5.1.1硫和二氧化硫高一化学讲与练（人教版2019）（原卷版）

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫[学习目标]1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其与氯水漂白原理的不同。[核心知识梳理]一、硫1.硫的存在（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。2.物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第VIA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成2价硫的化合物。(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显+4价或+6价，而氧显2价。4．硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H2反应：与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋Feeq\o(=,\s\up9(△))FeS、S＋2Cueq\o(=,\s\up9(△))Cu2S、S＋H2eq\o(=,\s\up9(△))H2S，在这些反应，S均作氧化剂。（2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O2eq\o(=,\s\up9(点燃))SO2，反应中S作还原剂。【注意】（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。（2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。二、二氧化硫1.物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。2．化学性质分别从物质类别（酸性氧化物）及化合价的角度认识化学性质：（1）具有酸性氧化物的性质①与H2O反应的化学方程式为：SO2＋H2OH2SO3。②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。（2）还原性SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为：SO3＋H2O=H2SO4。（3）氧化性SO2与H2S反应的化学方程式为：SO2＋2H2S=3S＋2H2O。（4）漂白性（暂时性漂白）①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。【问题】常见的漂白剂有哪些？答案：SO2、HClO、NaClO、H2O2、活性炭等【总结】物质SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。3．可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。其中，向生成物方向进行的反应叫做正反应，向反应物方向进行的反应叫做逆反应。（1）正反应：向生成物方向进行的反应。（2）逆反应：向反应物方向进行的反应。（3）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。（4）表示方法：可逆反应反应物和生成物之间用“⇌”号连接，如SO2＋H2O⇌H2SO3，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。小结：可逆反应的特点三、三氧化硫1．SO3的物理性质颜色状态水溶性无色固体（标况下）易溶于水2．SO3的化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应：SO3+H2OH2SO4（2）SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O（3）SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：SO3+CaOCaSO4（4）SO3能与某些盐溶液反应：Na2CO3+SO3=Na2SO4+CO2↑四、硫化氢1.物理性质:无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解2.6体积的硫化氢气体。2.化学性质（1）酸性：H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－（2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；2H2S＋O2(不足)=2S↓＋2H2O；2H2S＋3O2(足量)eq\o(=,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O[典例分析][典例1]下列说法正确的是A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性B．硫单质在常温下不与任何物质反应C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫[典例2]下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力[典例3]检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水[典例4]将和的混合气体通入少量稀溶液中，下列叙述正确的是A．无气体逸出，生成的沉淀为纯净物B．无气体逸出，生成的沉淀为混合物C．有气体逸出，生成的沉淀为纯净物D．有气体逸出，生成的沉淀为混合物[典例5]在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L[同步练习]一、单选题1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥、等气体C．二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂D．二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成2．常温下单质硫主要以形式存在。加热时，会转化为等。当温度达到时，硫蒸气主要以形式存在(占。下列说法正确的是A．转化为属于物理变化B．不论哪种硫分子，在氧气足量时燃烧都生成三氧化硫C．都是硫元素形成的单质，为同素异形体D．把硫单质在空气中加热到即得3．下列叙述正确的是A．硫可以做成硫黄软膏，防治皮肤病B．氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂，若同时使用它们漂白某一湿润的物质，漂白效果将明显增强C．浓有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；通入溶液，褪色后加热也能恢复原色4．下列有关的说法中，错误的是A．能使滴有酚酞的氨水褪色，说明具有漂白性B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性C．通入溶液中析出单质S，说明具有氧化性D．水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明水溶液呈酸性5．下列关于的叙述中，正确的是A．在空气中易被氧化为B．在标准状况下，的体积是C．易溶于水，与水剧烈反应生成D．硫粉在过量的氧气中燃烧生成6．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，如、都是酸性氧化物，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推结论正确的是A．能使酸性溶液褪色，推测也能使酸性溶液褪色B．C在过量的氧气中燃烧生成，推测S在过量的氧气中燃烧生成C．适量通入溶液中可生成和，推测适量通入溶液中可生成和D．不与溶液反应产生沉淀，推测也不与溶液反应产生沉淀7．在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是A．白色沉淀是和 B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是 D．全部被氧化为8．下列化合物中，不能由二种单质直接化合而成的是A．FeCl3 B．CuS C．FeS D．SO29．下列物质中，不能用于鉴别SO2和CO2的是A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．BaCl2溶液 D．溴水10．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。已知：，下列说法错误的是A．a、b、c中盛装物质可以分别为浓硫酸、固体、溶液B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀C．此设计可证明水溶液呈酸性，具有氧化性、还原性、漂白性D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性11．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2=CaSO3↓B．少量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH=HSOC．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SOD．氢硫酸中通入氯气：S2+Cl2=S↓+2Cl12．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是A．过程III中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化C．氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3＋>O2D．转化过程中参与循环的离子只有Cu2＋、Fe3＋13．硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法正确的是A．反应③可以在氧气不足情况下实现B．反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现C．反应⑦只与水化合反应实现D．反应⑧可以通过复分解反应实现二、填空题14．CO2、SO2是中学重要的化合物。(1)从物质分类的角度看，CO2、SO2均属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物，二者具有相似的性质，请写出SO2与足量的澄清石灰水反应的离子方程式。(2)从化合价的角度预测SO2的性质应该为。（填序号）a．只有氧化性

b．只有还原性

c．既有氧化性又有还原性(3)已知将SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液由紫色褪至几乎无色，反应结束后硫元素的存在形式合理的是。（填序号）a．S2b．S

c．

d．15．某研究小组设计如图装置制取并对其性质进行探究(部分夹持装置略)。回答下列问题：(1)仪器的名称是装置C的作用是验证具有性。(2)装置B的作用除了可以通过观察产生气泡的多少判断反应的快慢外，还有。B中应选用的试剂为。(3)装置D中发生反应的离子方程式为