2024届广西壮族自治区来宾市高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2024届广西壮族自治区来宾市高一化学第一学期期末调研模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、lgN2所占有的体积为VL,则N2的摩尔体积为

A.28VL/molB.22.4L/molC.（28/V）L/molD.（V/28）L/mol

2、下列离子方程式书写正确的是

A.向碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：HCO3+2OH=CO2T+H2O

+2+

B.向浓硝酸中加入少量铜粉：Cu+NO3+2H=Cu+NOt+H2O

C.把一小块金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OIT+H2T

+22+

D.向稀硫酸中力口入Ba（OH）2溶液：H+SO4+Ba+OH=BaSO4；+H2O

3、盛装浓硫酸的容器上，应该贴的危险化学品标志是（）

ABCD

./fix.

'、易燃罅/''泅湿易熟物品/▼、'、\剧毒品，/'

易燃液体遇湿易燃物品腐蚀品剧毒品

A.AB.BC.CD.D

4、高镒酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下（未配平）:

2++2+3+

MnO4+Fe+H=Mn+Fe+H2O

下列有关说法正确的是（）

A.MnCh一和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂

B.H2O既是氧化产物又是还原产物

C.每生成Imol水将转移1.2mol的电子

D.Fe2+的还原性强于Mi?+

5、用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是

A.如图除去氯气中含有的少量氯化氢

B.如图蒸干小苏打溶液获得苏打

C.如图除去Fe（OH）3胶体中的FeCb

D.如图分离CCI4萃取碘水后的有机层和水层水层

frvi*

6、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗

用之。”这里的“铜青”是指

A.CuOB.Cu2O

C.CuD.CU2（OH）2CO3

7、常温下将盛有10mLNO?和10mLNO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2,一段时间后,

试管内还剩余2mL气体，则通入02的体积可能为（）

A.8mLB.8.5mLC.10mLD.10.5mL

8、下列实验操作中错误的是（）

A.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处

B.蒸发操作时，应待混合物中有大量-固体析出时停止加热，利用余热蒸干

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

9、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A.K+CU2+NO；SO；B.COfNa+CPSO；

C.AF+CPNO；Mg2+D.H+Ba2+NO；SO；

10、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（）

A.氢气点燃前，先检验氢气的纯度

B.金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖

C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中

D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

11、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗伯丝，这种清洗试剂是（）

A.Na2c。3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.盐酸

12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.Ag+、cr、SO；、K+B.K+、H\HCO；>NO；

C.Ca2\HCO；>CisK+D.H\OH，C「、K+

13、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A.K\Mg2\Cl\SO：B.Na\NH：、SO：、HCO；

C.Na\K\S0上、ClD.K\Na\NO；、COf-

14、下列关于胶体的叙述中不正确的是

A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小

C.胶体在一定条件下会发生聚沉

D.胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸

15、设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A.100mL12moVL浓盐酸与足量的MnCh加热充分反应生成CL分子数为0.3NA

B.80gsO3在标准状况下所占体积约为22.4L

C.向FeL溶液中通入适量C12,当有ImolFe?+被氧化时，转移的电子的数目为NA

D.5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NA

16、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

气体

匚

LU四''试剂

选项试剂现象结论

A酸性KMnOa溶液溶液褪色S02有氧化性

B品红溶液溶液褪色SOz有漂白性

C滴有酚酷的NaOH溶液溶液褪色S02有漂白性

D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO?有还原性

A.AB.BC.CD.D

17、下列叙述错误的是

A.A1（OH）3可制作胃酸中和剂

B.食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症

C.硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维

D.葡萄酒中加入少量SO2,这是利用了SO2的漂白性

18、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）U-2Z（g）,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为O.lmol/L、0.3mol/L、

0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

19、a、b、c、d是HC1、BaCL、AgNCh、Na2cO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物a+ba+cb+cc+db+d

现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

A.HC1>BaCb>AgNCh、Na2cO3B.AgNCh、HCkNa2cO3、BaCh

C.BaCb、Na2cO3、AgNCh、HC1D.AgNCh、HCkBaCb、Na2cO3

20、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl夕卜，还含有MgCk、CaCb、Na2sO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流

程如下。下列说法不正确的是

、n

*口±1、溶解______________

相盐----►---►----►---►—-

①②③④⑤蒸发、结晶、烘干一心

j滤液k-----------------►精盐

⑦

A.在第①、⑦步中都运用了玻璃棒的搅拌作用

B.第⑤步操作是过滤

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液-Na2cO3溶液-BaCL溶液一稀盐酸

D.除去MgCh的离子方程式为：Mg2++2OH=Mg（OH）2i

21、下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（）

①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体

A.仅①②④⑤B.仅①②③④

C.仅①③④⑤D.①②③④⑤

22、古瓷中所用颜料的成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜领（BaCuSi2（h,铜为

+2价），下列关于硅酸铜钢的说法不正确的是（）

A.可用氧化物形式表示为BaO・CuO2SiO2

B.性质稳定，不易脱色

C.易溶解于强酸和强碱

D.x等于6

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常

见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气

态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

⑴以反应①为原理的工业被称为____工业。

⑵K的化学式为o

⑶反应②的离子方程式为O

（4）J和Y反应的化学方程式为o

24、（12分）A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶

液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。

请回答下列问题：

（1）写出化学式：B,D

（2）五种化合物中难溶于水的是（填化学式）。

（3）写出下列反应的离子方程式：

A—B：o

BfE：o

C-E：o

25、（12分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与02结合，把送到各个组织器官。铁

摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

（1）（铁元素的分离）称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸储水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在用塔中高温灼

烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是一—o

②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、o

（2）（配制溶液）将滤液配制成100mL溶液。实验时需要选择合适的仪器完成（铁元素的分离）、（配制溶液）2个

实验，下列仪器不必使用的是——o

（3）（铁元素含量测定）研学小组提出如下测量方案：

I.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘

干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由__。

II.比色法：流程示意如下：

---------坨5--------——KSCNI———］测透光空||

10mL滤液-----►合Fe3+溶液|----»|溶液a|----------------数据处卷|

①用离子方程式解释加入H2O2的目的是—o

②溶液a的颜色是。

③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量__（填“偏大”

或"偏小”）»

（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与th的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分

子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与__有关。

26、（10分）四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~10（TC能产生稳定水蒸

气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。

某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸

气反应的产物进行检验。

回答下列问题：

（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是。

（2）C中碱石灰的作用是。

（3）D处实验现象为-

（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验:

①加入稀硫酸发生的离子方程式为。

②试剂A是（选填字母），现象2为o

a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酥d.氯水

③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g,测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/moD.

则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）。

④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法

的理由是o

27、（12分）化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题：

⑴实验室中用装置甲和戊制取并收集少量氨气，甲中发生反应的化学方程式为：__。戊装置收集氨气应从收集装置

的（填字母序号）导管进气。

⑵选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，仪器正确

的连接顺序为（用接口字母表示）；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是o

（3）用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块

滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：

胡丝，

予二号步:二二;^一水

a.滴管内产生红棕色气体，液面下降；b.滴管内的液面上升，气体变成无色；c.滴管内的液面再次下降。

①现象a中产生的红棕色气体时发生的反应为：_____O

②产生现象b的原因是____O

③产生现象c的原因是（用方程式表示）：_____。

28、（14分）分离混合物在工业生产中应用广泛.某含有金属鸨（W）、W02>WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离

出W03和W2O5,并冶炼金属鸨，其流程如图所示.

B4,»C4二.金属铝

___________4产Na2WO4牛1

含铝混合物处剂a_溶液

U溶液D八

一—1溶剂bT

固体Aiv

»-4“固体E|-------------

请阅读资料卡片并回答下列问题.

（资料卡片）

i.WO3易溶于NaOH、Na2cO3和Na2cB(草酸钠)溶液并形成鸨酸盐(Na2WO4)；WQ易被氧化，也能溶解在上述溶液中；

金属鸨和W02不溶于上述溶液.

ii.WO3几乎不与无机酸反应.

iii.鸨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程.若浸

取率为100%,则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中).

煮沸时间金属

溶剂W0(%)

W2O5(%)3wo2

(min)鸨

①100g/LNaOH2572.3100

②300g/LNa2cO3776.4100

未检未检

③50g/LNa2C0330100100

出出

④饱和Na2c2。4604.2100

⑤饱和Na2c2O4(在CO2气氛下浸取)120<0.5100

(1)步骤I和IV均要进行的操作是________________________________________

(2)步骤H、III反应的化学方程式分别是、»

(3)W03既属于金属氧化物，也属于一(填“酸性”、“碱性”)氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是

(4)步骤I是将W03分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是.

(5)步骤IV可将W2O5分离出来，选用的试剂b是—,固体E中含有的物质是__,D中的溶质是.

29、(10分)铝土矿的主要成分是ALO3,含有FezCh、SiO2(已知SiOz不溶于水，也不与强酸和强碱反应)等杂质，按

下列操作从铝土矿中提取AI2O3。回答下列问题：

«±r

|加入试剂A

________L_______

|加入过一的NaOH溶液

BS~南

|遇人气体B

3仁~zx_

［汉gf

AJA

(1)写出沉淀物的化学式:a;f。

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:

(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:、o

⑷铁有许多重要的化合物，中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的现象为

-同时铁元素还有许多盐，FeSO4-7H20是一种浅绿色晶体，俗称绿矶,常用于处理含有氧

化性离子的废水。现用绿矶对某工厂废水(含有强氧化性离子CrzoZ-ChZ-)进行处理。在酸性条件下£>202-072-被还原为

3+

Cr,写出在酸性条件下FeSO4-7H2O与-反应的离子方程式：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

_1g1,—V=---V---L---

1g氮气的物质的量为；=—mol,氮气的摩尔体积Vm=n1,=28VL/mol,A项正确，答案选A。

28g/mol28—mol

28

2、C

【解析】

2

A.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3+OH=CO3+H2O,故A错误；

2+

B.浓硝酸与铜反应生成Nth气体，离子方程式为：Cu+2NO3+4H=CU+2NO2T+2H2O,故B错误；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为:2Na+2H2O=2Na+2O!T+H2T，故C正确；

22+

D.稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为：2H++SO4-+Ba+2OH=BaSO4；+2H2O,故D错

误；

故选C。

【点睛】

判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二

看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物

质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成

物必须与客观事实相吻合。

3、C

【解析】

浓硫酸有强烈腐蚀性，盛放浓硫酸的试剂瓶应贴“腐蚀品”标志。

答案选C。

4、D

【解析】

A、由反应可知MnO4-是氧化剂，Fe2+是还原剂，H元素化合价不变，H+既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B、还原剂对应氧化产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；

2++2+3+

C、配平的方程式为：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,每生成4moi水将转移5moi电子，则生成Imol水将转

移1.25mol电子，故C错误；

D、在一个反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe。+的还原性强于Mn",故D正确；

故答案选D。

5、D

【解析】

A选项，氯气也会和NaOH溶液反应，除去氯气中含有的少量氯化氢只能用饱和食盐水溶液，故A不符合题意；

B选项，用蒸发皿加热蒸干小苏打溶液获得小苏打，不能得到苏打，故B不符合题意；

C选项，Fe(OH)3胶体能透过滤纸，因此不能用过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCb,故C不符合题意；

D选项，分离CCL,萃取碘水后的有机层和水层四氯化碳密度比水大，再下层，故D符合题意；

综上所述，答案案为D。

6、D

【解析】

铜青则是铜器上绿色者，即铜青为绿色固体。

【详解】

A.CuO为黑色固体，与题意不符，A错误；

B.CU2O为红色固体，与题意不符，B错误；

C.Cu为红色固体，与题意不符，C错误；

D.CU2(OH)2c。3为绿色固体，符合题意，D正确；

答案为D。

7、B

【解析】①当剩下的气体为O2时，10mLNO2和10mLNO说明完全反应生成硝酸，贝！|：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,

443

10mL2.5mL10mL7.5mL

所以通入的氧气体积为：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②当剩余的气体为NO时，可以认为10mLNO2完全反应生成硝酸，lOmLNO中剩余2mL,有8mL转化成硝酸，贝！

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,

4143

10mL2.5mL8mL6mL

所以通入氧气的体积为：2.5mL+6mL=8.5mL,故选B。

点睛：本题考查了有关混合物反应的化学计算。

明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握NO、二氧化氮与氧气、水转化成硝酸的反应原理，要求学生掌握讨

论法在化学计算中的应用。

8、D

【解析】

A、蒸储的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸储烧瓶支管口，故A正确；

B.蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能直接蒸干，避免固体分解，故B正确；

C.分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以防药品污染，故C正确；

D.萃取剂的要求有：①不能和溶剂、溶质反应；②和原溶液中的溶剂互不相溶；③对溶质的溶解度要远大于原溶剂;

对萃取剂的密度并无要求，可以比水大也可比水小，比如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故D错误；

故选D。

9、C

【解析】

A.溶液中因含有CM+显蓝色,故A错误；

B.CO；在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存，故B错误；

C.离子之间不反应，也不与H+反应，能够大量共存，且溶液为无色，故C正确；

D.Ba2+和S。：反应生成BaSCh沉淀，不能大量共存，故D错误；

故答案选：Co

【点睛】

无色透明溶液中不能含有铁离子，铜离子，亚铁离子，高镒酸根离子，透明溶液不等于无色溶液。

10、C

【解析】

A.氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故A正确；

B.钠与水反应生成易燃气体氢气，钠着火时不能用水灭火，沙土能够隔绝空气，应该用干燥的沙土灭火，故B正确；

C.浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水

中，防止液体飞溅，故C错误；

D.闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，故D正确；

答案选C。

11、D

【解析】

每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤伯丝，目的是除去杂质。

【详解】

A.用Na2c03溶液洗完后，伯丝上留有碳酸钠，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次的检验，故A不选；

B.用NaOH溶液洗完后，铝丝上留有NaOH,钠的焰色呈黄色，会干扰下一次检验，故B不选；

C.硫酸难挥发，且反应可能生成的硫酸盐沸点高，也难挥发，不易去除，故C不选；

D.用盐酸可使柏丝上可能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物，且易挥发不会残留痕迹，再灼

烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D选。

故选D。

【点睛】

本题考查焰色反应实验，注意焰色反应是元素的性质，属于物理变化。

12、C

【解析】

A.Ag+、cr反应生成AgCl沉淀，Ag+、SO：反应生成微溶物Ag2s04,不能大量共存，A不满足题意；

B.H+、HCO；反应生成H2O和CO2,不能大量共存，B不满足题意；

C.Ca2\HCOj,CF,K+之间不发生反应，能大量共存，C满足题意；

D.H+、OIF反应生成H2O,不能大量共存，D不满足题意。

答案选C。

13、C

【解析】

溶液中加入铝粉，有H2放出，该溶液为非氧化性酸或强碱溶液，若离子之间不能反应生成沉淀、气体、水、弱电解质

等，离子在溶液中一定能大量共存。

【详解】

A项、碱溶液中不能存在Mg2+,故A错误；

B项、碱溶液中不能存在NH4+、HCO3,酸溶液中不能存在HCO3-,故B错误；

C项、非氧化性酸或强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

D项、酸溶液中不能存在COS%故D错误；

故选C。

14、D

【解析】

A.胶体能产生丁达尔效应，而溶液无法产生丁达尔效应，故可以利用分散系是否能产生丁达尔效应区分溶液与胶体，

A叙述正确；

B.分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液（直径小于Inm）、胶体（直径介于1100nm之间）、浊液（直径大于

100nm）,B叙述正确；

C.向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较

大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，该过程为聚沉，C叙述正确；

D.胶体粒子不能透过半透膜，但能够透过滤纸，常用半透膜分离胶体与溶液，D叙述错误。

本题选D。

15、D

【解析】

A、MnO?+4HCIAM11CI2+CI2T+2H2O,所以O.lLxl2moi/L=1.2molHCl如果完全反应生成Cb0.3mol,但是由于反

应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HC1没有完全消耗时就不再进行，所以得到的CL也就小于0.3moLHC1

分子数小于0.3NA,A错误。

B、SO3在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，B错误。

C、因为r还原性大于Fe2+,所以Fe2+被氧化时，溶液中的1一已经完全被氧化。溶液中有lmolFe2+被氧化，则溶液中

Fe2+>lmol,贝（）n（r）之2moL反应过程中转移的电子数等于lxlmol+lxn（r心3moLC错误。

D、足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2T，

n（H2）=|~n（Al）=L5x「4g03mo1,所以生成H2分子数为0.3NA,D正确。

227g-mol

正确答案D。

【点睛】

①因为NA表示阿伏加德罗常数的值，所以nNA即为nmol,解题时可以直接将题目中的nNA看成nmol。②对于氧

化还原反应，氧化剂得到电子数=还原剂失去电子数=变价x变价原子数。

16、B

【解析】

A、酸性高镒酸钾溶液能将二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫体现还原性，故A错误；

B、二氧化硫使品红褪色，体现漂白性，故B正确；

C、二氧化硫使滴有酚配的NaOH溶液褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，故C错误；

D、黄色沉淀为S单质，SO2与H2s反应生成S单质，Sth中的+4价S元素被还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原,

说明SO2有氧化性，故D错误；

故选B。

17、D

【解析】

A.氢氧化铝碱性较弱，可以用作胃酸中和剂，A项正确；

B.食盐中添加的含碘物质是碘酸钾，B项正确；

C.硅单质是半导体，可用于制作芯片或太阳能电池板；二氧化硅则可用于制作光导纤维，C项正确；

D.葡萄酒中加入少量SO2,主要是起到杀菌作用，而非利用其漂白性，D项错误；

答案选D。

18、A

【解析】

若反应向正反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

X2(g)+丫2(g)=2Z(g),

开始(mol/L)：0.10.30.2

变化(mol/L)：0.10.10.2

平衡(mol/L)：00.20.4

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，贝!|：

X2(g)+Y2(g)U2Z(g),

开始(mol/L)：0.10.30.2

变化(mol/L)：0.10.10.2

平衡(mol/L)：0.20.40

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为O<C(X2)<0.2,0.2<c(丫2)<0.4,0<c(Z)<0.4,选项A

正确、选项BCD错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大。化学平衡的建立，既

可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反

应向正反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、丫2的浓度最大,

Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。

19、C

【解析】

b+d反应生成无色气体，则b、d分别为HC1、Na2cCh中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白色沉淀，贝!|c为AgNCh,

而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HCLb为Na2co3,a+b反应生成白色沉淀，a为BaCL,以此来解答。

【详解】

由表中反应物及现象可知，b+d反应生成无色气体，则b、d为HC1、Na2c03中的一种，而d+c、c+a、c+b均生成白

2

色沉淀，贝！Jc为AgNCh,而a+b、b+c均产生了白色沉淀，因此d为HC1,b为Na2cO3,a+b反应生成白色沉淀，CO3

2+

+Ba=BaCO3；,a为BaCb,a+c、d+c反应生成AgCl沉淀，离子反应为Ag++C「=AgCU，b+d反应生成氯化钠、

2+

水以及二氧化碳，即CO3+2H=CO2t+H2O；

故选C。

20、C

【解析】

粗盐除NaCl外，还含有MgCL、CaCl2>Na2s。4以及泥沙等杂质，除MgCb用NaOH溶液，除CaCk用Na2cCh,除

Na2s。4用BaCL溶液，但BaCb的加入一定要在Na2cCh之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HC1溶液除去过

量的Na2cCh,然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。

A.在第①步溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速粗盐溶解，在第⑦步蒸发、结晶、烘干时用玻璃棒搅拌，使之受热均匀，

避免产生飞溅，故A正确；

B.固液分离的操作是过滤，故B正确；

C.BaCL溶液的加入一定要在Na2c。3溶液之前，否则过量的Ba?+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HC1,

加入试剂正确顺序为NaOH溶液—BaCL溶液—Na2cO3溶液一过滤后在滤液中加稀盐酸，故C错误；

2+

D.向粗盐中加NaOH除去MgCL,其离子方程式为：Mg+2OH=Mg(OH)2I,故D正确；

答案为C。

21、D

【解析】

①钠是IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；②质地较软，可以用小刀切割；③将钠放入水中，钠会立即熔

成小球，说明熔点较低；④钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；⑤钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热

和电的良导体；故选D。

22、C

【解析】

根据化合物元素化合价的代数和为0可知，X=6,二氧化硅不溶于强酸中，选项C不正确，其余选项都是正确的，答

案选C。

【点睛】

该题是高考中的考点之一，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学

生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是借助于已知硅酸盐的结构和性质，进行类推即可，有利于培养学生的逻辑

推理能力和知识的迁移能力。

二、非选择题(共84分)

23、氯碱Fe(OH)i1A1+1OH+1H1O=1A1O1+3HitCu+lFeCh=CuCli+lFeCh

【解析】

X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；D、E是常见气态非金属单

质，其中D呈黄绿色,则D为Ch,D与Y反应得到F,且F的稀溶液呈蓝色，则F含有Cu1+,故Y为Cu、F为CuCh.A

是海水中含量最多的盐，则A为NaCl,B是常见的无色液体，且电解A、B混合物得到C、D(氯气)、E,故B为

HiO、气体单质E为Hi、C为NaOH.由转化关系可知，G为HCLH为盐酸。盐酸与金属Z反应得到I、I能被氯

气氧化得到J,金属Z为变价金属，可推知Z为Fe,故I为FeCh、J为FeCb、K为Fe(OH)1„

【详解】

⑴反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；

⑴由分析可知，K的化学式为：Fe(OH)i,故答案为：Fe(OH)i；

⑶反应②是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：1A1+1OH+1HIO=1A1O「+3HIT，故答案为：1A1+1OH+1H1O

=1A1OI+3HIT；

(4)J和Y反应的化学方程式为：Cu+lFeCl3=CuCh+lFeCli,故答案为：Cu+lFeCl3=CuCh+lFeCho

【点睛】

本题考查无机物推断，物质的含量、颜色等是推断突破口，注意熟练掌握元素化合物知识，对物质的特征性质、特征

反应、特殊条件等归类比较，利于加对知识的理解。。

24、AI(OH)3AlChAI(OH)3、AI2O3AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3>k+HCO3-AI(OH)3+OH=AIO2-+2H2O

AI2O3+20H=2AIO2-+H20

【解析】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C,则可知B为A1(OH)3,C

为AI2O3,则D为AlCb,E为NaAKh,若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃片)，说明A中含有K元

素，A能与二氧化碳反应生成A1(OH)3,则A应为KAIO2,结合对应物质的性质解答该题。

【详解】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C,则可知B为A1(OH)3,C

为ALO3,则D为AlCb,E为NaAlCh,若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钻玻璃片)，说明A中含有K元

素，A能与二氧化碳反应生成A1(OH)3,则A应为KAlCh;

⑴通过以上分析知，B为A1(OH)3,D为AlCb;

(2)在KA1O2、A1(OH)3、AI2O3、AlCb、NaAlCh中不溶于水的有Al(OH)3和AI2O3;

(3)A—B的反应为A1O2-和A1(OH)3的转化,反应的离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3；B—D为A1(OH)3

溶于NaOH溶液，发生反应的离子方程式为A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；C—E为AI2O3溶于NaOH溶液，发生反

应的离子方程式为A12O3+2OH=2A1O2+H2OO

【点睛】

考查铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应

条件、反应物来分析解答，难度中等，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点。

25、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3+b、f不可行，Fe(OH)3受热易分解，且沉淀法操作步骤多

+2+3+

误差大H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O红色偏小水

【解析】

⑴①浸泡液检测不出铁元素说明铁元素存在的物质没有溶于水；②根据高温灼烧黑木耳，结合亚铁离子不稳定分析判

断；

⑵通过过滤实现“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，结合2个实验过程分析需要的仪器进行解答；

(3)1.Fe(OH)3受热易分解；H.①过氧化氢能够氧化亚铁离子为铁离子；②铁离子遇到KSCN溶液形成血红色溶液;

③根据测定原理结合容易的颜色分析判断；

(4)根据蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境分析判断。

【详解】

⑴①浸泡液检测不出铁元素，可能是因为黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，故答案为：黑木耳中含铁元素的物质不

溶于水；

②在用竭中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的铁元素会转化为铁的氧化物，因为亚铁离子不稳定，因此得

到的氧化物一定含有氧化铁；用酸充分溶解，过滤，滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+,故答案为：Fe3+；

⑵将滤液配制成100mL溶液，然后完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验；分离铁元素通过过滤除去不溶物，需

要漏斗、玻璃棒、烧杯等，配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤定容等，需要的仪器有天平、烧杯、容量瓶、玻璃

棒、胶头滴管等，故图中仪器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故选bf,故答案为：bf；

(3)1.向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量

Fe(OH)3的质量，该操作中Fe(OH)3受热易分解，得到的Fe(OH)3的质量一定存在较大的误差，另外沉淀操作步骤多，

更加容易造成实验准确度低，因此该测量方案不可行，故答案为：不可行，Fe(OH)3受热易分解，且沉淀法操作步骤

多误差大；

+2+3+

II.①加入H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O,故答案为：

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O；

②铁离子结合SCN-离子生成Fe(SCN)3,溶液呈血红色，故答案为：红色(或血红色)；

③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小，若不加H2O2,亚铁离子透光率大，导致测出黑木耳中铁元素的

含量偏小，故答案为：偏小；

(4)蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境，亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+

参与02的运输却不被氧化，说明氧化还原反应能否发生与水有关，故答案为：水。

+2+3+

26、3Fe+4H2O^Fe3O4+4出干燥氢气黑色固体变红Fe3O4+8H：^=Fe+2Fe+4H20b溶液的紫色褪去82.5%

产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2

【解析】(1)A中铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2；(2)C

中碱石灰的作用是干燥氢气；(3)D处高温条件下氢气还原氧化铜生成铜单质，实验现象为黑色固体变红；(4)①加