2022-2023学年山东省威海经开区八年级（下）期末化学试卷（含解析）

2022-2023学年山东省威海经开区八年级（下）期末化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.下列过程中，主要发生化学变化的是（）

A.燃料注入B.船箭分离C.点火发射D.飞船对接

2.梦天实验舱载有世界上第一套由冷原子锢光钟等组成的空间冷原子钟组。如图是勰的原

子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是（）

A.锢原子在化学变化中容易得到电子B.锢原子的核电荷数为38

C.锢元素位于元素周期表的第二周期D.德的相对原子质量为87.62g

3.氢元素与锢元素的本质区别是（）

A.原子质量不同B.电子数不同C.中子数不同D.质子数不同

4.2022年10月31日梦天实验舱由长征五号B运载火箭托举升空。长征五号B运载火箭以偏二

点燃

甲肥＜C2H8%）和X作推进剂，反应的化学方程式为：2X+C2H8N2—3N2+4H2O+2CO2，

则X的化学式是（）

A.N2O4B.NOC.N2O3D.N205

5.2022年诺贝尔化学奖授予对“点击化学和生物正交化学”的发展作出贡献的科学家。

“点击化学”采取简单方法构建复杂的功能分子。下列关于分子的说法不正确的是（）

A.分子由原子构成B.分子可以构成物质

C.分子是化学变化中的最小粒子D.同种物质的分子化学性质相同

6.质量守恒定律是自然界中的重要定律，下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A.1L植物油倒入1L水后的体积为2L

B.煤燃烧后质量减轻

C.10g食盐溶解在50g水中，形成60g食盐水

D.蜡烛受热熔化再冷却后，质量不变

7.空气是一种重要的资源。下列关于空气及其成分的说法正确的是（）

A.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光B.空气由空气分子构成

C.氮气约占空气总体积的21%D.氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性

8.规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是（）

9.模型法是学习化学的重要方法。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是)

♦+•0*M+qg鬻

甲乙丙丁•氮原子

A.乙物质中氮元素的化合价为+1

B.该反应前后分子数目不发生改变

C.该反应前后分子的种类发生了变化

D.参加反应的甲、乙的质量比等于生成的丙、丁的质量比

10.分类法是化学学习与研究的重要方法，下列对物质的分类正确的是（）

A.石油：化合物B.水：单质C.氯化钠：氧化物D.自来水：混合物

二、填空题（本大题共4小题，共40.0分）

11.从化学的视角认识消毒剂

二氧化氯消毒片是一种常用的消毒剂。该消毒片溶于水后可用于杀灭物体表面、空气中的细

菌、病毒。常温常压下，二氧化氯（C102）是一种橙黄色气体，密度比空气大，有刺激性气味，

易溶于水，遇热水能分解，光照时也易分解，腐蚀性很强。

根据上述资料，回答问题：

（1）上述描述中，二氧化氯的物理性质有,化学性质有。二氧化氯消毒片的

用途是o

(2)二氧化氯中氯元素的化合价为。其中，氯元素与氧元素的质量比是(填最简整数

比)。

(3)温度降为11久时，二氧化氯液化为液体，请从微观角度解释这一过程。

(4)使用二氧化氯时要十分小心，一旦粘在手上，应如何处理？o储存二氧化氯时,

应放在环境中。

12.探寻原子的结构

(1)人类从未停止探索微观世界的脚步。19世纪以前，人们一直认为原

子是不可分的。1897年，科学家(填字母)发现了带负电的电子,

建立了原子的“葡萄干布丁模型”，才提出原子是可分的观点。

A.汤姆森

B.道尔倾

C.卢瑟福

(2)1911年，科学家进行了a粒子轰击金箔实验，用带正电、质量比电子大很多的a粒子轰击

金箔。

实验结果却出乎意料：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数a粒子发生

了较大的偏转，并且有极少数a粒子的被反弹了回来。

科学家们分析实验现象认为原子中存在一个“很小的结构”，这个“很小的结构”叫做

。实验中不会出现如图中b的现象，因为。

13.烧烤中的化学

前段时间，“淄博烧烤”冲上热搜。淄博烧烤是淄博饮食文化的重要组成部分，现在仍保留

着独立小炉木炭有烟烧烤。

⑴烧烤时常会用到木炭，由木材烧制木炭过程中发生了(选填“物理”或“化学”)

变化。木炭疏松多孔，具有性，还可以用来除去水中的色素和异味。木炭主要含碳

元素，写出木炭完全燃烧的化学方程式。吃烧烤时最好在室外通风良好的地方，理

由是。人们常用扇子扇火使火更旺，其原理是。烧烤完毕需要将火熄灭，

写出一种灭火的方法，其灭火原理是O

(2)吃烧烤时，在远处就能闻到烤肉串的香味，从分子的观点解释这一现象，是因为。

(3)肉类食品直接在高温下烧烤，会产生一种高度致癌物质一一苯并花(化学式C20Hl2)附着在

食物表面，从而对人体健康有害•苯并茂中碳元素的质量分数是(精确到0.1%)。

14.二氧化碳合成淀粉

联合国粮农组织发布的《2023年全球粮食危机报告》中指出，全球粮食危机形势严重，粮食

不安全状况进一步加剧。我因科学家在实验室里首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该流程的

示意图如下(箭头左边为反应物、右边为生成物，箭头上方为反应条件或加入的试剂)。

HCO?甲醇_……__淀粉

Ho空曳J<CH3OH)[(皿2。挑]

一

(1)上述流程中用电解水的方法制得氢气，写出反应的化学方程式。反应类型为

,反应中的能量转化过程为,反应的微观过程是。

(2)图中甲醇转化为淀粉的第一步反应为「〃仆〃.(,1H.O..甲醇还可以

用作燃料，请写出甲醇在空气中充分燃烧的化学方程式。上述两个反应，反应物相

同，生成物不同，原因是o

(3)甲醇具有可燃性，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。二者性质不同，从宏观角度看，是因

为,从微观角度看，是因为。

(4)在酶的作用下，淀粉与氧气反应生成二氧化碳和另一种氧化物，淀粉的化学式是

(C6HloO5)n)写出反应的化学方程式。

(5)该研究的意义有(写一点即可)。

三、简答题(本大题共1小题，共10.0分)

15.像科学家一样思考

(1)获取物质

现有如下仪器：

①实验室中用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置,

可选择上图中的（填写仪器下方的字母）,选择该发生装置的依据是,用该方

法收集二氧化碳，是因为具有的性质是。用该发生装置还可以制取的气体是（填一种

）o写出反应的化学方程式。

②若要检验所得的气体是二氧化碳，反应的原理是（用化学方程式表示）。

（2）研究化学反应速率的影响因素

大理石产地不同，成分也不尽相同。实验小组的同学们要探究大理石与盐酸反应中，盐酸的

浓度对反应速率的影响，请你参与其中。仪器自选，请完成下表：

你的猜想实验方案

（3）测定混合物中某一成分的含量

将13g某地大理石（杂质不与酸反应）与80g足量的稀盐酸充分反应，待无气泡产生时，称得剩

余物质的总质量为88.6g。根据化学方程式计算该地大理石中碳酸钙的质量分数（计

算结果保留至1%）。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A、燃料注入过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、船箭分离过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、点火发射过程燃料燃烧生成新物质，主要涉及化学变化，故正确；

D、飞船对接过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成：据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成就属于物理变化，

若有新物质生成就属于化学变化.

2.【答案】B

【解析】解：A.锯原子最外层有2个电子，在化学变化中容易失去电子，故错误；

B.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，因此锢原子的核电荷数为

38,故正确；

C.周期数=原子核外电子层数，根据银原子的结构可知，锢元素位于元素周期表的第五周期，故

错误；

D.锢的相对原子质量为87.62,单位应为“1”，不是“g”，故错误；

故选：Bo

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

3.【答案】D

【解析】解：不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以氢元素与氢元素的本质区别是质子

数不同。

故选：Do

根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答。

本题考查了不同种元素之间的本质区别，并能在解题中灵活应用。

4.【答案】A

【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，由反应的化学方程式为2X+

点燃

c2H82三32+4H2O+2CO2可知’反应物中有2个C、8个H、2个N,生成物中有6个N、8个H、

2个C、8个0,贝U2X中含有4个N,8个0,所以1个X中含有2个N,4个0,则X的化学式为N2O4。

故选：Ao

根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

5.【答案】C

【解析】解：A、分子由原子构成，选项A正确；

B、有的物质是由分子构成，的分子可以构成物质，选项B正确；

C、分子在化学变中可以再分，分子不是化学变化中的最小粒子，选项C不正确；

D、分子能保持物质的化学性质，因此同种物质的分子相同，化学性质也相同，选项D正确；

故选：Co

根据分子的定义、构成、性质和物质的构成分析判断有关的说法。

在解此类题时，首先要将分子的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

6.【答案】B

【解析】解：A、1L植物油倒入1L水后的体积为2L,该过程没有新物质生成，属于物理变化，质

量守恒定律只适用于化学变化，故选项不能用质量守恒定律解释。

B、煤燃烧后质量减轻，是因为煤燃烧生成的二氧化碳等气体逸散到空气中，该过程有新物质生

成，属于化学变化，故选项能用质量守恒定律解释。

C、10g食盐溶解在50g水中，形成60g食盐水，是食盐溶解在水中形成溶液，该过程没有新物质生

成，属于物理变化，故选项不能用质量守恒定律解释。

D、蜡烛受热熔化过程中，只是蜡烛状态发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故

选项不能用质量守恒定律解释。

故选：Bo

A、根据1L植物油倒入1L水后的体积为2L是物理变化来分析；

B、根据煤燃烧后质量减轻，是因为煤燃烧生成的二氧化碳等气体逸散到空气中来分析；

C、根据10g食盐溶解在50g水中，形成60g食盐水是物理变化来分析；

D、根据蜡烛受热熔化过程是物理变化来分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

7.【答案】A

【解析】解：A.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，故正确；

B.空气由氮气、氧气等组成，故错误；

C.氮气约占空气总体积的78%,氧气约占空气总体积的21%,故错误；

D.氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，故错误。

故选：Ao

空气属于混合物，是由氮气、氧气、惰性气体等组成，氮气约占空气总体积的78%,氧气约占空

气总体积的21%,氧气具有助燃性，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，据此分析。

解答本题关键是熟悉空气的组成，及其性质和用途。

8.【答案】B

【解析】解：A、向试管内倾倒液体时，取下的瓶塞要倒放，图中所示操作错误。

B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应轻轻用手扇动，使及少量的气体进入鼻孔，不能直接用

鼻子闻，图中所示操作正确。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，图中所示操作错误。

故选：Bo

A、根据向试管内倾倒液体时注意事项分析。

B、根据闻气味时，应该是“招气入鼻”法进行分析判断。

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是

解答此类试题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A、乙物质为NO,其中氧元素为-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和

为0,则氮元素的化合价为+2价，故A说法错误；

B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变，故B说法错误；

C、由化学方程式可知，该反应前后分子种类发生改变，故C说法正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为(4x17)：(6x30)=17：45,生成丙、丁

的质量比为(10x14)：(6x18)=35：27,参加反应的甲、乙的质量比不等于生成的丙、丁的质

量比，故D说法错误。

故选：C«

根据微观示意图可知，氨气和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为

i.\//4li.VO上碎+6HC

本题是微观模型考查题，在解答此类题时认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义是解决此

类题目的关键，通过仔细观察找出其中的反应物和生成物，并写出化学方程式，结合选项进行分

析判断。

10.【答案】D

【解析】解：A、石油中含有煤油、汽油、柴油等多种物质，属于混合物，故A错；

B、单质是由一种元素组成的纯净物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故B错；

C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的化合物，

不属于氧化物，故C错；

D、自来水中含有可溶性钙、镁化合物以及水等多种物质，属于混合物，故D正确。

故选：D。

A、根据化合物的特点进行分析；

B、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行分析；

C、根据氧化物必须有氧元素进行分析：

D、根据自来水的组成进行分析。

解答本题关键是熟悉化合物的特点，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物必须有氧元素，熟

悉自来水的组成。

11.【答案】橙黄色气体，密度比空气大，有刺激性气味，易溶于水遇热水能分解，光照时也易

分解、腐蚀性杀灭物体表面、空气中的细菌、病毒+471：64温度降低，二氧化氯分子之间

的间隔变小用热水洗手低温避光保存

【解析】解：(1)颜色、状态、密度、气味、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物

理性质，故二氧化氯的物理性质有：橙黄色气体，密度比空气大，有刺激性气味，易溶于水；遇

热水能分解，光照时也易分解、腐蚀性均需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；由资料可

知，二氧化氯消毒片的作用是：杀灭物体表面、空气中的细菌、病毒；

(2)二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为X,根据化合物中，正、负化合价的代数和为

零，可得x+(-2)x2=0,x=+4；二氧化氯中氯元素与氧元素的质量比是:35.5：(16x2)=71：

64；

(3)温度降为11久时，二氧化氯液化为液体，从微观角度看，温度降低，二氧化氯分子之间的间隔

变小；

(4)二氧化氯腐蚀性很强，但是遇热水能分解，故一旦粘在手上，可用热水洗手；二氧化氮遇热水

能分解，光照时也易分解，故应低温避光保存。

故答案为：(1)橙黄色气体，密度比空气大，有刺激性气味，易溶于水：遇热水能分解，光照时也

易分解、腐蚀性；杀灭物体表面、空气中的细菌、病毒；

(2)+4；71：64；

(3)温度降低，二氧化氯分子之间的间隔变小；

(4)用热水洗手；低温避光保存。

(1)化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来，物质不需要发生化学变化

就表现出来的性质是物理性质，物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质；

(2)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零以及化合物中元素质量比的计算方法来分析；

(3)根据分子的性质来分析；

(4)根据物质的性质来分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的

中考热点之一。

12.【答案】A原子核a粒子和原子核都带正电，相互排斥

【解析】解：(1)1897年，汤姆森发现了带负电的电子，建立了原子的“葡萄干布丁模型”；道尔

顿实心球模型；卢瑟福行星模型。

(2)由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小，“很小的结构”指的是原

子核；当粒子轰击金箔时，实验中不可能出现的运动轨迹是b,因为a粒子和原子核都带正电，相

互排斥，不会靠近，只会偏离。

故答案为：(1)A；

(2)原子核；a粒子和原子核都带正电，相互排斥。

(1)根据原子的发现史进行分析；

(2)根据原子的内部结构进行分析，原子核的体积很小，带正电荷，质量较大。

记住并理解原子的结构是解答本题关键。

13.【答案】化学吸附(),,(O防止木炭不完全燃烧产生CO,引起中毒提供更多的

氧气用水浇灭使温度降至木炭的着火点以下分子是在不断运动的95.2%

【解析】解：(1)木材烧制木炭过程中，木纤维炭化生成了新物质，属于化学变化。

木炭疏松多孔，具有吸附性，可用来除去水中的色素和异味。

木炭完全燃烧产生二氧化碳，反应的化学方程式是1.()(-(),；木炭不充分燃烧，会产生

有毒的CO,会导致一氧化碳中毒，因此保持通风良好的目的是防止木炭不完全燃烧产生CO,引起

中毒。

用扇子扇火使火更旺，其原理是提供了更多的助燃的氧气；熄灭木炭的方法可以是用水浇灭，其

灭火原理是使温度降至木炭的着火点以下。

(2)远处就能闻到烤肉串的香味，是因为肉串中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们

闻到肉香味。

(3)苯并花中碳元素的质量分数而黑与否x100%。95.2%。

故答案为:

(1)化学；吸附；(.()(防止木炭不完全燃烧产生CO,引起中毒：提供更多的氧气:

用水浇灭；使温度降至木炭的着火点以下;

(2)分子是在不断运动的;

⑶95.2%。

(1)根据化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成、木炭具有吸附性、木炭具有可燃性、

燃烧的条件、灭火的原理等，进行分析解答。

(2)根据分子的基本性质，进行分析解答。

(3)根据化合物中元素的质量分数=相对时”储:时个数X100%,进行分析解答。

本题难度不大，了解灭火的原理、碳的物理性质和化学性质、化学式的有关计算等是正确解答本

题的关键。

14.【答案】2〃,“"2//..(>,分解反应电能转化为化学能每个水分子分裂成两个氢原

子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分

子7/()11-5N1('().-I//,O反应条件不同物质不同分子构成不

同-r.nllj)缓解温室效应

【解析】解：(1)电解水原理为水在通电的条件下生成氢气和氧气，故化学方程式为

211,021!()：；反应为一种物质生成两种物质，符合“一变多”的反应特点，故为分

解反应；反应条件为通电，通电使该化学反应发生，故反应中的能量转化过程为电能转化为化学

能；反应的微观过程是每个水分子分裂成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢

分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。

(2)甲醵在空气中充分燃烧为甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故化学方程式为

7/0//-5(>,(<-一个反应条件是加催化剂，一个反应条件是点燃，故上述

两个反应，反应物相同，生成物不同，原因是反应条件不同。

(3)甲醇和二氧化碳是不同的物质，故二者性质不同，从宏观角度看，是因为物质不同：分子是维

持物质化学性质的最小粒子，甲醇是由甲醇分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故

二者性质不同，从微观角度看，是因为分子构成不同。

(4)淀粉与氧气反应生成二氧化碳和另一种氧化物，根据元素守恒可知，另一种氧化物为水，故淀

粉与氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，故化学方程式为

(CftWHiO-,),,'GriO,=6nCC)>5”“。。

(5)由于该研究可以将二氧化碳合成淀粉，二氧化碳过多会造成温室效应，故该研究的意义可以减

缓温室效应(合理即可)。

故答案为：i〃二〃/「.().；分解反应；电能转化为化学能；每个水分子分裂成两个

氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子；

，，3'〃"〃­"2((>_■I//7)：反应条件不同；

(3)物质不同；分子构成不同；

，I1。〃")I.人—UHC'O,-5"〃夕；

(5)缓解温室效应。

(1)根据电解水原理为水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应为一种物质生成两种物质，符合

“一变多”的反应特点，能量转化进行分析。

(2)根据甲醇在空气中充分燃烧为甲醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，进行分析。

(3)根据甲醇和二氧化碳是不同的物质，分子是维持物质化学性质的最小粒子，进行分析。

(4)根据淀粉与氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水进行分析。

(5)根据将二氧化碳合成淀粉，二氧化碳过多会造成温室效应进行分析。

本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反

应条件和沉淀、气体符号的标注。

15.【答案】ACDF反应物为固体和液体，不需要加热二氧化碳的密度比空气大氧气(合理即可

)2H4)-()_C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20在一定浓度范围内，盐酸浓度越

大，反应速率越快(合理即可)取甲、乙两根试管，分别加入20g5%的稀盐酸和20gl5%的稀盐酸，

往两根试管中分别加入2g块状大理石，观察气泡的产生速率(合理即可)76.9%

【解析】解