2023高考化学全真模拟卷五

2021高考化学全真模拟卷五

可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64I127La139

一、选择题：每小题2分。共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

I.下列物质中既含有共价键，又含有离子键的盐是

A.CaCl2B.C2H4C.NaOHD.NH4C1

2.液液分畲操作中，一般不需要用到的仪器是

3.下列物质不属于电解质的是

A.Ba(OH)2B.(CH3coO)2CaC.H2SO4D.Cu

4.下列正确的是

A.笑气一NChB.生石膏一ZCaSO/H?。

C.铜绿一CU(OH)CO3D.草酸一HOOC-COOH

5.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A.HC1O的结构式：H-C1-0B.14c的原子结构示意图：领建

c.聚氯乙烯的结构简式：D.丙烷分子的球棍模型示意图：彳&

6.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂，对人体无害，可用作食品添加剂

B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐

C.蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹稀氨水消肿

D.苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接向人体内注射杀菌

7.下列说法正确的是

A.新戊烷与2,2-二甲基丙烷互为同分异构体B.H3coOCH和CH3coOCH3互为同系物

C.35cl2和37cl2互为同素异形体D.碳纳米管和金刚石互为同位素

8.下列说法不正确的是

A.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉用烟中熔化氢氧化钠固体后进行测量

B.Agl可用于人工降雨

C.CIO?可用于杀菌消毒、漂白除臭D.MgO是优质的耐高温材料，可制作用埸

9.下列关于物质工业制法的叙述错误的是

A.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘的工艺流程如图，

M品'

pH=2〜3(高分子树脂)

则步骤③吸附的是碘酸根离子

B.工业制备高纯硅涉及的主要反应中，所有的反应均为氧化还原反应

C.工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸吸收SCh

D.氨催化氧化是工业制硝酸的基础，反应产物为NO

10.火法炼铜过程中发生如下反应：CU2S+O2=^2CU+SO20下列有关说法正确的是

A.还原剂是CU2S,氧化剂是O2B.Cu2s只发生了氧化反应，Ch只发生了还原反应

C.ImolCu2s和02反应生成2moicu时，转移电子的物质的量为6moi

D.反应消耗3moicu2s时，被02氧化的S的物质的量为3moi

11.应用下列实验装置进行实验，能达到目的的是

WWW

NSallCO,

A

A.装置A测中和热

B.装置B向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，再加热到出现红褐色沉淀，即得到氢氧化铁胶体

C.装置C实验室原油蒸储

D.装置D吸收C02中的HCI

12.据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是

A.X是N2O5

B.由NH3—N2,从原理上看，NH3可与N02反应生成N2

C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D.可用NaOH溶液处理多余的NO气体

13.下列离子方程式正确的是

A.电解氯化镁溶液：2C1-+2H2。”‘2OH+H2T+CLT

B.向含0.5molNaOH的溶液中通入0.3molCC)2气体：

3CO,+5OH-2cOj+HCO；+2H2O

-

C.泡沫式灭火器：2A产+3CO3+3H20=2Al(OH)3J<+3CO2T

+

D.K2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O^+2C12+3H2O=2SO；-+4CE+6H

14.下列关于有机物的叙述正确的是

A.结构片段为……\&昌^^/……的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

B.等质量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

C.甲苯和异丁苯互为同系物，均能使KMnCU酸性溶液褪色

D.蛋白质、糖类、油脂均能发生水解反应

15.绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是

A.可与FeCb溶液发生显色反应

B.可用红外光谱法测定绿原酸的官能团

C.分子中存在2个手性碳原子

D.Imol该物质最多与4molNaOH发生反应

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中

有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子

序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.Y、Z的氢化物稳定性：Y>ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

wI：

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD.Y中W和Y都满足8电子稳定结构

/\

ww

17.25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3coOH溶液②pH=3的盐酸③pH=ll的氨水④pH=ll

的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A.用蒸储水将①稀释则‘片增大B.等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.将③逐渐滴入②中，水的电离程度先增大后减小D.③和④分别用②中和，消耗②的体积：③>④

18.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。NA代表阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜

B.ILImolL-'CH3coONH4溶液中CH3coeF与NH：数目均为NA

C.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为L5NA

D.标准状况下，ImolCl?溶于水，转移的电子数目为"八

19.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：

TOMEMTP

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲I

醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度5

为amol/L,反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是

A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等

B.X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)

C.若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K="装警mol/L

0.02a

D.190℃时，0〜150min之间的MTP的平均反应速率为垸£mol/(L•min)

20.NH3和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2和比0。已知：断开1molNmN、

1molN-H,1molN=O.1molH-0的键能分别为：946kJ/moK391kJ/moK607kJ/mol,464kJ/mol„则该

反应4NH3(g)+6NO(g)-5N2(g)+6H2O(g)的反应热AH为

A.-1964kJ-mol-'B.+430kJ-moF1C.-1780kJ-mol1D.-450kJmol-1

21.美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝钱合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜

在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝保合金注水，铝生成氧化铝，同时生

成氢气。合金中钱(Ga,IIIA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、钱的说法正确的是

A.铝原子半径比像原子半径小，所以铝的金属性比钱强

B.铝表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器来腌制咸菜

C.Ga(OH)3与A1(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D.铝离子半径比钱离子半径小，所以铝的熔点比钱高

22.某研究机构使用Li—SO2CI2电池作为电源电解制备Ni(H2Po2)2,其工作原理如图所示。已知电池反应为

2Li+SO2cl2=2LiC1+SO2T，下列说法错误的是

A.电池中C电极的电极反应式为

g膜a«b膜c

SO2cl2+2e=2Cl+SO2T

B.电池的e极连接电解池的g极

C.膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜

稀破酸产品里NaH2PO2稀纨敏化钠溶液

D.电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大

23.25℃时，用HC1调节Na3R溶液的pH,混合溶液的pH

与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Li表示pH与-1g嘿，的关系曲线

B.H.；R的电离常数［Ka3(H3R)］的数量级为10-8

+71

C.NaH2R溶液中水电离出的c(H)>10-mol*L

.c(HR2-)e,

混合溶液的时,存在CC"HR)»_[C(H3R)

D.pH=7(H3R)>(R3-)-gC(R・)域gg

c(HR")蚁r(H2R->

24.下列关于AH的判断不氐现的是

Si(s)+2c12(g)=SiC14(g)AHi'

Si(s)+2Br2(g)^SiBr4(g)AH2

+2+

Cu(OH)2(s)+2H(aq)#Cu(aq)+2H2O(l)AH3

+

2H2O⑴+Cu2+(aq)=Cu(OH)2(s)+2H(aq)AH4

A.AHi<0,AH2coB.AHI<AH2C.AH3<0,AH4>0D.AH3>AH4

25.引艮据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

项实验操作和现象结论

室温下,用pH试纸测得：O.lmolL1Na2so3溶液的pHHSO；结合H+的能力比

A

约为10；O.lmolL-1NaHSCh溶液的pH约为5。so；一的弱

将FeCL样品溶于试管中，加入氯水，继续滴加KSCN

BFeCh样品已经被氧化变质

溶液，溶液变红

氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成

C

白色沉淀氯乙烷发生水解

将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃,产生的气体通入酸

D该反应生成了乙烯

性KMnO4溶液，紫色褪去

二、非选择题：本题共有6个小题，共50分。

26.(4分)⑴元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH?的(填“高”

或"低”)，其判断理由是。

(2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。

27.将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M(化学式为xK2SO#yC3SO4)3),若将2.83g化

合物M中的Cr3+全部氧化为CnC”-后，溶液中的CnCh?-可和过量KI溶液反应，得到3.81gL,反应的离子

2+2

方程式为：Cr2O7+6r+14H=2Cr2O7+3I2+7H2O,若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCb溶液，过

滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。

由此推断出化合物M中x：y为。写出简要计算过程：。

28(10分)化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合

粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。

为研究安全气囊工作的化学原理，进化合物甲△

行以下实验操作：(13.0g)

已知：化合物乙是不溶于水的红棕色

固体。请回答下列问题：

(1)工业上冶炼单质A、B的化学方程

式分别为冶炼A：；冶炼B：。

(2)若化合物丙由两种元素构成在潮湿空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为o

(3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合助(N2H「旦0)、亚硝酸甲酯(CH3ONO),NaOH混合，

充分反应后先回收得到CH’OH,母液降温结晶，过滤得到化合物甲。化合物甲的化学式为,

写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式：。

(4)为检验化合物甲、乙中的金属元素，可采取的实验操作步骤分别为

化合物甲：：

化合物乙：0

29(10分).近年来，用CO2氧化乙苯(EB)制取苯乙烯(ST)引起了研究者的重视，当前研究者在开发合适催

化剂以提高苯乙烯的选择性、抑制积碳对催化剂活性的影响。CO2氧化乙苯脱氢存在两种途径：一步反应(I)

和两步反应(n+in),两种途径同时存在。涉及的反应如下：

反应I：C6H5cH2cH3（g）+CO2（g）.■C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g）A4i=158.8kJ/mol

反应II：C6H5cH2cHMg）.、C6H5cH=CFh（g）+H2（g）A//2

反应in：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）Aft=41.2kJ/mol

请回答：（1）反应n能够自发进行的条件（填'‘低温"、‘‘高温”或"任何温度”）。

（2）相同条件下，此工艺较乙苯直接分解制苯乙烯（反应H）的优势在于。

（3）下列说法正确的是o

A.减压条件下有利于提高乙苯的平衡转化率

B.可通过监测反应体系中CO（g）与H20（g）浓度之比以判断是否达到平衡

C.研发高效催化剂可提高苯乙烯的选择性，提高乙苯的平衡转化率

D.利用过量02替代CO2制取苯乙烯具有明显优势

（4）常压下，乙苯分别在N2（惰性介质）、CO2气氛中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

至

七

技

智

三

工

三

S50600650700750SOO850MO

逞英<K：

①常压、温度为725K条件下，往容器中充入1mol乙苯、10molCO?,达到平衡时容器中有H?0.08mo1。

研究表明，45%的苯乙烯通过一步反应生成、55%的苯乙烯通过两步反应生成，反应HI的平衡常数

K=（保留两位有效数字）。

②常压、温度为725K条件下，若N2或CO2与乙苯的物质的量之比为"：1,请分别画出乙苯的平衡转化率

在N2或CO2气氛中随〃变化的示意图。

30（10分）某铜钻矿石主要含有CoOOH、CoCO3、Cu2（OH）2co3和SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3>MgO

和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

I.将粉碎的矿石用过量的稀H2s04和Na2s03溶液浸泡，过滤，分离除去沉淀a。

II.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaCICh溶液，再加入一定浓度的Na2co3溶液，过滤，分

离除去沉淀b[主要成分是Na2Fe6（S04）4（0H）i2]o

III.向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀c。

IV.III中滤液加入浓Na2cCh溶液，获得CoCCh沉淀。

V.将CoCO3溶解在盐酸中，再加入（NHSCzCU溶液,产生COC2O42H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃

燃烧，即得到CO2O3。

请回答：

(1)I中，沉淀a的成分是,稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是

加入Na2so3溶液的主要作用是。

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是：温度、pH。

②图2中铜、钻浸出率下降的可能原因是。

(3)II中，浸出液中的金属离子与NaCICh反应的离子方程式：C1O；++==Cl-++

(4)I中，检验铁元素完全除去的试剂是,实验现象是。

(5)I中，沉淀c的成分是CaF2、(填化学式)。

(6)V中，加入Na2co3的作用是o

(7)V中，分离出纯净的COC2O4-2H2O的操作是o

31.芬太尼M是一种强镇痛药物。它的合成路线如下.

R-CI―ZaCZ»ryz—

R-CH2-NH2

已知回答下列问题：.

(1)下列说法正确的是。

A.化合物B属于芳香族化合物B.芬太尼M的分子式为C22H27N2O

C.化合物F转化为G的反应类型为加成反应D.化合物E既能与碱反应又能与酸反应

(2)化合物F的结构简式为。

(3)化合物C转化为D的化学方程式为。

(4)合理选择反应物NaCN、CL、H2、CH3OOCCH2CH2CI,利用四步反应由化合物A合成化合物B.写出

合成路线。°

(5)化合物E与H2反应能生成分子式为C13HI9NO的化合物H。写出化化合物H同时符合下列条件的所有

同分异构体的结构简式o

1H-NMR谱和IR谱检测表明.①分子中共有4种氢原子②分子中含有苯环和

2021全真模拟卷第五模拟

一、选择题:

l.D2.A3.D4.D5.D6.C7.B8.A9.A10.C

ll.A12.D13.B14.A15.C16.A17.B18.A19.C20.A

21.D22.B23.A24.D25.A

二、非选择题：本题共有6个小题，共50分。

26.(1)三角锥形低NH3分子间存在氢键(2)乙醇分子间存在氢键

27.1:1

电高温

28.(1)2NaCl(熔鬲虫---2Na+Cl2tFe203+3C02Fe+3C02

(2)Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3⑶NaN3

N2H4.H2d+CH3ONO+NaOH=CH3OH+NaN3+3H2O(4)用洁净的粕丝蘸取化合物甲，在酒精灯外

焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有钠元素取少量化合物乙于试管中，加入适量稀盐酸，滴加几滴KSCN

溶液，若溶液变红，则含有铁元素

29.(1)高温(2)反应I中CO2能与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，使反应I中乙苯的转

0.60