用二氧化碳灭火器灭火

B.少量金属钠保存在煤油中

C.向少量紫色石蕊试液中不断滴入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色

D.少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

17、下列说法正确的是（）

①实验室制取CL时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；

②CL的化学性质活泼，它与上混合后立即发生爆炸；

③检验HC1气体中是否混有CL的方法是将气体通入AgNOs溶液；

④新制氯水的氧化性强于久置氯水；

⑤除去CO?气体中的HC1,可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中。

A.③⑤B.④⑤C.①②③D.②③④

18、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H+OH-SO4-Na+B.K+Mg2+Cl-Fe2+

C.Ca2+COfOH-K+D.Ba2+CO；SO；Na+

19、下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）

A.CuB.Mg

C.AlD.Fe

20、下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是（）

①将SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

②将SO2气体通入氯水中，溶液褪色

③将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚醐溶液中，溶液褪色

④将SO2气体通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色

A.①②B.①③C.②④D.③④

21、下列说法中正确的是

A.三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质

B.三氧化硫与氢氧化钢溶液、硝酸钢溶液都能反应生成沉淀

C.三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色

D.硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫

22、要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为()

①加入足量氯水②加入足量KMnCh(H+)溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③B.③②

C.③①D.①②③

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学才为B的名称为

(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生—一色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色,

最终变为——色，则含该离子。沉淀转化的化学方程式为

(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加若溶液变为一色，则含该离子。

(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是在C-D过程中，此气体做一剂。

(5)写出D+A—C的离子方程式o

24、(12分)将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时，发生如图

所示的变化。

riHzO「叶白色沉淀|

.液加单质c「幽■回

他L|蓝色溶液工

(1)混合气体A的主要成分是。

(2)气体B为,蓝色溶液D为o

⑶单质M与浓硝酸反应的化学方程式是。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是o

25、(12分)某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置:

实验步骤如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使S(h全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中

剩余的H2O2后，用0.0900moM/iNaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。

(1)C中通入SO2发生反应的化学方程式为_。

(2)通过计算求出该葡萄酒中SCh的含量(以g・L“为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量)(写出计算过程)

(3)该测定结果比实际值偏高，可能的原因是。针对此原因提出一条改进措施：_

26、(10分)某班同学用如下实验探究Fe'Fe"的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCk溶液中需加入少量铁屑，其目的是

(2)甲组同学取2mLFeClz溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明CL可将Fe/氧化。FeCL

溶液与氯水反应的离子方程式为o

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCb溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几

滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是0

(4)丙组同学取10mL0.1mol•U'KI溶液，加入6mL0.1mol•L_1FeCL溶液混合。分别取2mL此溶液于2支

试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCI4充分振荡、静置，CCL层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②说明：在「过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)。

(5)丁组同学向盛有AO2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

27、（12分）AlCh是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCh.已知：AlCh遇到空气中的水蒸气时能剧

烈反应生成Al（OH）i和HC1；AlCh在180℃时升华。根据要求完成下列问题

⑴仪器a中所装试剂名称为。

（2）B装置的作用为„

⑴能否省去C装置____（填“能”或“否”），理由是（用化学方程式表示）。

（4）所用d导管较粗的原因是。

（5）F中碱石灰的作用为（填字母）。

a.吸收Cl2b.吸收HCIc.吸收CO2d.吸收H2O

28、（14分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题：

⑴钠在空气中燃烧生成淡黄色的__（填“NazO”或“Nag'）;

（2）AI2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则AI2O3是一种___（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：

（3）除去SiOz中的CaCOs杂质所选用的试剂是___。

（4）用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化

反应的化学方程式__。

（5）下列试剂可用于区分SO,和（%两种气体的试剂是o

A.酸性高铳酸钾溶液B.澄清石灰水C.品红溶液D.CaCb溶液

29、（10分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性

强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是,烧瓶中发生的反应的化学方程式是

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为，该装置的作用是o

(3)装置B中盛放的试剂是(填序号)，实验现象为，该反应的离子方程式是,

该反应属于四种基本反应类型中的反应。

ANa2s溶液BNa2sO3溶液CNa2sO4溶液

(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S?一比易被氧化；④HC1比H2s稳定；⑤铜与盐酸

不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；

⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是(填序号)。

A全部B②③④⑥⑦C①②④⑤⑥D②③④⑤⑥⑦

(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程

式：o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.Na和02在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A错误；B.N2和02在放电条件下生成NO,只有一

种产物，B正确；C.Cu与浓、稀HNCh反应分别产生Nth、NO气体，C错误；D.Na2cCh与少量HC1反应生成碳酸

氢钠、与过量HC1反应生成二氧化碳和水，D错误。答案选B。

点睛：化学反应除与自身的性质有关外，还要考虑用量、浓度、温度等条件的影响。

2、D

【解析】

稀硝酸中加铜发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,图②溶液的溶质是Cu(NO3)2,图③溶液中的

+2+

CU(NO3)2在H2s的酸性条件下相当于又有了稀HNCh,发生的离子反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,所

以铜片会继续溶解产生无色NO气体，在试管口NO遇到空气，又生成具有刺激性气味的红棕色Nth气体：

2NO+O2=2NO2,答案选D。

3、A

【解析】

除去溶液中的Ca2+用碳酸钠溶液，除去杂质Mg?+用NaOH溶液，除去S。1用氯化钢溶液；为了避免在除杂过程中引

入新的杂质，务必要在加碳酸钠除去杂质Ca2+之前先加氯化钢溶液除去杂质S0广，这样过量的Ba2+就可以在加入碳

酸钠溶液除去Ca2+的同时也被除去；由于除杂过程中加入了碳酸钠和NaOH,所以需要加稀盐酸除去多余的未反应的

上述物质；此外，由于除去上述杂质离子的过程中生成的沉淀Mg(OH)2,CaCCh和BaCCh均可溶于稀盐酸，所以加

稀盐酸之前应当将沉淀过滤除去；因此顺序为：①②③⑤④，A项正确；

答案选A。

【点睛】

除杂操作的基本原则之一，除杂过程中尽量不要引入新的杂质；因此合理地选择除杂试剂以及合理地安排除杂顺序很

有必要。

4、C

【解析】

V

A.SO3在标况下不为气体，无法由公式〃=,进行计算，A项错误；

vm

++

B.硫酸氢钠溶于水发生电离的方程式为：NaHSO4=Na+H+SO；-,因此Imol硫酸氢钠溶于水电离出的离子数

目为3NA,B项错误；

C.一般可认为气体的体积与气体分子的种类无关,N2和02均为气体,所以2.24L标况下他们的混合物，一定含有O.IJVA

的分子，C项正确；

D.由于不知道溶液的体积，所以溶液中OH-的数目无法计算，D项错误；

答案选C。

【点睛】

V

在利用公式〃=,进行计算时，首先要注意，该公式只能适用于气态的物质，其次要注意%,的具体数值。

5、C

【解析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能产生丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，可以产生丁达尔效应,

故C正确；

故选C。

6、D

【解析】

因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的

温度略高，往上比支管口的温度越低。我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合。

答案选D。

7、A

【解析】

A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故A正确；

B、因C12与FeCb溶液反应：C12+2FeC12=2FeCl3,溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故B错误；

C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2f,钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现

象明显，故C错误；

D、因单质溟与KI溶液反应：Br2+2KI=l2+2KBr,L遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；

故选Ao

8、A

【解析】

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+C02T+H2O,氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,氧化镁与盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCL+凡。。当三者质量相等

时，摩尔质量越小，物质的量越大，消耗的盐酸越多，摩尔质量：氧化镁〈氢氧化镁〈碳酸钙，所以中和胃酸的能力

由强到弱的顺序是氧化镁〉氢氧化镁〉碳酸钙，答案选Ao

9、A

【解析】

铁粉过量，溶液中铁离子和铜离子均被铁还原转化为亚铁离子和铜，因此充分反应后，溶液中的金属离子是亚铁离子;

答案选A。

10、D

【解析】

A、粗盐中含有Ca2+、Mg2\SO4”等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCL溶液、过量的NaOH溶液和

过量的Na2cCh溶液出去杂质，过滤后经过蒸发结晶等操作进行提纯，A正确；

B、向苦卤中通入CL置换出漠单质，分离得到漠，通入CL是为了提取澳，故B正确；

C、工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，而不用氢氧化钠，C正确；

D、工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼，D错误；

答案选D。

11、B

【解析】

A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量分数减小，同时溶液质量

也减小，故A错误；

B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故B正确；

C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C错误；

D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳后生成碳酸钙沉淀。

12、C

【解析】

A.温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L,故A错误；

B.气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不

是标准状况，Imol气体的体积可能为22.4L,如温度高于时，压强增大，Imol气体的体积可能为22.4L,故B错

误；

C.摩尔体积就是标况下Imol气体所占有的体积，而一摩尔所含的分子数相同，无论是纯净气体或者是混合气体，只

要分子数相同，在相同情况下所占据的体积就会相同，故C正确；

D.没有说明是在标准状况下，所以0.3mol氢气与0.7mol氧气的混合气体的体积不一定是22.4L,故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键。

13、B

【解析】

Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，B项符合题意，答案选B。

14、B

【解析】

A.NaClO中氯的化合价降低，做氧化剂，故A不选；

B.氧化剂是NaClO,还原剂是HC1。如果ImoINaCIO做氧化剂，参加反应的2moiHC1中只有Imol发生了化合价变

化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1,故B选；

C.NaClO是氧化剂，CL是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性:

NaClO>Cl2,故C不选；

D.1个CL中的两个氯原子1个来自于HC1,一个来自于NaClO,所以CL既是氧化产物又是还原产物，故D不选。

故选B。

【点睛】

在反应中，HC1中氯元素的化合价并没有全部升高，所以如果2moiHCI发生反应时，只有Imol做还原剂。

15、C

【解析】

①水银是Hg的单质，是纯净物，不是混合物；冰水混合物也是纯净物；①错误；

②胆帆、氯化氢、硫酸领都是纯净物，在水溶液或熔融状态下能导电，都是电解质，②正确；

③CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；ALCh是两性氧化物；③错误；

④2也是氢元素的一种单质，不属于核素，④错误；

⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的三种单质，彼此互称同素异形体，⑤正确；

⑥液氯是液态的C12,既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；

结合以上分析，②⑤正确，故选C。

16、D

【解析】分析：A.镁能够与二氧化碳气体反应生成氧化镁和碳；B.钠的密度比煤油大，与煤油不反应；C.氯水中

含氢离子、HCIO,HC1O具有漂白性；D.氢氧化钠溶液具有强腐蚀性；据此分析判断。

详解：A.金属镁能够在二氧化碳气体中燃烧，所以镁着火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，故A正确；B.钠的密度

比煤油大，与煤油不反应，可隔绝空气，防止钠被氧化，故B正确；C.氯水中含氢离子、HC1O,且HCIO具有强氧

化性，则向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色，故C正确；D.少量浓硫酸溅到皮肤上，应该用

干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故D错误；

故选D。

17、B

【解析】①澄清石灰水浓度较小，应用氢氧化钠溶液，故错误；②氢气和氯气在光照条件下爆炸，如光线较暗，则不

发生爆炸，故错误；③HC1也与硝酸银反应，可通过颜色观察，故错误；④氯水中含有次氯酸，不稳定，分解生成盐

酸和氧气，则久置后氧化性减小，故正确；⑤氯化氢能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到预期目的，故正确；故选B。

点睛：解答本题需要注意氯气、氯水以及次氯酸等物质的性质。本题的易错点为⑤，除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

18、B

【解析】

A.氢离子和氢氧根反应生成水，故A不能大量共存；

B.四种离子相互不反应，故B可以大量共存；

C.碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故C不能大量共存；

D.钢离子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；

故答案为Bo

19、C

【解析】

A.Cu既不能和强酸反应放出氢气，也不能和强碱反应放出氢气，A错误；

B.Mg能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，B错误；

C.A1既能和非氧化性强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气，C正确；

D.Fe能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，D错误。

答案选C。

【点睛】

既能和强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气的金属为AL

20、C

【解析】

①将SO2通入到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性；

②将SO2通入到氯水中，SO2可以和C12反应生成HC1和H2s04,体现了SO2的还原性；

③将SO2通入到含有氢氧化钠的酚配溶液中，溶液褪色，SO2可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，氢

氧化钠被消耗，溶液碱性减弱，所以褪色，体现了SO2的酸性；

④将SO2通入到酸性高镒酸钾溶液中，SO2可以和酸性高镒酸钾反应生成硫酸根和镒离子，体现了SO2的还原性；

综上，②④符合题意，故答案选C。

21、B

【解析】

A.三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，三氧化硫自身不能够导电，属于非电解质，A错误；

B.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与与氢氧化领溶液、硝酸领溶液都能反应生成硫酸领沉淀，B正确；

C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸有酸性无漂白性，所以硫酸能够使石蕊试液变红色，而非三氧化硫，C错误；

D.硫粉在过量的纯氧气中燃烧只能生成二氧化硫，D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】

三氧化硫与二氧化硫性质不完全相同，二氧化硫与氯化钢不反应，但与硝酸顿溶液、氢氧化铁溶液反应；而三氧化硫

与氯化钢、硝酸钢溶液、氢氧化钢溶液均反应；二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫没有漂白性；硫燃烧只能生成二氧

化硫，二氧化硫发生催化氧化才能生成三氧化硫。

22、C

【解析】

通常用KSCN溶液检验Fe3+,故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量

2+

氯水，溶液呈血红色，说明溶液中含Fe；氧化剂不选用KMnCh溶液的原因是：KMnCh溶液本身有颜色，同时KMnO4

会将KSCN氧化影响实验；故证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行实验操作时最佳顺序为③①；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、Fe四氧化三铁白红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血红Ch氧化

Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

氧化物B为具有磁性的黑色晶体，则B为四氧化三铁；金属单质A与水反应生成B,则A为Fe；四氧化三铁与盐酸

反应生成氯化铁和氯化亚铁，D与Fe反应可生成C,则D为氯化铁，C为氯化亚铁。

【详解】

(1)分析可知，A为Fe；B为四氧化三铁；

(2)C为氯化亚铁，向其水溶液中加热NaOH溶液时，产生白色的氢氧化亚铁沉淀；遇到空气，迅速变为灰绿色，

最终变为红褐色的氢氧化铁沉淀；反应的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)D为氯化铁，其溶液中的阳离子为Fe3+,可用KSCN检验，若变为血红色，则含有该离子；

(4)E是一种黄绿色气体单质，则E为氯气；氯气与氯化亚铁反应中C1的化合价降低作氧化剂；

(5)氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。

九、元素或物质推断题

24、NO,和C02NOCU(N03)2C+4HN03(^)C02t+4N02t+2H203Cu+8HN03(W)=3Cu(N03)2+2N0t+

4H20

【解析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D,则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D

为CU(NO3)2,反应生成气体B为NO,固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A,可推知A为NO?和CO2混合气体,

M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2,与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO,则白色沉淀

为CaC03o

【详解】

(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NOZ和C02；

⑵气体B为NO,蓝色溶液D为Cu(N03)2溶液；

(3)单质M为C,与浓硝酸反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)C02t+4N02t+2H20；

(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0t+4H20o

【点睛】

本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C,再

结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。

25.SO2+H2O2=H2SO40.24g/L盐酸易挥发，有氯化氢进入装置C中B中用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸

【解析】

⑴二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；

⑵根据关系式2NaOH〜H2s04〜Sth及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫

含量；

（3）盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，据此分析解答。

【详解】

⑴双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4,故答案为：

SO2+H2O2=H2SO4；

⑵根据2NaOH〜H2s。4〜SO2可知SCh的质量为：x（0.0900mol/Lx0.025L）x64g/mol=0.072g,该葡萄酒中的二氧化

0.072g

硫含量为：=0.24g/L,故答案为：0.24g/L；

⑶由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸能够消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此可以

用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，故答案为：盐酸易挥发，有氯化氢进入装置c中；B中用不挥发的强酸如硫酸代

替盐酸。

3+2+3+

26、防止Fe"被氧化2Fe2++C12=2Fe3++2C「隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

【解析】

（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCb溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。

（2）氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁。

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。

（4）①第一支试管中加入ImLCCk充分振荡、静置，CC14层显紫色说明生成L,碘离子被铁离子氧化为碘单质，反

3+2+

应的离子方程式为：2I-+2Fe=2Fe+12;②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍含有铁离

子。

（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。

【详解】

（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCL溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为防止

Fe2+被氧化。

(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cb+2Fe2+=2Fe3+十2CT,故答案为

2Fe2++C12=2Fe3++2CF»

(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响，故答案为:隔绝空气(排

除氧气对实验的影响)。

(4)①第一支试管中加入ImLCCk充分振荡、静置，CC14层显紫色说明生成L,碘离子被铁离子氧化为碘单质，反

3+2+

应的离子方程式为：2I+2Fe=2Fe+I2;②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离

子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，故答案为Fe3+。

(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,

2++3+2++3+

反应的离子方程式为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故答案为2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O0

27、浓盐酸除去氯气中的氯化氢否AICI1+IH2OAl(OH)i+lHCl防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵

塞导管ad

【解析】

A装置制备氯气，制得的氯气中混有HC1和水蒸气，B装置用饱和食盐水除去HCLC装置用浓硫酸干燥氯气，氯气

在D中与A1反应制得AlCh,E装置收集AlCh,d防止AlCh气体冷凝为固体堵塞导管，F装置吸收为尾气氯气，同

时防止空气中的水蒸气进入装置。

【详解】

(1)A装置由浓盐酸与二氧化镒制备氯气，仪器a为分液漏斗，所装试剂为浓盐酸；

故答案为：浓盐酸；

(2)生成的氯气中含有氯化氢，B用用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

故答案为：除去氯气中的氯化氢；

⑴参加反应的氯气必须是干燥的，因此C装置的作用为干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)，故不能省去C装置，否则

AlCh水解：AICI1+IH2OA1(OH)1+1HC1；

故答案为：否；AICI1+IH2OA1(OH)1+1HC1；

(4)由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；

故答案为：防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；

⑸氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水

蒸气进入E装置导致三氯化铝水解，F中碱石灰的作用为ad,

故答案为：ad。

【点睛】

本题考查了物质制备方案设计，题目难度中等，涉及化学方程式的书写、实验方案评价、环境保护等，明确实验原理

及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键，难点(4)注意题中信息“AlCh在180C时升华”，说明AlCh

的熔沸点较低，易冷凝成固体。

28、Na2O2两性稀盐酸(或稀硝酸)4Fe(