江苏省苏州市2023-2024学年高二上学期期末学业质量阳光指标调研化学试卷

苏州市20232024学年第一学期学业质量阳光指标调研卷高二化学2024.01注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。2．将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Mn55Fe56Cu64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．“天舟六号”货运飞船的成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列能作为火箭推进剂的是（）A．液氢—液氮B．液氢—液氧C．液氧—液氮D．煤油—液氮2．已知铅蓄电池充、放电的总反应为。下列化学用语表示正确的是（）A．的电离方程式为B．的溶解平衡表达式为C．铅蓄电池放电时的负极反应为D．铅蓄电池充电时的阳极反应为3．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）A．构建铜锌原电池B．测定溶液C．制无水D．中和滴定阅读下列资料，完成4～6题。是重要的化工原料，合成氨反应为。工业上常用氨氧化法制硝酸（如图）：将氨和空气混合后先经过热交换器，再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO，经过反应，将与水反应制得硝酸。4．下列有关合成氨反应的说法正确的是（）A．反应的B．反应的（E表示键能）C．反应在高温和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率D．反应中每消耗转移电子的数目约等于5．下列有关合成氨工业和硝酸工业的说法正确的是（）A．合成氨工业中可用空气代替作原料B．硝酸工业的尾气可以直接排放C．催化剂铂铑合金网同时降低了正、逆反应的活化能D．经过热交换器后，反应中的转化率降低6．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（）A．B．C．D．7．下列有关化学反应原理的应用不能达到目的的是（）A．为加快锌和稀反应速率：向稀中滴加少量溶液B．为增大氯水中浓度：向新制氯水中加入C．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的正极相连D．为除去锅炉水垢中的：用饱和溶液浸泡预处理8．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向中加入少量水，溶液中比值减小B．常温下，的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性C．电解精炼铜时，若阳极溶解，则电路中转移电子D．向悬浊液中通入足量，水中浓度减小9．电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是（）A．该装置工作时将化学能转化为电能B．电极与电源负极相连接C．电解时a极电极反应式：D．电解生成时，理论上有从a极室通过质子交换膜进入极室10．含的工业废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水中的可能机理如图所示。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ中元素化合价升高B．过程Ⅱ的变化可表示为：C．过程Ⅳ一定放出热量D．一段时间后，催化剂催化效率下降的原因可能是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂空位处11．根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是（）选项实验操作和现象结论或解释A测得溶液的约为9，溶液的约为8电离出的能力比的强B在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，溶液边缘出现红色铁片上有吸氧腐蚀发生将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深D向溶液中先滴加5滴溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴溶液，出现黄色沉淀A．AB．BC．CD．D12．常温下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．点①所示的溶液中：B．点②所示的溶液中：C．点③所示的溶液中：D．点④所示的溶液中：13．和反应得到甲烷的主要反应如下：将一定比例和混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、下列有关说法不正确的是（）A．的平衡选择性随温度的升高而增大B．时，的实际选择性可能高于的平衡选择性C．范围内，转化率增大主要是因为催化剂活性增强D．若使用该催化剂，根据测得数据，实际生产中应选择反应温度约为二、非选择题（共4题，共61分）14．（14分）在硫酸工业中，氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强时的平衡转化率。温度/℃的平衡转化率/%45097.598.999.299.699.755085.692.995.097.798.3（1）①根据表中数据判断：________（填“”“”或“”）。②该反应的平衡常数________（填“>”“<”或“=”）。（2）时，向恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的转化率为。①测得时浓度为内的平均反应速率________。②时，反应的平衡常数________。（3）恒温恒容条件下，下列选项中能说明该反应一定达到平衡状态的是________。A．一定时间内消耗与生成的物质的量相等B．的浓度比是C．容器内压强不再发生变化D．容器内气体密度不再变化（4）催化氧化的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：________。（5）的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在（约10个大气压）左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加块反应速率，还有的优点是________。15．（14分）研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。（1）电解法制氨。如图1所示的电解池电解溶液可制得氨。工作时，在双极膜（由阴、阳离子膜复合而成）界面处解离成和，分别通过阴、阳离子膜分别进入两侧极室。图1①进入极室的离子是________（填“”或“”）。②产生的电极反应式为________。③电解池工作时，在电极可得到副产品________。（2）氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：Ⅰ．和生成；Ⅱ．分解生成。反应过程中能量变化如图2所示。图2①总反应的速率取决于第________步。②反应的________（用图中能量数据表示）。（3）氨氮的去除。用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图3所示。图3①电解时两极反应式分别为：。写出废水中生成沉淀的离子方程式：________。②反应以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是________。16．（18分）是白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组制备，并对的性质和纯度进行实验研究。已知：①常温下，②（无色）（1）的制取：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的溶液，当溶液的约为7时，滴入溶液，生成沉淀。①装置乙中盛装的试剂是________溶液（填化学式）。②溶液呈碱性的原因：________（用离子方程式表示）。③装置丙中生成的离子方程式为________。④仅以溶液和溶液为原料制备。补充完整实验方案：________，所得沉淀用蒸馏水洗涤干净。（可使用计）（2）的性质探究步骤1．取少量固体，向其中滴加溶液，充分振荡。步骤2．过滤，取少量无色滤液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液显红色。①步骤1中反应的平衡常数________。[用含和的式子表示]②步骤2中转化为，该反应的离子方程式为________。（3）纯度的测定准确称取制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。①注入溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏、用蒸馏水洗净和________。②计算样品中的纯度（写出计算过程）。17．（15分）氢能源是最具应用前景的能源之一。（1）氢气的应用氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图1所示。图1①“催化重整”步骤每消耗，转移电子的物质的量为________。②负极上参加反应的电极反应式为________。③若进入电极的，理论上负极生成的与正极消耗的的物质的量之比是________。（2）氢气的制备乙醇水催化重整可获得，其主要反应为反应Ⅰ反应Ⅱ在时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图2所示。图2的选择性①反应的________。②仅保持温度不变，一定能提高平衡转化率的措施有________。（3）温度高于时，的平衡产率随温度升高而降低的原因是________。④已知。向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是________。高二化学参考答案一、单项选择题题号12345678910111213答案BBADCACDCDBBA二、非选择题14．（1）①＜②＞（2）①②0.78（3）C（4）（5）提高的转化率（或减少尾气中的含量）15．（1）①②或③（2