2023年安徽省滁州市定远县某校中考化学二模试卷附答案详解

2023年安徽省滁州市定远县义和学校中考化学二模试卷

1.中国是世界上最大的稀土生产国和出口国，铁是稀土的一种，它在元素周

期表中的某些信息如图，下列有关钦的说法不正确的是（）

A.原子序数为67B.相对原子质量为164.9g

C.属于金属元素D.原子核内质子数为67

2.新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能

后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。关于流程分析说法错误的是（）

A.练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌

B.制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于化学变化

C.若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会因为产生四氧化三铁而出现黑点

D.成品可以通过吸收阳光或其它散射光吸蓄光能

3.如图是碳核化肥包装袋上的部分信息，下列有关化肥说法正确的是（）

碳酸氮筱

化学式NH,HCOj

净重50kg

含赳量>16%

注意事项低温、密封防潮、防晒

A.碳酸氢钱是一种复合肥料

B.碳酸氢钱不可与草木灰等碱性物质混合使用

C.该化肥可使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力

D.植物的肥料施得越多长势越好

4.下列是某校化学实验小组同学记录实验现象和结论，其中正确的是（）

A.向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸无气泡产生，由此得出苛性钠溶液没有变质

B.向某溶液中加适量稀盐酸，无明显现象，再加BaC%溶液，有白色沉淀生成，由此得出该

溶液中含有50广

C.将KN4和NaCl的混合溶液降温有晶体析出，由此得出析出晶体后的溶液一定是KN4、

NaCl的饱和溶液

D.向盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，由此得出二者之间不发生反应

5.小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。密封盖

下列有关说法错误的是（）

A.反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液

B.过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润

C.过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢过滤仓反应仓

D.该装置可以随时调控产生氧气的速率

6.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是（）

选

实验操作实验现象

项

分离AlCb、NaCl固体混依次加入水和适量NaOH溶液，过滤后向沉淀中加入过量盐酸，

A

合物再蒸发两种溶液得到固体

除去可的。。3中混有的

B加热至质量不再减少

NH4HCO3

C除去KC1中混有的MnOz加水溶解、过滤、洗涤、干燥

D鉴别棉绒和羊毛绒点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬

A.AB.BC.CD.D

7,北京大学某课题团队研发了一种光催化剂，可实现过氧化氢在光照条件下的合成，微观

图示如图。关于该反应的说法不正确的是（）

v一氢原子

・一久原子

A.原子种类和数目不变B.各元素化合价均改变

C.和“《竞,”质量比为8：9D,具有原料易得的优点

8.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）

A.用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，红磷质量偏小会影响实验结果

B.电解水时，氧气比氢气更易溶于水，会导致负极与正极的气体体积比小于2：1

C.测定空气中氧气的体积分数，未夹紧弹簧夹，导致测出氧气的体积偏小

D.粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，会导致得到的精盐质量偏低

9.研究发现，法匹拉韦（化学式为C5H4/治。2）对流感病毒感染的治疗有着显著疗效，下列关

于法匹拉韦的说法不正确的是（）

A.法匹拉韦是有机化合物

B.法匹拉韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成

C.法匹拉韦中碳、氮元素的质量比为5：3

D.一个法匹拉韦分子中含有15个原子

10.熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

溶0.20,L__

解

0.15-------

度

0.10____________

/g

0.05--------------------------

0102030405060”

温度人

A.熟石灰极易溶于水

B.熟石灰溶液的pH<7

C.60℃的熟石灰溶液降温至20℃,溶液变浑浊

D.30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数w彩注

11.下列实验不能达到实验目的是（）

A.探究火焰各层的温度B.探究不同溶剂对物质溶解性的影响

C.测定空气中氧气的含量D.验证中和反应的发生

12.某小组用如图所示装置进行创新实验。一段时间后观察到蜡烛熄灭，将反

应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹。下列有关说法正确的

是()

A.蜡烛燃烧前，容器中氧气的质量分数约为21%

B.当铁钉不再锈蚀时，容器内气体均为二氧化碳

C.实验说明只要有氧气，蜡烛就可被点燃

D.由实验现象可知蜡烛燃烧会生成水

13.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜

箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeC%溶液作为“腐蚀液”。如图是某工程师处理

该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：

查阅资料：2Cn+2“25。4+。2W2CUSO4+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)步骤②所得滤渣的成分为(写化学式)。

(2)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到现象时，说明滤渣中只剩下铜，该步

骤涉及的化学方程式为。

(3)步骤②③所得FeC%可与一种气体单质发生化合反应生成尸eCg实现循环使用，根据质量

守恒定律可推测该单质是。

(4)溶液B中含有的溶质是。

14.阅读下列短文，回答问题。

为减缓温室效应，我国政府向世界提出中国将努力在2060年前实现“碳中和”。目前汽车普

遍使用的燃料是汽油，不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，既会造成资

源浪费，又会污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽

车是实现“碳中和”的有效措施之一。

发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金，铁合金，塑料等轻

量化材料，为汽车“减肥”，从而降低燃油消耗；二是开发新型燃料，主要包括天然气、乙

醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，电动汽车具有效率高，

在使用地点“零排放”的特点，尤其是氨燃料电池汽车，受到了人们广泛关注。

(1)文中涉及的有机合成材料为O

(2)天然气属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)温室效应气体二氧化碳的化学式CO2的微观意义是(写出1点即可，下同)。

(4)氢气作为新能源的优点是,目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对

氢能源的研究方向有。

15.根据下列装置图，回答有关问题：

(1)实验室通常利用图中装置A制取氧气，该反应的化学方程式为o

(2)若用装置C代替装置B进行制二氧化碳的实验，优点为可以控制反应的发生与停止，简

述关闭弹簧夹，反应停止的原因0

(3)为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接,

接>接0

16.茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(2'°2。。3・3“2。2)。过碳酸钠是白色粉末，易溶于

水，难溶于乙醇，同时具有Na2c。3和m。2的化学性质，遇热水能迅速产生活性气体，快速

清洁茶垢(茶垢清洁剂的其他成分与水或硫酸均不反应)。项目学习小组对茶垢清洁剂进行以

下探究活动：

活动一：探究过碳酸钠溶于水产生的气体成分

(1)请完善下列表格。

实验步

实验操作实验现象结论

骤

取茶垢清洁剂样品于试管中，向其中加入适量热

步骤I产生气泡

水

无明显现该气体不是C02,是。2

步骤n将气体通入______

象

步骤川将带火星的木条伸入试管中—

(2)步骤I和步骤IIJ不能互换顺序的原因是

活动二：探究过碳酸钠的稳定性

图1是工业上制备固态过碳酸钠的流程图，制备过程中常需加入稳定剂；下表是制备过程中

加入稳定剂的种类与活性氧残存率的关系。

HQ2溶液乙酉亨

固体I洗涤》干燥》I过碳酸钠

图1

活性氧残存率/%

稳定剂种类无稳定剂3(稳定剂)/%

0周1001周43.6

A0.510051.2

BX10075.3

C0.510055.7

D0.510044.8

E0.510083.9

(3)图1中加入乙醇的目的是。

(4)表1中数据X为0

(5)根据表1可知，效果最好的稳定剂是(选填标号)。

(6)过氧化氢分解产生氧也能清除茶垢，请分析使用过碳酸钠固体而不使用过氧化氢溶液清除

茶垢的可能原因：o

活动三：测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量

方案一：如图2,取4g茶垢清洁剂于锥形瓶中(装置气密性良好)，记录量气管C的读数。打

开活塞，往A中加水，产生气体，完全反应冷却至室温后，再次记录量气管C的读数。

水

样品

+MnO?

图2

(7)两次读数前均需对量气管C进行的操作是。

(8)若量气管C反应前的读数为OQOmL,反应后的读数为34O.OOm3折算成标准状况下的质

量约为0.48g。计算该茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数。

反应原理：2(2•2均。3•3也。2)=43a2co3+6%。+3外%已知：2Na2c3•3%。2的相

对分子质为314,写出根据化学方程式计算的过程。

方案二：在测量过碳酸钠的含量时，除了将过碳酸钠转化为气体进行计算外，还可以转化成

沉淀进行计算。

(9)写出实验方案：。

17.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂，已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaC/，和

SiOz(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶

质□的质量分数+，国通过实验3测得如图数据国：(假设产生气体全部逸出)

10.6g摩擦剂105.4g稀盐酸111.6g剩余混合物

求：

(1)生成。。2的质量；

(2)稀盐酸中溶质的质量；

(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A元素周期表标签的左上角的数字表示原子序数，原子中质子数=核电荷数=电子数=

原子序数，故钦的原子序数为67,故A正确；

B.由元素周期表中每一格表示的信息可知：最下面的数字表示原子的相对原子质量，故钦的相对

原子质量为164.9,相对原子质量是一个比值，单位为“1”常省略不写，不是“g"，故B错误。

C.根据元素周期表中秋的元素名称可知秋字带有“车”字旁，属于金属元素，故C正确；

D.在原子中，质子数=核电荷数=电子数=原子序数，由图中信息可知秋的原子序数为67,所以原

子核内质子数也为67,故D正确：

故选：Bo

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

2.【答案】B

【解析】解：A、练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌，该选项正确。

B、制坯机中将坯泥制成坯体的过程，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项

不正确。

C、若坯料中铁粉没有被除去，铁燃烧会生成黑色固体四氧化三铁，则烧制的陶瓷会因为产生四

氧化三铁而出现黑点，该选项正确。

D、成品可以通过吸收阳光或其它散射光吸蓄光能，在阴暗环境中自行发光，该选项正确。

故选：Bo

A、练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的搅拌。

B、没有生成新物质的变化是物理变化。

C、四氧化三铁是黑色固体。

D、成品可以通过吸收阳光或其它散射光吸蓄光能，在阴暗环境中自行发光。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

3.【答案】B

【解析】解：A、碳酸氢铉中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项

说法错误。

B、铉态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，碳酸氢镂不可与草木灰等碱性物质混合

使用，故选项说法正确。

C、该化肥属于氮肥，能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，使植物茎秆粗壮、增强抗倒

伏能力是钾肥的作用，故选项说法错误。

D、植物的肥料并不是施得越多长势越好，施用过多会污染环境，故选项说法错误。

故选：Bo

A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

B、根据镂态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，进行分析判断。

C、氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强

作物的抗寒、抗旱能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗

壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。

D、根据要合理使用化肥，进行分析判断。

本题难度不大，了解化肥的分类方法、氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的

关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸无气泡产生，稀盐酸先与氢氧化钠发生

中和反应，氢氧化钠完全反应后稀盐酸再与碳酸钠反应，即苛性钠溶液可能部分变质，选项错误，

故该选项不符合题意；

B、向某溶液中加适量稀盐酸，无明显现象，即溶液中不含银离子和碳酸根离子，再加BaC%溶液，

有白色沉淀生成，即生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀为硫酸钢，由此得出该溶液中含有硫

酸根离子，选项正确，故该选项符合题意；

C、题文中没有明确硝酸钾与氯化钠的含量，将KN03和NaCl的混合溶液降温有晶体析出，析出

晶体的晶体可能是硝酸钾，也可能是氯化钠，还可能是两种物质的混合晶体，所以析出晶体后的

溶液可能KN/的饱和溶液，可能是NaCl的饱和溶液，选项错误，故该选项不符合题意；

D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶于水溶液呈无色，即反应后无明显现象，所

以向盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，由此不能得出二者之间不发生反应，选项错误，故

该选项不符合题意。

故选:Bo

A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

B、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。

C、根据将KN03和NaCl的混合溶液降温，有晶体析出，没有指明结晶的种类，进行分析判断。

D、根据中和反应，进行分析判断。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

5.【答案】D

【解析】解：4反应仓中为固液常温下制取氧气，可以为过氧化氢在二氧化铳的催化下分解生成

水和氧气，故反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液，故A正确；

B.氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润，故B正确；

C.气体不易溶于水，可通过单位时间内气泡的多少判断气流的速度，则可以根据加湿过滤仓中气

泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，故C正确；

D.该装置不可以随时调控产生氧气的速率，故D错误；

故选：D。

A、根据过氧化氢在二氧化锌的催化下分解生成水和氧气进行分析；

B、根据氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质进行分析；

C、根据气体不易溶于水，可通过单位时间内气泡的多少判断气流的速度进行分析；

D、根据该装置不可以随时调控产生氧气的速率进行分析。

本题主要考查实验室制取氧气的反应原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合己有的知识进行解题。

6.【答案】C

【解析】解：4氢氧化钠和氯化铝生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，过滤的滤液和沉淀，后向沉淀中

加入过量盐酸，氢氧化铝和稀盐酸生成氯化铝和水，再蒸发两种溶液可得到4C%、NaCl两种固

体，故A正确；

B.加热N&HC03分解为氨气、二氧化碳和水，可除去Na2c。3中混有的N“4“C03，故B正确；

C.加水，氯化钾溶于水，二氧化镒不溶于水，过滤、洗涤、干燥得二氧化镒和氯化钾溶溶液，不

是氯化钾固体，故C不正确；

D.羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉绒有烧纸味，可以区分，故D正确。

故选：Co

A、根据氢氧化钠和氯化铝生成氢氧化铝沉淀和氯化钠进行分析；

B、根据加热NHJ/Cg分解为氨气、二氧化碳和水进行分析；

C、根据加水，氯化钾溶于水，二氧化铳不溶于水进行分析；

D、根据羊毛绒的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉绒有烧纸味进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获0

7.【答案】B

【解析】解：A、原子种类和数目不变，该选项正确。

B、反应前后氢元素化合价都是+1,该选项不正确。

C、反应的化学方程式是2%。+。22H2。2，“■”和“质量比为32:36=8：

9,该选项正确。

D、水和氧气容易得到，该选项正确。

故选:Bo

一定条件下，水和氧气反应生成过氧化氢。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

8.【答案】D

【解析】解：A、实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全

反应，天平都保持平，故选项说法错误。

B、电解水时，负极上产生的气体是氢气，正极上产生的气体是氧气，氧气比氢气更易溶于水，

会导致负极与正极的气体体积比大于2：1,故选项说法错误。

C、若弹簧夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使

测定结果偏大，故选项说法错误。

D、粗盐提纯时，若溶解时加水量不足，氯化钠不能全部溶解，会导致得到的精盐质量偏低，故

选项说法正确。

故选：D。

A、根据红磷点燃前后，天平保持平衡，说明参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各

物质的质量总和，进行分析判断。

B、根据电解水的实验现象，进行分析判断。

C、根据若弹簧夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，进行分析判断。

D、根据溶解时加水量不足，氯化钠不能全部溶解，进行分析判断。

本题难度不大，了解常见化学实验的原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：4法匹拉韦是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；

B.由化学式可知，法匹拉韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，故B正确；

C.法匹拉韦中碳、氮元素的质量比为：(12x5)：(14x3)=10：7,故C不正确;

D.由法匹拉韦化学式可知，一个法匹拉韦分子中含有15个原子，故D正确。

故选：Co

A、根据法匹拉韦是含碳元素的化合物，属于有机物进行分析；

B、根据法匹拉韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成进行分析；

C、根据元素的质量比进行分析：

D、根据法匹拉韦化学式进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

10.【答案】D

【解析】解：A、由熟石灰的溶解度曲线，20℃时熟石灰的溶解度为0.17g,溶解度在0.01g〜1g之

间的，属于微溶物质，故选项说法错误。

B、熟石灰的水溶液显碱性，熟石灰溶液的p〃>7,故选项说法错误。

C、熟石灰的溶解度随着温度的降低而增大，60℃的熟石灰溶液降温至20℃,熟石灰的溶解度增大，

没有熟石灰析出，溶液不会变浑浊，故选项说法错误。

D、30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g,30℃时熟石灰饱和溶液中溶液的溶质质量分数为悬悬KX

100%=0黯06,若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数W

威石，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据熟石灰的溶解度曲线，进行分析判断。

B、根据熟石灰的水溶液显碱性，进行分析判断。

C、根据熟石灰的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。

D、根据30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g,进行分析判断。

本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答本题

的关键。

11.【答案】C

【解析】解：A、图中实验，把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中约1-2秒后，可以看到接触火焰

的火柴梗的两端先变黑，可比较火焰各层的温度，故选项实验能达到目的。

B、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件相同，可探究不同溶剂对物质溶解性的影响，

故选项实验能达到目的。

C、铁粉不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到目的。

D、实验中滴加盐酸过程中，滴有酚献溶液NaOH溶液由红色变成无色，说明溶液的碱性消失，

NaOH被消耗，能验证中和反应的发生，故选项实验能达到目的。

故选：Co

A、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。

B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。

C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)：本身的状态

为非气体；生成的物质为非气态。

D、根据滴有酚献溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚献溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇

碱性溶液变红，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

12.【答案】D

【解析】解：A、蜡烛燃烧前，容器中氧气的体积分数约为21%,故选项说法错误。

B、当铁钉不再锈蚀时，容器内气体不是均为二氧化碳，还含有氮气、稀有气体等，故选项说法

错误。

C、一段时间后观察到蜡烛熄灭，将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹，

说明铁与氧气、水发生了缓慢氧化，蜡烛熄灭后装置中含有氧气，但蜡烛不能燃烧，故选项说法

错误。

D、将反应后的装置密封放置数天后，发现铁钉表面出现了锈迹，说明蜡烛燃烧会生成水，故选

项说法正确。

故选：D。

根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，结合蜡烛燃烧生成二氧

化碳和水，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用铁锈蚀的条件、蜡烛燃烧的生成物等是正确解答本题的关键。

13.【答案】Cu、Fe不再产生气泡Fe+2HCI=FeCl2+W2TCl2CuSQ,、H2SO4

【解析】解：(1)步骤②所得滤渣的成分为过量的铁和反应生成的铜。

(2)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明铁完全反应，滤渣中只

剩下铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCI=FeCl2+H2九

(3)步骤②③所得FeC%可与一种气体单质发生化合反应生成FeC%，实现循环使用，根据质量守恒

定律可推测该单质是氯气。

(4)溶液B中含有的溶质是没有析出的硫酸铜和过量的硫酸。

故答案为:(l)Cu、Feo

(2)不再产生气泡；Fe+2HCI=FeCl24-H2T。

(3)02。

(4)CUS04'，25。4。

铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

14.【答案】塑料混合物1个二氧化碳分子(或1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构

成)燃烧产物是水，无污染(或热值高，合理即可)寻找廉价的制取方法(合理即可)

【解析】解：(1)有机合成材料下属的材料品种很多，合成塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通

常所说的三大合成材料，本文提到有机合成材料为塑料；

(2)主要由甲烷和少量乙烷、丙烷和丁烷组成，属于混合物；

(3)二氧化碳的化学式CO?的微观意义是1个二氧化碳分子(或1个二氧化碳分子由1个碳原子和2

个氧原子构成)：

(4)①氢气作为新能源具有的优点是发热量高、燃烧产物无污染、原料来源丰富；

②目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向有：寻找廉价的制取方

法，使氢能的储存和运输更方便等。

故答案为：(1)塑料•；

(2)混合物；

(3)1个二氧化碳分子(或1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成)；

(4)燃烧产物是水，无污染(或热值高，合理即可)；寻找廉价的制取方法(合理即可)。

(1)根据合成塑料、合成纤维、合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料进行分析；

(2)根据主要由甲烷和少量乙烷、丙烷和丁烷组成进行分析；

(3)根据二氧化碳的化学式CO2的微观意义进行分析；

(4)根据氢气作为新能源具有的优点，针对氢能源的研究方向进行分析。

本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用

的信息，结合已有的知识进行解题。

15.【答案】2KMnCU&Mn04+Mn02+02T反应不断生成气体，装置内压强增大，将

稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离ihfgc

【解析】解：(1)装置A适用于固体加热制氧气，试管口处有一团棉花，所以是加热高镒酸钾制氧

气，同时生成镭酸钾和二氧化镒，化学方程式为2KMz1O4K2MnO4+MnO2+02T；故答

案为：2KMzt。4占K2MnO4+MnO2+02T；

(2)若用装置C代替装置B进行制二氧化碳的实验，优点为可以控制反应的发生与停止，关闭弹

簧夹，反应停止的原因是反应不断生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分

离；故答案为：反应不断生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，固液分离；

(3)因为盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体以及带出的水蒸气，可以通过量

的碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，为了除杂比较彻底，需要长管进，

短管出，因此为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序正确

的是a接i,h接f,g接c；故答案为：i；h;f；g；c,

(1)根据气体的发生装置确定反应的原理；

(2)根据装置的特点来分析；

(3)根据二氧化碳的除杂与干燥方法来分析。

本题考查了实验室制气体的原理书写、发生装置、收集装置的选择以及气体的验满、干燥和除杂，

综合性比较强。关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及相关的知识。

16.【答案】澄清石灰水木条复燃步骤HI燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，

干扰实验结果降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出0.5E过氧化氢不稳定，易分解为水和氧

气，降低清除茶垢的效果慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中

液面相平加入过量氯化钢溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测

量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，可

计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数

【解析】解：⑴过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，同时具有诋2。。3和为”的化学

性质，遇热水能迅速产生活性气体，实验结论该气体不是C02,是。2,故将气体通入澄清石灰水

时，无明显现象；将带火星的木条伸入试管中，木条会复燃；

(2)步骤in燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果；故步骤n和步骤in

不能互换顺序；

(3)过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，加入乙醉的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使

过碳酸钠析出：

(4)为考查不同稳定剂种类对实验的影响，加入稳定剂的量应相同，表I中数据X为0.5%；

(5)根据表1可知，E组活性氧残存率最高，故效果最好的稳定剂是E