广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题汇编-38有关溶液的计算

广东省广州市三年（2020—2022）中考化学模拟题分题型分层

汇编-38有关溶液的计算

一、单选题

1.（2022,广东广州•统考二模）将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的

NaCl溶液。下列说法正确的是

A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度

B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热

C.用量筒量取水时，若仰视读数，则所得溶液中溶质的质量分数偏小

D.若往所配制的溶液中再加入IOog水，则溶液中溶质的质量分数变为4%

2.（2022.广东广州.统考一模）25。C时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。

下列实验结论正确的是

编号①②③④

水的质量/g50505050

加入固体质量/g5101520

现象固体完全溶解固体完全溶解来）余少量固体剩余较多固体

A.实验①所得溶液溶质的质量分数为10%B.实验②说明25℃时该物质的溶解度是

20g

C.实验③④所得溶液溶质的质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质的质量为20g

3.（2021•广东广州•二模）现有a、b、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正

确的是

溶

解a

度

g50

b

20

温度七

A.t「C时，a物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%

B.t∣°C时，等质量a和C两种物质的溶液中所含溶质的量相等

C.将小C时三种物质的饱和溶液升温到t2°C,溶质的质量分数大小关系是：b>a>c

D.t2°C时，将a、b、C三种物质的饱和溶液降温到trC,析出晶体最多的是a

4.（2020・广东广州•统考一模）要把50g98%浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需

要水的质量是

A.490gB.440gC.49gD.50g

5.（2020•广东广州•统考一模）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。

下列实验结论正确的是（）

编号①②③④

水的质量/g50505050

加入固体质量/g5101520

现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体

A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半

B.在实验④中再加入50g水后，溶液的溶质质量分数为15%

C.由表格中的数据可以确定25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20g<S<30g

D.实验②中温度由25°C冷却到I（TC时，一定有固体析出

二、填空题

6.（2021・广东广州•统考一模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的

用途。

（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是

（填字母序号）。

A.氯化钠B.硝酸核C.氢氧化钠D.浓硫酸

（2）在实验室里配制50gl0%的氯化钠溶液，操作如图所示，回答下列问题:

①

试卷第2页，共14页

@⑤

①请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。

②上图操作中有一项操作是错误的，如果其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质

量分数（填“大于”“小于”或“等于"）10%。

③用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。常温下要使50g10%的氯化钠

溶液的溶质质量分数变为15%,可采取的方法正确的有（计算答案取整数）。

A.加入3克的食盐搅拌B.恒温蒸发25克水

C.与50克20%的食盐水混合D.降温

7.（2021•广东广州•模拟预测）下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答

下列问题：

物质NaClNaHCO3NH4CINH4HCO3

溶解度/g36.09.637.221.0

相对分子质量58.58453.579

（1）20°C时，用50g蒸T水配制饱和NaHCO3溶液。

①计算需称量NaHCO3的质量是go

②将称量的NaHCo3固体倒入盛有50g蒸储水的烧杯中，然后用（填仪器名称）

不断搅拌，直至。

③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4go

（2）相同温度下,不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时,将11.7gNaCl

固体和i5.8gNH4HCO3固体同时放入盛有1（）Og水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到

烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是,杯底晶体的质

量是g=

8.（2020・广东广州•统考二模）食醋是生活中常用的一种调味品，其中含有醋酸。用质

量分数为30%的醋酸（密度为1.04g∕cm3）配制60g质量分数为5%的醋酸。

（1）经计算，所用水的的质量为_____g,所需30%的醋酸的体积为mL（保留一

位小数）。

（2）量取上述体积的醋酸所选用的仪器为。（填选项）

AIomL量筒BIOomL烧杯CIoOmL量筒D胶头滴管

9.（2020•广东广州•统考一模）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少

外出，避免与有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触。外出最重要的防

护措施是佩戴符合要求的口罩。生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活

性炭口罩和N95口罩，另外还要配备一些消毒液。

（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的操作。

（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的有害气体，其功能比普通口罩更强大，其原理是

利用了活性炭的一性。

（3）在配制酒精溶液时发现将75mL酒精和25mL水混合后体积小于IOomL,其原因

是。医用酒精的浓度大约在75%左右，当把水和酒精的密度都接近看作

为lg∕mL时，100mL95%的酒精可以配制mL75%的医用酒精（结果保留一

位小数）。

10.（2020•广东广州•统考模拟预测）2020年，新型冠状病毒在全球肆虐，做好个人防

护是抗击''新冠"疫情的有效方法，口罩、84消毒液、医用酒精是居家“抗疫”的常见物品

（如图）。

（1）医用外科口罩可以阻挡70%的微细颗粒，能满足一般防护需要，制作材料主要是聚

丙烯。聚丙烯属于。

A单质B无机物C天然高分子材料D合成高分子材料

（2）84消毒液是次氯酸钠（NaeIo）为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸,

次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为,

次氯酸的化学式为O84消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，原因是:

次氯酸钠和盐酸混合反应，产生氯化钠、氯气（Cb）和水，而氯气是一种有毒气体。该反

应的化学方程式为：。

（3）医用酒精是浓度为75%的乙醇（C2H5OH）溶液，能有效杀灭新冠病毒，具有可燃性。

试卷第4页，共14页

下列说法正确的是(填序号)。

A乙醇属于有机化合物

B医用酒精的溶质是水，溶剂是乙醇

C可以大量携带医用酒精搭乘公交地铁

D使用医用酒精消毒时，应该远离火源

(4)学校现有30kg溶质质量分数为95%的高浓度酒精，要稀释成75%的医用酒精，需要

蒸储水kg»

三、简答题

11.(2022.广东广州.统考一模)金属铭(Cr)的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相

似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。下表是常见含铝化合物的

溶解性：

物质

CrCI2CrCl3Cr2(CO3)3Cr(OH)3Cf2(SO4)3

在水中易溶于水易溶于水难溶于水难溶于水易溶于水

溶解性形成蓝色溶液形成紫色溶液蓝绿色固体灰蓝色固体形成紫色溶液

(1)往盛有少量金属铭的烧杯中加入IOOg稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先

由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成___________色，在这个过程发生的

化学方程式依次为：①,②4crcu+4Hcl+02=4crcl3+2H20

(2)铭元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往(1)所得废液中加入适量10%

的氢氧化钠溶液，使溶液PH刚好为7时，即可除去废液中CF+,还可以除去过量的酸,

在这个过程中可观察到：①___________,②溶液由紫色变无色。若处理废液时共消耗

氢氧化钠溶液200g,则(1)中稀盐酸的质量分数为%o

(3)己知硫酸铝［Cr2(SO4)3］易溶于水，设计两种制备硫酸铭的方案(要求含铝原料

分别属于不同的物质类别)。完成下表：

方案预期发生的化学方程式依据的反应规律

①—某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水(反应前后元素化合价不改变)

②—其他复分解反应

四、流程题

12.（2021♦广东广州•统考二模）过一硫酸氢钾复合盐（K2SO4∙KHSO4∙2KHSO5）是一种

氧化型消毒剂，如图是某实验室用30%的过氧化氢、98%的浓硫酸以及无水碳酸钾为原

料，合成高活性氧过一硫酸氢钾复合盐的实验工艺流程:

浓硫酸碳酸钾

30%过

氧化氢'→过滤→K2SO4∙KHSO4∙2KHSO5

Cch母液

己知：硫酸与过氧化氢在低温下反应可制得过一硫酸（H2SO5）和一种无色液体。过一

硫酸在常温下为无色晶体，熔点45℃,受热易分解。

（1）反应I的化学方程式为，该反应需在冰水浴中进行，主要原因是

（2）反应II为:

2H2SO5+3H,SO4+3K2CO3=KHSO4.2KHSO5.K2SO4+KHSO4+3H2O+3CO2↑,若将27.6g

碳酸钾放入181.2g的过一硫酸与硫酸的混合溶液中充分反应，反应后溶液中钾元素的

质量分数是。（不考虑CCh溶解）

（3）由于母液显酸性，不能直接排放，因此本实验通过在母液中加入溶液进行

中和反应，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶制得硫酸钾。该温度下硫酸钾的溶解度为M,

此时饱和溶液的溶质质量分数是0（用含M的代数式表示）

五、实验题

13.（2022・广东广州•模拟预测）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。

（1）实验室可用装置A制取氧气，反应的化学方程式是,若要得到较干燥的

氧气应选择的收集装置是（填字母代号），验满的方法是

（2）实验室可用A、E装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是

试卷第6页，共14页

A.制取甲烷的药品是固体B.甲烷在水中的溶解能力小

C.甲烷不与水反应D.甲烷密度小于空气

（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时需要加水稀释，如果要把50g质量分数为20%的

过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液。

①需加水的质量为_________g:

②在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用下列仪器中的（填字母序号）。

a.量筒b.药匙c.试管d.酒精灯e.玻璃棒f.集气瓶

③稀释好的溶液要装入细口瓶，并贴上标签。标签上要填写的内容是。

14.（2022•广东广州.统考一模）农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）

2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。

（1）甲中酸与碱反应的化学方程式为，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现

象是o

⑵往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液PH的

变化如图所示。ab段反应结束后,b点对应溶液中所含的溶质为（填化学式）。

（3）丙实验结束后，产生沉淀的质量为g。C点后PH逐渐增大的原因是。

15.（2021.广东广州.统考一模）氧气和二氧化碳两种气体在自然界中有着重要的作用。

（1）实验室用药品高钵酸钾制氧气的化学方程式为,用该方法制取氧气需要用到下

图中的仪器有（填字母）。

（2）蜡烛燃烧法测定氧气含量：足量蜡烛在所示密闭集气瓶内燃烧至熄灭，瓶中氧气的体

积分数用氧气传感器测定（数据如图）。

下列说法不正确的是（）

A.该实验是在纯氧条件下进行

B.蜡烛燃烧需要氧气

C.瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应

D.蜡烛熄灭后瓶内剩余气体只有二氧化碳和水蒸气

II、实验室常用稀盐酸与碳酸钙为原料，用图一装置制备C02气体。

试卷第8页，共14页

图一图二反应前图三反应后

(3)现用36%的盐酸稀释配制200Og质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为

£<■

(4)图二是反应前试管上方及下方溶液的微观粒子组成示意图(水分子不用画出)，请在

图三画出对应的微观粒子组成示意图(水分子不用画出)。

(5)关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是.(用字母e、f、g对如图

进行排序)。

“多孔隔板处'放大图

(6)图一装置的其中一种优点是:

(7)实验室若用L装置收集CO2,则气体应从.口(填"a”或"b”)通入。

(8)该实验中含有盐酸的废水直接导入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理

后再排放。下列试剂中，不能用于处理该废液的是()

A.消石灰B.铜粉C.生石灰D.大理石

(9)图一装置还可以用于其他气体制备实验，下列反应可行的是.

A.锌粒和稀硫酸制取氢气

B.碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳

C.双氧水在二氧化镭的催化作用下制取氧气

16.(2021•广东广州•统考二模)实验室部分装置如图所示，回答下列问题。

bcdS1

(I)实验室可用高锦酸钾在装置A中制氧气，其反应的化学方程式为

(2)实验室用金属锌和稀盐酸反应制取H2,其反应的化学方程式为,该过程中

可能产生的杂质气体是和水蒸气，为了得到纯净干燥的H2,请从图中选择合适

的装置，并按照顺序组装整套装置为：B→→→C.用装置C收集H2时，

气体从管口通入装置Co

(3)现有6.5g的锌，需要_____glθ%的稀盐酸才能把6.5g锌反应完。

17.(2021,广东广州•二模)化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实

验。

I图I中A-C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题:

(1)写出仪器a的名称

(2)实验室可用装置C制取的气体是一,写出该化学反应方程式c

(3)装置B(夹持装置省略)不能用于实验室制取二氧化碳，原因是

∏配制IoOg溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。

配制溶液的步骤如图2所示。

图2

试卷第10页，共14页

（4）氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有性。通过计算

得知所需氢氧化钠的质量为_______g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操

作是________直至天平平衡。

（5）步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（6）把已配好的氢氧化钠溶液平均分为两份，取其中一份稀释成2%的氢氧化钠溶液,

需要加水的质量是。

18.（2021・广东广州•一模）实验室配制IOOg饱和氢氧化钾溶液，并进行有关实验。下

表是20C时部分物质的溶解度数据。

物质

KOHK2CO3KHCO3

溶解度/g112Ill33.7

（1）配制溶液。其中配制IoOg饱和氢氧化钾溶液的基本步骤是：称取氢氧化钾固体一量

取水一溶解一装瓶一贴标签。

=-50

≡-40

to

①称取氢氧化钾固体的质量是—g（保留小数点后1位）；

②己知水的密度为lg∕cm3,用50mL量筒量取所需的水，画出水的液面____；

③溶解氢氧化钾固体需要使用玻璃棒搅拌，其作用是o

④装瓶后贴标签，在标签上填写：。（保留到01％）

（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题：

①取21.2g上述饱和溶液于烧杯中，通入CCh直至过量,先生成K2CO3,再转化为KHC‰

写出由K2CO3转化为KHCO3的化学方程式是,可观察到的现象是。

②理论上吸收4.4gCθ2,需要饱和KoH溶液的质量至少约为g,或需10%的KOH

溶液的质量至少约为______g0

19.（2020∙广东广州•统考一模）配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。

（1）配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液IOOgo

①需要氢氧化钠固体的质量是go

②用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧

化钠固体的烧杯放在左盘。

I.请在下表所列祛码中，选出所需祛码（打"上表示选用）：

祛码/g

打y”表示选用

∏.能正确表示游码位置的是.（填字母）。

∣llll∣llll∣[i)l∣llll∣lll

2323

③用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL,则所取

液体的实际体积92mL（填“=”或"V"或

④如用蒸储水润湿了的PH试纸来测定配制好的溶液的PH值，测得的结果会（填

“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（2）把8%的氢氧化钠溶液加水配制为250g质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需水的质

量为________g»

六、综合应用题

20.（2022•广东广州・统考一模）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。

干燥的紫色

”一石蕊试纸

（1）仪器a的名称是o

（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为,选择的发生装

置是（填“甲”或"乙”）。

（3）若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，

则试剂X可能是（填字母）。

A.浓硫酸B.稀盐酸C.NaOH溶液D.NaCl溶液

（4）为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜

试卷第12页，共14页

锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压

随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是（填字母）。

A.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应

B.对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短

C.反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低

D.碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多

（5）将IOOg质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为

---------g。

七、科学探究题

21.（2021.广东广州.统考一模）I：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实

验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为l.84gW）配制49g质量分数为20%的硫酸。

（1）经计算，所需水的质量为______g,所需98%的浓硫酸的体积为mL。（结

果保留小数点后一位）

（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为。（填选项）

AlomL量筒BloomL烧杯CIoOmL量筒D胶头滴管

（3）稀释浓硫酸时，将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用玻璃棒

不断搅拌。

II:小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。

设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实

验。

实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取Ig）氢气的体积（mL）

①20%锌粒31.7

②20%锌片50.9

③30%锌粒61.7

④30%锌片79.9

（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是

氢气应从（填e或f或g）管通入。

（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是

（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。

时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟

H2的体积3.1mL16.7mL10.9mL8.6mL6.6mL5.0mL

请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因_______，综合以上信息，分析锌与硫酸反

应速率可能还受哪些因素影响,设计实验验证。

III：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的

化学式为:若电解生成了20Og质量分数为4.9%的稀硫酸,则至少需要g

质量分数为10%的A的水溶液。

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.C

【详解】A、过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，故选项说法错误；

B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余的滤液蒸干，故选

项说法错误；

C、用量筒量取水时，若仰视读数，实际量取的溶剂将偏大，则所得溶液中溶质的质量分数

偏小，故正确；

D、若往所配制的溶液中再加入Ioog水，则溶液中溶质的质量分数变为

5°g?-×1‰

≈2.7%,故选项错误;

100g+50g

故选C。

2.C

【详解】A、实验①所得溶液质量分数为：—^―×100%≈9.1%,不符合题意；

50g+5g

B、实验②中，25C时，向50g水中加入IOg固体，该固体全部溶解，如果得到的是饱和溶

液，则该物质的溶解度是20g,如果溶液不饱和，则溶解度不是20g,不符合题意；

C、实验③④中均有固体剩余，所得溶液均是饱和溶液，温度相同，溶解度相同，故饱和溶

液的溶质质量分数相同，符合题意；

D、实验④中，有部分固体未溶解，所得溶液中含溶质小于20g,不符合题意。

故选C。

3.C

【详解】解：A、t∣°C时a的溶解度是20g,a物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为：

20g

——ɪ-×100%≈16.7%,该选项说法不正确；

100g+20g

B、不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量大小，该选项说法不正确；

C、将t∣°C时三种物质的饱和溶液升温到t2°C,ab变成不饱和溶液，由于b在IC时的溶解

度大于a,因此b的质量分数大于a,由于C的溶解度减小，析出固体，因此a的质量分数

大于c,溶质的质量分数大小关系是：b>a>c,该选项说法正确：

D、不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量的大小，该选项说法不正确。

故选C。

4.B

【详解】解：设需要水的质量是X,根据稀释前后，溶质质量不变可得：50g×98%=(50g+x)

答案第1页，共15页

×10%,x=440go

故选B。

5.C

【详解】A、实验①中溶质的质量是实验②的一半，但它们溶剂的质量相等，实验①所得溶

液的溶质质量分数不是实验②的一半，选项A错误；

B、25℃时:50g水中达到饱和时溶解的质量大于或等于IOg,小于15g,在实验④中再加入

50g水后，20g固体能全部溶解，则溶液的溶质质量分数为k~^⅛[xl()0%H6.6%,选

项B错误；

C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在IOog溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；

25°C时，50g水中溶解的质量大于或等于10g,小于15g,则25℃时该物质的溶解度大小的

范围是：20gWSV30g,选项C正确；

D、无法确定温度降低，该固体物质的溶解度的变化趋势，实验②中温度由25C冷却到I(TC

时，不一定有固体析出，选项D错误。故选C。

6.CD④②③⑤①等于AC

【详解】(I)A、氯化钠溶于水，溶液温度不变；

B、硝酸镀扩散吸热多于水合放热，溶液温度降低；

C、氢氧化钠扩散吸热少于水合放热，溶液温度升高；

D、浓硫酸扩散吸热少于水合放热，溶液温度升高；

故选：CDo

(2)

①配制50g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠5g和水45g,再称量所需的氯

化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序是：④②③⑤①。

②托盘天平的使用要遵循“左物右码''的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了。由于需

要称取5g氯化钠固体，称取的重量是整数，不需要移动中央的游码，根据天平基本原则：

左盘重量=右盘重量+游码，在不使用游码的情况下，则左盘重量=右盘重量；若不进行改正,

称取氯化钠固体的质量仍然为5g,故所配制溶液的溶质的质量分数等于10%,故填：等于。

③常温下要使50gl0%的氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%,则可以采取增加溶质、减少

溶剂、与高浓度溶液混合的方法。常温下，氯化钠的溶解度约为36g,即IoOg水中最多能

够溶解36g氯化钠，即50g水中最多能够溶解18g氯化钠。

答案第2页，共15页

A、50gl0%的氯化钠溶液中，溶质的质量为：50g×10%=5g,溶剂的质量为：5Og-5g=45g,

8s

故增加3克食盐后，溶质的质量为8g,此时溶液的溶质质量分数为：-⅛×∣00%≈15%,

8g+45g

此选项正确；

B、50gl0%的氯化钠溶液中含有食盐5g,水45g,恒温蒸发25克水后剩余水为20g,20g

水中最多能够溶解7.2g氯化钠，此时溶液依然是不饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为:

∖X100%=20%,此选项错误；

5g+20g

C、50g20%的食盐水中含有溶质的质量为：50g×20%=10g,溶剂的质量为50g-10g=40g,两

5g+IOs

溶液混合后，此时溶液的溶质质量分数为：消jχl00%=15%,此选项正确；

D、降温只会改变氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，无法使溶质质量

分数增大，此选项错误。

故选AC。

7.4.8玻璃棒固体完全溶解280NaHCO37.2

【详解】（1）①20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g,则IOOg水中溶解9.6gNaHCO3形成饱

和溶液，那么50g蒸馈水中溶解4.8gNaHCO3形成饱和溶液，故需称量NaHCO3的质量是

4.8g；

②溶解固体物质一般在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解；

③设配制好的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为x；

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H,O+2CO,T

16898

4.8gx∙lo∕o

168_4.8g

^⅞^-x∙l%

解得x=280g,即可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为280g；

（2）由题意，NaCI和NKHCCh发生复分解反应生成NHCl和NaHCo3,质量关系为

NaCHNH4HCO3=NH4CI+NaHCO3

58.57953.584

则11.7gNaCl固体和15.8gNH4HC03固体恰好反应生成IOJgNH4Cl和16.8gNaHCO3,又因

为20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g,而NaHCO3的溶解度为9.6g,则NH4Cl可以全部溶解,

NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶体是NaHCo3,杯底晶体的质量是16.8g-9.6g=7.2g.

8.509.6AD

【详解】（1）设需要30%醋酸质量X,x×30%=60g×5%,x=10g,水的质量60g-10g=50g,所

答案第3页，共15页

需30%的醋酸的体积为1θ4号/X96ml,故填：50；9.6。

(2)量取上述体积的醋酸所选用的仪器为IomL量筒和胶头滴管，先倾倒接近9.6mL刻度

处，再用胶头滴管滴加，故选：ADo

9.过滤吸附分子之间有间隔126.7

【详解】(1)佩戴口罩预防病毒是为了阻隔外来物与呼吸系统接触，原理相当于化学实验中

的过滤操作；

(2)活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素异味，所以活性炭口罩能有效阻隔空气中

的有害气体，其原理是利用了活性炭的吸附性；

(3)分子之间有间隔，当两种液体混合，小分子会进入大分子的间隔，宏观上导致体积加

和量减小；

将IOomL95%的酒精配制成75%的医用酒精；加水稀释即可，稀释过程中，溶质的质量保持

不变，设可以配置75%的医用酒精质量为X,则有：95%×100.nL×1g/mL=75%¾x≈126.7g,

水和酒精的密度都接近看作为lg∕mL,所以所得酒精体积为126.7mL。

故答案填：①过滤②吸附③分子之间有间隔④126.7

10.D+1HClONaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；AD8

【详解】(1)聚丙烯是一种合成纤维，属于合成高分子材料，故选D：

(2)次氯酸钠中，钠元素显+1价、氧元素显-2价，设氯元素的化合价是X,根据在化合物中

正负化合价代数和为零，可得：(+l)+x+(-2)=0,则尤=+1；由次氯酸钠的化学式可知，次

氯酸根显-1价，因为氢元素显+1价，所以次氯酸的化学式为HClO；次氯酸钠和盐酸发生

化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气(CI2),反应的化学方程式为：NaC10+2HCl=

Ch↑+NaCI+H2Oi

(3)A、乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法正确；

B、医用酒精是酒精的水溶液，其中溶质是酒精，溶剂是水，选项说法错误；

C、酒精具有可燃性，为防止发生火灾，不能携带大量医用酒精搭乘公交地铁，选项说法错

误；

D、酒精具有可燃性，为防止发生火灾，使用医用酒精消毒时，应该远离火源，选项说法正

确；

故选AD；

(4)溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为m,则：30kgx95%=

答案第4页，共15页

(30kg÷m)×75%,m=8kgo

H.(1)紫Cr+2HCI=CrCl2+H2↑

(2)产生蓝色沉淀18.25%

(3)Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)ɜ+3H,02Cr(OH)3+3H2SO4=2Cr2(SO4)ʒ+6H2O或

Cr2(CO3)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H203C02T

【详解】(1)由题中信息可知金属铝(Cr)的活动性介于锌和铁之间，所以往盛有少量金属

格的烧杯中加入稀盐酸时，观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，因为铭与稀盐

酸反应生成蓝色的CrCI2溶液和氢气，反应的化学方程式为Cr+2HC1=CrClι+H2↑;又因为

4CrCl2+4HC1+O2=4CrCb+2H2θ,所以与空气接触后，溶液又由蓝色变成紫色的CreI3溶液；

故答案为：紫；Cr+2HC1=CrCl2+H2↑o

(2)由题中信息可知Cr(OH)3是难溶于水的灰蓝色固体，所以向所得废液中加入氢氧化钠

溶液时，Cr3+与OH结合生成了灰蓝色的Cr(OH)3沉淀；由反应的化学方程式：Cr+2HC1

=CrCl2+H2↑;4CrCh+4HC1+O2=4CrCI3+2H2O;CrCh+3NaOH=Cr(OH)31+3NaC1；

NaOH+HCI=NaCl+H2O可得出关系：NaOH-HCI

设稀盐酸的质量分数为依

NaOH~HCl

4036.5

200g×10%α×IOOg

40200gX10%

365~^×100g

解得：8.25%

故答案为：产生蓝色沉淀；18.25%。

(3)①依据的反应规律：某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水(反应前后元素化合价不

改变)可知，制备硫酸铭可用三氧化二铭与稀硫酸反应生成硫酸铭和水，反应的化学方程式

为：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O;

②依据酸碱盐的性质及复分解反应的条件可知，制备硫酸铝还可利用中和反应或碳酸盐与酸

反应，反应的化学方程式为2Cr(θH)3+3H2SO4=2Cr2(SθJ+6H2O或

答案第5页，共15页

Cr2(CO3)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O+3CO2To

12.H2SO4+H2O2=H2SO5+H2O加入浓硫酸会放热，H2SO5和H2O2受热均易分

100z

解7.8%KOHI5⅛T×°θ

【详解】(1)反应I为硫酸和过氧化氢反应生成过一硫酸和一种无色液体，根据质量守恒定

律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、O、S,生成物中也应含H、S、0,

故生成的无色液体应为水，该反应的化学方程式为：H2SO4+H2O2=H2SO5+H2Oi

过一硫酸和过氧化氢受热易分解，而浓硫酸溶于水放出大量的热，故需要在冰水浴中进行;

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故钾元素的质量为:

39x2

27.6g××100%=15.6g

39x2+12+16x3

设反应生成二氧化碳的质量为X

2H2SO5+3H2SO4+3K2CO,=KHSO4?KKMSQ-KHSQ+3HO4+32CO2↑

414132

27.6gX

41427.6g

x=8.8g

132~X

______15.6g______

反应后溶液中钾元素的质量分数是:×100%=7.8%；

27.6g+181.2g-8.8g

(3)由于母液显酸性，说明溶液中硫酸过量，可加入氢氧化钾进行中和反应，氢氧化钾能

与硫酸反应生成硫酸钾和水，不会引入杂质；

M

该温度下硫酸钾的溶解度为M,此时饱和溶液的溶质质量分数是：,×100%

Mnλ+IOnOngo

13.(1)IKMnOi-K2MnO4+MnO2+O2T

D将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已集满氧气

(2)BC

(3)150ae过氧化氢溶液，5%或H2O2,5%

【解析】⑴

A装置是固体加热装置，且试管口有一团棉花，所以是高锦酸钾制取氧气，高锌酸钾受热分

答案第6页，共15页

解生成镭酸钾、二氧化镐和氧气，反应的化学方程式为：2KM/Q,2K2M"O4+M”O2+O2T,

氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排

空气法收集的氧气比较干燥，选用的装置为：D；验满的方法是：将带火星的木条伸入集气

瓶中，木条复燃，则已集满氧气；

⑵

实验室可用A(固体加热装置)、E(向下排空气法)装置制取甲烷气体，说明制取甲烷的

药品是固体、甲烷密度小于空气，不能说明甲烷在水中的溶解能力小、甲烷不与水反应，故

选：BCi

(3)

①设需加水的质量为X,则有50gx20%=(50g+x)x5%,解得AI50g,需加水的质量为150g；

②在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有量筒、玻璃棒，故填：ae；

③标签上需要注明溶液的名称和溶液的质量分数，故要填写的内容是过氧化氢溶液(H2O2),

5%«

14.(1)Ca(θH∖+IHCl=CaCl2+2H2O

溶液由红色变为无色

(2)NaCkCaCI2##CaCI2、NaCl

(3)10碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性

【详解】(1)稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为:

Ca(OH)2+IHCl=CaCl2+2H2O,由于酚醐试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，

所以甲实验中当观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应；

(2)b点对应PH为7,中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶

液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙；

(3)与沉淀生成有关的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g,对应的溶质的质量为

40g×26.5%=10.6g；

设内实验中最终生成沉淀的质量为X

CaCqJ+2NaCl

Na2CO3+CaCl1

106100

10.6gX

答案第7页，共15页

10610.6g

Tδδ^x

x=10g

产生沉淀的质量为10g;

C点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性。

Δ,

15.(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO3+O2↑ACEFJK

(2)AD

(3)1000

(5)gfe

(6)可以控制反应的发生与停止

(7)b

⑻B

⑼A

【分析】⑴

高镒酸钾受热分解生成锌酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为

Δɪ

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；氧气密度大于空气、不易溶于水，可选择向上排空气法收

集或排水法收集且该反应为固体加热反应，故用该方法制取氧气需要用到仪器有A酒精灯

提供热源、C用于盛放反应物、E用于收集气体、F用于固定仪器、J用于导出气体(由加

热时试管向下倾斜结合导管形状可知，选择J而非G)、K用于排水法收集气体，故填ACE

FJKo

(2)

A.由图可知，开始时氧气体分数不是100%,故该实验不是在纯氧条件下进行，错误；

答案第8页，共15页

B.氧气浓度降低，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气，正确；

C.瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应，正确；

D.开始时氧气体分数不是100%,故蜡烛熄灭后瓶内剩余气体除了生成的二氧化碳和水蒸气

外，还存在氧气等其它气体，错误。

故选AD<,

(3)

溶液加水稀释前后溶质质量不变，故用36%的盐酸稀释配制200Og质量分数18%的盐酸，

所需36%的盐酸的质量为2000gxl8%÷36%=1000g；

(4)

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳气体，氯化钙在水溶液以钙离子和氯离子存

在，生成的二氧化碳密度大于空气会将试管中的空气排出，故示意图为：

(5)

装置中关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；

打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；故关闭

开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。

(6)

由(5)分析可知，图一装置的其中一种优点是可以控制反应的发生与停止。

(7)

二氧化碳密度大于空气，实验室若用L装置收集CO2,则气体应长进短出，从b口通入。

(8)

A.消石灰可以和盐酸反应，能处理废液；

B.铜粉活动性较弱，不可以和盐酸反应，不能处理废液；

C.生石灰可以和盐酸反应，能处理废液；

答案第9页，共15页

D.大理石可以和盐酸反应，能处理废液;

故选B。

(9)

图一装置适合块状固体和液体的不加热反应；

A.锌粒和稀硫酸制取氢气属于块状固体和液体的不加热反应，可行；

B.碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳不属于块状固体和液体的不加热反应，不可行；

C.二氧化锌为粉末状固体，故双氧水在二氧化镭的催化作用下制取氧气不属于块状固体和

液体的不加热反应，不可行；

故选Ao

Δ

16.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑HCIDEd73

【详解】(1)使用A装置加热高锌酸钾制氧气，生成镒酸钾、二氧化铳和氧气，方程式为

Δ

2KMnθ4=K2MnO4+MnO2+O2↑。

(2)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCh+H2↑0由于盐酸有一

定的挥发性，故氢气中可能混有水蒸气和氯化氢气体杂质。除杂时先用浓氢氧化钠溶液除去

氯化氢气体，再用浓硫酸进行干燥，故装置顺序为BTDTETC。氢气密度比空气小，故气

体从短管d进入，长管方便集气瓶中空气排出。

(3)设需要HCl的质量为X

Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑

6573

6.5gX

解得A7.3g

73X

故需要10%的稀盐酸的质量为寤=73g

1()/0

【点睛】气体除杂时先除去除水蒸气以外的其他气体杂质，最后进行干燥。

MnO,

17.锥形瓶氧气2KCIO3—2KC1+3O2↑二氧化碳能溶于水，不能用排水法

Δ

收集强腐蚀8用药匙取左盘的氢氧化钠偏大150g

【详解】(1)分析实验图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，故①填：锥形瓶。

(2)分析C装置特点可知，是固固加热型发生装置，用排水集气法收集，则实验室可用装

置C制取的气体是氧气，C装置的试管口无棉花，故应为加热氯酸钾和二氧化镒的混合物

答案第10页，共15页

MnO2

生成氯化钾和氧气，其化学反应方程式为：2KC1O3^=2KC1+3O2^;故②③分别填：氧

Δ

MnO

2九

气;2KC1O32KC1+3O,

Δ

（3）二氧化碳能溶于水，分析实验装置B可知，装置B是用排水集气法收集气体，装置B

不能用于实验室制取二氧化碳，原因是二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故④填：二

氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。

（4）氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，则氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因

为它具有强腐蚀性；配制IOOg溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量

为：100g?8%=8g；因为称取氢氧化钠的质量是定值，若发现天平指针偏向左边，说明氢氧

化钠加多了，接下的操作是用药匙取左盘的氢氧化钠直至天平平衡；故⑤⑥⑦分别填：强腐

蚀；8；用药匙取左盘的氢氧化钠。

（5）量筒读数“仰小俯大”，步骤③是俯视量筒的读数，量取水的体积偏小，则会导致配制

的溶液溶质质量分数偏大，故⑧填：偏大。

（6）稀释前后溶液中的溶质质量不变，则需要加水的质量是：萼-50g=150g,故⑨填：

2%

150gO

【点睛】此题主要考查气体制备和一定溶质质量分数溶液的配制，主要是利用实验图示和溶

液配制来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结