2022-2023学年福建省厦门市思明区湖滨中学九年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年福建省厦门市思明区湖滨中学九年级（下）期中

化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共25.0分）

1.端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是（）

A.水洗糯米B.刀切肉块C.粽叶包粽D.烧火煮粽

2.下列实验操作不正确的是（）

3.下列物质分类正确的是（）

A.食盐水、空气、石油一混合物B.金刚石、石墨、石灰石一化合物

C.生铁、焊锡、水银一合金D.烧碱、纯碱、熟石灰一碱

4.如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条考场号：01座号：05

形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸。丙烯酸的化学式，Il

为C3H4O2,下列关于丙烯酸的说法合理的是（）HII

0105113488张XX

A.丙烯酸中含有氧分子

B.丙烯酸的相对分子质量为72g

C.丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8

D.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

5.如图所示，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞

紧，U型管内水面处于同一高度，一周后观察U型管内水面变化是（）

A.a比b∣¾

B.b比a高

C.一样高

D.无法判断

6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）

A.CO2（CO气体）一点燃气体

B.CU（CU0）—加入足量稀盐酸，过滤

C.CO2（H2O）-∙用氢氧化钠固体干燥

D.NaQ溶液（Na2CO3）—加入过量的氯化钙溶液，过滤

7.如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列

说法中正确的是（）

A.甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大

B.升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液

C.乙物质的饱和溶液由t2。C降温到tjC时，溶液的质量分数变大0tɪtι温度七

D.在tJC时，甲、乙两物质的溶解度都是25g

8.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）

氢

pH∣MnO2IKcl气

质

it的

7E⅛≡量

质

分

量

数

Izg

稀盐酸的质蚩也0反应时间/S0KCl固体的房量g

00时间/s

D.将质量相等的镁

C.在一定温度下，向接近

A.向盛有NaOH溶液B.加热氯酸钾和二氧化粉和锌粉分别加入

饱和的氯化钾溶液中加入

的烧杯中滴加稀盐酸镭的固体混合物到足量且质量分数

氯化钾固体

相等的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

9.在一定条件下，下列转化不可以由一步反应实现的是()

A.CO2→O2B.CuO→Cu(OH)2

C.H2SO4→MgSO4D.Fe→Fe(NO3)2

10.紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰

波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如

图所示。下列说法正确的是()

E

U

*∖

⅛

⅛M∙

各

宗

M

l

H

A.将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显蓝色

B.茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨

C.在PH为0〜14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指示剂

D.往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色

二、填空题(本大题共3小题，共19.()分)

11.按照要求回答下列问题：

I选择下列适当的物质填空(选填序号)：

①氮气

②赤铁矿

③熟石灰

④烧碱

(1)高炉炼铁的原料是

(2)可用于做干燥剂的是

(3)用作食物保护气的是

(4)农业上改良酸性土壤的是

∏中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。

(5)《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们

利用石油中各成分的不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。

(6)造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。如何检验草木

灰中含有碳酸根离子o

HI按要求书写化学方程式：

(7)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，请写出该反应的化学方程式

(8)硝酸银溶液中加入稀盐酸

12.手撕钢的学名为不锈钢箔材，薄到可以用手轻易撕开，它的厚度约为A4/-------

纸厚度的四分之一，常用于航空航天、电子产品、新能源等领域。I24CrI

(1)钢板能轧制成超薄的手撕钢，利用了金属的性，钢的含碳量比JθθU

生铁的含碳量(选填“高”或“低”)。

(2)手撕钢中添加了铭元素，如图是铭元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是

(填字母)。

A.铭属于金属元素

B.铭的元素符号是Cr

C.铭离子的核外电子数是24

D.络的相对原子质量为52.00

(3)将铁片放入蓝色的CrSO4溶液中，无明显现象。若将铁片放入硫酸铜溶液中，现象是

,说明铁、铭、铜的金属活动性由强到弱的顺序是。

13.归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaoH的化学性质如图甲,

(1)反应①中若把酚献溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到溶液中的现象是

(2)在一定条件下，溶液中发生反应③，可以选用的盐是_(填序号)。

A.NaNO3

B.Fe2(SO4)3

C.KC1

D.NH4HC03

（3）探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器

对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是—（填“吸热”或“放热”）反

应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫

色石蕊溶液，溶液呈一色。

（4）依据反应④，检验氢氧化钠溶液在空气中是否变质，分别取少量样品于试管中进行如下实

验，一定能达到实验目的的是—（填序号）。

A.滴加少量稀盐酸

B.滴加少量氢氧化钢溶液

C.滴加1〜2滴酚酥溶液

D.滴加少量的氯化钙溶液

三、简答题（本大题共1小题，共9.0分）

14.现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3^CeOz等物质），

某课题组以此粉末为原料回收铀和硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下：

资料1：CeOz是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。在电。2存在的条件下，

两种物质能反应。

资料2：FeSO4容易被空气中的。2氧化。

废

玻

璃NaOHCe(OH)

足蚩稀硫酸3

粉悬浊液

①

末⑤通入61过滤、洗涤、干燥

Ce(OH)4

*滤渣B

（1）写出①反应的化学方程式,该反应类型为,为提高①中的反应效率，可采

用的具体措施有。（写一种即可）

（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到Fes。,晶体，其中氮

气的作用是。

(3)请补充完整③反应的化学方程式：2CeC>2+3H2S04+H2O2=Ce2(SO4)3++02T,

滤渣B的主要成分是o

(4)生产过程中可循环利用的物质是。

(5)Ce(OH)4中的Ce元素化合价为价。

四、实验题(本大题共1小题，共4.0分)

15.CO2的实验室制取与性质是初中化学基础实验之一，根据如图回答问题。

(1)实验室制取CC>2的化学方程式为,选用的发生装置是(填序号)。

(2)若试剂X为氢氧化钠溶液，则③中发生反应的化学方程式是；若④中干燥的紫色

石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是(填字母序号)。

ANaOH溶液

B.Ca。溶液

C.浓硫酸

D.稀盐酸

五、探究题(本大题共1小题，共14.0分)

16.碳酸氢钠是应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

(一)碳酸氢钠的制备

【查阅资料】I.侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4Ch

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T。

∏.研究发现：NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计，用图甲装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混

合物过滤、洗涤、低温烘干得到白色固体。

溶70

氯化镀

解60

度

50溶9

∕g液

4^氯化钠

308

PH

20碳酸氢钠

10

通入饱和食盐水中至其

020406080010203040

不再溶解后所得溶液)温度时间/s

甲乙丙

(1)烧杯中冰水的作用是。

(2)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的可行方案是(填字母序号)。

A.取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，则固体是NaHCO3

B.取少量白色固体于试管中，加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，则

固体是NaHCo3

(3)图乙中碳酸氢钠的溶解度在60。C后无数据的原因可能是o

【性质探究】

常温下，取一定量的NaHCo3溶液于烧杯中，插入PH传感器，向烧杯中持续滴加CaCk溶液，

有白色沉淀生成，当溶液的PH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的PH随时间

变化如图丙。

【交流反思】

(4)NaHCo3溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

(二)测定碳酸氢钠的含量

已知制得的碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该碳酸氢钠的纯度。

【实验步骤】

(5)①组装如图装置，并;

②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；

③打开止水夹K,缓缓通入一段时间M后关闭K,称取装置C的质量；

④打开分液漏斗的旋塞滴入稀硫酸，直到不在产生气泡为止；

⑤再次打开止水夹K,缓缓通入一段时间电，再次称量装置C的质量。

【实验分析】

(6)B装置的作用是•

(7)步骤⑤中缓缓通入一段时间”的目的是。

(8)如果缺少装置D,所测样品中碳酸氢钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不

变”)。

(9)取Iog碳酸氢钠固体样品于锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，若C处固体增重4.4g,计算样品

中碳酸氢钠的质量分数。

提示：本实验的化学方程式为：2NaHCC>3+H2SO4=Na2SO4+2CC>2T+2H2。。

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、水洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、刀切肉块过程中只是物质的形状发生改变，没有新物种生成，属于物理变化。

C、粽叶包粽过程中只是物质的形状发生改变，没有新物种生成，属于物理变化。

D、烧火煮粽的过程中包含糯米和肉由生变熟以及燃料的燃烧过程，有新物质生成，属于化学变

化。

故选：Do

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C

【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导

管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

C、用PH试纸测定未知溶液的PH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的PH试

纸上，与标准比色卡对比来确定pH,不能将PH试纸伸入待测液中，以防止污染试剂，图中所示操

作错误。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

故选:Co

A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断.

B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.

C、根据PH试纸测定未知溶液的PH的方法进行分析判断.

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则.

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是

解答此类试题的关键.

3.【答案】A

【解析】解：A.食盐水(溶液)、空气、石油均由多种物质组成，都属于混合物，故正确；

B.金刚石、石墨是由碳元素组成的单质，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故错误；

C合金是由金属和金属或金属和非金属加热熔合而成的混合物，可知生铁、焊锡都属于合金，水

银是汞，属于纯金属，故错误；

D.烧碱是氢氧化钠、纯碱是碳酸钠、熟石灰是氢氧化钙；氢氧化钠、氢氧化钙都是由金属离子和

氢氧根离子构成，都属于碱，碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故错误。

故选：Ao

A.由两种或两种以上成分组成的物质为混合物，据此分析；

B.有一种成分组成的纯净物为化合物，据此分析；

C.由金属和金属或金属和非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质属于合金，据此分析；

D.化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的属于碱，由金属阳离子或钱根离子与酸根离子构成

的化合物属于碱，据此分析。

本题较简单，熟悉物质的分类的标准，主要从概念上来抓住判断的关键点。

4.【答案】C

【解析】解：A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，丙烯酸中不含氧分子，故选项说法错误。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。

C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为(12X3)：(16X2)=9：8,故选项说法正确。

D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成,

故选项说法错误。

故选：Co

A、根据丙烯酸的微观构成，进行分析判断。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

D、根据丙烯酸的微观构成，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈。铁钉生锈时消耗了试管中的氧气，从而使得

试管内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，使得U型管内液面a处液面上升，b处液面下降。

故选：Ao

钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触.酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈.

解答本题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能对相关方面的问题做出正确的判断.

6.【答案】B

【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃

烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。

B、CUO能与足量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，不但能把杂

质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2CO3能与适量的CaCk溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯

化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Bo

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不

减”是指不减少目标物质的质量。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件（加入的试剂-一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度曲线呈上升趋势，说明甲物质的溶

解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度呈下降趋势，说明乙物质的溶解度都随温度的升高而

减小，说法错误；

B、甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲物质仍是不饱和溶液，说法错误；

C、乙的溶解度都随温度的升高而减小，当乙物质的饱和溶液由t2。C降温到tjC时，乙的溶解度变

大，溶液由饱和变为不饱和，溶质没有发生变化，溶液的质量分数不变，说法错误；

D、在tjC时，甲、乙两物质的溶解度相等，都是25g,说法正确。

故选：D0

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】C

【解析】解：A、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸时，溶液碱性减弱，pH逐渐降低到小于7,

该选项对应关系正确；

B、加热氯酸钾和二氧化镒的固体混合物时，由于有氧气生成导致开始时固体质量减小，二氧化

镭质量分数增大，完全反应后，质量分数不再变化，该选项对应关系正确；

C、接近饱和的氯化钾溶液中氯化钾的质量分数开始不能是0,该选项对应关系不正确；

D、将质量相等的镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀硫酸中，镁比锌活泼，和稀硫

酸反应时镁比锌的反应速率快，并且生成氢气多，该选项对应关系正确。

故选：Co

根据已有的化学反应与图像的关系进行分析解答即可。

加强对化学反应与图像的关系的掌握是正确解答本题的关键。

9.【答案】B

【解析】解：A、植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气，该选项正确。

B、氧化铜可与稀酸反应，生成可溶性的铜盐，再与可溶性的碱反应，才能生成氢氧化铜，该选

项不正确。

C、稀硫酸与金属镁或氢氧化镁反应，可得到硫酸镁，此转化能一步实现，该选项正确。

D、铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，此转化能一步实现，该选项正确。

故选：B,

A、植物通过光合作用可将二氧化碳转化为氧气。

B、氧化铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜。

C、稀硫酸与金属镁或氢氧化镁反应，可得到硫酸镁。

D、铁和稀硝酸或金属活动性排在铁后的金属的硝酸盐溶液反应，可得到硝酸亚铁。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

10.【答案】D

【解析】解：A.白醋显酸性，pH小于7。由图像信息可知，将紫甘蓝汁滴入白醋，溶液显红紫色，

选项说法错误；

B.由图像可知，茶花汁在PH小于13的溶液中颜色没有变化，酸雨的PH小于5.6,所以茶花汁不能

用于检验雨水是否为酸雨，选项说法错误；

C.由图像并不能得出：在PH为0〜14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合作酸碱指

示剂的结论，选项说法错误；

D.盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁变成红紫色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁变成绿色，因此

往滴有紫甘蓝汁的盐酸中加入NaOH溶液至过量，溶液由红紫色变为绿色，选项说法正确。

故选：Do

A.根据图像信息来分析；

B.根据茶花汁的变色情况来分析；

C.根据图像信息来分析；

D.根据紫甘蓝汁的变色情况来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识。

11.【答案】②④①③沸点取一些草木灰，加入稀盐酸中，把生成的气体通入澄清石灰水

中，澄清石灰水变浑浊AI(OH)3+3HC1=AlCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgClI+HNO3

【解析】解：(1)赤铁矿主要成分是氧化铁，是高炉炼铁的原料，故选②：

(2)烧碱具有吸水性，可用于做干燥剂，故选④；

(3)氮气化学性不活泼，可用作食物保护气，故选①；

(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，可用于农业上改良酸性土壤，故选③；

(5)现代人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等产品；

(6)碳酸根可以与氢离子结合生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；可以取一些草

木灰，加入稀盐酸中，把生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明草木灰中含有

碳酸根离子；

(7)胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+

3HC1=AlCl3+3H2O;

(8)硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl1+HNO30

故答案为：

⑴②：

⑵④；

⑶①；

(4)③；

(5)沸点；

(6)取一些草木灰，加入稀盐酸中，把生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊；

(7)A1(OH)3+3HC1=AlCl3+3H2O;

(S)AgNO3+HCl=AgClI+HNO30

(1)根据氧化铁的用途进行分析；

(2)根据烧碱的吸水性进行分析；

(3)根据氮气的化学性质进行分析：

(4)根据熟石灰的用途进行分析；

(5)根据蒸储的原理进行分析；

(6)碳酸根可以与氢离子结合生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此进行分析；

(7)胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，据此写出反应的化学方程式；

(8)硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，据此写出反应的化学方程式。

掌握常见物质的性质和用途及碳酸根离子的检验方法是解答本题的关键。

12.【答案】延展低C铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色珞、铁、铜

【解析】解：(1)钢板能轧制成超薄的手撕钢，利用了金属的延展性；钢的含碳量为0∙03%-2%,

生铁的含碳量为2%-4%,则钢的含碳量比生铁的含碳量低；

(2)A、铭是金字旁，铭元素属于金属元素，说法正确；

B、周期表中右上角的符号是元素符号，则铭的元素符号是Cr,说法正确；

C、在原子中，原子序数等于电子数，周期表中左上角的数字是原子序数，则铭原子的核外电子

数是24,说法错误；

D、周期表中元素名称下边的数字是相对原子质量，则铭的相对原子质量为52.00,说法正确；

(3)铁的活动性比铜强，将铁片放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以观察

到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；

将铁片放入蓝色的CrSO4溶液中，无明显现象，说明铁的活动性比铭弱，则铁、铭、铜的金属活动

性由强到弱的顺序是铭、铁、铜。

故答案为:(1)延展;低；

⑵C；

(3)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；格、铁、铜。

根据已有的金属的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。

加强对金属性质的掌握是正确解答本题的关键。

13.【答案】溶液由无色变为红色BD放热红BD

【解析】解：(1)氢氧化钠溶液显碱性，反应①中若把酚i⅛溶液滴加到氢氧化钠溶液中，溶液由无

色变为红色；

(2)反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、氯化钾反应，因为交换成分后，没有气

体、沉淀或水生成；氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和碳酸氢钱反

应生成碳酸钠、水和氨气，所以可以选择的物质溶液是：BD；

(3)由图可知盐酸与氢氧化钠反应是放热的；等质量、等质量分数的氢氧化钠和盐酸中所含溶质的

质量相等，消耗氯化氢与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，可知盐酸有剩余，反应后的溶

液显酸性，能使紫色石蕊变红；

(4)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，氢氧化钠和二氧化碳

反应生成碳酸钠和水，发生该反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

A、滴加少量稀盐酸，如果不足完全把氢氧化钠反应完，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，

该选项不能达到实验目的；

B、滴加氢氧化钢溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，该选项能达到实验目的；

C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酥试液变红色，该选项不能达到实验

目的；

D、滴加适量的氯化钙溶液，如果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸

钙，说明氢氧化钠已经变质，该选项能达到实验目的。

故答案为：(1)溶液由无色变为红色；

(2)BDi

(3)放热；红；

(4)BDo

(1)酚酚溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；

(2)根据复分解反应的条件分析；

(3)根据氢氧化钠与常见的酸反应以及图像；氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后

剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色等，进

行分析判断；

(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能

使酚儆试液变红色；

稀盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应加热(或粉碎、搅拌、提高硫酸的

浓度等)冷却结晶作保护气(或避免FeSO4被空气中的。2氧化4H2OSiO2O2+4

【解析】解：(1)①是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3%0.该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属

于复分解反应。

为提高①中的反应效率，可采用的具体措施有加热、粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等。

(2)FeSo4容易被空气中的。2氧化，将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过

滤，得到FeSO4晶体，氮气的作用是作保护气(或避免FeSO4被空气中的。2氧化。

(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锦、氧、

氢、硫原子个数分别为2、18、8、3,反应后的生成物中铀、氧、氢、硫原子个数分别为2、14、

0、3,根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少有8个氢原子和4个氧原子，则应填4%0。

滤渣B是不与稀硫酸反应的二氧化硅，其化学式为SiO2。

(4)既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，生产过程中可循环利用

的物质是。2。

(5)氢氧根显-1价，设铀元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+

(-1)×4=0,贝IJX=+4价。

故答案为：

(I)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;复分解反应；加热(或粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等)；

(2)冷却结晶；作保护气(或避免FeSO4被空气中的。2氧化)；

(3)4H20;SiO2;

(4)02：

(5)+4。

(1)①是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，提高①中的反应效率，可以采用升高温度、增大

接触面积、增大浓度等方法，进行分析解答。

(2)根据Fes。,容易被空气中的。2氧化，进行分析解答。

(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。

(4)根据既是某个反应反应物，也是某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。

(5)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

本题有一定难度，理解回收铀和硫酸亚铁晶体的流程，掌握酸的化学性质、化合物中正负化合价

代数和为零、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。

15.【答案】CaCO3+2HC1=CaCI2+H2O+C02T(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OAC

【解析】解：(1)实验室制取C02的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的

化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T;该反应需要固液常温型装置，则选用的发

生装置是②。

(2)若试剂X为氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

若④中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则可能是因为二氧化碳被反