2024年人教版高中化学必修第一册第一章综合测评试卷及答案

第一章综合素养测评

（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠疫情，越来越多的人意识到学习化学的重

要性，疫情防控期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知次氯酸钠（NaClO）是某消毒液的有效成分，次氯

酸钠属于（）

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

2.下列关于浊液、胶体和溶液的说法不正确的是（）

A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀

B.氢氧化铁胶体是纯净物

C.浊液、胶体、溶液三种分散系中的分散质粒子直径不同

D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以

3.复分解反应本质是离子间的组合。HC1和NaOH的反应本质如图，可用离子方程式表示为H"+OH

=H2OO结合题目信息，下列反应也可用该离子方程式表示的是（）

A.NH3H2O+HC1=NH4CI+H2O

B.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4I+2H2O

C.HNO3+KOH=KNO3+H2O

D.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

4.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是（）

A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.HF的还原性比H2s强D.还原剂与氧化剂的个数之比为1：4

5.ClCh是可代替CL进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取C1O2的新方法，其反应的

微观过程如图所示：

工+

"+峨n）名崎

•表示钠原子©表示氯原子

。表示氧原子

下列有关该反应的叙述正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.CL既是氧化剂，又是还原剂

C.NaCICh转化为ClCh的过程是还原反应

D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaCIO2=2ClO2+2NaCl

6.如图所示为物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是（）

+氧化物

氢氧化硫酸钠

钠溶液溶液

+化合物X

A.氧化物为SO2B.X只能是H2s04

C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应

7.下列说法中正确的是（）

A.CaCb溶液的导电能力不一定大于KC1溶液的导电能力

B.固态KC1不导电，所以KC1是非电解质

C.在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强

D.在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强

8.水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.NH：、Ba2+>Br-、COfB.C「、SOf、Fe2+,H+

C.K\Na'SOf、MnO4D.Na-、H+、NO；、HCO；

9.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成C02+,CO2O3、Cb、Fe3+>I2的氧化性依次减弱。下列反应在

水溶液中不可能发生的是（）

A.3C12+6Fel2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+Fel2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HC1=2COC12+C12t+3H2O

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+l2

10.已知反应：

①2BrC）3+Cl2=Br2+2C103；

②5cI2+I2+6H2O=2HQ+10HC1；

+

③C。+50+6H=3C12t+3H2O«

下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（）

A.C103>BrO3>HIO3>C12B.BrO3>C12>C1O；>HI0?

C.BrO3>C1O：>C12>HIO3D.C12>BrO；>C1O；>HI03

11.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）

A.无色溶液：Na+、Cu2+>C「、NO；

B.酸性溶液：NH；、Fe3\Cl\COj

C.遇酚醐变红的溶液：Na+、K+、SOf、NO；

D.碱性溶液：IC、AW、SOf、NO；

12.下列离子方程式书写不正确的是（）

+2+

A.铁片放入稀盐酸中：Fe+2H=Fe+H2t

+

B.大理石放入稀硝酸中：COf+2H=CO2t+H20

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2+2+

D.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应：Cu+SOf+Ba+2OH^=Cu（OH）2I+BaSO4I

13.高铁酸钾（RFeCU）作净水齐U，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。LFeCU制备方法为Fe2O3+4KOH

+3KC10=2K2Fe04+3KC1+2H2Oo下列说法正确的是（）

A.FezCh作还原剂B.KC10发生氧化反应

C.反应后K元素化合价升高D.KC10失去电子

14.某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：Cu2\Na\Ba2\Cl、NO；、SO；,且各种离子的

数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以

下推测中不正确的是（）

A.溶液中可能有Na+B.溶液中可能有Ba?+

C.溶液中可能有NO；D.溶液中可能有SO：

15.“价—类二维图”是一种学习元素化合物性质的归纳方法。碳元素“价—类二维图”如图，下列

说法正确的是（）

碳的化合物

+4一一

+2

0_____________________________L—J

珥：__：_：_二物质

氢单氧酸盐类别

化质化

物物

A.可以用澄清石灰水检验cB.物质a是无机物

C.向水中通入d可以生成eD.f对应的钠盐只有1种

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（10分）有一瓶无色透明溶液，含C「、CO；、SO：、Na+、K+,Mg2+,Ci?+中的几种。

①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；

②取少量原溶液加入足量的BaCL溶液不产生沉淀；

③取少量原溶液加入足量的AgNCh溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

⑴原溶液中一定含有的离子是,一定不含有的阴离子是,可能含有的离子是

⑵有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填''是"或“否”）,说明理由

（3）写出①中反应的离子方程式：。

17.（10分）X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

试剂甲⑤

』氢氧化钠溶液叼盐酸】试剂乙力――

硝酸镁

丁X-------②-------->」Y—③*.Z—④-————

硝酸钢溶液①

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：

X、Y、Z；试剂甲,试剂乙________o

（2）写出①、③、⑤步反应的离子方程式：

①___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

18.（12分）（1）某活动小组按如图所示进行实验操作，充分反应后:

(Da中发生反应的离子方程式为。

(2)b中铜丝上观察到的现象是；

反应的化学方程式为。

(3)结合a、b实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

(II)某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答:

检测次数溶液中检测出的物质

第一次KC1、K2SO4>Na2co3、NaCl

第二次KC1、BaCl2>Na2so4、K2co3

第三次Na2so4、KCkK2cO3、NaCl

(1)三次检测结果中第次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2s04微溶于水)，

该小组进行了如下操作：

第一步向溶液中滴加过量的(填化学式)溶液，其目的是检验C0；并将其除去；

第二步加入过量的Ba(NCh)2溶液，其目的是;

第三步过滤，再向滤液中加入(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为

19.(11分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S>HNCh、NO、H20»已知水是该反

应的产物之一。

(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是,只有还原性的物质是，

既有氧化性又有还原性的物质是。

(2)该反应中还原剂是,氧化剂是。

(3)氧化性：HNO3S(填“>”或“<")-

(4)该反应的方程式为。

20.(12分)亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNCh有毒性，将含该

物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

NaNO2+Kl+-NOt+l2+K2SO4+Na2SO4+。

(1)请完成该化学方程式并配平。

(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：.

(3)用上述反应来处理NaNCh并不是最佳方法，其原因是

从环保角度来讲，要处理NaNCh，所用的物质的(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更

(填“强”或“弱”)。

(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是_______________________________________________

(5)已知亚硝酸钠可以与氯化镀反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示其电

子转移的方向和数目：。

第一章综合素养测评

1.答案：C

2.答案：B

3.答案：C

4.答案：D

5.答案：D

6.答案：C

7.解析：A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2+所带电荷虽大，但若K

+的浓度远大于Ca2+时，KC1溶液的导电能力大于CaCh溶液的导电能力；B项，KC1熔融或溶于水时能导

电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度

不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀

溶液，故C、D项错误。

答案：A

8.解析：Ba?+与CO；结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO；与H，结合生成HSO3或H2sCh

而不能大量共存，B项错误；K+、Na+、SO：、MnO4四种离子能大量共存，C项正确；H+与HCO；结

合生成H?O和C02而不能大量共存，D项错误。

答案：C

9.解析：氧化性由强到弱的顺序为Co2O3>C12>Fe3+>卜，所以A项中不可能生成Feb。

答案：A

10.解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断即可。①中BrO；是氧化剂，C1O3是氧化

产物，所以氧化性：BrO；>C1O3;②中CL是氧化剂，HICh是氧化产物，所以氧化性：C12>HIO3；③中

CIO；是氧化剂，C12是氧化产物，所以氧化性：CIO；>C12)则氧化性强弱顺序为BrO3>C1O3>CI2>HIO3,

故C正确。

答案：c

11.答案：c

12.解析：A对，Fe和HC1反应生成Fe2+和H2。B错，大理石为难溶于水的物质，应写为CaCCh,而

不是CO『。C对；D对，Cu(OH)2和BaSCh都难溶于水。

答案：B

13.解析：反应中，KCO中C1元素的化合价由+1降低为一1,得电子被还原，KC1O为氧化剂；Fe2O3

中Fe元素的化合价由+3升高为+6,失电子被氧化，FezCh为还原剂。

答案：A

14.解析：溶液呈蓝色，则溶液中一定存在C/+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，

滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化银或Ag2s04,因此存在C「、SOJ中至少一种，由于各种离子的

数目相等，则根据电荷守恒可知溶液中存在的离子有下列四种情况，第一种：Cu2\Cl\NO；,第二种：

Cu2+,Cl-,SOf、Na+,第三种:Cu2+,SO：,第四种：Cu2+.Na+,SOf、NO；.所以B错误。

答案：B

15.答案：C

16.解析：因溶液为无色，一定不存在有色离子Ci?+；实验②中，原溶液中加入足量的BaCL溶液不

产生沉淀，说明原溶液中不存在CO：、so］；实验①中，原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白

色沉淀，再结合实验②则判断原溶液中一定含有Mg2+；实验③中，原溶液中加入足量的AgNCh溶液产生

白色沉淀且白色沉淀不溶解于稀硝酸，已判断溶液中无CO；、SOf,则该白色沉淀为AgCl,故原溶液

中一定含有cr»由上述分析可知：(1)原溶液中一定含有的离子是Mg2+、cr；一定不含有的阴离子是

CO丁、SOf；可能含有的离子是Na+、K+。(2)根据溶液呈电中性，该溶液中唯一的阴离子即CP一定

存在，所以实验③可省略。(3)原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀，反应的离

子方程式为Mg2++2OH"=Mg(OH)2Io

答案：(1)Mg2*、ClSO4、CO；Na*、K'

(2)是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有C「

(3)Mg2++2OH=Mg(OH)2i

17.答案：(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3

2+

(2)①SO[+Ba=BaSO4I

2+

③Mg(OH)2+2H'=Mg+2H2O

⑤SO：+Ba2=BaSO4I

18.解析：(I)铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，其还原性：铁〉铜；铜与AgNCh溶液发生

置换反应，生成单质银附在铜丝表面呈银白色，该反应说明还原性：铜〉银。

(II)(1)溶液中，BaCb可分别与Na2so4、K2cO3反应生成BaSCU、BaCCh沉淀，故第二次检测结果

不正确。

(2)sof的检验可用硝酸钢溶液，产生白色沉淀，co,可产生干扰，后面还要检验cr,故用硝酸

检验CO；并将其除去；C「的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，so]会对C厂的检验产生干扰，故应先

检验so：并将其除去。

答案：(I)(1)Fe+Cu2+=Fe2+Cu

(2)红色铜丝上有银白色金属附着

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(3)Fe>Cu>Ag

+

(II)(1)-(2)HNO3检验S01，并将其除去AgNO3Ag+Cl=AgCl1

19.解析：水是生成物之一，说明反应物中肯定含有氢、氧两种元素，含有氢元素的有H2s和HNCh,

含有氧元素的有HNO3和NO；观察五种物质，含硫元素的有S和H?S,含氮元素的有HNO3和NO。根据

氧化还原反应的特点，如果S是反应物，则H2s是生成物，此时S得电子，N只能失电子，即NO是反应

物，两种反应物中均没有氢元素，所以S和NO不可能是反应物；由以上分析可知，反应物只能是H2s和

HN03,生成物只能是S、NO和H2O。

答案：