专题02三大守恒（图像基础2）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）

专题02三大守恒（图像基础2）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）三大守恒应用秒杀思想Ⅰ：电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等模型：第一步：写出物质在溶液中所有的电离与水解过程第二步：分析溶液中所有的阴、阳离子第三步：等号左边写出溶液中所有阳离子，等号右边写出溶液中所有的阴离子第四步：书写系数，阴阳离子所带的电荷数即为对应物质前的系数⑴以Na2S溶液为例①写出Na2S溶液中电离和水解过程Na2S=2Na＋＋S2－S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－H2OH＋＋OH－②分析溶液中所有的阴、阳离子Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－=3\*GB3③阴、阳离子左右分配建立关系式___×c(Na＋)＋___×c(H＋)＝____×c(S2－)＋____×c(HS－)＋_____×c(OH－)④阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(S2－)＋1×c(HS－)＋1×c(OH－)整理得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)⑵Na2CO3和KCl混合液c(Na＋)+c(K＋)+c(H＋)=×c(Cl－)+c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)Ⅱ：物料守恒(也叫原子守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，变成了其它离子或分子，使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种核心元素的原子的数目发生变化，其质量在反应前后是守恒的，始终遵循原子守恒模型步骤第一步：分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)第二步：找出特征元素在水溶液中的所有存在形式第三步：根据定量关系建立等式⑴以Na2S溶液为例第一步：分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定元素除H、O元素外)，即n(Na＋)＝2n(S2－)第二步：找出特征元素在水溶液中的所有存在形式Na只有一种形式Na＋S2－在水中部分会水解成HS－、H2S，共三种含硫元素的存在形式第三步：根据定量关系建立等式c(Na＋)＝2{c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)}=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)⑵缓冲液1：1（滴定半反应或倍反应）CH3COONa：CH3COOH=1:12c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)⑶同源混合NaHCO3：Na2CO3=1：12c(Na＋)=3×{c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)}⑷无关混合（任意比）各写各的随后物料相加CH3COONa和K2CO3混合c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)c(K＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)相加：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)+c(K＋)=c(Na＋)+2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)Ⅲ：质子守恒质子守恒是依据水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在通式：OH－+电离/水解=H＋＋水解/电离①弱酸式盐OH－+电离=H＋＋水解则：c(OH－)+c(HPO42－)+2×c(PO43－)=c(H＋)+c(H3PO4)②弱碱盐：OH－+水解=H＋＋电离NH4Cl溶液：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)③缓冲液：只比例，相加不约项CH3COOH:CH3COONa=1:2混合CH3COOH质子守恒：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)→OH－+电离=H＋CH3COONa质子守恒：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)→OH－=H＋＋水解只比例，相加不约项2×c(CH3COOH)＋3×c(H＋)＝c(CH3COO－)＋3×c(OH－)④不同的弱酸盐混合：任意比OH－+各自电离=H＋＋各自水解实例(1)浓度均为0.1mol·L－1CH3COONa和CH3COOH的混合溶液(呈酸性)中粒子浓度关系①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)③质子守恒：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)(2)浓度均为0.1mol·L－1NH4Cl和氨水的混合溶液(呈碱性)中粒子浓度关系①电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)②物料守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)③质子守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋2c(OH－)(3)浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(呈碱性)中粒子浓度关系①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))②物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]③质子守恒：2c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝2c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)(4)浓度均为0.1mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液(呈碱性)中粒子浓度关系①电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)②物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Na＋)③质子守恒：c(HCN)＋2c(H＋)＝c(CN－)＋2c(OH－)能力自测1．将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是A．B．C．D．2．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×1011，Ka(HF)=6.3×104。下列说法正确的是A．0.1mol/LNaF溶液中c(F)=c(Na+)+c(H+)B．“除镁”得到的上层清液中；c(Mg2+)=C．“沉锰”步骤中的离子方程式为2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑D．“沉锰”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c()+2c()3．常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是A．的溶液中不可能存在醋酸分子B．的醋酸钠溶液与的盐酸混合后溶液显酸性：C．醋酸的，的醋酸的，则D．已知酸性，pH相等的与溶液中4．用物质的量都是的和配成混合溶液，已知其中，对该溶液的下列判断正确的是A．B．C．D．5．室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10−2、Ka2(H2SO3)=1.02×10−7。实验实验操作和现象1向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为92向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入SO2至溶液pH=63向10mL0.1mol/LNaOH溶液中通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为34取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol/LBaCl2溶液，产生白色沉淀下列说法错误的是A．实验1得到的溶液中：c()+c()+c(H+)>c(OH)B．实验2得到的溶液中：2c()+c()>c(Na+)C．实验3得到的溶液中：c(H+)+c(Na+)<c()+2c(H2SO3)+c(OH)D．实验4中可知：Ksp(BaSO3)<2.55×10−86．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．溶液中，数目为B．为1的溶液中，数目一定为C．为13的溶液中，数目一定为D．电解精炼粗铜时，若阳极质量减少，转移电子数一定为7．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．浓度均为混合溶液中：B．在溶液中：C．在溶液中：D．氨水和溶液混合，形成的溶液，8．依据下表时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是A．向溶液中通入少量的离子方程式为：B．向溶液中加入少量水，溶液中增大C．相同浓度的和的混合溶液中：D．相同浓度的和溶液的：9．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B．pH=5.2的NaHSO3溶液：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合；c(Cl)=c()＞c(OH)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)10．对于浓度均为0.1mol·L1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是A．c(CH3COO)：③>①B．水电离出的c(OH)：③>②C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)11．室温下，向中逐滴加入，已知。下列说法正确的是A．时，由水电离出的B．时，C．时，D．时，12．常温下，下列溶液中各离子浓度关系一定正确的是A．溶液与溶液等体积混合：B．碳酸氢钠溶液：C．溶液：D．浓度均为醋酸溶液与溶液混合后：13．室温下，用含有少量的溶液制备的过程如下。下列说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．“过滤”所得滤液中：D．“过滤”所得滤液中：14．25oC时，浓度均为0.1mol·L–1的几种溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法正确的是A．①中，c(Na+)=c(CH3COO–)＋c(OH–)B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度C．③中，由水电离出的c(OH–)水=c(H+)水=1.0×107mol·L–1D．推测25oC，0.1mol·L–1NH4HCO3溶液的pH<8.3315．下列表达正确的是A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2﹣B．已知某温度下Ksp(CH3COOAg)＝2.8×10﹣3，此温度下浓度均为0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀C．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)＝c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)D．0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c(Cl﹣)＞c()＞c(H+)＞c(OH﹣)16．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．常温下，的溶液和的溶液中，相等B．中和、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗的物质的量较大C．将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．同浓度的与稀溶液中均存在：17．在25℃时对氨水进行如下操作，正确的是A．若向氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中将增大B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液C．向氨水中加稀硫酸至溶液的，此时溶液，则D．将的氨水和的盐酸等体积混合，所得溶液18．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①，②，则下列说法中一定不正确的是A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性B．Na2B溶液中一定有：C．NaHB水溶液中一定有：D．Na2B溶液中一定有：19．下表是25℃时弱酸的电离平衡常数和某些盐的溶度积常数。下列说法正确的是化学式CH3COOHHClOFePO4Fe(OH)3AgClKa或KspKa=1.8×105Ka=3.0×108Ksp=1.3×1022Ksp=1.0×1038Ksp=1.8×1010A．AgCl在盐酸中的Ksp小于其在水中的KspB．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=c(ClO)+2c(HClO)C．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：①>③>②D．向浓度均为0.01mol/L的FeCl3两溶液中分别缓慢滴加浓度均为0.01mol/LNa3PO4溶液和NaOH溶液，先生成Fe(OH)3沉淀20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L1AlCl3溶液中，N(Cl)+N(Al3+)=0.4NAB．1L0.2mol·L1NaHC