四川雅安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

四川雅安市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

3-非选择题

1.（2021春•四川雅安•高二统考期末）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理,

进行如下系列实验。

请分析实验结果并回答相应问题。

⑴K实验。中，铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流表指针偏转，但较短时间内

电流明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g,铜片增重了3.84g,则该原电池的工

作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）。

（2）R实验2∑中，盐桥（含KCI饱和溶液的琼胶）中K+流向（选填"ZnSOJ或

"CuSCV）溶液，如果Zn的消耗速率为lχlθ∙3mcψs∙ι,则K+的迁移速率为mo卜s”与

实验1比较，实验2原电池的工作效率大大提高，原因是。

⑶在经典原电池的基础上，科研人员开发出一种由甲醇和氧气以强碱（用NaOH表示）做

电解质溶液的新型电池。据此回答下列问题：甲醇在极反应；电极反应式

为;该电池总的反应化学方程式是。

2.（2021春•四川雅安・高二统考期末）现有常温下的0.1mol∙H纯碱溶液。

⑴该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是。为证明存在上

述平衡，进行如下实验：在0.1mol∙H纯碱溶液中滴加酚醐，溶液显红色，再往溶液中

滴加（填化学式）溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。

⑵同学甲查阅资料得知0.1mol∙HNa2Cθ3溶液中，发生水解的C。；.不超过其总量的

10%o请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。

⑶同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是。

A.c(Na+)>2c(C0j')

B.c(CO,')>c(OH)>c(HCO；)>c(H2∞3)

+

C.C(OH)=C(H)+C(HCO3)+2C(H2CO3)

D.e(eθɔ')+c(HCO；)=0.1mol∙L1

E.c(H+)+c(Na>c(OHj+c(HCO3)+c(CO3)

⑷室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的C(OH)之比=。

3.(2022春•四川雅安•高二统考期末)甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的科研课题,

有研究人员在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH),

其反应机理如图所示，请回答下列问题：

⑴“°的官能团名称是—.Imol该有机物可与—molH2发生—(填反

应类型)。

(2)写出CFsCOC)CH3水解生成CH3OH的化学方程式是,

⑶甲烷直接制甲醇的总反应方程式是一。

⑷每生成ImOlCH3。H理论上消耗标准状况下。2的体积为—L»

4.(2022春•四川雅安・高二统考期末)I.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

物质CH3COOHNH3-H2OHCNHCIOH2CO3H2SO3

72

Kai=4.3×10-Kaι=1.5×10^

电离常数(Ka)1.7×10^51.7×10^54.9×1O'103×10^8

Ka2=5.6×10^11Ka2=1.0×10^7

⑴常温下，NaCN溶液呈—(填"酸"、"碱"或"中")性，其原因是―(用离子方程式表示)。

⑵常温下，浓度均为0.1mol∙LT的下列4种溶液：①CWCOONa溶液，②NaCN溶液，

③NaHCc)3溶液，④NaaC)溶液；这4种溶液PH由大到小的顺序是(填序号)。

⑶常温下，向NaClo溶液中通入少量Co2，发生反应的离子方程式为。

⑷常温下，Na2SO3溶液中c(OH-)-c(H+)=c(HSO.,)+,,

II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg∙LT0处

理含镉废水可采用化学沉淀法。KSP(CdCθ3)=4.0xlθT2,KSP(CdS)=8.0x10-27；回答下列问题:

⑸向某含镉废水中加入Na2S,当S?-浓度达到8.0x10-8molLT时，废水中CcP的浓度为

—mol-L∙1,此时是否符合生活饮用水卫生标准?—(填"是"或"否

⑹室温下，反应CdCe)3(s)+S2-(aq)噜诊CdS(S)+CO，(aq)达到平衡，该反应的平衡常数

K=—(结果保留两位有效数字)

5.(2020春•四川雅安•高二统考期末)已知：常温下，KSPKFe(OH)3』=1QX1CΓ38,

KspKAl(OH)3』=1.0x10-34(为计算方便已作近似处理。)，本题中离子完全反应的

标准：c(Fe3+)<1.0×10smol∙L1o

在含AF+、Fe3+的浓度都均为0.2moH.1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

(1)AH+跟氨水反应的离子方程式是。

(2)NH3-H2O的电离方程式是;其电离平衡常数表达式Kb==。

(3)Fe(OH)3的溶度积常数表达式KSPRFe(OH)3》=。

(4)Fe?+完全沉淀的PH为:此时，AH+沉淀的百分率为。

6.(2020春•四川雅安,高二统考期末)CI5是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮

用水消毒和环境消毒等。自来水厂用CICh处理后的水中，要求CIO2的浓度在

0.1-0.8mg∙Li之间。使用碘量法可以检测水中CKh的浓度，实验步骤如下：

I.取IOOmL的水样用微量的稀硫酸溶液调至PH为1—3,然后加入一定量的碘化钾，

并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

∏.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol∙L^1的Na2S2O3溶液。用该标准液滴定I中溶液至终

点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

已知:CIO2在中性条件下还原产物为ClO2,在酸性条件下还原产物为Cl，

2S2O^-+∣2==S4O^+2Γ.

请回答下列问题：

(1)操作□,在向(填"酸式"或"碱式")滴定管中注入Na2S2θ3标准溶液前,

滴定管需要检漏、和。

(2)确定操作II完全反应的现象»

(3)在操作I过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为。

1

(4)水样中CIo2的浓度是mg∙Lo

(5)如果滴定结束时仰视读取滴定中NazS2θ3溶液的体积，则测定结果将

(填"偏大"、"偏小"或"不影响")。

7.(2022春,四川雅安•高二统考期末)用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧

化氢的浓度(单位g∙L-1),实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。

I.准备KMno4标准溶液

a.配制IOO.0OmLKMnCU溶液备用;

b.准确称取NazC2θ4基准物质3.35g(0.025mol),配制成250.0OmL标准溶液。取出25QOmL

于锥形瓶中，加入适量3mo卜LT硫酸酸化后，用待标定的KMnc)4溶液滴定至终点，记

录数据，计算KMnO4溶液的浓度。

II.滴定主要步骤

a.取待测双氧水IOQomL于锥形瓶中；

b.锥形瓶中加入30.0OmL蒸馈水和30.0OmL3mo「LT硫酸，然后用已标定的KMnO4溶

液(0.1000moH-T)滴定至终点;

c.重复上述操作两次，三次测定的数据如表：

组别123

消耗标准溶液体积(mL)25.0025.0224.98

d.数据处理。

请回答下列问题：

⑴将称得的Na2C2d配制成250.00mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有

(2)标定KMnO4溶液时,能否用稀硝酸调节溶液酸度—(填"能"或"不能"),简述理由—。

写出标定过程中发生反应的离子方程式―。

⑶滴定待测双氧水时，标准溶液应装入一滴定管，滴定至终点的现象是一。

⑷计算此双氧水的浓度为g∙L^1o

⑸误差分析：在第Il步滴定主要步骤中，下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是

一。A.锥形瓶洗净后用双氧水润洗

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.振荡锥形瓶时部分液体溅出

8.(2020春•四川雅安•高二统考期末)室温下，用0.10OmOM.1NaoH溶液分别滴定

20.00mL0.100mol∙L1的盐酸和醋酸，如图所示。

(1)表示滴定盐酸的曲线是。(填I或II)

(2)当醋酸中滴入IOmLNaoH溶液时，溶液中含有的溶质有：;溶液中离子

浓度由大到小顺序为：o

(3)当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液PH随温度变化如图所

示。下列说法正确的是。(填序号)

a.加热促进水的电离和醋酸钠水解

b.加热使溶液碱性减弱

c.加热使溶液中C(H+)∕c(0H)比值减小

fpH

94

__CHQOoNa

B---------------------------------------•

7Tβ~~----------HiO

4''f'Γ'!'1'

V)MS")TlV

9.(2020春・四川雅安・高二统考期末)应用电化学原理.，回答下列问题。

⅛SO(aq)

徐4

PbO2(正极/

Pb(负极)

短氧燃料电池工作原理

锌铜原电池装置铅蓄电池的构造

甲乙丙

⑴上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCI饱和溶液)中离子移动的方向是

⑶乙中正极反应式为;若将H2换成CH4,则负极反应式为

⑷丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池

___________极相连接。

⑸应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药

品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ɪ.κ闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ii.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减

小∙＞回到零点1逆向偏移。

①实验i中银作极。

②综合实验i、ii的现象，得出Ag'和Fe2+反应的离子方程式是O

10.（2020春•四川雅安•高二统考期末）煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下

列是一种变废为宝的处理方法

（1）上述流程中循环使用的物质有，吸收池I吸收的气体有

（2）向吸收池IV得到的HSo、溶液中滴加CaCL溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动

原理解释溶液PH降低的原因

（3）电解池V制得SQ：的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式

(4)ImOICO(g)和ImolNo2(g)反应生成ImOICO2(g)和ImOINo(g),反应过程中的能量变

化如图b,已知：φN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ∕mol

(2)2NO(g)+O2(g)=2Nθ2(g)ΔH=-112.3kJ∕mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式。

（5）氧化池Vl发生反应的离子方程式为。

11.（2021春•四川雅安・高二统考期末）高铁酸盐在能源、环保等领域有着广泛的应用。

资料：高铁酸钾（LFeCU）固体呈紫色，能溶于水，微溶于浓KoH溶液。LFeCU在碱性溶

液中性质稳定。

⑴研究人员用Ni、Fe作电极电解浓KOH溶液制备K2FeO4,装置示意图如图。

①Ni电极作（填"阴"或"阳"）极。

②Fe电极上的电极反应为。

③循环使用的物质是（填化学式）溶液。

④向阳极流出液中加入饱和KoH溶液，析出紫色固体。试从平衡的角度解释析出固体

的原因：。

⑵LFeCU可用于处理废水中的NaCN,用如下方法测定处理后的废水中NaCN的含量（废

水中不含干扰测定的物质）。

+

资料：Ag+2CN-=Ag（CN）2Ag++I-=AgIW黄色）CN优先于gAg+反应。

取amL处理后的废水于锥形瓶中，滴加几滴Kl溶液作指示剂，再用Cmol/LAgNCh溶液

滴定，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。滴定终点时的现象是,经处理后的废水

中NaCN的含量为g/L。（已知：NaCN的摩尔质量：49g∕mol）

12.（2022春•四川雅安•高二统考期末）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯

气、氢气、烧碱，以及生产a。2和氯的含氧酸盐（NaCI0、NaCIo3）等系列化工产品。

⑴写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式—。

⑵①室温下，O-ImoI-L-1NaCIO溶液的PH（MmOM∕iNa2SO3溶液的pH。（填"大于"、"小

7

于"或"等于"）。已知:WSCh的KaI=I.54x10-2,κa2=1.02×10-;HCIO的（=2.95x10-8

②设计实验证明NaHSo3溶液中HSo，的电离程度大于水解程度—。

⑶氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图所示。则c∣2在Pt电极放电的电极反

应式为O

AgPt

⑷工业上用NaCIC）3氧化酸性FeCb废液，通过控制条件，使Fe?+水解产物聚合，形成可

溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe203∙nH20o其中水解形成羟桥配离子的离子方

34+

程式为：2Fe÷+10H2Oι⅛⅞KFe（H2O）4（OH）2Fe（H2O）4∑+2H÷∆∕∕>0o

欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有—（填字母）。

A.加水稀释B.加热C.加入盐酸D.加入NaHCe）3

13.（2021春•四川雅安•高二统考期末）丙烯（C3%）结构简式可表示为CHyCH=CW或

=/。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用作温经通络，益气活血,

祛寒止痛等。己从苦艾精油中检测出多种有机物，其中三种的结构如图:

请回答下列问题

⑴水芹烯的分子式是。

⑵松油烯（填"是"或"不是"）苯的同系物，理由是。

⑶上述三种物质中能够跟BWCCL发生加成反应的是（填序号）。

⑷香芹醇在一定条件下跟乙酸发生反应的化学方程式是;该反应类型是

⑸香芹醇的一氯代物有种。

14.（2021春•四川雅安•高二统考期末）工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的

废渣（含有Zneo3、ZnOʌFeO>Fe2O3^Cu。、A∣2O3等杂质）来提取氧化锌和金属铜等,

其主要工艺流程如图所示：

滤液丙制硫酸钾

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的PH如表:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2AI(OH)3Zn(OH)2

开始沉淀2.77.65.44.06.5

完全沉淀3.79.66.45.28.0

⑴为提高锌渣与硫酸的反应速率，可以采取的措施有（任写一种）。

（2）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2。2,反应的离子方程式是

⑶酸浸液用试剂A氧化后，加ZnO调节PH至5.2〜5.4时，沉淀甲为（填写

化学式）。

⑷若试剂A为NaoH稀溶液，当滴加至CF+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：c（ZM+）V

。已知：KspKZn（OH）21=3.0x10”。

⑸为检验沉淀丙是否洗涤干净，可以检验最后一次洗涤液中是否含有（填离

子符号）予以判断。

⑹上述流程所得ZnO产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的含量，其原因是

15.（2022春•四川雅安•高二统考期末）三氧化二钻（CO2。3）是重要的化工原料。用含钻

废料（主要成分为（：02。3，含少量Mno2、Ni0、Fe3θ4等）制备Csθ3的流程如图：

Co2(OH)2CO3—►Co2O3

含钻

废料

己知："滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2+、Fe3∖Ni2+O

（1广滤渣1"的主要成分是—（写化学式）。

（2）"酸浸"时，"S可将Cθ2θ3还原为Co?+,离子方程式为

(3)"调pH"时，常温下，为保证"滤液1"中Fe3+完全沉淀，需调节"滤液1”的PH的最小值

为—。(已知：溶液中离子浓度小于1x1OTmo卜L-ι,则认为离子完全沉淀；Fe(OH)3的

KSP为IxlO-38)

(4)加入有机萃取剂的目的是。

⑸由"滤液2"可得到的主要副产品是一(写化学式)。

缶)"沉钻"过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式为。

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一■■■■参*考*答*案■■■■—:

1.60%CUSo42x10-3氧化剂和还原剂互不接触，电子只能通过导线发生转

移负CH30H-6e+80H=C03^+6H2O2CH3OH+4NaOH+3θ2=2Na2∞3+6H2O

K详析H⑴铜片质量增加是由于溶液中的CU2*在Cu极获得电子变为Cu,Zn失电子的物质

的量等于CF+获得电子的物质的量，即参与原电池反应的

384。

/J(Zn)=H(Cu)=,..0,=0∙06mol⊂0.06mol,锌片参与原电池反应的质量为

64g∕mol

0.06mol×65g∙mol1=3.9g,但实际测得锌片减少了3.94g,说明Zn直接与Cu?+发生置换反应在

394-39

锌片上析出Cu,由反应Zn+CF+Cu+Zn2+,结合差值法可得Zn的质量为去F-X65g=2.6g,

65g-64g

参加反应的Zn的总质量为3.9g+2.6g=6.5g,所以原电池的工作效率为

X100%=60%×100%=60%O

6.5g

⑵实验2中，Zn为原电池的负极，CU极上富集大量的负电荷，所以带正电荷的K+向CUSO4

溶液迁移。根据电子守恒可知，K+的迁移速率为Zn的消耗速率的两倍，即2χl0-3mo2-ι°对

比实验1和实验2的装置特点可知，锌片没有直接插入CUSo4溶液中，Zn不能与CW+发生

置换反应，从而大大提高了原电池的工作效率。

⑶甲醇和氧气的反应中，甲醇失电子做负极，电极反应式为CH3OH-6e+8OH=CO；+6H2。；

总反应方程式为2CH3θH+4NaOH+3θ2=2Na2CCh+6H2θ(1

2.CO^+H2O=HCO3+0HBaCl2或CaCI2测O.lmol∙LUNa2CC)3溶液pH,

pH<12DEIO2a-14

K详析》⑴碳酸根离子水解生成氢氧根离子溶液显碱性，其水解方程式为：

CO；+HzO=HCO；+OHl设计实验有碳酸根离子时溶液显碱性，除去碳酸根离子后溶液不显碱

性，其操作为：取0.1mol∕L的纯碱溶液少许于试管中，滴入几滴酚St溶液呈红色，再滴

加足量BaCb溶液或是氯化钢溶液，若溶液红色退去，则证明纯碱溶液显碱性的原因是C

水解；故K答案』为：CO^+H2O=HCO,+0H-iBaClZ或CaC'

⑵常温下,0.1mol∙H的纯碱溶液,发生水解的CO；离子不超过其总量的10%,则溶液中C(OH)

>0.1mol∕L×10%=0.01mol∕L,则c(H+)<Kw/c(OH)=10-14∕0.01mol∕L=1012mol∕L,所以溶液的PH

<12,用PH试纸测量常温下O.lmol/L碳酸钠溶液的pH,如果溶液的pH<12,则证明发生

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水解的CO；离子不超过其总量的10%,故K答案》为：用PH试纸测0.1mol∕L的Na2CO3

溶液的pH,pH<12;

⑶A.溶液中直接电离出钠离子和碳酸根离子,钠离子浓度大于碳酸根浓度的2倍,所以c(Na+)

>2c(CO3)>故A正确；

B.在碳酸钠溶液中，碳酸根离子存在水解平衡，水存在微弱的电离，所以C(C0f)>c(0H)

故正确；

>C(HCO；)>C(H2CO3),B

溶液中存在质子守恒:故正确；

C.C(OH)=C(H÷)+C(HCOJ+2C(H2CO3),C

D.根据物料守恒：C(CO：)+C(HCO*c(H2Cθ3)=0.1mol∙L",故D错误；

E.溶液中存在电荷守恒：C(H+)+c(Na+)=C(OH)+c(He(U)+2C(CC)故E错误；故K答案』为：

DE；

⑷25℃时，pH=a的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是

水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：lxlO*∕iχioτmo∣∕L=IXIoaMmOl/L；PH值等

于a的NaoH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢

离子和氢氧根浓度均为：IxlOTmol/L,故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水电离产生的c(OH)

之比1()224；故K答案》为：102≡-14o

3.(1)羟基3加成反应

(2)CF3COOCH3+H2O-------——>CF3∞OH+CH3OH

(3)2CH4+θ2——ɪ~>2CH3OH

(4)11.2

K解析』(1)

Ho-O-OH

的官能团名称是羟基,该物质含有苯环，因此Imol该有机物可与3mo旧2

H0-θ-0H

发生加成反应生成故R答案》为：羟基；3；加成反应。

(2)

CFsCOC)CH3水解生成CH3OH和CFBCOOH,其反应的化学方程式是

1

CF3COOCH3+H2O-~>CF3COOH+CH3OH;故K答案H为：CF3COOCH3+H2O

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-------≡≡——>CF3∞0H+CH30HO

(3)

根据2CF3∞OH+2CH4+O2------->2CF3COOCH3+2H2O,CF3COOCH3+H2O

一雷~>CF3COOH+CH3OH,第一个方程式加上第二个方程式的2倍得到甲烷直接制甲

醇的总反应方程式是2CH4+O2—愣—>2CH3OH:故K答案】为：2CH4+

(4)

根据2CH4+O2——ɪ∙—>2CH3OH得到每生成ImOleH3。H理论上消耗0.5mol氧气，标

准状况下。2的体积为05moiχ22.4L∙mo∣τ=11.2L;故K答案』为:11.2«

4.(1)碱CN-+H2O∣⅛⅛HCN+OH-

(2)②>④>③>①

(3)CO2+CIO-=H2O=HCIO+HCO;

(4)2C(H2SO3)

(5)l×10^19是

缶)5.0χl0vι

K解析II(I)常温下，NaCN溶液中CN-水解,溶液呈碱性,其原因是CN-+H2。峰？HCN+OH

故K答案》为：碱；CN-+H2O∣⅛?>HCN+0H-O

(2)常温下，浓度均为0.：LmOl∙L的下列4种溶液：①CHsCOONa溶液，②NaCN溶液，

③NaHCo3溶液，④NaClo溶液；根据对应酸越弱，离子水解程度越大，其碱性越强，根据

电离常数得到酸的强弱是CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN,则盐溶液碱性强弱顺序NaCN>

NaCIO>NaHCO3>CH3COONa,则这4种溶液PH由大到小的顺序是②>④>③>①；故

K答案》为：②>④>③>①。

(3)常温下，向NaaO溶液中通入少量C02,根据酸的强弱H2CO3>HCN>HCO;,则少量

二氧化碳通入只能生成碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为C02+CI0—=H20=HCI0+HC0];

故K答案》为：CO2+CIO-=H2O=HCIO+HCO;o

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(4)常温下,NazSCb的质子守恒是C(OH-)=c(H+)+c(HSO；)+2c(H2SO3),从而得到C(OH-)-

+

c(H)=C(HSO3)+2C(H2SO3);故K答案』为：2c(H2SO3),

(5)向某含镉废水中加入Na2S,当S?-浓度达到8QχlO-8mo卜LT时，则废水中CcP+的浓度为

2+191

KSP(CdS)=8.0χl0-27=C(S2)C(Cd2+)=8.0χIO*Xe(Cd2+),解得c(Cd)=1.0×10-mol∙L-,镉的排放量

为业”皿坟W詈皿处叱=112χio*mg∙LT,小于规定生活用水中

镉的排放量不超过0.005mg∙LT,是否符合生活饮用水卫生标准；故K答案》为：1X10T9；

是。

(6)室温下，反应CdCcMS)+S2-(aq)∣⅛为CdS⑸+8；(aq)达到平衡，该反应的平衡常数

_C(CO；)_C(Co；>c(Cd")_KSP(CdCo3)=4.0χl(T'2

=5.O×IOl4故K答案U为:

一c(S2^)-c(S2^)∙c(Cd2t)-K(CdS)-8.0×10^27

51P

5.0×10'4O

3+

5.Al+3NH3∙H2O==AI(OH)3ψ+3NH；NH3-H2O=¾=⅛NH；+OH

C(NH：)XC(OH)

c3(OHj×c(Fe3+)350%

C(NH3H2O)

K祥解Il⑴铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和钱根离子；

(2)氨水为弱电解质，水溶液中部分电离；

⑶根据Fe(0H)3的电离方程式书写KM的形式；

⑷根据Kw计算。

K详析Il(I)铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和镂根离子，氨水为弱电解质，写化学式,

3+

离子方程式为AI+3NH3∙H2O==AI(OH)3ψ+3NH：；

⑵氨水为弱电解质，水溶液中部分电离，电离方程式为NH3吐。NH：+0K；电离平

C(NH：)XC(OH)

衡常数表达式Kb=

C(NH3H2O)

33+

⑶根据Fe(OH)3的电离方程式，其溶度积常数表达式KSPKFe(OH)3S=c(OH)×c(Fe);

⑷根据KWKFe(OH)31及离子完全反应时c(Fe3')<1.0χ:LOFmOHɔ,

1OXIO-38K“.

C3(OH)=——：-----------=1.0x10-33,贝IJC(OH)=I.0x1OIlmoI∙L1,pH=-lg∕^-∖=3；根据KW

I.0×10^5wo∕∕Z,azc.(OwH)

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KAI(C)H)3』=LOXlO34,此时溶液(：供|3*)=0.如。1/1_,"+沉淀的百分率=包也任'100%=50%。

0.2mol/L

6.碱式洗净Na2S2O3标准液润洗蓝色褪去且半分钟内不复原2CI02+10I

+

+8H=2CΓ+5I2+4H2O0.135偏大

K祥解X根据溶液的酸碱性判断使用的滴定管种类；根据反应的方程式判断反应的现象；

根据溶液显酸性，Cig的还原产物为C「，根据化合价升降法配平；根据方程式计算；滴定

结束时仰视读取的体积偏大，再利用关系式判断。

K详析W(I)Na2S2O3为强碱弱酸盐，溶液显碱性，则用碱式滴定管盛有Na2S2O3标准溶液；

滴定管使用前首先要检漏、洗涤干净和润洗，再装成标准液；

(2)根据操作II可知，溶液中的碘过量，指示剂为淀粉溶液，则溶液为蓝色，加入Na2S2θ3与

碘反应至刚好完全时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不复原；

⑶指示剂为淀粉溶液，溶液为蓝色，则有碘单质生成，而CI5在酸性条件下还原产物为Cl

t

一,则离子方程式为2CIO2+IO∣+8H=2CI+5I2+4H2O;

4

(4)根据方程式可知,2n(CIO2)-5n(l2)-10n(S2O^),n(S2O≡^)=1.0×10-mol∙L^

167

×10.00mL=1.0×10-mol,则n(CI02)=2.0×10-mol,

c(Clθ2)=2.0×10-6mol∕L=2.0×10-6mol∕L×67.5×103mg∕mol=0.135mg∕L;

⑸滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2C)3溶液的体积，则使用的Na2S2O3溶液的体积偏大，计

算的n(S2。；)、n(CX)2)均偏大，则测定结果偏大。

7.(1)25OmL容量瓶、胶头滴管

(2)不能稀硝酸有氧化性，也会与Na2C2O4反应，影响KMno4溶液浓度的标

定2MnO4+2C2。：+16H+=2M∏2*+10C02个+8H2。

(3)酸式滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为浅紫色(红色)，且半分钟不变色

(4)21.25

⑸AB

R祥解Il配置基准物质溶液，通过溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用待标

定的高镒酸钾溶液进行滴定，标定高镒酸钾溶液的浓度，用高镒酸钾溶液来滴定双氧水溶液

测定双氧水的浓度,取10.0OmL的双氧水与锥形瓶,用酸式滴定管滴定高镒酸钾溶液至终点,

重复实验2〜3次。

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(I)将称得的Na2C2C)4配制成250.0OmL标准溶液，先在烧杯中溶解，冷却后转移到25OmL

容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，先直接加蒸镭水至刻度线下1〜

2cm处改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外

还有25OmL容量瓶、胶头滴管；故K答案》为：25OmL容量瓶、胶头滴管。

(2)稀硝酸有氧化性，也会与Na2C2CU反应，影响KMnO4溶液浓度的标定，因此不能用稀

硝酸调节溶液酸度：标定过程中草酸根被氧化为二氧化碳，高镒酸根被还原为镒离子，发生

反应的离子方程式2MnO；+2C2Oj+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2O;故E答案』为：不能；稀

硝酸有氧化性，也会与Na2C2O4反应，影响KMne)4溶液浓度的标定;

+2+

2MnO4+2C2O4+16H=2Mn+10CO2φ+8H2O。

(3)滴定待测双氧水时，高铳酸钾溶液具有氧化性，因此标准溶液应装入酸式滴定管，双

氧水是无色，高镭酸钾是紫色，因此滴定至终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶中

的液体变为浅紫色(红色)，且半分钟不变色；故K答案》为：酸式；滴入最后一滴标准溶

液，锥形瓶中的液体变为浅紫色(红色)，且半分钟不变色。

(4)三次消耗高镒酸钾溶液的平均值为25.00mL,根据题意得到关系式5出。2〜2MnO,,

1

则H2O2的物质的量为n(H2O2)=0.1000mol∙L-×0.025L×∣,则此双氧水的浓度为

0.1OOOmol∙L'×0.025L×∣×34g■mol1

故K答案】为：21.25«

=21.25g∙L'1

0.0IL

(5)A.锥形瓶洗净后用双氧水润洗，双氧水待测液增多，消耗标准液体积增多，计算双

氧水浓度偏高，故A符合题意；B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，读出

数据偏大，测定结果偏高，故B符合题意；C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读

书数据偏小，测定结果偏低，故C不符合题意；D.振荡锥形瓶时部分液体溅出，消耗标准

液体积减小，测定结果偏低，故D不符合题意；综上所述，K答案Il为AB。

++

8.∏CH3COONa.CH3COOHc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)a、C

K详析Il(I)0.10OmoM/1盐酸的PH为1,故曲线I表示滴定盐酸，曲线Il表示滴定醋酸;

(2)向20mL0.100mol∙L1醋酸中加入IOmL0.100mol∙L-1NaOH溶液，溶液中含有OQoImol

+t

CH3COOH和0.00ImOlCH3COONa,溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>

c(OH)：

(3)当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，溶液中只有CH38ONa,溶液中有：H2。=《+。中

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+

CH3COO+HCH3COOH,将所得溶液加热，

a、从图中可知，加热使得水中H+的浓度增大，则加热能促进出0水的电离；在CMCOONa

溶液中，加热促进W。水的电离，使得溶液中H+浓度增大，从而促进反应

CFhCOOwH+=一CFhCOOH正向移动，即加热促进水的电离和醋酸钠水解，a正确；

b、加热后，溶液中C(OH)-增大，溶液的碱性增强，故b错误；

c、加热后，溶液中吗V减小，故上整也减小，c正确；

n(OH)c(OH)

故选aco

9.(1)易失电子被氧化，具有还原性

(2)钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液

(3)O2+4e+2H2O=4OH-CH4-8e+lOOH=CO3^+7H2O

⑷负

(5)正Fe2+Ag+-Fe3++Ag

R祥解H(1)

负极反应物中有元素化合价升高，发生氧化反应，相应物质本身具有还原性，即负极反应物

化学性质上的共同特点是易失电子被氧化，具有还原性。

(2)

原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则盐桥中的钾离子会移向硫酸铜溶液，氯

离子移向硫酸锌溶液。

(3)

乙中装置为碱性氢氧燃料电池，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应

式为G>2+4e+2H2θ=4OH∙;若将出换成CH4，贝IJ负极反应式为CH4-8e+10OH=CO；+7出0。

(4)

丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将负极中的硫酸铅变成单质铅，发生还原反

应，所以应作电解池的阴极，则与电源的负极相连。

(5)

①亚铁离子失电子发生氧化反应，所以石墨电极作负极，银作正极；

②综合实验i、ii的现象，可知Ag.和Fe?'的反应可逆，故得出Ag'和Fe?’反应的离子方

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2+13+

程式：Fe+Ag.Fe+Ag..

10.乙醇胺、Ce"CO2,SO2HSO；溶液中存在电离平衡：HSOJ_•H-+SOj,加入

氯化钙以后，钙离子会消耗亚硫酸根离子产生亚硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，

氢离子浓度增大，所以溶液PH降

3++4+

低。4Ce+2HSO3+4H处4Ce+2S2O^+3H2O2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)ΔH

=-741.8kJ∕mol2NO；+2NH3+O2+2H^=2NH：+2NO3

K祥解》⑴根据流程图中物质的循环来判断循环使用的物质；根据进入吸收池I的气体及

出来的气体，确定吸收的气体；

⑵亚硫酸氢根离子存在电离平衡，加入氯化钙产生的钙离子会影响化学平衡的移动，根据

平衡移动原理来解释；

⑶根据图象中产生的离子及电解池的工作原理，据此书写电解原理方程式；

⑷根据图象确定方程式③，再利用盖斯定律求解；

⑸根据流程图，确定反应离子及生成离子，书写离子方程式。

K详析Il⑴根据流程图中物质的循环，得到循环使用的物质是乙醇胺、Ce4÷:根据吸收池

I进入的气体N。、CC)2、SO2,出来的气体是N0,确定吸收的气体是CO2、SO2i

(2)HSO3-溶液中存在电离平衡：HSO3≠H÷+SOf,加入氯化钙以后，钙离子会消耗亚硫酸根

离子产生亚硫酸钙沉淀，导致电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，所以溶液PH降低；

⑶根据电解池的工作原理：阳极上是Ce3+失电子的氧化反应生成Ce，+,阴极上是HSO；得电

34+

子的还原反应生成,电解原理方程式为：4Ce÷+2HSO,+4H÷≡⅛4Ce+2S,O^+3H2O;

⑷根据图blmolCO(g)和ImOlNo2(g)反应的焰变AH=143kJ∕mol-368kJ∕mol=-225kJ/mol,则热

化学方程式为③CO(g)+Nθ2(g)=CC>2(g)+NO(g)AH=-225kJ∕mol,根据盖斯定律，2③-①+②可

得2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g),则Δ⅛=-225kJ∕mol×2-179.5kJ∕mol-112.3kJ∕mol=-741.8kJ∕mol;

⑸根据流程可知，氧化池Vl氨气、氧气与亚硝酸根离子及氢离子发生反应生成镀根离子和

硝酸根离子，离子方程式为2NO2+2NH3+O2+2H+=2NH：+2NO-。

11.阴Fe-6e+8OH=FeθΓ+4H2OKOH对平衡K2FeO4(s)u2K*(aq)+FeOj(aq),增大

c(K÷),溶液中的离子积c2(K+卜C(FeC);)大于平衡常数，使平衡逆向进行，溶液析出固

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98cV

体产生黄色沉淀

R详析H⑴①在Ni电极上H2O电离产生的H+得到电子变为H2,发生还原反应，因此Ni

电极作阴极；

②在Fe电极上Fe失去电子变为FeO发生氧化反应，则Fe电极为阳极，阳极Fe上发生

的电极反应式为：Fe-6e-+8。H-=Feo广+4出0；

③阳极消耗OH-产生FeθΓ,阴极上H2O电离产生的《得到电子变为出逸出，同时产生0H,

OH与K+结合形成KoH,可再用于阳极上作反应物，故循环使用的物质是KoH溶液；

④阳极流出液中含有FeO?,存在平衡：K2Feθ4(s)≠2K÷(aq)+FeO^(aq),向阳极流出液中加

入饱和KOH溶液，增大了溶液中c(K÷),使得溶液中的离子积/(K+)-c(Fe。：)大于该温度下的

平衡常数，使平衡逆向进行，导致溶液析出紫色K2FeO4固体；

⑵当溶液中CN-与Ag+反应完全后会发生反应：Ag÷+I=AgIψ,产生黄色沉淀，因此该反应滴

定终点时的现象是：产生黄色沉淀；

3

VmLCmOl∕LAgNθ3溶液中含AgNO3的物质的量n(AgNO3)=cV×10∙mol,根据方程式Ag÷+2CN-

=Ag(CNL可知在amL废水中含有CW的物质的量”(CN)=2"(AgNe)3)=2CVXlo-3mo∣,则经处理

后的废水中NaCN的含量为年E98cV,

--------g/Lo

a

通电

12.(1)2CI+2H2O2OH-+H2个+CL个

⑵大于用PH试纸(或PH计)测定0.1mol∕LNaHS03溶液的酸碱性，测得溶液的pH<7

(3)Ch+2Ag++2e=2AgCI

(4)ABD

K解析》(1)

电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，反应的离子方程式为:

通电通电

z

2CI+2H2O2OH+H2φ+C∣2r,故K答案H为：2C∣-+2H2O2OH+H2个+5个;

(2)

78

①H2SO3的K“/=1.54XlO-2,⅛,2=I.02×10∙,HCIOfi<J/Cα=2.95×10-,H2SO3的无论一级电离、二

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级电离都大于次氯酸的电离，所以NaClO溶液的水解程度大于亚硫酸钠，即碱性强于亚硫酸

钠溶液，故K答案』为：大于；

②NaHSe）3溶液中HSC的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH,可以确定

溶液酸碱性，用PH试纸（或PH计）测定0.1mol∕LNaHSO3溶液的酸碱性,测得溶液的pH<7,

则说明NaHSO3溶液中HSO；的电离程度大于水解程度，故K答案》为：用PH试纸（或PH

计）测定0.1mol∕LNaHSo3溶液的酸碱性，测得溶液的pH<7；

（3）

C∣2在Pt电极放电,生成AgCI,电极反应为：C∣2+2Ag++2e=2AgCI,故R答案』为:

+

CI2+2Ag+2e=2AgCI;

（4）

控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以加热，平衡正向移

动；