2023年新疆某中学中考化学一模试卷（含解析）

2023年新疆中学中考化学一模试

卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.下列属于化学变化的是（）

A.蜡烛液凝固B.玉石的切割C.湿衣服晒干D.用葡萄酿酒

2.人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.水蒸气

3.分类是学习化学的一种方法，下列物质中属于纯净物的是（）

A.干冰B.空气C.黄铜D.碘酒

4.CO还原CuO的反应中，CO体现出的性质是（）

A.可燃性B.毒性C.还原性D.不溶于水

5.下列实验操作中正确的是（）

6.如图所示是氮气的微观示意图，下列有关说法中错误的是（

A.氮气是由氮元素组成的O氮原子

B.氮气是由氮原子直接构成的

c.每个氮分子是由两个氮原子构成的

D.微观示意图中的微粒可用2肌表示

7.“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法中错误的是（）

A.钠原子核内有11个质子

B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子

D.钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子有关

8.石笋和钟乳石的形成蕴含许多化学原理，其反应之一为：CO2+H2O+X=Ca（HCO3）2,

则X的化学式为（）

A.CaCO3B.Ca(OH)2C.CaOD.CaH2

9.由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是（）

太湖水一，沆降—►过述一吸附一►…—►自来水

A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒

B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味

C.上述处理过程应包含“蒸储”

D.经过处理获得的自来水仍是混合物

10.下列不能达到预期实验目的的是（）

选项实验目的实验试剂或方法

A区别软水和硬水加入适量肥皂水，振荡

B铜屑中混有铁屑可用磁铁吸引法分离出铁屑

C检验二氧化碳中混有少量氧气将带火星的木条伸入气体中

D区分硝酸镀固体和氢氧化钠固体取样，加水溶解

A.AB.BC.CD.D

二、填空题（本大题共2小题，共14.0分）

11.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。

（l）100mL水与100mL酒精混合后，溶液体积会小于200mL,从微观角度解释其原因是

（2）厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（选填字母）。

A.植物油

B.食盐

C.食醋

D.白砂糖

E.面粉

（3）水常用作物质溶解的溶剂。表1表2为氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙和部分气体的溶解度。

表1氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在水中的溶解度

温度/℃020406080

氯化

35.736.036.637.338.4

钠

溶解硝酸

13.331.663.9110169

度/g钾

氢氧

0.180.160.140.110.09

化钙

根据表1可知：

①2（rc时，氯化钠的溶解度为go

②氢氧化钙的溶解度随温度的升高而（选填“增大”或“减小”）o

③4CTC时，向盛有50g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是（选填“饱

和”或“不饱和”）溶液。

根据表2可知：

④气体溶解度变化规律是o

⑤预测若将C02通入海水中吸收，应通入（选填“深”或"浅"）海中。

溶解度

(g/100g水)

压强(lOlkPa)

表2某温度下，部分气体的溶解度曲线

12.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界以(选填“单质”或“化合物”)形式存在。

(2)铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜。

(3)探究金属的化学性质。

\1：M^：Zrt：iFeXu：

图1图2

①铁丝在氧气中燃烧的实验图1所示，点燃铁丝下端的火柴，待时，将铁丝伸入集气

瓶内，某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是。

②探究镁、锌、铁、铜的活动性实验过程如图2所示，可得出这四种金属的活动性由强到弱

的顺序是。

(4)《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”为湿法炼铜术。“曾青”是指硫酸铜。用单

质铁与硫酸铜溶液反应湿法炼铜的化学方程式为,该反应的基本类型是。

三、流程题(本大题共1小题，共7.0分)

13.2022年10月，党的二十大中报告中提出“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”。要求不断

推进化石能源洁净化洁净能源规模化、生产过程低碳化，打好蓝天、碧水、净土保卫战。

(1)大气中CC)2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、和天然气。

(2)为了提高煤燃烧的利用率，我们在使用煤之前会将其粉碎，目的是。

(3)埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是(选填“可燃冰”、“氢气”

或“汽油”)o

(4)为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。(甲醇为

一种绿色液态燃料)。

分离、浓缩

①该方法制甲醇的优点是O

②反应I的化学方程式为。

③上述流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(5)下列措施有利于实现“双碳”目标的是(选填字母)。

A.大力发展城市燃油公交

B.不用电器及时关闭电源

C.纸质垃圾焚烧处理

D.发展风力发电，减少燃煤发电

四、实验题(本大题共1小题，共7.0分)

14.根据下列实验装置图回答问题。

co2co2

水

DE

(1)图中字母a表示的仪器名称是。

(2)用A、B装置制取氧气并进行氧气性质实验:

①A中反应的化学方程式为。

②B中观察到的现象是。

(3)用C、D、E、F装置制取、收集CO?并进行相关性质实验：

①检查装置C气密性的方法是：先关闭止水夹，然后,用澄清的石灰水检验二氧化

碳气体的化学反应方程式为。

②观察到D中湿润的紫色石蕊纸花变红，使其变红的物质是(填化学式)。

③若用装置E、F测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳

具有的性质。

五、探究题(本大题共1小题，共8.0分)

15.过氧化氢水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，是一种强氧化剂，其化学性质非常活泼，

极易分解为氧气和水，无残留毒性。过氧化氢不会对环境造成二次污染，故被称为最清洁的

消毒剂。

化学项目学习小组探究以电。2溶液为原料制备。2并验证物质燃烧的条件。

实验过程：

【配制溶液】

(1)用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水go

(2)请写出其在Mn02的催化作用下分解的化学方程式

丙

(3)用甲装置制取氧气

①甲装置用MnC)2作催化剂，先用黏合剂将MnOz粉末制成团状。团状MnOz应放在(选

填“试管底部”或”多孔隔板上”)。

②打开活塞K,经长颈漏斗向试管中缓慢加入出。2溶液至浸没团状MnC)2,立即产生。2,收

集完后，(填操作)，反应随后停止。

(4)用乙装置制取氧气

乙装置用伯丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于电。2溶液中，将钳丝插入溶液，立

即产生。2。若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是。当出现上述现象时，应采

取的措施是

【探究可燃物燃烧条件】（白磷的着火点为40汽，红磷的着火点为240久）。

（5）利用所制的氧气进行图丙实验：可观察到铜片上白磷和水中的白磷都发生了燃烧，而红磷

未燃烧。白磷燃烧的化学反应方程式为。该实验说明物质燃烧需要的条件是

（选填字母）。

A.可燃物

B.温度达到着火点

C.需耍氧气参与

30%过氧化氢溶满

净含量：500mL

（按500g计）

__________）

六、计算题（本大题共1小题，共4.0分）

16.工业上可采用某铁矿石（主要成分四氧化三铁）冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+

高温

4co二3Fe+4c若现用10比含四氧化三铁为46.4%的该矿石冶炼金属铁。

请计算：

（1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是。

（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、蜡烛液凝固没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、玉石的切割没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、湿衣服晒干没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、用葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确：

故选：Do

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，蜡烛液凝固、玉石的切割、

湿衣服晒干都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依

据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：氧气能供给呼吸、支持燃烧。氮气、稀有气体和水蒸气无此性质。

故选:Bo

根据空气中各气体性质以及氧气的用途分析。

熟练掌握空气中氧气的含量以及氧气的用途是正确解答本题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A.干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，故符合题意。

B.空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故不合题意；

C.黄铜是铜锌合金，属于混合物，故不合题意；

D.碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故不合题意；

故选：Ao

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成

分进行分析即可.

本题难度不大，解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别，分析物质是由几种物质组成的是

正确解答此类题的关键.

4.【答案】C

【解析】解：A、CO还原Cut）的反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，没有体现可

燃性，故选项说法错误。

B、CO还原Cut）的反应中，--氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，没有体现毒性，故选项

说法错误。

C、CO还原Cut）的反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故选项说法正确。

D、CO还原CuO的反应中，一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，没有体现不溶于水，故

选项说法错误。

故选：Co

根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。

本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性是正确解答本题的关键。

5.【答案】D

【解析】解：A、取用块状固体时，应将试管横放，将夹持固体的镜子伸入试管内，然后将试管

直立起来，让药品慢慢滑落至试管底部；图中所示操作错误。

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂

直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应该用灯帽去盖灭酒精灯，图中所示操作正

确。

故选：D»

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、氮气是由氮元素组成的，说法正确；

B、氮气是由氮分子构成的，氮分子是由氮原子构成的，说法错误；

C、由分子结构模型可知，每个氮分子是由两个氮原子构成的，说法正确；

D、由图示可知，微观示意图中的微粒表示两个氮分子，其符号为2%，说法正确。

故选：Bo

A、根据物质的组成来分析；

B、根据构成物质的基本粒子来分析；

C、根据分子的结构来分析；

D、根据微观示意图来分析。

本题难度不大，掌握物质的组成与结构、微观示意图的信息是解题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、钠原子核内有11个质子，故A选项说法正确，不符合题意；

B、钠原子的最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故B选项说法正

确，不符合题意；

C、由钠原子的原子结构示意图可知，钠原子易失去1个电子形成钠离子，因此钠离子的离子结构

示意图为3:8,故C选项说法不正确，符合题意；

D、钠原子在发生化学变化时，易失去最外层的1个电子，钠元素呈+1价，与钠原子的最外层电子

有关，故D选项说法正确，不符合题意。

故选：Co

A、根据钠原子的结构进行分析判断。

B、若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失

去电子。

C、根据钠原子失去1个电子形成钠离子，进行分析判断。

D、根据决定元素化学性质的因素来分析。

本题难度不大，了解常见原子的构成、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解

题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前碳、氧、氢、钙原子个数分别为1、3、2、0,反应后的生成物中碳、氧、氢、钙原子个数分别

为2、6、2、1,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个

氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。

故选：Ao

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化

学式。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

9.【答案】C

【解析】解：A、用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒，故A正确；

B、活性炭具有吸附性，用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味，故B正确；

C、生产自来水的过程中不包括蒸储，故C错误；

D、经过处理获得的自来水中仍含有可溶性杂质，因此自来水属于混合物，故D正确。

故选：C«

根据净化水的方法与原理来分析解答。

要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等.然

后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化

的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

10.【答案】C

【解析】解：A、加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故

选项能达到预期实验目的，故A正确；

B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引法分离出铁屑，故选项能达到预期

实验目的，故B正确：

C、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，带火星的木条是不会复燃的，不能检验二

氧化碳中混有少量的氧气，故选项不能达到预期实验目的，故C错误；

D、取样品，加水溶解，溶液温度明显降低的是硝酸钺固体，溶液温度明显升高的是氢氧化钠固

体，现象不同，故选项能达到预期实验目的，故D正确。

故选:Co

A、根据加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水进行分析；

B、根据铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引进行分析；

C、根据当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，带火星的木条是不会复燃的进行分析；

D、根据取样品，加水溶解，溶液温度明显降低的是硝酸镀固体，溶液温度明显升高的是氢氧化

钠固体进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

11.【答案】分子间存在着间隔BCD36.0减小饱和气体的溶解度随着压强的增大而增大深

【解析】解：(l)100mL水与100mL酒精混合后，溶液体积会小于200mL,从微观角度解释其原因

是分子间存在着间隔；故答案为：分子间存在着间隔；

(2)A.植物油难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液；

B.食盐能溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

C.食醋能溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液：

D.白砂糖能溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液；

E.面粉难溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液；

故答案为：BCD；

(3)①20丁时，氯化钠的溶解度为36.0g；故答案为：36.0；

②由表格中的数据可知：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：减小；

③40式时，硝酸钾的溶解度为63.9g,则该温度下，向盛有50g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分

溶解后还有未溶解度硝酸钾晶体存在，得到的是饱和溶液；故答案为：饱和；

④由图像可知，气体溶解度变化规律是气体的溶解度随着压强的增大而增大；故答案为：气体的

溶解度随着压强的增大而增大；

⑤因为气体的溶解度随着压强的增大而增大，可预测若将CO2通入海水中吸收，应通入深海中；

故答案为：深。

(1)根据分子的性质来分析；

(2)根据物质的溶解性以及溶液的形成来分析；

(3)根据表格中有关溶解度的信息、物质的溶解度来分析；影响气体溶解度的因素来分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度的概念及根据气体的溶解度曲线来解决相关的问题,

从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】单质氧化铝火柴快燃尽时燃着的铁丝接触瓶壁(合理即可)镁＞锌＞铁＞铜Fe+

CuS04=FeS04+Cu置换反应

【解析】解：(1)由于金的性质很稳定，“沙里淘金”说明黄金在自然界以单质形式存在。

(2)铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。

(3)①铁丝在氧气中燃烧的实验图1所示，点燃铁丝下端的火柴，为了防止火柴燃烧消耗过多的氧

气，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是

燃着的铁丝接触瓶壁等。

②探究镁、锌、铁、铜的活动性实验过程如图2所示，镁反应最剧烈，其次是锌，铁反应较慢，

铜与酸不反应，根据金属与酸反应的难易程度可知，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：镁〉

锌＞铁＞铜。

(4)铁在活动顺序表中排在铜的前面，能把铜从其盐溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫

酸亚铁和铜单质，其化学方程式为：Fe+CuS04=FeSC)4+Cu,该反应满足一种单质与化合物反

应生成另一种单质和另一种化合物的特征，因此为置换反应。

故答案为：(1)单质；

(2)氧化铝;

(3)①火柴快燃尽；燃着的铁丝接触瓶壁；

②镁〉锌＞铁＞铜；

(4)Fe+CuS04=FeSO4+Cu；置换反应。

(1)根据金的性质分析；

(2)根据铝的特性分析；

(3)①根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；

②根据金属与酸反应的难易程度比较金属的活动性强弱；

(4)根据铁与硫酸铜的反应分析。

本题主要考查了金属的性质、方程式的书写和反应的类型等知识，难度不大，根据已有的知识分

析解答即可。

13.【答案】石油增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率可燃冰可以减少二氧化碳

光照

的排放，缓解温室效应H0-^-2HT+0,TC0BD

272催化剂72丁22

【解析】解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；故答案为：石油：

(2)为了提高煤燃烧的利用率，我们在使用煤之前会将其粉碎，目的是增大反应物之间的接触面积,

加快化学反应的速率；故答案为：增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率；

(3)埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰；故答案为：可燃冰；

(4)①该方法制甲醇的优点是可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；故答案为：可以减少二氧

化碳的排放，缓解温室效应；

②反应I是水在光照和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为

型、型1

2H2°用2H2T+O2T；故答案为：2H2°/2H2，+°23

③由图可知，二氧化碳既是反应物又是生成物，所以该生产流程中可以循环利用的物质是二氧化

碳，其化学式为CO?;故答案为：C02；

(5)A.大力发展城市燃油公交会增加二氧化碳的排放，不合题意；

B.不用电器及时关闭电源可以节约用电，减少二氧化碳的排放，符合题意；

C.纸质垃圾焚烧处理会增加二氧化碳的排放，不合题意；

D.发展风力发电，减少燃煤发电可以减少二氧化碳的排放，符合题意；

故答案为：BDo

(1)根据化石燃料的种类来分析；

(2)根据加快反应速率的措施来分析；

(3)根据海底蕴藏的能源来分析；

(4)根据流程图信息、化学反应的原理来分析；

(5)根据有利于实现“双碳”目标的措施来分析。

本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，

强调了学生整合知识的能力。

△

14.【答案】铁架台2KMn()4二K2M11O4+MnOz+。2T剧烈燃烧、发出白光、放出热量向长

颈漏斗中注水，在长颈漏斗的下端形成一水柱，静置后水柱不下降，表明装置气密性良好CO2+

Ca(0H)2=CaCO3I+H20+C02TH2C03能溶于水

【解析】解：(1)仪器a的名称是铁架台，故答案为：铁架台；

(2)①高镭酸钾加热生成镭酸钾、二氧化镭和氧气，反应方程式为2KMnO42K2MnC)4+MnC)2+

A

。2T，故答案为：2KMnC)4二K2MnC)4+MnO2+O2T；

②木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、发出白光、放出热量，故答案为：剧烈燃烧、发出白光、

放出热量；

(3)①检查装置C气密性的方法是先关闭止水夹后，然后向长颈漏斗中注水，在长颈漏斗的下端形

成一水柱，静置后水柱不下降，表明装置气密性良好，检查二氧化碳的化学方程式为CO2+

Ca(OH)2=CaCO3i+H20+C02T；故答案为：向长颈漏斗中注水，当水淹没长颈漏斗下端，在

长颈漏斗的下端形成一水柱，静置后水柱不下降，表明装置气密性良好；C02+Ca(OH)2=CaCO3i

+H2O+CO2T；

②湿润的紫色石蕊纸花变红是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，故答案为：H2CO3；

③用装置E、F测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有能

溶于水，故答案为：能溶于水。

(1)根据常见仪器的名称进行分析；

(2)根据实验室制取氧气的原理及木炭燃烧的现象进行分析；

(3)根据检查装置气密性的方法、检验二氧化碳的方法及二氧化碳的性质进行分析。

本题主要考查学生制取氧气、二氧化碳的方法及氧气和二氧化碳的性质，有一