吉林省长春实验高中2023-2024学年化学高一年级上册期末调研模拟试题含解析

吉林省长春实验高中2023-2024学年化学高一上期末调研模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质中，不居于合金的是（）

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金

2、下列有关实验操作错误的是

A.过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B.蒸储完毕后，应该先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置

C.向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+2+

A.将铜丝插入稀硝酸中：CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

3++

C.向Ab（SC）4）3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3H2O=Al（OH）3i+3NH4

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO31+3Na+

4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OJT+O2T

3+

B.往硫酸铝溶液中加过量氨水：Al+4NH3.H2O=A1O-+4NH：+2H2O

C.工业制漂白粉：CL+Ca（OH）2（石灰乳）=Ca2++Cr+CKy+H2O

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO2T+H2O

5、“天宫一号”与“神州八号”的对接成功是我国航天事业发展的又一里程碑.发射时运载火箭的推进剂引燃后，从尾部

会喷出大量的高温气体，该气体的主要成分是CO2、H2O,N2、NO等，在发射现场可以看到火箭尾部产生大量红棕

色气体，你认为其原因最有可能的是（）

A.NO是一种红棕色气体B.NO遇空气生成了NO?

C.高温下N2遇空气生成了NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO2

6、下列说法正确的是（）

A.常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应

B.检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条

C.镁在空气中燃烧只生成氧化镁

D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

7、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNCh+NH4a2NaCl+N2T+2%0,关于该反应的说法正确的是

A.NaNCh是还原剂

B.生成ImolNz时转移的电子为6moi

C.NH4cl中的N元素被氧化

D.N2既是氧化剂又是还原剂

8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（）

A.分散质颗粒直径都在1〜lOOrnn之间

B.用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束

C.颜色都呈红褐色

D.都是分散系

9、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的Ch充分燃烧后，立即通入足量的NazCh固体中,

固体的质量增加

A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定

10、下列物质不属于电解质的是（）

A.空气B.氯化氢气体

C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体

11、如图为海水综合利用的流程示意图，下列说法错误的是

A.步骤①中加入除杂试剂的顺序可依次是：NaOH溶液、BaCL溶液、Na2cCh溶液、盐酸

B.工业上常选用NaOH溶液作为沉淀剂沉淀Mg2+

C.步骤②中生成的CI2可循环利用

D.步骤③④⑤的目的是为了富集漠

12、下列有关试剂的保存方法不正确的是（)

A.少量的钠保存在煤油中

B.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

C.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

D.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中

13、我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆帆和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矶，熬胆研铁釜，久之亦

化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（）

A.复分解反应B.离子反应C.置换反应D.蒸发结晶

14、在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

2+2+2

A.AF+、Ca>CP、NO3-B.Ba>K\CO3Cl"

2++2+2-

C.Na+、Cu,NO3,HCO3-D.Na>Fe>C「、SO4

15、下列各组离子中能大量共存的是

2

A.无色溶液中：K+、Na\MnO4\SO4

2

B.在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO4\Cl

2+

C.能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl\HCO3\SO4\NH4

D.碱性溶液中：K+、Cl\NO3>Cu2+

16、用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）

现象|第薜

选项试剂

上品红溶液溶液制色SO：具有濠台怏

溶液变红|SCA与水反应生成酸（”孝格演的梅痣

B紫色石式溶液

溶液产生白色沉淀SOi与Ba"结余成BaSO>沉淀

CG常

D酸性KMnO,溶液溶液烧色；so：具有还原性

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验:

请回答下列问题：

⑴白色沉淀为（填化学式，下同），产生的有刺激性气味的气体是o

⑵该白色固体粉末是（填化学式）。

（3）写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：

18、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分

物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常

见的无色液体。

(1)写出C-E的化学方程式：o

(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为：,干燥C常用(填

写试剂名称)。

(3)E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为

(填写物质的化学式)。

(4)写出A-D的化学方程式：o

19、某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的C12与Na2c03反应得到固体物质的成分。

⑴试剂X的化学式________»A中制取Ch的离子方程式o

⑵试剂Y的名称为=

(3)通入一定量潮湿的CL反应后，经检测,D中只有C12O一种气体,C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCCh等，某同学对

C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCCh和；

假设2:存在三种成分:NaHCCh和o

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器:蒸储水、稀硝酸、BaCL溶液、澄清石灰水、AgNCh溶液、试管、小烧杯。

(4)已知C12O与水反应生成次氯酸，则D中C12O进入E反应的化学方程式为0

20、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题:

⑴若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO产向极(填a或b)移动，正极的电极

反应式为o

(2)若电极a为Mg、电极b为A1、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从极(填a或b)流出。一

段时间后，若反应转移34个电子，则理论上消耗A1的质量是go

21、Na、Fe、N是中学化学常见的三种元素，请依据这些元素组成的物质回答下列问题:

(1)钠可以和TiCk反应制取金属Ti,体现钠的—性。

(2)氯碱工业是利用电解氯化钠溶液制取烧碱和氯气，其反应为：2NaCl+2H2。电解2NaOH+CLT+H2T,该反应的离

子方程式一;氯气有毒，可以用—吸收。

(3)写出Fe2O3的一种用途请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素

(4)电子工业常用FeCb溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，离子方程式为

(5)将一小块Cu片放入盛有稀硝酸的试管中，可观察到试管口气体颜色为_；其铜和稀硝酸反应的离子方程式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金；

B.黄铜属于铜锌合金；

C.钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢；

D.金属于单质，不属于合金。

综上所述，不属于合金的是金，故选D。

2、C

【解析】

过滤时，应避免滤液飞溅；蒸储完毕后，还需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端应在刻度线下；定容过程中向容量瓶

内加蒸储水至接近刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容。

【详解】

A、过滤时，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作合理，故A正确；

B、蒸储完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置，故B正确；

C、向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒的下端应靠在刻度线下的容量瓶内壁，故C错误；

D、定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管定容，滴加蒸储水至刻度线，故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力

的考查，注意实验的评价性分析。

3、C

【解析】

+2+

A.将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOf+4H2O,故A错误；

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B错误；

3++

C.向Ak(SO4)3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：A1+3NH3»H2O=A1(OH)3；+3NH4,故C正确；

2+

D.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO3+2H=H2SiO3I,故D错误；

故答案选Co

【点睛】

稀硝酸体现强氧化性时，还原产物是NO,而不是NO2,书写离子方程式时一定要注意电荷守恒与元素守恒。

4、C

【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,A错误；

3+

B.硫酸铝和过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铁，反应的离子方程式为：Al+3NH3-H2O-A1(OH)3+3NH：,

B错误；

C.氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的离子方程式为：Cb+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++CI-+ClO-+H2O,C正确；

2

D.NaHCCh与NaOH反应生成Na2cth和H2O,反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO3+H20,D错误。

答案选C。

5、B

【解析】

一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有Nth而呈红棕色来回答。

【详解】

A.NO是一种无色气体，故A错误；

B.引燃后的高温气体成分CO2、HzO、N2、NO等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红

棕色气体，故B正确；

C.氮气在放电下可以和氧气化合为一氧化氮，不会一步转化为二氧化氮，故C错误；

D.一氧化氮和水之间不会发生反应，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

本题中红棕色气体一定是NCh,但是它的生成过程一定要符合客观事实，符合氧化还原反应的规律。

6、B

【解析】

A.常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故A错误；

B.氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿

润的有色布条，故B正确；

C.镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化镁、碳等，故C错误；

D.钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出金属铜，故D

错误。

故答案选B。

【点睛】

本题考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础值知识的积累，选项D是易错点，注意金属

钠与盐溶液反应时先与溶液中的水反应。

7、C

【解析】

A.NaNCh到N2化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，A错误；

B.NaNCh中氮元素由+3价降低到0价（N2）,因此每生成ImolN?转移电子的物质的量为3mol,B错误；

C.NH4cl中的氮元素由-3价升高到0价，做还原剂，被氧化，C正确；

D.NaNCh中氮元素由+3价降低到0价（冲），发生还原反应，NH4a中的氮元素由-3价升高到0价（弗），发生氧化

反应，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；

故选C。

8、D

【解析】

A.氯化铁溶液分散质颗粒直径小于Inm,氢氧化铁胶体分散质颗粒直径在1〜lOOnm之间，错误；

B.用一束平行光照射时，只有氢氧化铁胶体从侧面可以看到一束光束，错误；

C.氯化铁溶液是棕黄色的，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，错误；

D.溶液和胶体都是分散系，正确；

故选D。

9、A

【解析】

试题分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2,CO2和再与Na2（）2反应，方程式为2CO+Ch巨史2c。2、

2co2+2Na2O2=2Na2co3+O2,总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3,可知过氧化钠增重为CO的质量；出在氧气中完全

燃烧，生成H2O,H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2速竺工也。、2H2O+2Na2（）2=4NaOH+O2,总反应方程式为：

H2+Na2O2=2NaOH,可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和W组成的混合物在足量的O2中充分燃烧,

立即通入足量的NazOz固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g,故选A.

考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。

10、A

【解析】

A.空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；

B.氯化氢气体溶于水导电，为电解质，故B不符合；

C.氢氧化钠固体溶于水导电，属于电解质，故C不符合；

D.氯化钠晶体溶于水导电属于电解质，故D不符合；

故选：Ao

【点睛】

在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论

是电解质还是非电解质都必须是化合物，易错点A,空气是氧气、氮气的混合物，既不是电解质也不是非电解质。

11>B

【解析】

22

A.先加入足量的NaOH,除去镁离子；然后加入过量BaCh,除去SO4\CO3；再加入过量Na2CO3除去Ca?+和过

量的Ba2+；过滤后，滤液中加入过量的盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的

氯化氢，选项A正确；

B.工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，选项B错误；

C.步骤②中电解熔融的氯化镁生成的CL可用于提漠时循环利用，选项C正确；

D.步骤③氯气氧化漠化钠得到漠，步骤④是用二氧化硫将溟还原生成澳离子，步骤⑤是氯气将浸离子氧化得到漠单

质，所以步骤③④⑤是为了富集澳，选项D正确；

答案选B。

12、B

【解析】

A.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，由于钠密度大于煤油、与煤油不反应，所以金属钠可以保存在煤油中，故A

正确；

B.浓硝酸见光容易分解，需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；

C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐，使瓶塞与瓶身粘在一起，故保存氢氧化钠

溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C正确；

D.氯水中的次氯酸见光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故D正确；

答案选B。

13、A

【解析】

A.复分解反应是两种化合物相互交换阴阳离子生成另外两种化合物的反应；

B.有离子参加的反应为离子反应；

C.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；

D.将溶液在蒸发皿等容器中加热，将溶剂蒸发得到溶质的过程为蒸发结晶。

【详解】

苦泉中含有溶质硫酸铜，“煮之则得胆矶“，涉及蒸发结晶；“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜发生的置换

反应，该反应也属于离子反应；整个过程中未涉及复分解反应；

答案选A。

14、A

【解析】

A.AF+、Ca2\CP、NO3-各离子互不反应，能大量共存，A正确；

B.Ba?+与CO3?一反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；

C.CM+呈蓝色，不能在无色溶液中存在，C错误；

D.Fe2+浅绿色，不能在无色溶液中存在，D错误；

答案选A。

15、B

【解析】

A.MnO,为紫色，无色溶液中MnO「不能大量共存；

B.各离子间不反应，能大量共存；

C.能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCCh，NH4+都不能大量共存；

D.碱性溶液中GP+不能大量共存。

故选B。

16、C

【解析】

A.二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；

B.二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；

C.在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与领子结合生成硫酸领沉淀,

故C错误；

D.二氧化硫被高镒酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；

故答案为Co

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3ANH3T+CO2T+H2O

【解析】

该白色固体加入CaCL溶液，迅速溶解，溶液中无aV，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有

HCO3,加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明

+

白色固体粉末中有NH4,故该白色固体是NH4HCO3O

【详解】

(1)白色固体粉末加入CaC12溶液，迅速溶解，溶液中无有C03”,加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体

中含有HCO3-,白色沉淀为CaCCh,加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是N%；

(2)有白色固体中含有NH4+、HCOy,故该白色固体粉末是NH4HCO3;

(3)该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3,^NH3T+CO2T+H2O

【点睛】

本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铉和碳酸氢钱性质不完

全相同，碳酸核与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢钱与之不反应。

18>4NH3+5O2^^=4NO+6H2OCa(OH)2+2NH4Cl^=CaCl2+2NH3t+2H2O碱石灰无色气体变为红棕

色NO2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2

【解析】

A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧

化钠反应生成D,则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮,

一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O2叁三4NO+6H2。。

1烹

(2)实验室用加入氯化钱和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4cl普=CaCl2+2NH3f+2H2O,

氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。

(3)一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，

收集到的气体为NOo

(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。

【点睛】

无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或漠蒸气，常见

的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。

19、HCIMnO2+4H++2CT上三Mn2++CLT+2H2。饱和食盐水假设LNaCl假设2:NaCl、Na2cO3

实验步骤预期现象和结论

步舞中的少中阚

体样脐干试管中."加是

情蒸值水至固体溶解.然

后将所知溶液分别改尸

、试膏中

ABChO+2NaOH2NaClO+H2O

步既2:向A试验中滴加①若无明显现缸证明固体不含碳酸Wi

BaCb溶液②若溶液变浑浊.证明固体中含碳井纳

步骤3狗B试省中酒加

若溶液变浑浊黏合步02中①假设1成立itt

过后的棉硝陂浮液，再滴

「步然2中②则假设2成立.

加皿IO,溶液

【解析】

根据实验目的及装置图分析装置中发生的化学反应，并书写离子方程式；根据实验目的及氯气的制备原理分析除杂的

方法；

【详解】

A

⑴实验室利用MnCh和浓盐酸在加热条件下发生反应制取CL,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnC12+CLT+2H2O,

A

+=2+

其中HC1、MnCL是易溶于水的强电解质，改写成离子形式，故答案为：HC1；MnO2+4H+2ClMn+C12t+2H2O；

⑵由于浓盐酸具有较强的挥发性,因此A中制取的CL中混有HCl、H2O(g)。该实验的目的是探究潮湿的Ck与Na2cCh

反应得到固体物质的成分，故应除去CL中的HC1气体，试剂Y要求既能除去HCL又不能吸收CL,这里可选用饱

和食盐水，故答案为：饱和食盐水；

(3)①CL与Na2c03反应生成ChO的过程中，氯元素由0价升高到+1价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降

的规律可知，生成的氯盐为NaCl。潮湿的CI2与NazCCh在固体表面发生反应,Na2cO3可能反应不完全，据此推测固

体残渣中有NaHCCh和NaCL可能有未反应的Na2co3,故答案为：假设LNaCl；假设2:NaCI、Na2CO3；

②将C中固体残渣溶于水配成溶液，步骤2利用BaCL溶液检验是否存在Na2c03,步骤3检验NaCL先向B中加入

过量稀硝酸，排除干扰，再加入AgNO3溶液进行检验，故答案为：①若无明显现象，证明固体不含碳酸钠；②若溶液

变浑浊，证明固体中含有碳酸钠；步骤3：向B试管中滴加过量的硝酸溶液，再滴加AgNO3溶液；若溶液变浑浊，结

合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立；

(4)C12O与水反应生成HC1O,化学方程式为C120+H20=2HC10OHC1O与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO和

H2O,化学方程式为HClO+NaOH=NaCIO+H2O,则D中C12O进入E反应的化学方程式为

Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O,故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O0

+