安徽省2023年高考化学模拟题汇编-16分子结构与性质、晶体结构与性质

安徽省2023年高考化学模拟题汇编T6分子结构与性质、晶

体结构与性质

一、单选题

1.(2023•安徽蚌埠•统考三模)X、Y、Z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素,

X在周期表中非金属性最强，Y的周期序数与族序数相等，Z原子次外层电子数是核外

电子总数的一半，基态W原子核外16个轨道上填有电子。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.Z的简单气态氢化物沸点比X的高

C.第一电离能：L(W)VIi(Y)Vli(Z)

D.W最高价氧化物对应的水化物为可溶性强碱

2.(2023•安徽蚌埠•统考三模)某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。下列有

关M的说法正确的是

OHO

OH

A.碳原子和氧原子的杂化方式均有两种

B.分子中最多有9个碳原子共面

C.与滨水发生反应时，ImolM最多消耗4molBn

D.可发生加成反应、氧化反应、水解反应

3.(2023・安徽安庆•统考二模)“年年重午近佳辰，符艾一番新“，端午节常采艾草悬于

门户上，艾叶中含有薄荷醇(下列有关该物质的说法不正确的是

A.环上的一氯代物为3种

Ol

B.与互为同系物

C.该物质能使酸性高锯酸钾溶液褪色

D.该分子中sp3杂化的原子数为11个

4.(2023•安徽安庆・统考二模)有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素

X、Y、z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全

充满，N元素的价层电子排布式为nsn-%p2n<下列说法错误的是

LXX-I+

I—

Y

X--Z

I

—

XX

A.YN4为正四面体结构

B.氢化物的沸点Z>Y

C.Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.与M同族元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形

5.（2023•安徽宿州・统考一模）2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学

做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-焕基成环反应，部分原理如图所

示。下列说法正确的是

HHI

N

NιIV

RlCu

A.CuI与HI均为该反应的催化剂

N∖..∕R2

NN

B.中间产物中N原子均为sp3杂化

R1H

N

〃×/R

NN2

C.产物使澳水、酸性高镒酸钾褪色原理相同

R1H

N

u,DZ催化剂NNx^

D.该过程的总反应为RlH+R2—N3

H

6.（2023•安徽蚌埠•统考二模）核酸采样管里的红色病毒保存液，其主要成分是服盐和

少量的双咪喋烷类，一种胭盐和双咪唾烷的分子结构如图所示，以下说法中不正确的是

试卷第2页，共16页

NH

盐酸胭双咪哇丁烷

A.双咪∣⅛丁烷可以与粉酸反应生成酰胺

B.盐酸服易溶于水，双咪哇丁烷难溶于水

C.盐酸肌的分子式为CH<,N3Cl,属于盐类

D.双咪哇丁烷常用作配体，其配位原子是N

7.(2023•安徽蚌埠•统考二模)某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个

质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z

原子多8个电子。下列说法正确的是

ZWZ

III

Z-X-X-Y-X-Z

III

ZQW

A.X、Y、Z原子半径逐渐增大

B.分子中Y原子为sp3杂化

C.Imol该分子中含孤电子对数22M

D.Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱

8.(2023・安徽淮北•统考一模)向含HCN的废水中加入铁粉和K^CO,可制备

K4[Fe(CN)6],反应如下6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN%]+H2T+2C(¾T+2HzO,

下列说法正确的是

A.HCN的电子式为H+[:CN«N:「

B.加入K2CO3的作用是提供K*和调节PH

+2+

C.KjFe(CN),,]电离方程式：K4[Fe(CN)6]=4K+Fe+6CN-

D.反应中每生成ImoICo2转移2mol电子

9.(2023・安徽•统考一模)阴离子PO；和二胭基分子能通过一种弱相互作用形成超分子

阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配

合物的说法正确的是

二IK基分子阴离子配合物空间结构

A.其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种

B.二胭基分子中N-H的H和P0；离子的O形成氢键

C.所含元素原子的杂化轨道类型只有一种

D.其中基态原子的第一电离能最大的元素为O

10.（2023•安徽宣城•安徽省宣城市第二中学模拟预测）2022年诺贝尔奖授予开创“点击

化学，，和，，生物正交化学，，的科学家，经典实例是硫醇与烯烽反应形成硫碳键（已知：Z的

相对分子质量小于10000,-R、-R∣（代表炫基）。下列叙述错误的是

0

/催化剂、

R-SH+

A.上述反应属于加聚反应B.Y能使滨水褪色

C.Z中的S原子是sp3杂化D.X具有还原性

11.（2023∙安徽蚌埠•统考二模）卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的

“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO4电池，其工

作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4的晶胞结构示意图如图2（a）

所示。。围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间

链结构。下列说法中正确的是

正极+负极

（铝箔L（铜箔）

聚合物隔膜

图1

试卷第4页，共16页

B.该电池工作时某一状态如图2（b）所示，可以推算x=0.3125

C.充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g

D.放电时，正极的电极反应方程式为：Li6FePθ4+xLi+-Xe=LiFeP04

12.（2023∙安徽宿州•统考一模）我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命

名为“嫦娥石”，其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地

壳中含量最多，X的原子半径在同周期主族元素中最大，基态Y原子无未成对电子，Z

第一电离能大于同周期相邻元素。下列叙述正确的是

A.W的简单氢化物的稳定性弱于Z

B.X的原子半径小于Y（最高价氧化为对应水化物的碱性X小于Y）

C.Z的简单氢化物的空间结构为三角锥形

D.W分别与X、Y、Z形成晶体，其类型相同

13.（2023・安徽•统考一模）水溶液锌电池（图1）的电极材料是研究热点之一、一种在晶

体Mno中嵌入ZnA的电极材料充放电过程的原理如图2所示•下列叙述中正确的是

二ZnSO4

图1图2

A.①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变

B.该材料在锌电池中作为负极材料

C.②代表电池放电过程

D.③中ImOI晶体转移的电子数为0.6ImOl

14.（2023・安徽黄山・统考一模）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构

如图甲所示，乙图为该晶胞沿Z轴方向在Xy平面的投影，己知晶胞边长为apm,阿伏

加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是

A.Zn位于元素周期表的ds区

B.基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子

C.A点原子的坐标为((),(),())，则B点原子的坐标为GU)

(65÷79)X4_3

D-该晶体密度为KHg5

二、填空题

15.(2023•安徽宿州・统考一模)自然界中存在如下氮的转化，

i.2NO2(g)+2OH-(aq)=Nc)?(叫)+NO2(aq)+H2O⑴

ii.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(I)NO-的空间结构为。

(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知ZnO晶胞参数为cpm,则该晶胞中，CP-能够

(3)反应ii正反应的活化能为335kJ∕mol,逆反应的活化能为427kJ∕mol,则反应ii的

ΔH=。

(4)一定条件下，在2L的刚性容器中充入ImolN2(g),3molH2(g泼生反应ii至平衡，下

列图示表述正确的有

试卷第6页，共16页

(5)反应ii,若起始时n(N»n(H2)=l:3,在不同条件下达到平衡，设平衡时NX的体积

分数为X(NH3),实验测得400℃下，X(NH3)〜P及5xl()3pa下，X(NH3)〜t存在如图曲

线关系。

①图中对应等压过程的曲线是(填“M”或"N”)，判断依据是

②X=；时，N2的转化率为,此时反应条件为或。

三、实验题

16.(2023・安徽•统考一模)醋酸钻与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物［Co(H)Salen］具有

可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如

下所示，回答下列问题。

(1)合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加

醋酸钻的乙醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是(填名称)，B处应安装

的仪器是(填名称)。装置C的作用是。

(2)回流Ih,沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：

A.停止通氮气B.停止加热C.关闭冷凝水

正确的操作顺序为(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配

合物［Co(H)SalenL

Ik载氧量测定

⑶将m克的［Co(II)Salen］(相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入

DMF(配合物在DMF中可吸氧)，如下图搭建装置。通入氧气，赶尽体系内空气。检查

仪器气密性的操作为：先关闭，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产

生一定液面差。装置不漏气的现象是。

(4)调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为

V…将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平,

记录量气管水位的体积刻度V2。已知大气压为p,氧气的压强为p(C)2),温度为t"C。

配合物载氧量［n(吸收的O?)：n(［Co(∏)Salen］)］的计算式为

四、有机推断题

17.(2023∙安徽蚌埠•统考二模)有机化学家科里编制了世界上第一个具有计算机辅助有

机合成路线设计程序，获得1990年诺贝尔化学奖。以下是科里提出的长叶烯的部分合

试卷第8页，共16页

成路线:

∕-\

HO.O

TsOH

回答下列问题:

(1)A→B的目的是.

(2)B→C的反应类型是,C的分子式为,

(3)Hcr'°H可以与水以任意比例互溶，原因是。

(4)A、B、C分子中均含有共枕结构，下列可用于检测共桅体系的是.

a.紫外一可见光谱b.红外光谱C.核磁共振氢谱d.质谱

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

a.分子中有一个苯环和一个六元碳环以一根。键相连

b.能与FeCI3溶液发生显色反应

C.Imol该有机物最多能与2molNaOH发生反应

(6)根据题中信息，写出以O=O为原料合成3:^0的路线。

18.(2023•安徽•统考一模)化合物E是一种“氯化氢前体有机物“，在一定条件下可生成

氯化氢并参与后续反应，以下为E的一种制备及应用反应路线。回答下列问题。

CH

0E

A

I(C,H8)∣

C=CHeH3.

B(C6F5)35C6D5Cl

Cl140C

HG

(I)A的分子中有种不同杂化类型的碳原子。

(2)已知B可与金属钠反应产生氢气，B的结构简式为。

(3)写出由D生成E的化学方程式__________(写出主产物即可)，该反应的类型为

(4)F的结构简式为；G中的官能团名称为o

(5)H的一种芳香同分异构体的核磁共振氢谱共有三组峰，面积比为3:2:2,该异构体的

结构简式为<.

(6)在E的同分异构体中，同时满足如下条件的共有种(不考虑对映异构)。

①含有六元环和氯甲基(-CHfl);②只有两个手性碳且相邻。

满足上述条件的同分异构体中，若选择性将碳碳双键加氢还原为单键后具有三个相邻手

性碳的同分异构体为(写出其中两种的结构简式)。

五、工业流程题

19.(2023•安徽淮北•统考一模)金属银作为重要的战略金属资源对国民经济和国防工业

发挥着至关重要的作用。铜银矿(主要成分为银、镁、铜、铁、硅的氧化物)的湿式冶炼

是获取镇的重要途径，其工艺流程如图所示：

(1)“氧压酸浸”滤液中含有Fe?+,Mg"、Ni2+>Cu?+等离子，通入氧气时加压的目的是

按一定比例调配而成的，其与Cf+

形成的络合物含有的作用力有

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键

(3)已知铁帆渣的成分是Na2Fe6(SθJ4(OH)∣2,Mgo在沉淀除铁过程中的作用是

，其参与生成铁矶渣的离子反应方程式为。

(4)沉银步骤所得滤液中的溶质主要是(填化学式)。

(5)沉银过程中MgO的加入量对银沉淀的影响如图所示，当PH为8.5时，溶液中Ni?+的

浓度为(己知该温度下KMNi(OH)J=2.0x10-。结合图中信息回答，选择

试卷第10页，共16页

Mgo力口入量为3Og的理由是

V-Ni沉浣率

♦终点PM

•产物NI含最

♦产物Mg含量

Mgo加入Sbg

20.(2023・安徽蚌埠•统考三模)可利用炼锌矿渣(主要含Ga2O3SFe2O3,ZnO∙Fe2O3)制备

半导体材料GaN并分离Fe和Zn,其工艺流程如图所示：

NH,

单取剂NaOH溶液CH1Br

己知：①钱又称为“类铝”，其性质与铝类似；

②一些金属离子开始沉淀和沉淀完全的PH及萃取率如下表所示:

金属离子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+

开始沉淀1.73.05.58.0

沉淀完全3.24.98.09.6

萃取率(%)9997~98.500

回答下列问题：

(1)过滤后，滤液的主要成分是(填化学式)。

(2)固体M为一,其作用是。

(3)反萃取的离子方程式为。

(4)合成得到的产物是(CH3)3Ca,经化学气相沉积(类似于取代反应)，副产物为

____________(填名称)。

(5)GaN晶体结构如图所示，其中Ga原子采取堆积，N原子填在Ga原子

所形成的正四面体空隙中，则正四面体空隙的填隙率为o(填隙率

粒子填入的空隙数、

空隙总数7

21.(2023•安徽•统考一模)一种高硫镒矿的主要成分为MnCO3,主要杂质为

SiO2、CaCO3,还含有少量MnS、FeS、CuS.NiSʌFeCO、等，其中FeCo?含量较大。

研究人员设计了如下流程，制得了金属镒。

NaOH,空气H2SO4>MnO2NH3H2O(NH4)2S

催化剂

高硫,∏⅛脱硫矿粉，G⅛~∣滤液一Γ⅛滤液一∏⅛滤液、E3一

向而→∣脱,硫I--------------1酸,浸I~~上T调?Hl---------T除杂-----电解∣→金属铳

IIll

滤液滤渣1滤渣2滤渣3

已知：①金属离子的IgC(M)与溶液PH的关系如下图所示。

(

37

•

一

E。

)

X

W

)

②金属硫化物的溶度积常数如下表。

金属硫化物CuSNiSMnSFeS

KsP6.3×10-36LOxlO'242.5×10-1°6.3X1(Γ∣8

回答下列问题。

(1)碱性溶液中，在催化剂存在下通空气氧化脱硫，硫化物中的硫元素被氧化为单质。写

试卷第12页，共16页

出硫化亚铁发生反应的化学方程式O

(2)根据矿物组成，脱硫时能被NaOH部分溶解的物质是。

(3)若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是。

(4)酸浸时主要含镒组分发生反应的化学方程式为；酸浸时，加入Mno2的

作用是(用离子方程式表示)。

(5)调溶液PH到5左右，滤渣2的主要成分是；加入适量的(NHJzS除去

的主要离子是。

(6)除杂后的MnSO4溶液通过电解制得金属镐，惰性阳极发生的电极反应为

__________________________O

(7)镒的化合物LiMn2。」是一种锂电池材料，其晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，

若该晶胞参数为apm,则晶体密度为g∙cm-∖

?邛ɪθ?

MO°

&二2二二Q二X”。

22.(2023•安徽宣城•安徽省宣城市第二中学模拟预测)氧缺位体(CUFe2。4)是热化学

循环分解水制氢的氧化物体系。一种以黄铜矿(主要成分是CUFeS2,含A1Q3、SiO等

杂质)为原料制备CuFezOy的流程如下：

己知：①CuSO4+4NH3∙H2O=Cu(NH3)4SO4+4H2O

②已知几种金属离子沉淀的PH如表所示：

金属氢氧化物Fe(OH)5Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀的PH2.77.64.06.4

完全沉淀的PH3.79.65.27.6

请回答下列问题：

(1)“焙烧”中生成了CUO、Fe3O4,写出“焙烧”中主要化学方程式：,“焙烧”产生

的SO?在有氧环境下利用石灰石浆液吸收可转变为(填化学式)。

(2)“调pH”范围为,从滤渣2中提取ALo3的操作包括加入过量NaoH溶液、过

滤、向滤液通入过量的气体R,过滤、灼烧，气体R是(填化学式)

(3)“氧化”中H2O2的作用是(用离子方程式表示)。

(4)“煨烧”CUFeq4的化学方程式为,氧缺位值(3)越大，活性越(填“高”

或"低”)，与水反应制备H?越容易。

(5)钾、铁、硒形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和Xy平面投影分别如图所示。已知：

a、b、C的单位为pm,N,、为阿伏加德罗常数的数值，该晶体密度为g∙cm"(只

列计算式)。

六、原理综合题

23.(2023∙安徽安庆・统考二模)低碳烯垃是最重要和最基本的有机化工原料，利用合成

气间接或直接制取低碳烯燃是极具开发前景的合成气制烯燃技术。回答下列问题：

(1)乙烯(C2H4)分子中σ键和n键数目之比。

(2)己知下列反应的热化学方程式：

ΦCO(g)+2H2(g).∙CH3OH(I)ΔH∣=-116kJ∕mol

②CO(g)+3H2(g).∙CH4(g)+H2O(l)ΔH2=-206kJ∕mol

试卷第14页，共16页

③2CH3OH⑴∙C2H4(g)+2H2O(l)ΔH3=-35kJ∕mol

计算④2CO(g)+4H2(g),-C2H4(g)+2H2O⑴的ΔH=

(3)目前较普遍采用的合成气间接制低碳烯煌过程可简化为反应①②③,另一种方法是费

托合成直接制烯燃即反应④，相比费托合成反应，合成气间接制低碳烯燃方法的优点是

,缺点是.

(4)我国科学家发明的Fe基费托合成催化剂Fe@Si/S-34能抑制水煤气变换反应，具有更

高的低碳烯煌选择性，使费托合成直接制烯煌具有很大开发前景。其中Fe基催化剂以

铁的氧化物为主，其晶胞如下图所示：Fe在晶胞中的配位数是该晶胞的

化学式为___________

FeO

0・

(5)在温度260。。压强2MPa反应条件下，n(H2):n(CO)：n(Nz)=2:1：1的混合气

体进行反应2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g),平衡时CO的转化率为30%,该温度

下反应的平衡常数KP=(MPa)-3(列出计算式。以分压表示，分压=总压X物质

的量分数)。

(6)经研究反应④过程有副产物CO2、CH4、C2H6等生成。Co转化率以及产物选择性随

温度的变化如下图所示。

IOO86

84

80

C

82O

转

选

化

择

率

性8O

(

％(％

)40)

78

20

76

Ou---------74

280300320340360©

该条件下生成乙烯最适宜的温度是,O一定温度和压强条件下，为了提高反

应速率和乙烯选择性，应当

试卷第16页，共16页

参考答案：

I.C

【分析】X、Y、z、W是前4周期原子序数依次增大的主族元素，X在周期表中非金属性

最强，X为氟；Y的周期序数与族序数相等，为铝；Z原子次外层电子数是核外电子总数的

一半，为硫；基态W原子核外16个轨道上填有电子，则为31号元素钱。

【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半

径：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),故A错误;

B.HF可以形成氢键导致沸点升高，故Z的简单气态氢化物沸点比X的低，故B错误；

C.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变

大，第一电离能变大，第一电离能：h(W)<h(Y)<h(Z),故C正确；

D.W最高价氧化物对应的水化物为为氢氧化铝，为不溶性弱碱，故D错误；

故选C。

2.B

【详解】A.M分子中所有碳原子均为sp?杂化，A错误；

B.苯环上及与苯环直接相连的碳原子共平面，则分子中最多有9个碳原子共面，B正确；

C.苯环上酚羟基的邻位和对位可与Br?发生取代反应，碳碳双键能与Bn发生加成反应，

则ImolM最多消耗3molBr2,C错误；

D.M分子中不含酯基，不能发生水解反应，D错误；

故选B。

3.A

【详解】A.该分子环不对称，所以其一氯代物为6种，A项错误；

B.两者结构相似，且分子式相差4个CH2,故为同系物，B项正确；

C.该分子中醇羟基能使酸性高锦酸钾褪色，C项正确；

B.该分子中C和O均为sp3杂化，共有11个，D项正确；

故选Ao

4.B

【分析】已知该物质为有机金属氯化物的一部分，同时原子序数依次增大，则X为H,Y

为C,从结构来看Z为N或P。若Z为P,M只能为S元素，其电子占据的轨道没有充满

电子不符合题意，所以Z为N,而M为IS22s22p63s2的Mg。N元素的价层电子排布式为

nsll-'np2n-',n-l=2所以N为C1。X、Y、Z、M、N分别为H、C、N、Mg、CL

答案第1页，共18页

【详解】A.YN4为CeU其价层电子对为4对，孤电子对为0,为正四面体结构，A项正确；

B.没有说明简单氢化物，C的氢化物有很多如苯等，无法比较，B项错误；

C.Z的电子排布为L2s22p3为半满结构稳定难失电子所以其第一电力能大于同周期相邻元

素，C项正确；

D.与M同族的基态原子最高能级为ns2,电子云轮廓图为球形，D项正确；

故选Bo

5.D

【分析】根据反应原理的循环转换关系图中的箭头指进去与指出来的物质，可以分析出：反

N

〃∖/Rz

NN

应物为RLmH与N3-R2,产物为：；CUl为催化剂，其余物质均为中间产物,

R1H

即可分析答题。

【详解】A.CUl为催化剂，Hl为中间产物，A错误;

N

〃∖/R

NN2

B.中间产物中N原子中含有双键的N原子采用sp2杂化，不含双键的N原

R1H

子采用sp3杂化，B错误;

Nn

〃×/R2

NN

C.产物中含有碳碳双键，氮氮双键，故使滨水、酸性高镒酸钾褪色，但原

R1H

理不相同，前者为加成反应，后者为氧化反应，C错误;

D.由题干反应历程图可知，该过程的总反应为:

/N××R

…、,催化剂、NNx-2-旅

RiH+R2-Nj---------*,，D正确;

R1H

故答案为：Do

6.A

【详解】A.双咪唾丁烷属于燃的衍生物，不含胺基或亚胺基，不可以与竣酸反应生成酰胺,

A错误;

B.盐酸胭含有胺基和亚胺基，属于盐，易溶于水，双咪哇丁烷为烷燃的含氮衍生物，难溶

于水，B正确；

答案第2页，共18页

C.根据结构信息，盐酸脏的分子式为CH6N3。，属于盐类，C正确；

D.双咪∣⅛丁烷中的氮原子含有孤对电子，常用作配体，配位原子是N,D正确；

故选A。

7.B

【分析】W的原子核只有1个质子，则W为H；元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均

位于W的下一周期，则为第二周期元素，结合物质结构，X形成四个共价键，为C；Y形

成两个共价键，为O;Z形成一个共价键，为F；元素Q的原子比Z原子多8个电子，为

CL据此解答。

【详解】A.X、Y、Z为第二周期元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，A错误;

B.分子中Y原子为0,形成两个α键，含有两个孤对电子，为叩3杂化，B正确；

C.该分子中含孤电子对的为F(3对)、0(2对)、Cl(3对)，则ImOl该分子中含孤电子

对数20M,C错误；

D.Y、Z、Q最简单氢化物为H2O、HF、HCl,水溶液酸性逐渐增强，D错误；

故选B„

8.B

【详解】A.HCN中存在共价键，电子式为H:CIW:,A错误；

B.反应后生成的化合物中含有钾离子，故碳酸钾的作用为提供钾离子，并消耗HCN,调

节pH,B正确；

+

C.K4[Fe(CN)e]的电离方程式为：K4[Fe(CN)6]=4K+[Fe(CN)6f,C错误；

D.该反应中铁元素化合价升高2价，故每生成2mol二氧化碳转移2mol电子，则每生成

Imol二氧化碳转移ImOl电子，D错误；

故选B。

9.B

【详解】A.该阴离子配合物中含有H、C、N、0、P共5种元素，其对应基态原子中未成

对电子数依次是1、2、3、2、3,故A项错误：

B.N、O元素的电负性较大，N-H键中共用电子对偏向N原子，使得H原子带正电性(}),

因此二胭基分子中N-H的H和pθʒ-离子的O形成氢键，故B项正确；

C.该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C、N原子为sp2杂化，形成单键的N

答案第3页，共18页

原子为Sp3杂化，P原子的价层电子对数为4+土产=4,因此P原子为Sp3杂化，故C项错

误；

D.同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N原子的2p轨

道半充满，相对较稳定，更难失去电子，因此第一电离能：N>O>C,故D项错误；

综上所述，正确的是B项。

10.A

【详解】A.X断裂硫氢键，Y分子断裂双键中一个键，生成Z,发生加成反应，故A错误;

B.Y含碳碳双键，能与溟发生加成反应，从而使澳水褪色，故B正确；

C.Z中的S原子有2个σ键，还有2对未成键电子，因此S原子是sp3杂化，故C正确；

D.X含-SH(端基)类似羟基，能被氧化，具有还原性，故D正确。

综上所述，答案为A。

II.C

【详解】A∙充电时是电解池，阳离子向阴极移动，Li*通过隔膜向阴极迁移，A错误；

B.图2(b)晶胞中锂原子数8x：+3x；+3x'=3.25,FePo4数为4,贝IJLiEFePCh的化学式为

824

Li08I25FePO4,解得x=0.1875,B错误;

C.充电时，阴极反应为Li++e=Li,每有0.5mol电子通过电路，阴极生成0.5mol锂，质量

为3.5g,C正确；

+

D.放电时，FePO4与Li+反应生成LiFePo4,正极的电极反应方程式为：FePO4+Li+e=

LiFePO4,D错误；

故答案为：C。

12.C

【分析】由题干信息可知，含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在

地壳中含量最多，故W为O,X的原子半径在同周期主族元素中最大，则X为第3周期原

子半径最大的即为Na,基态Y原子无未成对电子，则Y为Mg,Z第一电离能大于同周期

相邻元素，则Z为VA元素即为P,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，W为O,Z为P,由于O的非金属性强于P,故W的简单氢化物

即HaO的稳定性强于Z即PH3,A错误；

B.由分析可知，X为Na,Y为Mg,同一周期从左往右原子半径依次减小，即X的原子半

径大于Y,金属性依次减弱，则最高价氧化为对应水化物的碱性X即NaOH大于Y即

答案第4页，共18页

Mg(OH)2,B错误;

C.由分析可知，Z为P,则Z的简单氢化物即PH3,中心原子P周围的价层电子对数为：

3+^(5-3?=4,根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为三角锥形，C正确；

D.由分析可知，W、X、Y、Z分别为0、Na、Mg、P,则W分别与X、Y、Z形成晶体，

其类型不相同，依次为离子晶体、离子晶体和分子晶体，D错误；

故答案为：Co

13.C

【详解】A.①过程中Mno晶胞中体心的MW失去，产生空位，该过程为MnO活化过程,

根据化合物化合价为0可知Mn元素化合价一定发生变化，故A项错误；

B.锌电池中Zn失去电子生成Zn?+,Zn电极为负极材料，故B项错误；

C.②过程中电池的Mno电极上嵌入Zn?+,说明体系中有额外的ZM+生成，因此表示放电

过程，故C项正确；

D.Mne)晶胞中棱边上所含Mn的个数为12x：=3,同理乂%向口0.39。和Zn、.MnO6∣C‰9。晶

胞中棱边上所含Mn的个数为3,Zn,Mn,w口h9θ晶胞中Zn?+个数为2xg=l,因此Mn与

ZM+个数比为3：1,由此可知ZnXMn。⑹CUO晶胞中Zr?+个数为0.61xg,③过程中Imol

晶体转移电子的物质的量为0.61×∣mol×2≈0.4Imol,故D项错误；

综上所述，叙述正确的是C项。

14.C

【详解】A.Zn的价层电子排布式为3d∣<¼s2,位于元素周期表的ds区，A正确；

B.基态Se原子核外排布式为Is22s22p63s23p63dκ¼s24p4,电子的空间运动状态数=电子所占

原子轨道数,s、p、d原子轨道数分别为1、3、5,所以基态Se原子核外有1+1+3+1+3+5+1+3=18

种不同空间运动状态的电子，B正确；

门33、

C.A点原子坐标为(0,0,0),由图乙可知，B点原子的坐标为了,了,了，C错误；

1444)

D.该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4,位于顶点和面心的Se原子个数为

11_m_(65÷79)×4_3

8×i+6×r4'则尸丁小Eg5,D正确；

故选C。

15.(1)平面三角形

答案第5页，共18页

⑵4叵

4

(3)-92kJ∙mol-'

(4)CD

(5)NAHvO,升高温度,平衡逆向移动,x(NH3)减小50%200°C>a×IO5Pa500℃、

c×IO5Pa

【详解】(1)硝酸根中氮原子的价层电子对数是+=3,不存在孤对电子，所以NO,的空

间结构为平面三角形。

(2)该晶胞中Oz-位于顶点和面心处，因此O”能够构成12x}+l=4个最小正八面体，O2⅛

ZM+核间最短距离为体对角线的!，边长为cpm,则体对角线为限pm,故。2-与zM+核问

最短距离为叵pm。

4

(3)反应热等于正反应活化能和逆反应活化能的差值,反应ii正反应的活化能为335kJ∕mol,

逆反应的活化能为427kJ∕mol,则反应ii的ΔH=335kJ∕mol-427kJ∕mol=-92kJ∕molo

(4)A.温度高，反应速率快，可缩短达到平衡的时间，A错误；

B.达到平衡时，分别以氢气和氨气表示的反应速率在数值上不相等，B错误；

C.反应容器体积和气体的质量均是不变的，所以密度始终不变，C正确；

D.正反应气体分子数减少，气体总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量增大，达

到平衡时，不再发生变化，D正确；

答案选CDo

(5)①正反应放热，升高温度平衡逆向进行，氨气含量减少，所以图中对应等压过程的曲

线是N。

②依据三段式可知

N2+3H22NH3

始∕mol130

变∕moln3n2n

平∕mol1-n3-3n2n

,In=；，解得n=0.5,所以N2的转化率为竽XloO%=50%,依据图像可知此时反应条

则πLr

4-2H

5

件为200℃、ax为spa或500℃、c×IOPa0

16.(1)球形冷凝管恒压漏斗液封

答案第6页，共18页

(2)BCA

(3)活塞1和活塞2液面差恒定

P(O2)(V1-V2)M

R(273+t)m

【分析】由题意可知，制备配合物的操作为氮气保护作用下，向盛有双水杨醛缩乙二胺的乙

醇溶液的三颈烧瓶中缓慢滴入醋酸钻的乙醇溶液，加热回流Ih,待沉淀转化为暗红色晶后

停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物。

【详解】(1)由实验装置图可知，A处的装置为起冷凝回流作用的球形冷凝管，B处装置为

便于醋酸钻的乙醇溶液顺利流下的恒压漏斗；装置C的作用是，起液封的作用，防止空气

中的氧气进入三颈烧瓶中，故答案为：球形冷凝管：恒压漏斗；液封；

(2)由分析可知，回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却

后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物，故答案为：BCA；

(3)由实验装置图可知，检查装置气密性的操作为关闭活塞1和活塞2,然后调节水平仪

中水位至与量气管产生一定的液面差，若液面差稳定，说明装置气密性良好，故答案为：活

塞1和活塞2；液面差稳定；

(4)由题意可知‘配合物DMF的物质的量为着m°L由理想气体状态方程可知DMF吸收

氧气的物质的量为嚓黑“mol,则吸收氧气的物质的量和，配合物DMF的物质的量的

(2/J÷t)K

比值为喘堂X”，故答案为：喘祟X”。

(273+t)Km(273+t)Rm

17.(1)保护锻基

⑵取代反应C15H22O2

⑶HCr^°”可以与水形成分子间氢键

(4)a

(5)40

OsOHOOHTSQHOOTS50。C

(6)

LiClO4ZCaCO3

答案第7页，共18页

O

C)

【分析】由有机物的转化关系可知，TSoH作用下Ho〜H发生加成反应、

转化为

0

【详解】(1)由O分子中都含有六元环城基可知，ATB的目的是

保护埃基,

分子式为C∣5H22O2o

〜C)分子中含有的羟基能与水分子形成分子间氢键，所以可以与水

(3)HOHHC^°H

以任意比例互溶。

(4)由结构简式可知，紫外一可见光谱可用于检测A、B、C分子中的共辄体系，故答案选

a。

(5)G的不饱和度为5,其同分异构体分子中有一个苯环和一个六元碳环以一根C键相连,

此时物质的不饱和度为5,因此不存在其他双键，能与FeCl3发生显色反应说明含有酚羟基,

Imol该有机物最多能与2molNaOH反应，则含有2个酚羟基。若两个酚羟基处于