2023年山东省济南市某校中考化学模拟试卷（一）（含解析）

2023年山东省济南市稼轩学校中考化学模拟试卷（一）

一、单选题（本大题共U小题，共24.0分）

1.下列过程中，只发生物理变化的是（）

2.保护碧水蓝天，是我们每个公民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是（）

A.种植花草树木，扩大绿地面积B.推广使用一次性木筷和纸杯

C.增强室内采光，减少照明用电D.发展快速公交，减少私家车出行

3.化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（）

A.运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜B.拌凉菜时加少许食醋调味

C.种植蔬菜时喷酒剧毒农药杀虫D.加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

4.化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（）

5.了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（）

A.携带易燃易爆等危险品乘坐公交车

B.炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭

C.点燃可燃性气体前，先检验纯度

D.家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门灭火

6.如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（）

A.钠原子核内有11个质子B.钠原子和钠离子电子层数不相同

C.钠元素在化合物中常显-1价D.钠的相对原子质量为22.99

7.化学与生活息息相关.下列说法中,不合理的是（）

A.干冰可用作环保制冷剂B.医用酒精可用于杀菌消毒

C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.室内洒水可防止煤气中毒

8.把封闭在针管中的少量水加热，液态的水变为水蒸气，体积

明显增大。在这个过程中，有关水分子的说法中正确的是（）

封闭在针管中的水

•表示水分子

A.水分子本身变大了B.水分子之间的间隔变大了

C.水分子的数目增多了D.水分子分成了氢原子和氧原子

9.化学家通过化学反应开发出了很多材料，推进了人类社会物质文明的进步。下列化学反

应中，属于置换反应类型的是（）

A.电解法冶炼铝：2Al203T4A1+302T

B.制备氢氧化钙：CaO+H20=Ca（OH）2

C生产水煤气：c+电。吧%。+%

D,工业制烧碱：Na2c。3+Ca（OH）2=CaCO3I+2NaOH

10.下列各说法中，不正确的是（）

A.增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧

B.依据质量守恒定律，镁条在氧气中燃烧前后，固体的质量不变

C.物质发生化学变化时，不仅有物质变化，还会伴随能量变化

D.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子

11.如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（）

49+3—点燃x霞+6伊注：。一氢原子

■一氧原子

甲乙丙丁颔-氮原子

A.反应前后氮元素的化合价没有发生改变B.该反应不属于置换反应

C.参加反映的甲、乙两物质的质量比为4：3D.图示中x的值为2

二、多选题（本大题共4小题，共16.0分）

12.下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCk溶液一次鉴别出来的是（）

A.紫色石蕊试液B.Na2c。3溶液C.CUSO4溶液D.NH4cl溶液

13.为除去下列各组物质中的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是（）

物质杂质除杂质所用试剂和方法

A°2将混合气体缓缓通过灼热炭粉

N2

BNaCl固体泥沙加水溶解，过滤，蒸发结晶

C铁粉铜粉加入过量的硫酸铜溶液，过滤

DCaC12溶液HC1溶液加入过量CaCC）3固体，过滤

A.AB.BC.CD.D

14.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得

滤液M和滤渣N。向滤液M中加入稀盐酸，无沉淀产生。根据实验现象分析判断下列说法中，

不正确的是（）

A.滤液M中一定存在ZM+B.滤液M的颜色一定呈蓝色

C.滤渣N中只含有Zn和CuD.滤渣N的质量一定大于加入锌粉的质量

15.室温时，往盛有10.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反

应，得到108.4g该温度下的不饱和溶液，则下列判断正确的是（）

A.生成CO?为2.2gB.原固体混合物中钙元素为6g

C.所得溶液中溶质的质量为15gD.所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%

三、填空题（本大题共2小题，共22.0分）

16.回答下列问题。

（1）按照要求从氧气、铜、氧化钙、盐酸、碳酸钠、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式

填入空格中。

①能供给呼吸的气体；

②一种金属氧化物；

③一种难溶的碱；

④一种可溶的盐；

⑤人体胃液中含有的酸O

（2）面对新冠肺炎疫情，我们打响了人民战争、总体战、阻击战。全民战疫，众志成城。我国

的战疫工作成效显著，为构建人类命运共同体作出了重大贡献。提高免疫力是预防病毒感染

的关键所在，合理的饮食则是提高免疫力的基础保障。试回答下列问题：

①适当进食牛羊肉，补充足够的蛋白质，能有效提高免疫力。蛋白质的基本单位是氨基酸，

种类较多，比如赖氨酸（化学式为C6H*N2O2）等。

从物质分类的角度来说，赖氨酸属于（填写“氧化物”“无机物”“有机物”之一）,

赖氨酸是由种元素组成。

②进食五颜六色的蔬菜，有助于摄入多种营养素。比如玉米、胡萝卜中的叶黄素（化学式为

C40H56。2），有助于维护视力持久度，减少视觉伤害。在叶黄素分子中，碳、氧原子个数之比

为（填写最简整数比），氢、氧两种元素的质量之比为（填写最简整数比）。

③甲壳类水产品如虾、蟹、贝壳类，含有丰富的锌元素，对免疫系统的提升扮演着重要的角

色。但是海鲜中的喋吟（化学式为C5H4N4）含量较高，有造成痛风的风险，因此要合理进食。

在喋吟中，所含元素质量分数最小的是（填写元素符号）。

17.(1)①在使用84消毒液之前要先按照一定比例加水稀释，然后才能使用。

市场上的84消毒液都是浓缩液，主要有效成分为NaCIO,具有强氧化性，漂

白性，不可直接用手触碰。在NaClO中，氯元素的化合价为。

②居家使用84消毒液时，切勿与洁厕灵等强酸类清洗剂混合使用。这是因

为两者相遇会发生如下反应：2HCl+NaQO=NaCl+R+C12f，生成的氯

气是有毒气体，物质R的化学式为o

③另一种常见的消毒液是75%的酒精溶液，没有腐蚀性，可完全挥发掉。但是酒精易燃易挥

发，当浓度达到一定的程度，遇到明火就可能会发生爆炸，建议在通风或不使用电器的情况

下使用。请写出酒精(化学式：C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式,该反应类

型属于(填下列序号之一)。

A.化合反应

B.复分解反应

C.置换反应

D.氧化反应

④装酒精的塑料瓶一般是聚对苯二甲酸类塑料(PET),属于材料(填“金属”“无机

非金属”“有机高分子”之一)。

(2)侯氏制碱法是以食盐(NaCl)为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化镂

(NH4C1),NaCl和NH4cl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

02温度/℃

①如图所示，t2°C时，NH4Q的溶解度是go

②tzT时，氯化钠的饱和溶液溶质质量分数氯化镂的饱和溶液溶质质量分数（填写

“大于,，“等于”“小于,，之一）。

③通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用的方法从海水中得到NaCl（填

写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。

④tJC时，将不同质量的NH4cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2°C时，NH4cl溶液的溶质

质量分数NaQ溶液的溶质质量分数（填写“大于”“等于”“小于”“无法判断”

之一）。

四、简答题（本大题共1小题，共13.0分）

18.1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和

世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：

①NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3+NH4C1

加热

（2）2NaHCO3=、'Na2C03+H20+C02T

（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指（填化学式）。

（2）上述两个化学反应，属于分解反应的是（填序号）。

（3）现有Na2（X）3和NaCl的混合物样品22.3g,将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完

全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀

滴入稀盐酸的质录/g

①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质中为（写化学式）。

②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（

计算结果精确至0.1g）。

五、实验题（本大题共2小题，共25.0分）

19.如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验

装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实

I•一

澄

饱

和

清

碳

酸

石

亘

基

钠

三

灰

一

溶

液

三

水

D

（1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳气体中，常混有少量水蒸气和HC1气

体。为制得一瓶不含水蒸气和HC1气体的二氧化碳，按照需要选择实验装置、连接仪器。（提

示：少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）

①请帮助一组同学选择并按正确顺序连接仪器装置:A-ttF（从左到右填

写仪器序号）。

②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将（填“变大”“变小”“不变”

之一）。

（2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料（MnOz为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素

进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、0三种元素），所选仪器按“ArB]-E-B?-D”

的顺序连接，（B】、B2均为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性，使该塑料试样碎屑在纯

氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答

下列问题:

①仪器A中所发生反应的化学方程式为。

②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为m克，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质

量增加3.6克，则m克塑料试样中含氢元素的质量为克。

③若装置中没有连接仪器电,这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将

（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

20.“化学实验T观察现象T分析推理T得出结论”是化学学习的方法之一。

（1）实验室有两瓶黑色粉末分别是铁粉和氧化铜。

①同学们在硝酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠三种试剂中选择一种进行实验，其中不能达到实

验目的的是（填化学式）。

②选择上述鉴别试剂中一种试剂，能把两瓶黑色粉末鉴别出来，这种试剂是,若出

现的现象，则该黑色粉末为铁粉。

(2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2c。3、NaCl、Ba(NO3)2,Cu(NO3)2

四种物质中的两种或多利1按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能

发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

①气体B的化学式为。

②写出过程①生成沉淀D的一个化学方程式为。

③滤液E中肯定大量存在的酸根离子为(写离子符号)。

④混合物A中，还不能确定存在的物质是(写化学式)，要进一步确定其是否存在，可

用固体混合物A的样品进行再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论:

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成：据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B

【解析】解A、种植花草树木，扩大绿地面积，可以保护碧水蓝天，有利于环境保护，故A错；

B、推广使用一次性木筷和纸杯会造成木材的浪费，不符合节能减排的理念，不利于环境保护，

故B正确；

C、增强室内采光，能够减少照明用电，符合绿色化学理念，有利于环境保护，故C错；

D、发展快速公交，减少私家车的出行，能减少有害气体及二氧化碳的排放量，可以节能减排，

有利于环境保护，故D错。

故选：Bo

A、植树造林，扩大绿化面积，可以保护环境，创造美丽城市，可以据此解答；

B、使用一次性木筷和纸杯会造成木材的浪费，可以据此解答；

C、增强室内采光，能够减少照明用电，符合绿色化学理念，可以据此解答；

D、减少私车的出行，能减少有害气体及二氧化碳的排放量，可以节能减排。

本题涉及到很多生活常识，我们只有树立科学的环保意识，从自身做起，做到保护环境、人人有

主

贝。

3.【答案】B

【解析】解：A.甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，故错误；

B.拌凉菜时加少许食醋，可用作调味，故正确；

C.喷洒剧毒农药杀虫容易导致农产品中农药残留，生态环境受到污染，残留农药会损害人体神经

系统、内分泌系统、消化系统、肝脏等重要器官和组织；该做法对人体有害，故错误；

D.亚硝酸钠有毒，不能食用，故错误。

故选：B»

根据甲醛有毒进行分析判断；

食醋具有酸味，据此分析判断；

根据剧毒农药对人体和环境的影响进行分析判断；

根据亚硝酸钠有毒判断。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

4.【答案】C

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒

精灯，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、

瓶塞没有倒放，所示操作错误。

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到

集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。

故选:Co

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、携带易燃易爆等危险品乘坐公交车，易造成安全事故，不符合安全要求，故A

符合题意；

B、炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，符合安全要求，故B不合题意；

C、点燃可燃性气体前，先检验纯度，可防止引起爆炸，符合安全要求，故C不合题意；

D、家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门，隔离可燃物灭火，符合安全要求，故D不合题

意。

故选：Ao

根据燃烧的条件、灭火的原理、防范爆炸的措施来分析解答。

本题难度不大，但实际指导意义大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，掌握防止爆炸的措施、

灭火的原理与方法等是正确解答本题的关键。

6.【答案】C

【解析】解：A、由钠原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，该元素原子核内有11个质

子，故选项说法正确。

B、钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子电子层数不相同，故选项说法正确。

C、钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，

且符号一致，则钠元素在化合物中常显+1价，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子

质量为22.99,故选项说法正确。

故选:Co

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作环保制

冷剂，故A正确：

B、酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故B正确；

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小

苏打无毒、无害，故C正确；

D、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故D错误。

由于该题选择不合理的，故选：Do

A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留；

B、酒精能使蛋白质变性；

C、根据小苏打的化学式为NaHC()3,它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸分析；

D、根据一氧化碳难溶于水分析.

本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵

活运用.

8.【答案】B

【解析】解：A、把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变成水蒸气，在这个过程中温度

升高，水分子的运动速率加快，水分子的排列方式发生了改变，水分子本身大小不变，故A错.

B、把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变成水蒸气，在这个过程中温度升高，水分子

间的间隔增大，故B正确。

C、把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变成水蒸气，在这个过程中温度升高，水分子

的运动速率加快，水分子数目不变，故C错。

D、把封闭在针筒中的少量水煮沸，液态的水就会变成水蒸气，在这个过程中温度升高，水分子

的运动速率加快，水分子间的间隔增大，水分子的没有发生改变，故D错。

故选：Bo

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物

质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题

的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A.该反应的反应物为一种，生成物有两种，符合“一变多”反应特点，为分解反应，

故错误；

B.该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一：反应特点，为化合反应，故错误；

C.该反应符合“单换单”的特点，属于置换反应，故正确；

D.该反应的反应物为两种，生成物为两种，相互交换成分，符合复分解反应特点，故错误；

故选:Co

置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成新的单质和新的化合物，符合“单换单”的特点，

据此分析。

掌握置换反应的特征是解答本题的关犍。

10.【答案】B

【解析】解：A.增大可燃物与氧气的接触面积是促进可燃物的燃烧的方法之一，选项说法正确；

B.在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，依据质量守恒定律，镁条在氧气中燃烧前后，固

体的质量增加，选项说法错误：

C.物质发生化学变化时，不仅有物质变化，还会伴随能量变化，选项说法正确；

D.分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，选项说法正确。

故选：Bo

A.根据促进可燃物燃烧的方法来分析；

B.根据化学反应的原理以及质量守恒定律来分析；

C.根据化学变化的特征与现象来分析；

D.根据构成物质的基本粒子来分析。

本题考查了促进燃料燃烧的方法、质量守恒定律、构成物质的粒子等，难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+302=2N2+6H2O.

A、根据我反应的方程式，氮元素由氨气变为氮气，化合价一定发生改变，故说法错误；

B、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故

说法不正确；

C、反应生成的甲、乙两物质的质量比为：(4x28)：(3x32)=7：12,故说法不正确；

D、由方程式可知，图示中x的值为2,故说法正确.

故选项为：D.

观察微观结构过程图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的

问题.

本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力.解答中涉及图示信息、文字信息，要求

会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的

能力.

12.【答案】ABC

【解析】解：A.分别滴加紫色石蕊溶液后，溶液变蓝色的，原溶液为NaOH溶液，变为红色的，原

溶液为稀硫酸，仍为紫色的，原溶液为Bad2溶液，可以一次鉴别出来，故正确；

B.分别滴加碳酸钠溶液，有气泡产生的，原溶液为稀硫酸，有白色沉淀产生的，原溶液为BaCk溶

液，没有明显现象的，原溶液为NaOH溶液，可以一次鉴别出来，故正确；

C.分别滴加硫酸铜溶液，稀硫酸与硫酸铜不反应，没有明显现象；氯化馔与硫酸铜反应生成硫酸

钢白色沉淀，氢氧化钠溶液与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，可以一次鉴别出来，故正确；

D.分别滴加氯化镂溶液，稀硫酸、氯化钏与氯化镀溶液均不发生反应，没有明显现象，不能一次

性鉴别出这两种物质，故错误；

故选：ABC,

NaOH溶液显碱性，能够与硫酸反应、与氯化镀反应、与硫酸铜反应；稀硫酸显酸性，能够与碱反

应，与BaC"溶液反应、与碳酸钠反应；氯化钏溶液显中性，能够与硫酸、碳酸钠反应、硫酸铜溶

液反应，据以上分析解答。

本题考查了酸、碱、盐的鉴别等相关知识，掌握酸、碱、盐的主要化学性质是解答本题的关键。

13.【答案】BD

【解析】解：A、灼热的碳粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二

氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。

B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，

故选项正确。

C、铁粉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂

原则，故选项错误。

D、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂

质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。

故选：BD»

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不

减”是指不减少目标物质的质量。

本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的

必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

14.【答案】BCD

【解析】解：三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，向一定量的AgNOs和Cu(NO3)2的混合溶液中

加入一定量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，然后锌再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得滤液M和

滤渣N。向滤液M中加入稀盐酸，无沉淀产生，说明混合溶液中硝酸银完全反应，所以

A、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液M中一定存在ZM+,故A正确；

B、锌会将完全银置换出来，但是无法判断硝酸铜参加反应情况，所以滤液M的颜色是否呈蓝色无

法判断，故B错误；

C、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤渣N中一定有Ag,故C错误；

D、每65份质量的锌会置换出216份质量的银，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，所以无

法判断滤渣N的质量一定大于加入锌粉的质量，故D错误。

故选：BCD,

根据三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银，向一定量的AgNOs和Cu(NC)3)2的混合溶液中加入一定

量的锌粉，锌会先与硝酸银反应，然后锌再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。

向滤液M中加入稀盐酸，无沉淀产生，说明混合溶液中硝酸银完全反应，进行分析。

本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。

15.【答案】ABD

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为10.6g+100g-108.4g=2.2g

设碳酸钙的质量为x,消耗的HC1的质量为y,生成的氯化钙的质量为z

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

1007311144

xyz2.2g

100_73_111_44

xyz2.2g

x=5g,y=3.65g,z=5.55g

则氧化钙的质量为10.6g-5g=5.6g

设消耗的HC1的质量为a,生成氯化钙的质量为b

CaO+2HC1=CaCl2+H2O

5673111

5.6gab

-5-6-=—73——111

5.6gab

a=7.3g,b=11.1g

原固体混合物中钙元素为5gx布1H+5.6gx赢=6g

所得溶液中溶质的质量为5.55g+11.1g=16.65g

所加稀盐酸的溶质质量分数为聋潸X100%=10.95%

故选：ABDo

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质

量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，以及HC1的质量，进而求算氧化

钙的质量和HC1的质量，然后求算盐酸溶液溶质的质量分数。

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要

完整。

16.【答案】。2CaOMg(OH)2Na2CO3HC1有机物420：17：4H

【解析】解：(1)①能供给呼吸的气体是氧气，化学式为：。2；

②氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，故一种金属氧化物是氧化钙，化学

式为：CaO；

③一种难溶的碱是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；

④碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，是一种可溶性盐，化学式为：Na2c。3；

⑤人体胃液中的酸是盐酸，化学式为：HC1；

(2)①从物质分类的角度来说，赖氨酸(化学式为C6H14N2O2)是含碳的化合物，属于有机物，是由

碳、氢、氮、氧四种元素组成；

②叶黄素(化学式为C40H56。2)，碳、氧两种元素的原子个数之比为40：2=20：1；氢、氧两种

元素的质量之比为(1x56)：(16x2)=7：4；

③噂吟(化学式为C5H4N4)中碳、氢、氮元素质量比为(12x5)：(1x4)：(14x4)=15：1：14,

故其中所含元素质量分数最小的是氢元素，元素符号表示为H。

故答案为：(1)①。2；

②CaO；

③Mg(OH)2；

④Na2cO3；

⑤HC1；

(2)①有机物；4；

②20：1；7：4；

③H。

(1)根据能供给呼吸的气体是氧气，氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，一

种难溶的碱是氢氧化镁，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，人体胃液中的酸是盐酸，进行

分析。

(2)根据物质分类的角度，元素的原子个数之比，元素的质量之比进行分析。

本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

D30

17.【答:案】+1H20c2H5OH+3。2"皆2co2+3也0有机高分子小于蒸发结晶等于

【解析】解：(1)①在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，所以氯元素的化合价为+1；

②居家使用84消毒液时，切勿与洁厕灵等强酸类清洗剂混合使用，两者相遇会发生如下反应：

2HC1+NaClO=NaCl+R+Cl2f,生成的氯气是有毒气体，反应物中有2个氢原子、3个氯原子、

1个钠原子、1个氧原子，生成物中有1个钠原子、3个氯原子，所以物质R的化学式为Hz。；

③酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：c2H50H+35鳖2c。2+

3H2。，该反应类型属于氧化反应，故选：D；

④装酒精的塑料瓶一般是聚对苯二甲酸类塑料(PET),属于有机高分子材料；

(2)①通过分析溶解度曲线可知，12。(：时，NH4cl的溶解度是30g；

②t2°C时，氯化镂的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化钠的饱和溶液溶质质量分数小于氯化

镂的饱和溶液溶质质量分数；

③通过NaCl的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以可判断出海水“晒盐”是

用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl；

④tJC时，氯化筱和氯化钠的溶解度相等，不同质量的NH4cl饱和溶液和NaCl饱和溶液，溶质质量

分数相等，均升温至12。(：时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以NH4Q溶液的溶质质量分

数等于NaCl溶液的溶质质量分数。

故答案为：(1)①+1;

②电0；

点燃n

:

③C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD；

④有机高分子；

(2)①30g;

②小于；

③蒸发结晶；

④等于。

(1)①根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；

②根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；

③根据酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析；

④根据材料的分类进行分析。

(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小：可以

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】碳酸钠②NaCkHC1

【解析】解：(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠；

(2)分解反应是指由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，所以属于分解反应的是②;

(3)①由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里

的溶质为NaCl、HC1；

②由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸签好与碳酸钠反应.

设样品中，含Na2c。3的质量为x,生成的氯化钠的质量为y。

Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10673117

100gx7.3%y

106

~73~100gx7.3%

x=10.6g

73_100gx7.3%

117―y

y=ii.7g

当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+(22.3g-10.6g)=

23.4go

答：此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量23.4g。

故答案为：(1)碳酸钠；

⑵②；

⑶①NaCl、HC1；

②23.4g。

(1)侯氏制碱法所制的“碱”是碳酸钠；

(2)根据分解反应的特点分析回答；

(3)根据图象溶液的总质量与加入的稀盐酸的关系分析碳酸钠与稀盐酸的反应，当滴加稀盐酸溶液

至图中A点时氯化钠与稀盐酸恰好反应，可以计算溶质的质量；当在B点时，稀盐酸是过量的，分

析溶液中的溶质.

本题属于图像题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有

关的分析与计算。

19.【答案】CB变小2H202M吧22H2。+。2T04偏大

【解析】解：(1)①以石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳气体，常混有少量水蒸气和HQ气体，

该反应为固液常温型，发生装置选择A；盐酸挥发出的少量HC1气体可用C饱和碳酸氢钠溶液吸收，

二氧化碳可以用B浓硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用F向上排空

气法收集，所选仪器的连接顺序为ACBF；

②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+

H2O+CO2T；

③若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以石灰

水的pH将变小；

(2)①仪器A中是过氧化氢在二氧化镒做催化剂的条件下反