2023-2024学年山东省聊城市化学高一年级上册期末经典试题含解析

2023-2024学年山东省聊城市化学高一上期末经典试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列气体是黄绿色的是

A.ChB.N2C.SO2D.NO2

2、下列说法中正确的是（）

A.纯净物一定由分子构成

B.同种分子构成的物质一定是纯净物

C.混合物肯定由两种以上元素组成

D.含有氧元素的化合物都是氧化物

3、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应

C.一定有电子转移（得失或偏移）D.氧化反应一定先于还原反应发生

4、某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+,0.4mol/LCP,则S（V-为

A.0.1mol/LB.0.2mol/L

C.0.3mol/LD.0.4mol/L

5、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）

A.钠浮在烧杯中的液面上B.钠沉在烧杯的底部

C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

3++

A.氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3«H2O+A1=A1（OH）3；+3NH4

2

B.向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH=CO3+H2O

C.FeCb溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2+2+

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4+H+OH=BaSO4i+H2O

7、下列书写不正确的是

H

A.硫酸的分子式H2s。4B.甲烷的结构式

H

c.Mg原子结构示意图'D.澳化氢的电子式H：Br

8、下列说法不正确的是

A.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大

B.石英用堪不能用来熔融纯碱固体

C.因SiOz不溶于水，故SiOz不是酸性氧化物

D.氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

9、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）

XYz

NaOH溶液A1（OH）3稀硫酸

②氨水SO2浓盐酸

③02N2H2

④FeCb溶液Cu浓硝酸

A.①③B.①④C.②④D.②③

10、下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是

A.NaHCO3B.H2S1O3C.FeChD.FeCh

11、下列反应中，S元素被还原的是（）

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

A

B.C+2112so“浓）=CO2f+2sChT+2H2。

C.H2S+CuSO4=CuS；+H2SO4

八占、、小燃、、

D.S+O2^=SO2

12、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A.氯化钠和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

13、以下说法中错误的是（）

A.物质的量的单位是摩尔

B.三角洲的形成与胶体的性质有关

C.KHSOa在水溶液中的电离方程式为KHS04===K++H++SO?"

D.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-

14、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（）

A.Na2O2,AI2O3、FezCh都是碱性氧化物B.磁铁矿、盐酸、绿矶都是混合物

C.CH3coOH、NHyH2O,HC1O都是弱电解质D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

15、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）

A.H2sB.SO3C.H2SO4D.SO2

16、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）

A.碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环

B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮

D.氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应

二、非选择题（本题包括5小题）

222

17、先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na：K\岫\Fe\SO产、「、C03\Cl\S03\MnOJ中的几种组成，请根据以

下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A,并产生刺激性气味的气体；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCk溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；

步骤三：向溶液B中通入适量Ch,得到黄褐色溶液C。

（1）下列有关该溶液说法正确的是（填字母）。

2-

A.一定存在SO产、「、NHAS03

2

B.一定不存在Fe"C03\MnOf

C.可能存在CO3"、Cl\Na\K\

D.可用AgNOs溶液确认原溶液中是否存在

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二

相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是o

18、A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E

则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钻玻璃）。

过地盐酿.旧.盐酸

盐酸

NaOH溶液

NaOH溶液

⑴写出化学式；

A,C______,D______,E

⑵写出下列反应的离子方程式：

①ATB:_______________________________________________

②BTE:_______________________________________________

③CTE:_______________________________________________

④F—E:_______________________________________________

19、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验。

海带海带灰悬浊液一段含「的溶液霓J含L的溶液含12的有机溶液簧飨_＞晶体碘

（1）步骤a灼烧海带时，不需要用到的仪器是一（选填编号）。

“b©。□"4

步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是O

（2）步骤c的操作名称是；

（3）通氯气所发生反应的化学方程式是；

（4）步骤d的操作名称是；若加了四氯化碳，（填：上或下）层呈紫红色。

（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度（填：大或小）；②四

氯化碳与水—（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是。

（6）证明某未知无色溶液中含有「，写出一种方案：选用试剂,现象。（参考试剂：氯水、淀

粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液）

20、I.为探究硫酸铜晶体(CuSO#xH2O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶

体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)

⑴分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有o

(2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式o

II.测定硫酸铜晶体(CuSO/xHzO)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23g置于硬质试管中，先通

N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到

室温。(洗气瓶中试剂均足量)

⑴取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99g,经计算可得CuSOrxIhO中x=,再次鼓入N2的目

的是o

⑵某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算

得到结果，评价该同学的方案是否可行？(如果不可行，请说明理由)

21、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:

医疗机构临床检验结果报告单

分析项目检测结果单位参考范围

1锌(Zn)110.92umol/L66-120

2.铁(Fe)5.951mmol/L7.52-11.82

3钙(Ca)1.90mmol/L1.55-2.10

根据上表的数据，回答下列问题:

(1)该儿童____________元素含量偏低。

(2)报告单中“umol/L”是(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe"转化为Fe"。在这个过程中体现维生素C的(填“氧化性”或“还

原性”)o

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe\一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖

衣，推测糖衣的作用是o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

氯气是黄绿色的气体，氮气和二氧化硫是无色气体，二氧化氮棕红色气体，答案选A。

2、B

【解析】

A.纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，A错误；

B.由同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；

C.混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；

D.由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误；

答案选B。

【点晴】

金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如NazCh与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；M112O7属于酸性氧

化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。该类试题的解题策略一般是：

(1)一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关

键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。

(2)此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会

使解题的速度和准确性大大提高。

3,C

【解析】

氧化还原反应的本质为电子的转移(得失或偏移)，氧化还原反应的特征为化合价的变化，不一定有氧元素参加，比如

铁和氯气生成氯化铁的反应；氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，氧化反应和还原反应同时发生，据此解答;

【详解】

由分析可知，A、B、D的叙述均错误，C叙述正确；

故答案选Co

【点睛】

氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价发生变化，氧化反应和还原反应同时存在同时发生。

4、C

【解析】

2++2

根据电荷守恒可得2c(Mg)+c(Na)=c(CD+2c(SO4),据此计算溶液中SO4?-的物质的量浓度。

【详解】

盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+,0.4mol/LCP,根据溶液电荷守恒可得2c(Mg2+)+c(Na+)=c(Cl

D+2c(SO/)则2c(SO42)=2c(Mg2+)+c(Na+)-c(Cl)=2x0.4mol/L+0.2mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,c

(SO?)=0.3mol/L,故选C。

5、C

【解析】

由于钠的密度大于煤油的而小于水的，所以钠在水的煤油的交界处。由于钠和水反应生成氢气，氢气推动钠的移动，

所以钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束，答案选C。

【点睛】

该题的关键是搞清楚水、钠和煤油的密度大小，本题难度不大。

6、A

【解析】

3+

A、氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：3NH3«H2O+Al=A1(OH)31+3NH；,故A正确；

B、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体的离子反应为：CO2+OH=HCO3,故B错误；

C、FeCb溶液与Cu粉反应的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故C错误；

D、氢氧化钢溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO：+2H++2OH-=BaSO41+2H2O,故D错误；

故选Ao

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等（如本题B项）；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角

度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（如本题中C项）；④从反应的条件进行判

断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如本题D项）。

7、C

【解析】

A.硫酸是由分子构成的，其分子式为H2s04,故A不选；

H

B.结构式是把电子式中的共用电子对改为短线，所以甲烷的结构式为故B不选；

H

C.镁原子核外的12个电子分三层排布，第一层2个，第二层8个，第三层2个，题干中的是镁离子结构示意图，故C

选；

D.澳化氢是共价化合物，氢原子和滨原子共用一对电子，所以其电子式为HRr：，故D不选。

故选C。

8、C

【解析】A.SiCh是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大，A正确；B.高温下二氧化硅与纯碱反应，因此

石英用堪不能用来熔融纯碱固体，B正确；C.SiCh不溶于水，但SiCh是酸性氧化物，C错误；D.氢氟酸能够刻蚀

玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸，D正确，答案选C。

点睛：酸性氧化物的判断依据不能根据能否溶于水，所谓酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，另外要明

确酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，部分金属氧化物也可能是酸性氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧

化物。

9、B

【解析】

①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，也能与强酸硫酸反应生成硫酸铝与水，①符

合题意；

②氨水与二氧化硫、浓盐酸反应，但不能与浓盐酸不反应，②不符合题意；

③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，但在常温下氮气不

能与氧气、氢气发生反应，③不符合题意；

④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，④符合题意；

综上所述可知，与两种物质均反应的物质序号为①④，故合理选项是B。

10、B

【解析】

A.碳酸钠和水、二氧化碳反应生成NaHCCh,能通过常温下的化合反应获取，A不选；

B.二氧化硅不溶于水，也竽。3不能通过常温下的化合反应获取，B选；

C.氯气和氯化亚铁化合生成FeCb,能通过常温下的化合反应获取，C不选；

D.铁和氯化铁化合生成FeCL,能通过常温下的化合反应获取，D不选；

答案选B。

11、B

【解析】

A.在Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T反应中，2H+f周化合价降低被还原，故A不符合题意；

A

B.在C+2H2s。4（浓）=C（M+2sO2T+2H2。反应中，SCh*-SO2T硫元素化合价降低，S元素被还原，故B正确;

C.H2S+CuSO4=CuS|+H2s04反应属于非氧化还原，故C错误；

点燃

D.在S+O2至尘SCh反应中，硫元素化合价升高，S元素被氧化，故D错误；

答案:Bo

【点睛】

根据氧化还原反中元素的化合价升降进行判断，元素的化合价升高被氧化，元素的化合价将降低被还原。

12、C

【解析】

用分液漏斗分离的是不互溶的液体混合物。

【详解】

A.氯化钠溶于水，无法用分液漏斗分离，错误；

B.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，错误；

C.水和四氯化碳是不互溶的液体，可以用分液漏斗分离，正确；

D.汽油和植物油互溶，无法用分液漏斗分离，错误；

故选C。

13、D

【解析】

A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol,故A正确；

B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；

C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO&===K++H++SO/，故C正确；

D.氯化钠在溶解于水时即能电离出Na+和C「，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。

答案选D。

14、C

【解析】

A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；

B、混合物中至少含有两种物质；

C、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质；

D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。

【详解】

A、Fe2O3是碱性氧化物，AI2O3是两性氧化物，NazCh是过氧化物，故A错误；

B、磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿矶(FeSO4-7H2O)为纯净物，故B错误；

C、CH3coOH、NH3•H2O>HC1O在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C正确；

D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱(Na2c03)属于盐，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键，学生应熟记概念并能利用概念

来判断物质的类别。

15、D

【解析】

元素化合价处于最高价态时物质只具有氧化性，元素化合价处于最低价态时物质只具有还原性，元素化合价处于中间

价态时物质既具有氧化性又具有还原性。

【详解】

A.H2s中S元素化合价为-2价，是最低价态，只具有还原性，A项错误；

B.SO3中S元素化合价为+6价，是最高价态，只具有氧化性，B项错误；

C.H2s04中S元素化合价为+6价，是最高价态，只具有氧化性，C项错误；

D.SCh中S元素化合价为+4价，是中间价态，既具有氧化性又具有还原性，D项正确；

答案选D。

【点睛】

具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到

强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。

16、C

【解析】

根据题中自然界中氮循环图可知，本题考查氮的化合物的性质，运用氮的化合物的性质和自然界中氮循环规律分析。

【详解】

A.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与02直接化合生成无

色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2=2NO,氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，

3NO2+H2O=2HNO3+NO,氢元素参加，故A正确；

B.氮循环中镀盐和蛋白质可相互转化，镀盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化,

故B正确；

C.仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定，非天然固氮，故C错误；

D.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解成0价氮单质，发生还原反应；自然界中0价的氮气在雷电作用下与

氧气反应生成NO,NO中氮元素为+2价，发生氧化反应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

自然界氮的固定有两种方式：一种是非生物固氮，即通过闪电、高温放电等固氮，这样形成的氮化物很少；二是生物

固氮，即分子态氮在生物体内还原为氨的过程。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、ACC12+2「=l2+2C「Ba(0H)2通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na*透过蓝色钻玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色,

则含有K+

【解析】

无色溶液可以知道一定不含Fe"、MnOf；

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A,并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH；;

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCk溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO”

2-

刺激性气味的气体为S02,则一定含有SO产和S03；

步骤三：向溶液B中通入适量Ch,得到黄褐色溶液C,C中含碘单质，则原溶液一定含匕以此来解答。

【详解】

无色溶液不含有紫色MnOc淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得

到的白色沉淀是硫酸钢，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO4、Sth'步骤三得到的黄褐色溶液C

是含有L的溶液，表明原溶液含有

(1)A.根据以上分析，一定存在SO产、「、NH4\S03故A正确；

B.根据以上分析，可能存在CO3*,故B错误;

C.可能存在CO3*、Cl\Na+、K+,故C正确；

22

D.SO4\SO3\C「均可与AgNCh溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNCh溶液确认原溶液中是否存在Cb故D

错误。

故答案为AC；

(2)步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是C12+2I=I2+2C1-,

故答案为C12+2r=I2+2Cl-；

(3)向原溶液中加入足量盐酸，SO3?一与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO4?一反应生成沉淀,

又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化银，化学式为Ba(OH)2,

故答案为Ba(OH)2；

(4)可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+,实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；

透过蓝色钻玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+,

故答案为通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na,；透过蓝色钻玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有

七、元素或物质推断题

18,KAlOzAI2O3AlChNaAlO2AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)+HCO3Al(OH)

3+OH=A1O2+2H2OAI2O3+2OH=2A1O2+H2O2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H2T

【解析】

根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C,可以生成F,则F为AL则C为氧化铝，B为氢氧化铝,

E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。

【详解】

⑴分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAK)2；C为氧化铝，化学式为AWh;D为氯化铝，化学式为AlCb;E为偏

铝酸钠，化学式为NaAKh;

⑵①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+

HCO3；

②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；

③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为A12O3+2OH=2A1O2+H2O；

④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+2H2O+2OHH2AKK+3H2T。

【点睛】

一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反

应，又能与酸反应的为AL

19、c过滤CL+2KI=2KC1+I2萃取下大互不相溶，不分层酒精和水互溶硝酸、

硝酸银溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黄色沉淀（或下层液体显紫色）（或变蓝）

【解析】

（1）灼烧物质时，需要用到的仪器是用烟、泥三角、酒精灯、三脚架、用竭钳等；溶解物质时，所需的玻璃仪器是玻

璃棒、烧杯；

（2）根据流程可知，固液分离采用过滤法；

（3）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，据此写出化学方程式；

（4）碘易溶有机溶剂，用四氯化碳萃取碘后，液体分层，碘的四氯化碳溶液在下层；

（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶；酒精和有机物互溶，和水互溶，据此进行分析；

（5）碘离子的检验可以根据碘离子和银离子形成黄色沉淀；或根据碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝的性质，

碘易溶于有机溶剂颜色加深的性质进行分析；

【详解】

（1）步骤a灼烧海带时，需要用到的仪器是用埸、泥三角、酒精灯、三脚架、珀塌钳等，用不到的仪器为：烧杯；步

骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；

故答案选c；c；

（2）根据流程可知，悬浊液分离成含有碘离子的溶液，属于过滤操作；

故答案是：过滤；

（3）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，化学方程式是：C12+2KI=2KC1+I2；

故答案是：Ck+2KI=2KCl+l2；

（4）含有碘的溶液中加入有机萃取剂，得到含有碘的有机溶液，步骤d的操作名称是萃取；四氯化碳密度大于水，碘

的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色；

故答案是：萃取；下；

（5）①碘易溶于有机物，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；②四氯化碳与水互不相溶；酒精和有机

物互溶，和水互溶，混合后液体不分层，不能达到萃取的目的；

故答案是：大；互不相溶；酒精和水互溶，不分层；

（6）具体操作为：取少量待测液，先加入足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明原溶液中含

有碘离子；或取少量待测液，先滴加氯水，然后加入四氯化碳溶液，振荡静置，液体分层，下层液体显紫色，证明原

溶液中含有碘离子；或取少量待测液，滴加淀粉溶液，无现象，滴加氯水后，溶液变蓝，证明原溶液中含有碘离子；

故答案是：硝酸、硝酸银溶液、黄色沉淀；或氯水，四氯化碳溶液，下层液体显紫色；或氯水，淀粉溶液，变蓝。

2++3+

20、Cu