宋天佑无机(二)习题答案详解_第1页
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文档简介

未知驱动探索，专注成就专业宋天佑无机(二)习题答案详解一、选择题1.以下物质中，不是金属的是：A.铁

B.铜

C.碳

D.钾答案：C.碳解析：金属的特点是具有良好的导电性和热传导性，而碳是非金属元素，因此不属于金属。2.根据元素周期表的规律，下列元素中，最具金属性的是：A.锂

B.铜

C.所

D.锡答案：C.所解析：元素周期表的金属性随着周期的增加而递增，所在第一周期，因此具有最强烈的金属性。3.化学方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2中，被氧化的是：A.Zn

B.H2SO4

C.ZnSO4

D.H2答案：A.Zn解析：在化学方程式中，氧化反应是指某个物质失去电子的过程，被氧化的物质称为还原剂，而在这个方程式中，Zn失去了电子，因此被氧化。4.下列元素中，最活泼的金属是：A.铝

B.铜

C.钠

D.锌答案：C.钠解析：金属的活泼性指的是金属与酸、水等物质发生反应的能力，活泼性越强，反应越剧烈。根据元素周期表的规律可得知，钠的活泼性最强。二、简答题1.金属与非金属的区别是什么？答案：金属和非金属是元素的两大类别。金属的特点是具有良好的导电性、热传导性和延展性，与酸、水等物质发生反应时会失去电子。非金属则不具备这些性质。2.请解释还原反应和氧化反应的概念。答案：还原反应指的是某个物质与其他物质发生反应时，它会得到更多的电子，即发生了电子的转移过程。在还原反应中，该物质被称为氧化剂。氧化反应则是指某个物质与其他物质反应时会失去电子的过程。在氧化反应中，该物质被称为还原剂。通过还原反应和氧化反应的配对，我们可以了解物质之间电子的转移方向。3.化学方程式中的反应物和生成物分别是什么？答案：化学方程式描述了化学反应中参与反应的物质之间的变化关系。在化学方程式中，反应物是指参与化学反应的起始物质，也被称为原料。生成物则是指反应物发生变化后产生的新物质。例如，化学方程式2H2+O2→2H2O中，H2和O2是反应物，H2O是生成物。三、计算题将8.0g的氢气(H2)和32.0g的氧气(O2)放在合适的条件下反应生成水(H2O)，计算反应后剩余的氧气质量。答案：首先，我们需要写出氢气和氧气的化学方程式：2H2+O2→2H2O。根据化学方程式的摩尔比，2mol的H2需要和1mol的O2反应生成2mol的H2O。因此，8.0g的H2相当于8.0g/(2g/mol)=4mol的H2。根据化学方程式的摩尔比，2mol的O2将完全反应，生成2mol的H2O。因此，32.0g的O2相当于32.0g/(32g/mol)=1mol的O2。由于摩尔比为2:1，可以得出反应完全消耗了2mol的O2。因此，剩余的氧气质量为32.0g-2mol×(32g/mol)=0.0g。四、总结本文详细解答了宋天佑无机(二)练习中的选择题、简答题和计算题。通过解析每个问题的答案和步骤，帮助读者更好

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