2023年安徽省中考备考化学一轮复习酸和碱 练习题（含解析）

2023年安徽省中考备考化学一轮复习酸和碱练习题

一、单选题

1.（2022・安徽•统考中考真题）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是

A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成

B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀

C.氢氧化钠溶液能使酚献溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酗溶液变红

D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气

2.（2021・安徽•统考中考真题）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应

的是

A.生石灰用于加热即热食品

B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

3.（2022.安徽黄山.统考一模）规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

4.（2022.安徽宿州.统考一模）化学实验中经常会涉及到物质的鉴别和除杂操作。下列实验操作能达到目

的的是

选项实验目的实验操作

A除去FeSo4溶液中的少量CUSo4加足量铁粉、充分反应后过滤

B鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液取样、滴加酚献溶液

1

C除去KCI中含有少量的KClO3加少量MnO2并加热

D将硬水软化进行过滤

A.AB.BC.CD.D

5.（2022・安徽合肥•统考二模）根据下列实验事实得出的结论不正确的是

实验事实结论

在装有锌片和某金属X粉末的试管中分别加入稀盐酸，装X的试管气

AX的金属活动性比锌强

泡速率比装金属锌的快

B5mL苯和5mL冰乙酸混合后总体积大于IomL微粒间存在间隔

能使无色酚酰变红的不一定

C往碳酸钠溶液中滴加酚酥溶液，变红

是碱溶液

分子分子结构不同化学性质

D一氧化碳具有可燃性，：：氧化碳没有

不同

A.AB.BC.CD.D

6.（2022・安徽安庆・统考二模）经过一年的化学学习，小宇同学对所学知识进行了整理，以下说法正确的

是

A物质性质不同，鉴别方法不同氧化铜粉末与炭粉一观察颜色

B物质在微观上都是由粒子构成的氯化钠一由分子构成

C物质的性质决定了它的反应现象向紫色石蕊溶液中滴加石灰水一溶液变红

D物质除杂（括号内为杂质）FeSO4溶液（硫酸）一加入过量的铁粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

7.（2022.安徽芜湖.统考二模）某兴趣小组为探究蜡烛燃烧的产物进行了如图所示实验（湿润的黄色氯化

钿试纸遇CO会变蓝）。下列说法错误的是

2

干燥的蓝色石蕊

试纸变红

A.注射器可以将燃烧产物吸入玻璃管内

B.干燥的蓝色石蕊试纸变红只说明蜡烛燃烧生成了CO2

C.干燥的黄色氯化耙试纸变蓝说明蜡烛燃烧会生成CO和H2O

D.此实验可说明蜡烛燃烧的产物有H20、CO2和CO

8.（2022.安徽宿州.统考一模）放热反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及放热反应

的是

A.生石灰用于加热即热食品B.炸药用于拆除危旧建筑

C.铁粉用于制作热敷袋D.用水鉴别NaOH和NaCl

9.（2022•安徽安庆・统考二模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子

浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是

A.电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小

B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C.N点时溶液中的离子数大于P点

D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

10∙（2022∙安徽淮南•统考一模）下列实验中，根据现象得出的结论，分析正确的是

反应实验现象结论

A盐酸通入紫色石蕊试液石蕊试液变红能使紫色石蕊变红的一定是酸

3

50ml酒精和50ml水混合后振

B总体积变小分子之间有间隔

荡

稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶HzSCU和NaOH没有发生化学变

C无明显现象

液化

镁条和锌粒与同样的稀盐酸反均有大量气泡产生，且镁反应更剧

D镁的活动性比锌强

应烈

A.AB.BC.CD.D

H.（2022.安徽.统考模拟预测）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体蓝色石蕊试纸变红气体一定是HCl

B将氢氧化钠固体溶于水温度升高溶解会伴随着能量的变化

向水垢［主要成分是CaCO3和

C仍然有固体存在硫酸与水垢不反应

Mg（OH）2］中加入稀硫酸

D向石灰水中加入醋酸没有明显变化二者不发生反应

A.AB.BC.CD.D

12.（2022・安徽滁州・统考二模）下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是

A.酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素

B.用熟石灰可以中和含硫酸的废水

C.可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳

D.可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜

13.（2022•安徽芜湖•统考二模）建立模型是学习化学的一种重要方法，下列图示正确的是

4

分子

构成物质的

原子

微粒一

离子

D.构成物质的微粒

14.（2022.安徽.统考模拟预测）推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是

A.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

B.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应

C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

D.蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质

15.（2022.安徽黄山.统考一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实的微观解

释不正确的是

选项事实解释

A氧气可以压缩储存于钢瓶中压强变大，氧分子体积变小

BH2O2和H2O的化学性质不同分子构成不同

C盐酸、稀硫酸化学性质相似溶液中都含有H+

DNa、Na*化学性质不同粒子的最外层电子数不同

A.AB.BC.CD.D

16.（2022・安徽•统考模拟预测）建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是

A.空气组成（按体积分数）

难溶微溶可溶易溶

001*110溶解度/g

B.（20t）溶解性与溶解度关系

1234567891011121314

率性增强中性碱性增粤

C.PH与溶液酸碱性

5

17∙（2022∙安徽滁州•统考一模）下表是人体内部分体液的pH,相关说法不正确的是

体液尿液胃液血液汗液

PH4.7-8.40.9-1.57.35-7.455.5-6.6

A.利用PH试纸可测定出上述体液中的PH

B.胃液的酸性最强，是由胃酸中的盐酸导致的

C.若血液的PH偏酸性，可能是溶解了二氧化碳

D.尿液的PH小于4.7,会影响人体健康

二、流程题

18∙（2021∙安徽•统考中考真题）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提

取氧化铝的工艺流程如图。

（1）“酸浸”中使用的酸是（填字母序号）。

AHClBH2SO4CNa2SO4

（2）流程中涉及到的氧化物有（写出1种即可）。

（3）“煨烧”过程发生反应的化学方程式为,反应类型是o

（4）该工艺的价值在于。

19∙（2022∙安徽合肥•统考二模）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少

量其他杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

工业

CaCOj

滤渣

6

(1)写出“酸溶”发生反应的化学方程式O

(2)“除杂”时氢氧化钙不能加入过多，原因是o

(3)“过滤”和“蒸发”都需要用的玻璃仪器是。

(4)CaCL和浓硫酸都具有吸水性，从安全.环保角度，生活中选择(写物质名称)做除湿剂。

20.(2022•安徽马鞍山•统考一模)制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程:

回答下列问题：

(1)反应I的基本类型属于。

(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCI和(填化学式)。

(3)反应∏的化学方程式为；反应∏要在无氧气环境中进行，原因是(答出一种即可)。

(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是(填化学式)。

21.(2022・安徽•统考模拟预测)某矿石的主要成分是MgO,其中含少量Fez。?、CUO和SiO2杂质。实验

室用该矿石模拟制备Mg(OH)2的工艺流程如图。

(1)由流程图可知，固体D为(填化学式)。

(2)步骤①和步骤②均用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和

(3)下表是部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH：

对应离子Fe3+Cu2+Mg2+

开始沉淀时的PH1.94.29.1

完全沉淀时的PH3.26.711.1

步骤②中加入熟石灰，调节溶液的PH不得超过,理由是

(4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为o

7

Ξ^实验题

22.(2022.安徽六安.统考模拟预测)请根据下列装置图，回答有关问题:

(2)若用A装置制取氧气，该反应的化学方程式是

(3)高明设计了C装置来制取干燥的氢气,其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是

此时收集装置应选择装置(填装置序号)。

(4)G装置是化学实验中常用的多功能瓶，若用它来干燥氧气，此时瓶中应该盛放的液体试剂是

(填试剂名称)，氧气应该从端通入(填“b”或"c”)。

23.(2022.安徽安庆・统考二模)实验室利用以下装置制取氧气，回答下列问题：

(1)仪器①的名称是。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镐混合制取氧气的化学方程式为。

(3)若用B装置干燥氧气，则B中盛放的试剂为(填试剂名称)，若将B装置中装满水收集氧气，则

8

气体应从导管（填“a"或"b"）端通入。

（4）若直接用30%的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的氧气流，图中C〜F四个发生装

置能达到最佳效果的是（填字母）。

四、科学探究题

24.（2022.安徽滁州.统考二模）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组欲对“NaOH溶液与稀盐酸

是否会发生反应”进行探究，设计并完成了如下实验：

【实验步骤】

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚（ft溶液，溶液呈红色，如图1所示。

步骤二：用滴管吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色刚刚褪去，停止滴加。

步骤三：取适量烧杯中的无色溶液，加热蒸发得到白色固体。

【实验分析】

（1）实验中酚酸溶液的作用是,小明认为实验过程中不宜用紫色石蕊溶液代替酚髓溶液，可

能原因是。

（2）兴趣小组中有同学认为也可能是滴入的稀盐酸将溶液中的酚酚反应掉，于是他们又取烧杯中的无色

溶液，滴加,消除了该同学的疑惑。

（3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

步骤现象结论

向其中一份滴加_______溶液，振无蓝色沉淀白色固体不是

荡、静置生成

将白色固体溶于水形成溶液，均分NaOH

成两等份

向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、出现白色沉

白色固体是Nael

静置淀

9

写出上述过程中发生中和反应的化学方程式。

（4）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子

数）成正比，兴趣小组用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图2）

【分析与讨论】

①OM段曲线下降的原因是。

②上述图2中的反应在___________点停止。

③N点时溶液中的离子数（填“小于”、“等于”或“大于”）P点时溶液中的离子数。

25.（2022安徽滁州.统考一模）小明将打磨好的锌片放入盛有硫酸的试管中，发现锌片表面有气泡冒出,

同时闻到刺激性气味。小明对这一异常现象展开探究：

【查阅资料】当硫酸浓度过大时与锌反应能生成SCh气体，SCh有刺激性气味，能与水反应生成亚硫酸。

【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外，同时还可能生成什么气体呢？

【提出猜想】猜想一共还可能生成SCh;猜想二：可能还会生成。2；

【进行实验】

（1）小明将润湿的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察到则猜想一成立。

（2）小明刚要用点燃的木条验证另一个猜想，却被小光及时制止了，原因是o

实验证明：混合气体中不含有02等其他气体。

【实验改进】

为了收集到较纯净、干燥的氢气，兴趣小组同学对装置进行了改进，如图：

10

锌

(I)U形管内的固体可能是,该装置的位置是否正确，若不正确，应如何调整O

(2)广口瓶内发生的反应化学方程式为O

【评价与反思】

小亮认为只需对药品进行改进即可，广口瓶可以省略，小亮的做法是o

【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】

【数字化探究】兴趣小组的同学按小亮的意见，将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器

和温度传感器分别测得数据如下图所示，请回答下列问题：

(I)AB段没有氢气放出，但密闭容器中压强却逐渐增大，可能的原因是：o

(2)CD段曲线明显减缓的原因是：；写出该处发生反应的化学方程式。

26.(2022・安徽黄山•统考一模)香港疫情严重，中央援建的元朗潭尾方舱医院已交付使用，医院在建造过

程中用到了具有极好的抗冲击性和防潮性的HDPE膜。某化学兴趣小组对HDPE膜的组成元素产生了浓厚

的兴趣，进行了如下探究。

【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？

【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙

固体，

【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧

产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)，反应结束后再次通入干燥的氮气。

11

装置质量A装置总质量C装置总质量

实验前100.0g100.0g

实验后105.4g113.2g

【实验分析】

（1）装置A中浓硫酸的作用是,装置B的作用是.

（2）装置C中发生的化学反应方程式是O

【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为g,含氢元素的质量______go

【实验反思】

（1）HDPE膜分子中碳原子和氢原子的个数比。

（2）实验中的4.2gHDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m,则m的取值范围为。

27.（2022・安徽滁州・统考一模）学习合金知识后，我们知道了黄铜是铜和锌的合金。在教师的引导下同学

们分组对其性质进行了项目式探究。

【任务一】比较合金与纯金属的硬度

（1）将黄铜片与纯铜片相互刻画（如图），观察到铜片上划痕较深，黄铜片上划痕较浅，据此得出的结论是

【任务二】比较黄铜中锌和铜的金属活动性强弱

【查阅资料】锌是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜。各小组分别

设计了如下实验：

实验小组实验操作实验现象

12

甲将表面未打磨的锌片浸入CuSO4溶液中无明显现象

乙将表面打磨后的锌片浸入CUSo4溶液中锌片表面析出红色固体

丙将表面未打磨的锌片浸入CUCl2溶液中锌片表面析出红色固体

（2）比较两组同学的实验，可以得出打磨能破坏氧化锌薄膜。

（3）乙组同学的实验中发生反应的化学方程式为,据此可知金属活动性Zn（选填“>”

或“<”）Cu。

（4）丙组同学的实验现象引起了大家的讨论。下列是小林同学进行的分析，你认为下列分析合理的是

（填字母）。

A.HzO破坏了氧化锌薄膜B.Cr破坏了氧化锌薄膜

C.Cu2+破坏了氧化锌薄膜D.SOj破坏了氧化锌薄膜

【任务三】比较锌、铜与稀硫酸的反应

（5）小组同学将锌片和铜片分别浸入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中。观察到铜片表面无明显现象

发生；一段时间后锌片的表面产生大量气泡，氢气的产生速度与反应时间的关系如图所示。

①图中0~a段未产生气体的原因是。

②b点所对应溶液的PH（选填“大于”、“等于”或“小于”）7.

③C~d段产生氢气的速率下降的主要原因是O

五、计算题

28.（2022•安徽滁州•统考二模）为了更好地保护环境，环境监测工作者对某工厂“排放的废水中的硫酸含

量进行了测定。取水样20g,向其中逐滴加入氢氧化讷溶液至恰好完全中和，共消耗氢氧化钠溶液中含氢

氧化钠的质量为0.8g。（废水中其它成分不参与反应）

（1）计算废水中硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

（2）实验室做中和反应时，常用酚献溶液作指示剂判断是否恰好完全反应，而不用石蕊溶液，原因是

13

29.(2022.安徽.统考模拟预测)某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中,

加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质

量分数。

六、综合应用题

30.(2022•安徽芜湖•统考二模)金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。

【项目一】金属的物理性质

(1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的o

【项目二】金属的化学性质

(2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为。

组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。

(3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是

【提出问题】为什么会产生该气体呢？

【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。

【实验验证】

(4)用PH试纸测量硫酸铜溶液的pH,实验操作是。经测定，溶液pH<7,证实猜想正确。

【项目三】冶炼金属

(5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、、热空气。

铁的氧化物有FeO、Fe2θ3∖FeQ4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程

(夹持装置省略)，完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。

14

(6)实验开始时先打开，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。

⑺根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是(填字母序号)。

A.FeO>Fe2O3B.Fβ2θ3>Fe3O4

C.FeO>Fe3O4D.FeO>Fe2O3ʌFe3O4

七、科普阅读题

31.(2022.安徽.统考模拟预测)酸碱度与人体健康

我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳

定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆PH为7.35

-7.45o氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CCh和H2θ,在组织

细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的PH略有改变。

人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋

杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的版酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失

衡，胃液分泌异常。

如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液PH的变化曲线。科学家发现人体胃液的PH影响人体对药

物的吸收，胃液PH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液PH高时，胃液分泌少，

有利于弱碱性类药物的吸收。

依据文章内容回答下列问题：

(1)正常人体血浆呈(填“弱酸性”或“弱碱性”)。

(2)CO2扩散到血液，血浆的PH会(填"增大”或"减小”)，原因是(用化学方程式表示)。

胭酶

(3)胭酶分解尿素反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O=^=X+2NH3↑,则X的化学式。

(4)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为o

(5)下列说法正确的是(填写序号)。

A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康

15

B.患者的用药时间也会影响到药效

C.患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好

32∙(2022∙安徽淮北•统考模拟预测)阅读短文，回答相关问题。

我国古代一直存在着“社稷祭祀'’的制度，以五色土建成的社稷坛包含着古代人对土地的崇拜。

资料一：土壤可分为砂质土、黏质土、壤质土三种类型。植物生长与土壤的透气性、透水性、肥力、酸碱

性、微生物等有关。下表1是对不同类的土壤特点的比较。

土壤名称性状

砂质土疏松、不易黏结，通气、透水性能好，易干旱，有机质分解快，易流失

黏质土质地黏重，湿时黏，干时硬。保水、保肥性能好，通气，但透水性差

壤质土不太疏松、也不太黏，通气、透水，能保肥

资料二：安徽省不同地理区域典型土壤0~20cm土样PH测定结果列于下表2。

采集地点滩溪蒙城无为芜湖黄山

PH8.097.297.045.214.98

(1)比较三类土壤的性状，最适宜耕种水稻的是。

(2)绣球花生长在酸性土壤里，开花时是蓝色的，在碱性土壤里，开花时是红色的。滩溪栽种的绣球花开花

时是______色。

(3)某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸，请写出用熟石灰改良该土壤时所发生反应的化学方程式:

(4)下列说法正确的一项是oA.雨过天晴，三类土壤中最容易干的是黏质土

B.安徽土壤的PH由北向南依次递增

C.土壤加入水中并搅拌，静置后会出现分层现象

16

参考答案：

1.C

【详解】A.氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。

B.铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气

接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。

C.碱性溶液能使酚配变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚献变红。正确。

D.锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。

故选:C。

2.A

【详解】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合

题意;

B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题

-.

思⅛；

C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合

题意；

D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。

故选Ao

3.A

【详解】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并要不断的搅拌，A正确；

B、移走蒸发皿不可直接用手拿，以免烫伤。需要使用蛆烟钳。B错误。

C、氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器内称量。C错误。

D、固体药品取用先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品

滑落到试管底部，以免打破容器。D错误。

4.A

【详解】A、加入足量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，除去过量的铁和反应

生成的铜，可除去杂质，符合题意：

B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚献试液变红，故滴加酚醐溶液无法鉴别，不符合

题意；

C、氯酸钾在二氧化镐的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧

化镐，不符合题意；

D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，不符合题意。

17

故选Ao

5.A

【详解】A、因为金属X是粉末状，也可能是其反应速率大于锌片的原因，所以不能证明，应该控制两种

金属的形状、大小一致才能比较，故A错误；

B、5mL苯和5mL冰乙酸混合后总体积大于IOmL,是因为微粒间存在间隔，故B正确；

C、碳酸钠是盐，水溶液呈碱性，能使无色酚醐变红，故C正确；

D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳没有，是由于二者分子结构不同，化学性质不同，故D正确；

故选A。

6.D

【详解】A、氧化铜粉末与炭粉都是黑色，通过观察颜色不能鉴别，故说法错误；

B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故说法错误；

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，向紫色石蕊试液中滴加石灰水，溶液变为蓝色，

故说法错误；

D、H2SO4能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故说法正确。

故选D。

7.B

【详解】A、点燃蜡烛，待其正常燃烧后轻轻后拉注射器栓塞，可将燃烧产物吸入玻璃管内，故说法正确；

B、玻璃管内干燥的蓝色石蕊试纸变红，是由于二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红，

说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，故说法错误；

C、湿润的黄色氯化锢试纸遇Co会变蓝；干燥的黄色氯化钳试纸变蓝，说明蜡烛燃烧会生成Co和H2O,

故说法正确；

D、综上所述，蜡烛燃烧的产物有H20、CCh和C0,故说法正确。

故选B。

8.D

【详解】A、生石灰用于加热即热食品，原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热。不符合

题意；

B、炸药用于拆除危旧建筑，涉及燃烧爆炸，物质燃烧会放热，不符合题意；

C、铁粉用于制作热敷袋，涉及铁与氧气和水反应放热，不符合题意；

D、用水鉴别NaoH和NaC1,氢氧化钠溶于水放热但不是化学反应，故符合题意；

答案为;D

18

9.A

【详解】A、电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小，是由于溶液中离子浓度逐

渐减小，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液体积在变化，所以离子数量不一定在减小，符合题意；

B、NaoH溶液与稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，M点时电导率最低，

不符合题意；

C、N点和P电的电导率相同，但N点的溶液体积比P点大，故溶液中的离子数大于P点，不符合题意；

D、该实验中电导率始终大于0,证明溶液中始终含有带电的粒子，不符合题意。

故选Ao

10.B

【详解】A、盐酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，说

明能使紫色石蕊溶液变红的是酸性物质，故选项错误；

B、50ml酒精和50ml水混合后振荡后总体积变小，说明分子间有间隔，故选项正确；

C、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程没有明显变化，但是可以借助酸碱指示剂来进行判断，故

选项错误；

D、镁条和锌粒与同样的稀盐酸反应，应控制变量，金属形状大小相同，故选项错误。

故选：B»

H.B

【详解】A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体，若蓝色石蕊试纸变红，则该气体的水溶液一定显酸性，

不一定是HCl气体，A选项说法不正确，不符合题意；

B、将氢氧化钠固体溶于水，温度升高，溶解会伴随着能量的变化，正确，符合题意。

C、向水垢［主要成分是CaCO3和Mg（OH）2］中加入稀硫酸，仍然有固体存在，是因为硫酸与碳酸钙反应

生成的硫酸钙是微溶物，附着在大理石的表面阻碍反应的发生，选项说法不正确，不符合题意；

D、向石灰水中加入醋酸生成醋酸钙和水，D选项错误，不符合题意。

故填：Bo

12.A

【详解】A、碱中不一定都含有金属元素，如一水合氨（NH3胆2。）是碱，不含有金属元素，A错误；

B、熟石灰能与硫酸发生中和反应，可用熟石灰中和含硫酸的废水，B正确；

C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，C正确；

D、铜在氧气流中灼烧生成氧化铜，可以除去氧化铜中的铜，D正确。

故选：Ao

13.D

19

【详解】A、地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，故选项图示不正确；

B、酸溶液pH<7,碱溶液pH>7,盐溶液PH可能等于7,也可能小于7,也可能大于7,故选项图示不

正确；

C、纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物，故选项图示不正确；

D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由氯离子

和钠离子构成，故选项图示正确。

故选D。

14.B

【详解】A、铁表面的氧化铁结构疏松多孔，不像氧化铝薄膜致密，故不能起保护作用，A选项错误；

B、酸碱可中和，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，故两者可中和，B选项正确；

C、碳酸钠也可使石蕊试液变蓝，但碳酸钠属于盐，不属于碱，C选项错误；

D、蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解，其他物质仍可溶解，故D选项错误；

故选Bo

15.A

【详解】A、氧气可以压缩储存于钢瓶中，压强变大，氧分子间隔变小，A错误。

B、H2O2和HzO的化学性质不同，分子构成不同，B正确。

C、盐酸、稀硫酸化学性质相似，溶液中都含有H+,C正确。

D、最外层电子数决定化学性质，Na、Na+化学性质不同，因为粒子的最外层电子数不同，D正确。

故选：A«

16.D

【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其

他成分占0.03%,模型正确，故A不符合题意；

B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克

至0.01克微溶，小于0∙01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；

C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；

D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；

故选D。

17.A

【详解】A、PH试纸只能粗略测定溶液的pH,其测定结果是整数，说法不正确；

B、胃酸的主要成分是盐酸，所以表中胃液的酸性最强，是由胃酸中的盐酸导致的，说法正确；

C、若血液的PH偏酸性，可能是溶解了二氧化碳，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，说法正确;

20

D、正常尿液的PH为4.7~8.4,若尿液的PH小于4.7,会影响人体健康，说法正确。

故选Ao

高温小

18.BAl2O3(或HzO)2A1(OH),=Al2O3+3H2O↑分解反应废物再利用(其他合理答

案均可)

【详解】(1)由图可知，“酸浸”后得到硫酸铝，故使用的酸是硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水。

故选B；

(2)氧化铝是由铝、氧元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，

故填：ALc)3、HaO;

(3)“燃烧”过程发生反应为氢氧化铝在高温下反应生成氧化铝和水蒸气，该反应的化学方程式为：

高温小

2A1(OH)3Al2O3+3H2O↑；

该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

(4)该工艺可以废物再利用，节约资源，减少污染。

19.(I)CaCO3+2HCl=CaC12+CO2↑+H2O

(2)酸化时会消耗过多的盐酸

(3)玻璃棒

(4)氯化钙

【解析】(1)

如流程图可知，酸溶是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

(2)

为避免酸化时消耗过多的盐酸，“除杂”时氢氧化钙不能加入过多。

(3)

过滤时用玻璃棒引流，避免液体冲破滤纸；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均造成液滴飞溅。

(4)

浓硫酸有强烈的腐蚀性，从安全、环保角度，生活中选择氯化钙做除湿剂。

20.⑴置换反应

(2)MgCl2

21

高温

(3)SiCl4+2H2=Si+4HCl防止硅被氧化或防止发生爆炸

(4)HC1

【分析】根据制备高纯硅的一种工艺流程分析，反应I是SiOz和Mg反应生成粗硅和MgO的反应，属于

单质和化合物生成单质和化合物的置换反应；粗硅和Mgo的混合物加入过量稀盐酸后，MgO溶于稀盐酸

生成MgCI2溶液，过滤后得到粗硅；粗硅和Cb反应生成SiCI4；反应∏是SiCI4和H2反应生成Si和HCl

的置换反应。

(1)

根据分析，反应I符合“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物''的特点，属于置换

反应；

(2)

因为盐酸过量,MgO和盐酸反应生成MgCL和水,所以粗硅充分洗涤,是除去表面可能吸附的HeI和MgCl2；

(3)

高温

根据分析，反应∏为SiCl4与氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2比-

Si+4HC1;因为反应物中有氢气，氢气具有可燃性，故反应H要在无氧气环境中进行，防止发生爆炸或防

止硅被氧化；

(4)

该制备流程中，反应中消耗盐酸，最后生成HCl,故可以循环利用的物质是HCL

21.(I)SiO2

(2)烧杯

(3)9.1让铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不要沉淀

(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2!+CaCI2

【解析】⑴

由流程图可知，氧化铁、氧化铜、氧化镁均与稀盐酸反应，不与稀盐酸反应的固体D为Sio2；

(2)

过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤，均用到的玻璃仪器

有玻璃棒、漏斗和烧杯；

⑶

22

根据题意，操作②需要除去的是溶液中的铁离子和铜离子，结合表格数据铁离子在PH=I.9时开始沉淀，

pH=3.2是完全沉淀，铜离子在pH=4.2时开始沉淀，pH=6.7时完全沉淀，而镁离子在pH=9.1时开始沉淀，

所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的PH范围为6.7~9.1,不超过9.1,可以让铁离子、铜离子完全沉淀，

镁离子不要沉淀；

(4)

步骤③是用熟石灰将氯化镁转化为氢氧化镁，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCl2»

22.长颈漏斗

MnO2

2KC1O3-2KC1+3O,↑可以控制反应的发生和停止F或G浓硫酸b

Δ

【详解】(l)a为加入液体的长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。

(2)A为固体加热发生装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化镒制取氧气，氯酸钾在二氧化镒催化作用下

Mne))

生成氯化钾和氧气：2KC1O,^=2KCI+3O,↑。

Δ

(3)细铜网盛放固体，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入烧杯内，固液分离，反应停止，

打开止水夹开关，气体输出，压强减小，液体重新进入干燥管内，固液接触，反应发生，故该装置的优点

是：可以控制反应的发生和停止；

制备干燥气体，不能用排水法收集，氢气密度比空气小，先在底部聚集，选择向下排空气法收集，故选F

或G(氢气短进长出，从C端进入).

(4)干燥氧气一般选择浓硫酸,浓硫酸具有良好的吸水性,且不吸收氧气；为了确保气体与浓硫酸充分接触，

所以从长口b进气。

23.(1)长颈漏斗

MnO2

(2)2H2O2--------2H2O÷O2↑

⑶浓硫酸b

(4)E

【解析】⑴

仪器①是长颈漏斗。

(2)

MnO1

过氧化氢在二氧化镒得催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为2小。22H2O+O2T。

23

(3)

浓硫酸时液体，具有吸水性，不和氧气反应，所以B中盛放的试剂为浓硫酸。氧气密度比水小，先集中在

上部，所以从b通入。

(4)

为获得平稳的氧气流需要控制反应速度，则需要控制液体浓度。CD从长颈漏斗加入液体后直接流入锥形

瓶中，无法控制液体浓度。E中可以通过分液漏斗控制滴加双氧水的速度，水起到稀释作用，可以维持双

氧水浓度，可以控制反应速率。F双氧水和二氧化锦直接接触，开始反应较快，随着反应进行及加入水，

溶液只能越来越稀，无法得到平稳气流。故选E。

24.便于观察反应的进程(或通过酚配试剂颜色的变化可以指示中和反应的发生)石蕊溶液在碱性

溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显氢氧化钠溶液，溶液又变红色CUCl2(CUSO八

CU(NO3)2等易溶于水的铜盐都可以)HeI+NaOH=NaCHHQ氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中氢

氧根离子和氢离子结合生成水分子，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，由于每反应1个OH-就会

有1个Cl-增加，因此离子数目不变，但溶液体积增大，使得溶液中离子的浓度降低，所以溶液电导率降

低，曲线下降(合理即可)M大于

【详解】［实验分析］

(1)酚献遇碱变红色，酸性溶液为无色，实验中酚献溶液的作用是便于观察反应的进程，实验过程中不

宜用紫色石蕊溶液代替酚醐溶液，可能原因是石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色

变化不明显，故填：便于观察反应的进程；石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变

化不明显。

(2)探究酚醐有没有反应掉，可以重新加入氢氧化钠溶液，溶液变红，说明氢氧化钠没有反应掉，故填：

氢氧化钠溶液，溶液又变红色。

(3)氢氧化钠和氯化铜可生成蓝色沉淀氢氧化铜，加入氯化铜溶液无蓝色沉淀生成，说明无氢氧化钠，

上述过程中氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，属于中和反应，化学方程式HCl+NaOH=NaCl+Hq,故填：

CuCl2;HCl+NaOH=NaCl+H2Oo

(4)①电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，OM段曲线下降的原因是氢氧化钠溶液与盐酸

反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，由于每反

应1个OH-就会有I个Cr增加，因此离子数目不变，但溶液体积增大，使得溶液中离子的浓度降低，所

以溶液电导率降低，曲线下降，故填：氢氧化钠溶液与盐酸反应的过程中氢氧根离子和氢离子结合生成水

分子，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，由于每反应1个OH-就会有1个Cr增加，因此离子数

目不变，但溶液体积增大，使得溶液中离子的浓度降低，所以溶液电导率降低，曲线下降。

24

②反应停止时离子浓度最低，电导率最低，故上述图2中的反应在M点停止，故填：Mo

③N点时盐酸过量，溶液中的离子数大于P点，故填：大于。

25.蓝色的石蕊试纸变红色若有氧气存在，点燃氢气和氧气的混合气体有发生爆炸的危险氧化

钙##Cae)不正确，应将