第17讲溶液的酸碱性与pH的计算（教师版）高二化学讲义（人教2019选择性必修1）

第17第17讲溶液的酸碱性与pH的计算知识导航知识导航课前引入化学实验室里，小明测量了沸水的化学实验室里，小明测量了沸水的pH，发现pH=6，惊呼：“水煮沸了，竟然变成酸性了”你能替小明解答这个问题吗？知识精讲知识精讲一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH)的相对大小酸性中性碱性c(H+)____c(OH)c(H+)____c(OH)c(H+)____c(OH)【答案】＞=＜二、pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即pH=_____________。1.pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。2.常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。【答案】lgc(H+)思考与交流：求100℃下，NaCl水溶液中c(H+)与pH。【答案】c(H+)=1.0×106mol/LpH=6三、pH的测定1．pH试纸（1）使用方法取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1。②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。2．pH计pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～14。注意pH试纸不能测定具有漂白性的溶液的pH。②不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则溶液被稀释，可能造成误差（酸性溶液的pH偏大、碱性溶液的pH偏小、中性溶液的pH无影响）。四、pH的计算1．单一溶液pH的计算（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH=lgc(H+)；（2）碱性溶液中，先求c(OH)，再由c(H+)=Kwc(OH-)求c(H+)，最后计算2．混合溶液pH的计算（1）强酸混合，先求，再计算pH=lgc(H+)；（2）强碱混合，先求，再由c(H+)=Kwc(OH-)求c(H+)，最后计算pH=（3）强酸强碱混合①恰好完全反应，pH=7(25℃)；②酸过量，先求，再计算pH=lgc(H+)；③碱过量，先求，再由c(H+)=Kwc(OH-)求c(H+)，最后计算pH=3．酸、碱稀释时pH变化规律（1）pH=a的强酸溶液，稀释10m倍，pH=a+m（室温下，a+m＜7）pH=a的弱酸溶液，稀释10m倍，a＜pH＜a+n（室温下，a+m＜7）（2）pH=b的强碱溶液，稀释10n倍，pH=bn（室温下，bn＞7）pH=b的弱酸溶液，稀释10n倍，bn＜pH＜b（室温下，bn＞7）（3）pH=a的强酸溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH=a+0.3（室温下，a+0.3＜7）（4）pH=b的强碱溶液，稀释一倍（或与可忽略的酸/碱等体积混合），pH=b0.3（室温下，b0.3＞7）明辨是非(1)(1)如果c(H＋)≠c(OH)，则溶液一定呈一定的酸碱性________；(2)任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH)________；(3)c(H＋)等于106mol·L1的溶液一定呈现酸性________；(4)25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等________；(5)在100℃时，纯水的pH>7________；(6)如果c(H＋)/c(OH)的值越大，则酸性越强________；(7)升高温度，水的电离程度增大，酸性增强________；(8)25℃时，0.01mol·L1的KOH溶液的pH=12________；(9)pH减小，溶液的酸性一定增强________；(10)100℃时，0.01mol·L1盐酸的pH=2，0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=10________；(11)1.0×103mol·L1盐酸的pH=3，1.0×108mol·L1盐酸的pH=8________；(12)pH=a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH=b，则a>b________。【答案】正确正确错误错误错误正确错误正确错误正确错误错误【详解】(1)如果c(H＋)≠c(OH)，则溶液一定呈一定的酸碱性，c(H＋)>c(OH)时，溶液呈酸性，c(H＋)<c(OH)时，溶液呈碱性，(1)正确；(2)水自身能电离出氢离子和氢氧根离子，因此任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH)，(2)正确；(3)溶液显酸性、中性或者碱性要看c(H＋)和c(OH)的相对大小，c(H＋)等于106mol·L1的溶液可能呈中性、酸性、碱性，(3)错误；(4)25℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数相等，均为1.0×1014，(6)错误；(5)在100℃时，纯水的pH=6>7，(7)正确；(6)如果c(H＋)/c(OH)的值越大，意味着c(H＋)和c(OH)的相对值越大，则酸性越强，(8)正确；(7)升高温度，水的电离程度增大，但依然显中性，(9)错误；(8)25℃时，0.01mol·L1的KOH溶液的pOH=2，pH=14pOH=12，(10)正确；(9)pH减小，溶液的酸性不一定增强，如纯水由25℃升高到100℃，pH由7变为6，但依然显中性，(13)错误；(10)100℃时Kw=1.0×1012mol2·L2，0.01mol·L1盐酸的pH=lg0.01=2，0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=lg=10，(14)正确；(11)1.0×103mol·L1盐酸的pH=lg(1.0×103)=3，1.0×108mol·L1盐酸显酸性，pH不一定为8，如25℃时接近7，但小于7，(18)错误；(12)醋酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，因此醋酸稀释一倍后酸性减弱，pH增大，若稀释后溶液的pH=b，则a<b，(19)错误。对点训练对点训练题型一：溶液酸碱性的判断【变11】下列溶液一定呈酸性的是A．含有H+离子的溶液 B．c(H+)>(Kw)1/2C．pH小于7的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液【答案】B【详解】A．任何水溶液都含有H+离子不一定显酸性，A错误；B．Kw=c(H+)·c(OH)，因c(H+)>(Kw)1/2所以c(H+)>c(OH)，溶液显酸性，B正确；C．pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100℃是pH=6为中性，C错误；D．石蕊试液显紫色说明为中性，D错误；故选B。题型二：pH的类似物理量【变2】pc类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×103mol/L，则该溶液溶质的pc=3。下列说法正确的是A．25°C时，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH)=14B．用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pc(OH)逐渐增大C．某温度下，弱酸HB的Ka=1×105mol/L，则该溶液中pc(H+)+pc(B)=l0D．向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐减小【答案】A【详解】A．25°C时，，所以0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH)=14，故A正确；B．用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中c(OH)逐渐增大，pc(OH)逐渐减小，故B错误；C．某温度下，弱酸HB的Ka=1×105mol/L，由于不知HB的浓度，则该溶液中pc(H+)+pc(B)的值不确定，故C错误；D．向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，反应生成碳酸钙沉淀，钙离子浓度降低，滴加过程中pc(Ca2+)逐渐增大，故D错误；选A。题型三：单一溶液pH的相关计算【变32】常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A． B．C． D．【答案】B【详解】在碱溶液中有：c(OH)(aq)=c(OH)碱+c(OH)水，c(H+)(aq)=c(H+)水，c(OH)水=c(H+)水，故有常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的等于水电离出的c(H+)，也等于溶液中的H+浓度，故等于，故B正确。故答案为：B。【变35】某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，那么该溶液的pH可能为()A．10 B．4 C．10或4 D．11【答案】C【详解】水电离的c(H＋)和水电离c(OH－)永远相等，则c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－10mol·L－1。与纯水电离产生c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1相比，水的电离受抑制，溶质一般为酸或碱。若为酸的溶液，H＋来源于酸和水，OH－来源于水，c(OH－)水＝c(OH－)＝1.0×10－10mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4；若为碱的溶液，H＋来源于水，c(H＋)水＝c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，OH－来源于碱和水，则c(H＋)＝10－10mol·L－1，pH＝10，故C正确。综上所述，答案为C。【点睛】抑制水的电离主要是酸或碱，也可能是部分盐，比如硫酸氢钠，促进水的电离主要是要水解的盐。题型四：混合溶液pH的相关计算【变41】已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为A．2.3 B．3.5 C．4.7 D．3【答案】A【详解】已知lg2=0.3，将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液中的c(H+)==≈×102mol/L，故混合后溶液的pH=lgc(H+)=lg(×102)=2+lg2=2+0.3=2.3，故答案为：A。【变52】100℃，水的离子积为，此温度下，将pH之和为13的HCl和NaOH两溶液混合后溶液为中性，HCl和NaOH溶液的体积比为A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100【答案】B【详解】设HCl的pH值为1，则c(H+)=0.1mol/L；NaOH的pH值为12，c(OH)=mol/L。若两溶液混合后溶液为中性，c(H+)V(H+)=c(OH)V(OH)，所以HCl和NaOH溶液的体积比为10：1。题型五：溶液稀释与pH的相关计算【变61】常温下，将pH=a的氨水稀释到原体积的100倍，下列有关说法不合理的是A．NH3·H2O的电离平衡向右移动 B．溶液中c(OH－)增大C．溶液中c(H＋)增大 D．稀释后pH﹥a2【答案】B【分析】弱电解质电离时，越稀越电离，但是电离产生的离子物质的量增加，浓度减小。【详解】A．加水促进一水合氨的电离，即一水合氨的电离平衡右移，A正确；B．一水合氨是弱碱，加水稀释碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，B错误；C．因为，溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，C正确；D．若是pH=a的强碱稀释到100倍，pH减小2，一水合氨是弱碱，加水稀释过程中增多一部分氢氧根离子，氢氧根离子浓度比相同条件下强碱还要大，因此pH大于a2，,D正确；故选B。【变63】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VYD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱【答案】D【详解】A．由图像可知，pH=10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；B．稀释后，Y中OH浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；C．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX<VY，故C错误；D．a=8，则X为强碱，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确；答案选D。题型六：等pH/等浓度的强弱电解质【例7】下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有关说法不正确的是A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，Va<VbC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pHa≈pHb≈7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多【答案】D【详解】A．酸电离出的c(H+)相同，对水的电离的抑制程度相同，A项正确；B．稀释相同倍数，HCl的pH变化大，所以要将CH3COOH溶液多稀释一些，Va<Vb，B项正确；C．将酸无限稀释，相当于纯水，pH≈7，C项正确；D．两溶液pH相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸的物质的量浓度大于盐酸，两溶液体积相同，所以醋酸的物质的量大于HCl的物质的量，所以两溶液分别与足量Zn反应，CH3COOH溶液中放出的H2多于盐酸；随着反应的进行，醋酸电离出来的氢离子不断被锌消耗，所以醋酸的电离平衡不断向右移，又会电离出氢离子，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，所以醋酸溶液中的反应速率大于盐酸中的反应速率，所以醋酸溶液中放出的氢气又快又多，D项错误；故选D。题型七：溶液酸碱性与pH综合【变8】25℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=2的硫酸；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是A．将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4B．①与②两溶液的物质的量浓度相等C．①与③两溶液等体积混合，混合液的pH=7D．V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH=3，则V1∶V2=11∶9【答案】D【详解】A．①CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，加水促进电离，所以CH3COOH溶液稀释100倍后，pH变化小于2个单位，即所得溶液pH＜4，故A错误；B．pH=2的醋酸的浓度c远大于0.01mol/L，pH=2的硫酸的浓度为0.005mol/L，所以①与②两溶液的物质的量浓度不相等，故B错误；C．CH3COOH是弱酸，①与③两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故C错误；D．pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH)=0.01mol/L，混合后溶液中c(H+)=0.001mol/L，则0.01V10.01V2=0.001(V1+V2)，V1：V2=11：9，故D正确；故选：D。【例10】(1)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的，此温度_______25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______；该温度下的溶液的_______；由水电离出的_______。(2)体积均为、pH均为2的一元酸与，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性_______(填“>”、“<”或“=”)(3)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。【答案】>温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大111×1011＞a+b=15【详解】(1)纯水中的[H+]=[OH]，pH=6，[H+]=[OH]=1×106mol•L1，KW=1×106×1×106=1×1012>1×1014，则此温度大于25℃，原因是：温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大；0.1mol•L1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，c(H+)=1×1011mol•L1，水电离出的c(OH)=c(H+)=1×1011mol•L1，pH=lg[H+]=11；(2)由图可知，稀释相同倍数时HCl的pH变化大，故HX为弱酸，则酸性HCl＞HX；(3)混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，所以10a×0.02L=，1a=b14，解得a+b=15。提分特训提分特训【题1】已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=lgc(OH)。则下列溶液，一定呈中性的是A．c(H+)=1×107mol/L的溶液 B．pH=14pOH的溶液C．pH=pOH的溶液 D．pOH=0的溶液【答案】C【详解】A.溶液的温度未知，如100℃时纯水中c(H+)>1.0×10−7mol⋅L−1，则100℃时c(H+)=1×107mol/L的溶液呈碱性，所以c(H+)=1.0×10−7mol⋅L−1的溶液不一定显中性，故A不符合题意；B.已知pOH=−lgc(OH)，pH=−lgc(H+)，如果在常温下，则pOH+pH=−lgc(OH)−lgc(H+)=−lg[c(OH)×c(H+)]=14，pH=14−pOH，但不能判断溶液中c(H+)与c(OH)的相对大小，不能判断溶液的酸碱性，故B不符合题意；C.pH=pOH即−lgc(OH)=−lgc(H+)，所以c(H+)=c(OH)，即溶液显中性，故C符合题意；D.pOH=0溶液中，c(OH)=1mol/L，常温下此溶液显碱性，故D不符合题意；故选C。【题2】有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg，下列表述正确的是A．25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B．25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7pH)【答案】D【详解】A、25℃时溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，pH=7，AG=lg1=0，故A错误；B、25℃时溶液显酸性，即pH<7，即c（H＋)>c(OH－)，根据AG的定义，AG>0，故B错误；C、25℃时溶液显碱性，即pH>7，c(OH－)>c(H＋)，根据AG的定义，AG<0，故C错误；D、25℃时，AG=lgc(H＋)－lgc(OH－)=－pH＋pOH=14－2pH=2(7－pH)，故D正确。【题3】下列说法不正确的是A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质B．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C．常温下，将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同【答案】B【详解】A．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)＜0.1mol/L，故其pH＞1，故测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质，A正确；B．氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在。而NaOH是一元强碱，完全电离，故相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)后者大于前者，B错误；C．常温下，将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.2mol/L，当稀释为2L后c(OH)=0.1mol/L，因此该溶液中c(H+)=，故该溶液的pH=13，C正确；D．醋酸是弱酸，部分电离，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，当醋酸与HCl的pH相同，体积也相同时，n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH反应时消耗NaOH物质的量醋酸比盐酸多，D正确；故合理选项是B。【题4】常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A．相同条件下，相同体积的两溶液分别与足量的锌充分反应，所得的气体体积相同B．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大C．相同条件下，取同体积两溶液进行导电性实验，灯泡的亮度相同D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，则c(CH3COO)=c(Cl)【答案】A【详解】A．常温下pH=2的盐酸溶液中，c（HCl）=0.01mol/L，两种酸的物质的量浓度相等，体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相等，这两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，收集到相同条件下气体体积相同，故A正确；B．相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，溶液的浓度仍然相等，HCl完全电离、醋酸部分电离，则稀释后溶液中c（H+）：盐酸＞醋酸，因此盐酸的pH比醋酸的小，故B错误；C．醋酸为弱酸，浓度相同时醋酸溶液中导电离子浓度较小，其导电性较弱，灯泡的亮度较暗，故C错误；D．用相同浓度的氢氧化钠分别中和等体积的两溶液至中性，前者溶质为NaCl，后者溶质为CH3COOH和CH3COONa，则根据物料守恒得：c(CH3COO)＜c(Cl)，故D错误；故选A。【题5】常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是A．的烧碱溶液稀释1000倍B．的氨水稀释1000倍C．的醋酸和的烧碱溶液等体积混合D．的盐酸稀释1000倍【答案】B【分析】pH=a的强碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH=an>7，pH=a的弱碱溶液稀释10n倍，所得溶液pH>an>7；pH=a的强酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH=a+n<7，pH=a的弱酸溶液稀释10n倍，所得溶液pH<a+n<7。【详解】A．的烧碱溶液稀释1000(103)倍，则新溶液pH=113=8；B．的氨水稀释1000(103)倍，则新溶液pH>113=8；C．的醋酸c(H+)=104mol/L，的烧碱溶液c(OH)=104mol/L，醋酸是弱电解质，则等体积混合时醋酸过量，最终pH<7；D．的盐酸稀释1000(103)倍，则新溶液pH≈7；综上所述，B选项的pH最大；选B。【题7】常温下，向一定体积pH=13的氢氧化钾溶液中逐滴加入pH=1的稀盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=lgc（OH）]的变化关系如图所示。下列有关说法错误的是A．Q点溶液呈中性，且a=7B．M点和N点水的电离程度一定相等C．Q点消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积D．若b=12，则N点消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为11:9【答案】D【详解】A.Q点溶液中pH＝pOH，因此溶液呈中性，由于是常温下，则a=7，A正确；B.M点和N点溶液中pOH、pH相等，即溶液中氢离子和氢氧根的浓度相等，所以水的电离程度一定相等，B正确；C.Q点溶液显中性，氢氧化钾和盐酸恰好反应，由于二者的浓度相等，则消耗盐酸溶液的体积等于氢氧化钾溶液的体积，C正确；D.若b=12，则N点溶液显碱性，盐酸不足，氢氧化钾过量，反应后溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L，则，解得y：x＝9：11，所以消耗盐酸溶液的体积与氢氧化钾溶液的体积之比为9:11，D错误；答案选D。【题8】(1)下列溶液一定呈中性的是___________。A．pH=7的溶液B．c(H＋)=107mol·L1的溶液C．c(H＋)/c(OH)=1014的溶液D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH)(2)已知T℃时，Kw=1×1013，则T℃___________25℃(填“>”“<”或“=”)。在T℃时将pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=11，则a∶b=___________。(3)25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式x＋y为___________(用a、b表示)。【答案】D>11∶914＋lg【详解】(1)A．温度未定，pH=7的溶液不一定显中性；B．温度未定，c(H＋)=107mol·L1的溶液不一定显中性；C．c(H＋)/c(OH)=1014的溶液，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性；D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH)，溶液一定显中性；故答案为：D。(2)已知T℃时，Kw=1×1013，水的离子积常数增大，水的电离是吸热反应，则T℃>25℃，c(OH)=，解得a∶b=11∶9；(3)25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则，解得x＋y=14＋lg。提分作业提分作业【练1】在任何情况下，中性溶液一定是A．pH=7 B．c(H+)=c(OH)C．c(H+)·c(OH)=1×1014 D．c(H+)=c(OH)=1×107【答案】B【详解】A．常温下，pH=7的溶液呈中性，由于水的电离是吸热反应，温度降低，水的电离程;度减小，所以pH=7的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，故A错误；B．c(H+)=c(OH)的溶液，氢离子与.氢氧根离子浓度相等，溶液一定显示中性，故B正确；C．c(H+)·c(OH)=1×1014的溶液是常温下，水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，c(H+)·c(OH)＜1×1014，由于温度不知，不能确定离子浓度，故C错误；D．c(H+)=c(OH)=1×107是指常温下的中性溶液，而不是任何情况下，故D错误；答案选B。【练2】已知人体体液中存在维持体液pH相对稳定的平衡：CO2+H2OH2CO3H++，则下列说法不合理的是A．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数B．如果CO2进入体液，会使体液的pH减小C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D．静脉滴注生理盐水，体液的pH会有大幅改变【答案】D【详解】A．当人体体内的酸碱平衡失调时，平衡被严重破坏，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，选项A正确；B．如果CO2进入体液，平衡CO2+H2OH2CO3H++正向移动，c(H+)增大，体液的pH减小，选项B正确；C．当强酸性物质进入体液后，c(H+)增大，平衡向左移动，选项C正确；D．静脉滴注生理盐水，c(H+)几乎不变，体液的pH不会有大幅改变，选项D不正确；答案选D。【练3】一些食物和生活中的物质的pH大致如下：下列说法正确的是A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强【答案】C【详解】A．草木灰显碱性，故可用于改良酸性土壤，A错误；B．肥皂水显碱性，故可使石蕊试液变蓝，B错误；C．苹果显酸性，故胃液过多的人不宜多吃苹果，C正确；D．pH值越小酸性越强，故酱油比西瓜的酸性强，D错误；故答案为：C。【练4】常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是A． B．C． D．0.1【答案】C【详解】常温下，某柠檬水溶液的pH=3，说明该溶液中的氢离子浓度时103mol/L，则，本题选C。【练5】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L1 B．0.17mol·L1 C．0.05mol·L1 D．0.50mol·L1【答案】C【详解】由题意，可设原溶液物质的量浓度为cmol·L1，NaOH溶液体积为3VL，HCl溶液体积为2VL，则二者混合后溶液体积为5VL，因为常温下二者混合反应后，所得溶液pH=12，即c(H＋)=1012mol·L1，所以c(OH)=Kw÷c(H＋)=1014÷1012=102mol·L1，则cmol·L1×3VLcmol·L1×2VL=102mol·L1×5VL，解得c=0.05，则原溶液的浓度为0.05mol·L1，故答案为：C。【练6】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×1012mol2·L2，下列说法中正确的是A．0.1mol·L1的H2SO4溶液，pH=1B．0.001mol·L1的NaOH溶液，pH=11C．0.005mol·L1的H2SO4溶液与0.01mol·L1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．将pH=8的Ba(OH)2溶