2023-2024学年山东省枣庄市峄城区化学九年级上册期中复习检测试题含解析

2023-2024学年山东省枣庄市峰城区化学九上期中复习检测试

题

题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息

条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,

字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草

稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意）

1.研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管

（碳单质）制造的，其导热效率为铜的七倍，坚固程度为钢的十倍。下列说法正确的是

（）

A.“超级黑”说明碳单质都是黑色B.“超级黑”的结构和性质与金刚石相似

C.“超级黑”在一定条件下能够燃烧D.“超级黑”是一种新型的金属材料

2.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下

表所示，下列说法不正确的是（）

物质XYZW

反应前质量/g103900

反应后质量/g3.23待测3.2

A.反应后Z物质的质量为93.6g

B.Y可能是催化剂

C.该反应是分解反应

D.X可能是单质

3.分子与原子的本质区别是（）

A.原子比分子小B,分子是不断运动的原子是静止的

C.化学反应中分子可分而原子不可分D,分子能直接构成物质原子不能

4.下列物质中性质与用途不相关联的是（）

A.金刚石很硬-刻划玻璃B.石墨导电-作电极

C.CO可燃-作燃料D.CO2溶于水-灭火

5.下列汽车尾气的主要成分属于单质的是（）

A.氮气B.一氧化碳C.二氧化碳D.一氧化氮

6.在实验室中，存放有毒药品的柜橱应贴的标识是（）

7.下列净化水的方法中，净化程度最高的是

A.吸附B.沉降C.过滤D.蒸储

8.氢元素与氧元素的本质区别是

A.质子数不同

B.电子数不同

C.中子数不同

D.最外层电子数不同

9.生活中的下列变化，只发生了物理变化的是

A.食物腐烂B.酒精挥发C.火柴燃烧D.铁器生锈

10.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是

A.八月桂花飘香，说明分子在不断地运动

B.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

C.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关

D.空气中的氧气和海水中的氧气都能供给呼吸，说明同种分子性质相同

11.香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8。2）等物质，关于乙

酸乙酯的说法正确的是

A.乙酸乙酯中碳元素的质量分数约为54.5%

B.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1

C.乙酸乙酯是由4个碳氧子、8个氢原子、2个氧原子构成

D.乙酸乙酯中氧元素的质量分数最小

12.生活中的自来水通常用氯气（C12）进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是C12+

H2O=X+HC1O„则X的化学式为

A.H2B.C1HC.HC1D.C1O2

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.十八世纪法国化学家拉瓦锡设计了具有划时代意义的钟罩实验，某兴趣小组也设计

了如图所示的实验装置

①该实验的目的是

②该实验中红磷的量需稍过量的原因是该反应的化学方程式为

③停止实验后，冷却后测定，瓶内气体体积应_______o（填编号）

A.减少1/5

B.减少4/5

C.增加1/5

D.增加4/5

④把燃烧着的木条伸入反应后的集气瓶内，可以观察到O

⑤如图所示，该实验中瓶中原先是否有水对实验结果有无影响？o（填“有”

或“无”）

14.重庆实验外国语学校某兴趣小组设计了用盐酸与碳酸钙粉末反应来验证反应前后物

质的总质量是否发生变化。

（1）某同学使用如图装置进行实验，四组实验中分别进行了两次称量，得到下表数据,

其中有问题的两组数据是（填序号）。

编号ABCD

反应前/g55.555.355.655.8

反应后/g55.558.554.254.8

（2）根据质量守恒定律判断，镁条在空气中完全燃烧，生成物质量与镁条质量相比,

生成物质量_____（填“减少”、“不变”、“增大”）»

（3）通过交流反思得到启示，在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对

于有气体参加的反应一定要在____装置中进行。

（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是（填序号）。

A原子种类

B分子种类

C元素质量

D原子数目

E分子数目

15.化学活动小组同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中吹入二氧化碳气体（气体不过量）,

然后向其中滴加氢氧化钙溶液，过滤，得到无色溶液。实验后，对“无色溶液”继续探

究。

（提出问题）反应后的无色溶液中含有那些溶质？

（猜想与假设）甲同学猜想：溶液中只含有NaOH一种溶质

乙同学猜想：溶液中含有NaOH、Na2cO3和Ca（OH）2两种溶质

丙同学猜想：溶液中含有NaOH、Ca（OH）2

（表达与交流）甲同学猜想的理由是（1）。

（活动与探究）请评价乙同学的猜想（2）。

甲同学为了验证自己猜想，设计实验方案如下：

取少量溶液于试管中，向其中通入适量二氧化碳，若无明显现象即可得出自己猜想正确

的结论，请对甲同学的实验设计是否合理进行评价（3）.

请你选择与甲同学使用的物质不同类别的另一类物质，验证丙的猜想，则你选择的试剂

是（4）,

（解释与结论）若通过实验证明甲和丙同学的猜想都是错误的，则无色溶液中溶质的化

学式为（5）o

（归纳与总结）分析溶液中溶质的成分时，在选择化学试剂方面需要考虑的因素是（6）

16.葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2s2。5）作防腐剂。某研究小组采用如图装置（实验前

已除尽装置内的空气）制取Na2s2。5。装置H中有Na2s2O5晶体析出，发生的反应：

Na2sO3+SO2=Na2s2。5。

查阅资料：①SO2与CO2类似，能与水、NaOH溶液反应。

②亚硫酸（H2s03）类似碳酸不稳定，易分解。

（1）装置I中Na2sCh和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为

（2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是o

（3）装置HI用于处理尾气SO2,可选用图中最合理装置为（填编号）。

（4）Na2s2O5溶于水即生成NaHSCh。证明NaHSCh溶液呈酸性，可采用的实验方法

是（填编号）。

a.加入盐酸b.加入酚歆溶液c.测定溶液的pH

（5）测定某葡萄酒中防腐剂的残留量（以SO2计算）的原理：

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,利用消耗的L量可求SCh量。在实验过程中，若有部分

HI变为12,则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.某加钙食盐包装标签上的部分文字如下表。

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量:500g

成分表：氯化钠多88%

钙（以钙计）

碘（以碘计〉

（1）该食盐同时是加碘盐,加碘盐中的碘指的是碘（填“单质”、“元素”或“分子”）；

（2）碳酸钙的相对分子质量_________；

（3）碳酸钙中钙元素与氧元素的质量比；

（4）计算0.3g碳酸钙中钙元素的质量_________（请写出计算过程）。

18.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。下图

是超市销售的一种袋装加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：

<Si

成分：NaClKIO3

含血：20mgkg

重量：500g

食用注意：勿长时间加热

I保存：防潮、放阴凉处J

(1)碘酸钾的相对分子质量为；

(2)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘

的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为

--------------------------------------------g。

(3)食用碘盐的国家标准规定每千克食盐中含碘量为25士5mg0某地工商部门在对商

品进行检测中，测得某袋碘盐(500g/袋)中碘酸钾的质量为21.4mg,请通过计算判断

碘盐中碘元素是否符合国家标准»(写出计算过程)

四、计算题(本题包括1个小题，共12分)

19.(6分)请根据如图实验回答问题。

|----------)滴有

浓KS

氨烧杯A烧杯B忸'空

t三H憎水

图二图三

(1)图一为测定空气里氧气含量的实验。点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原

图是o该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是O

(2)图二为探究分子性质的实验。实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色，说

明分子具有的性质是o

(3)图三为探究固体溶解时的热量变化实验，若向试管中加入的固体是NH4NO3,可

观案到U形管内左侧液面_____(填“低于”或“高于”)右侧液面。

参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题

意）

1、C

【解析】

A、金刚石就是碳元素组成的单质，但它不是黑色的；故说法错误；

B、纯净的金刚石是无色，不导电、不导热；而“超级黑”是黑色的，能导热，故说法

错误；

C、在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，故说法正确；

D、“超级黑”是一种新型的非金属材料，故说法错误；

故选：Co

2、D

【解析】

A、设待测值为x,根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后

生成的各物质的质量总和，则10+3+90=3.2+3+x+3.2,x=93.6g,故反应后Z物质的质

量为93.6g,不符合题意；

B、化学反应前后，Y的质量不变，故Y可能是催化剂，也可能不参加反应，不符合题

意；

C、由表可知，X反应生成Z和W,符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题

意。

D、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减,

X反应生成了Z和W两种物质，X一定是化合物，不可能是单质，符合题意。

故选D。

【点睛】

质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程,在化学

反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

3、C

【解析】

A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，

故选项错误；

B、分子、原子均是在不停运动的，故选项错误；

C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子

可分，原子不可分，故选项正确；

D、分子能保持该物质的化学性质，由原子构成的物质，原子也能保持物质的化学性质，

故选项错误。

故选C。

4、D

【解析】

A、利用金刚石的硬度大，可以用于刻画玻璃，A正确；

B、利用石墨的导电性，可以用作电极，B正确；

C、利用一氧化碳的可燃性，可以用作燃料，C正确；

D、利用二氧化碳不支持燃烧且不燃烧的性质可以用于灭火，D错误。故选D。

5、A

【解析】

根据单质与化合物的概念解答。由同种元素组成的纯净物，叫单质。由不同种元素组成

的纯净物叫化合物。

A.氮气是由氮元素组成的纯净物，是单质，正确；

B.一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，错误；

C.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，错误；

D.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的化合物，错误。

6、A

【解析】

试题分析：根据标识代表的含义结合需要张贴的环境进行分析.

解：

A、一个方形中间有一个骷髅头，表示药品有剧毒，故A正确；

B、手掌的中间有一滴水，表示地球上的最后一滴水将是人类的眼泪，是节水标志，故

B错误；

C、试管的下面有手和桌面，表示该药品有腐蚀性，故C错误；

D、圆圈中间的火柴画了一斜线，表示禁止烟火，故D错误.

故选A.

7、D

【解析】

吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质；

沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质；

过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质；

蒸储可以将水转化成水蒸气，得到的是纯净物，净化程度最高；

故选D。

8、A

【解析】

A、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。氢元素与氧元素是不同

元素，其本质区别是质子数或核电荷数不同，符合题意；

B、同种元素可能电子数不同，如钠离子和钠原子，属于同种元素，但是核外电子数不

同，不符合题意；

C、同种元素可能中子数不同，如碳-12、碳-14,属于同种元素，但是中子数不同，不

符合题意；

D、同种元素，最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，最外层电子数不同，不符

合题意。

故选Ao

9、B

【解析】

试题分析:物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,

则属于化学变化；反之，则是物理变化。A、食物腐烂是物质缓慢氧化的过程，生成了

新的物质，属于化学变化，错误，B、酒精挥发是分子的运动，没有生成新的物质，属

于物理变化，正确，C、火柴燃烧是物质与氧气反应，生成了新的物质，属于化学变化,

错误，D、铁器生锈是物质缓慢氧化的过程，生成了新的物质，属于化学变化，错误，

故选B

考点：化学变化和物理变化的判别

10、B

【解析】

根据分子的基本性质分析判断，分子是构成物质的一种粒子，它的体积很小，分子在不

断运动，分子间有一定的间隔。发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，改变的

是分子间的间隔；同种物质的分子性质相同。

【详解】

A、八月桂花飘香，说明香味分子运动到空气中，被人嗅到。此说法正确。

B、水沸腾时能掀起壶盖，说明分子运动速度随温度升高而增大，分子间的间隔增大，

但分子的体积不变。此说法错误。

C、分子在是不断运动的，湿衣服晾在太阳底下温度高，分子运动的快。所以湿衣服晾

干的快。此说法正确。

D、空气中的氧气和海水中的氧气都是由同种的氧分子构成的，同种分子性质相同。所

以，都能供给呼吸。此说法正确。

故选：B.

【点睛】

利用分子或原子的基本性质来解释一些日常现象是正确解答本题的关键。

11、A

【解析】

12x4

A、乙酸乙酯中碳元素的质量分数约=------------------xl00%«54.5%，故A正

12x4+1x8+16x2

确；

B、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12X4)：(1X8)：(16X2)W2：4：1,

故B错误；

c、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳氧子、8个氢原子、

2个氧原子构成，故C错误；

D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12X4)：(1X8)：(16X2)=6：1：4,

则乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小，故D错误。故选A。

【点睛】

在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出

来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。

12>C

【解析】

化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1,1、1、1。反应前后氯原子和氢

原子各相差1个，故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价

的写在前面，负价的写在后，故X的化学式为HC1。故选C。

点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13、测定空气中氧气的含量；确保空气中的氧气完全消耗；4P+502占耳2P2O5；

A；木条熄灭；无

【解析】

①该实验的目的是测定空气中氧气的含量；

②该实验中红磷的量需稍过量的原因是确保空气中的氧气完全消耗，该反应的化学方程

占燃

式为4P+5O2^^2P2O5；

③停止实验后，冷却后测定，瓶内气体体积应减少；

④把燃烧着的木条伸入反应后的集气瓶内，可以观察到木条熄灭；

⑤如图所示，该实验中瓶中原先是否有水对实验结果无影响。

14、AB增大密闭AD

【解析】

(1)根据质量守恒定律的验证实验所得的数据分析。

(2)根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析。

(3)根据验证质量守恒定律的注意事项分析。

(4)根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量不变进行分析。

【详解】

(1)盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体会逸出，导致反应后烧杯内物质的质量减小，

A组的实验数据反应前后质量相等，不符合事实，B的实验数据反应后比反应前多，不

符合事实，故A、B两组的实验数据不合理。

(2)镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生

成物质量与镁条质量相比，生成物质量增大，原因是根据质量守恒定律，镁的质量与参

加反应的氧气的质量之和，等于反应后生成的氧化镁的质量。

(3)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生

成的反应一定要在密封装置中进行。

(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目和原子的质

量。分子种类一定改变，分子数目可能变，元素质量一定不变，属于从宏观角度分析的，

故选项AD符合题意。

【点睛】

本题考查的是质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行；化学反

应遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质

量之和。

15、氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应(或氢氧化钠过量)生成溶于水的碳酸钠，碳酸

钠又与氢氧化钢恰好完全反应生成溶于水的氢氧化钠。不正确，氢氧化钢与碳酸钠

在溶液中能反应，不共存。不正确，若碳酸钠过量，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，通

入二氧化碳也无明显现象，无法确定是否含有碳酸钠。碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液)

(合理即可)Na2CO3NaOH所加试剂只与被检验物质反应出现明显现象。

【解析】

（1）甲同学猜想的理由是：氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应（或氢氧化钠过量）生

成溶于水的碳酸钠，碳酸钠又与氢氧化钙恰好完全反应生成溶于水的氢氧化钠；

（2）乙同学的猜想不正确，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存；

（3）甲猜想不正确，这是因为若碳酸钠过量，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，通入二氧化

碳也无明显现象；

（4）二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，可以用碳酸钠溶液验证丙的猜想，这是因为加

入碳酸钠溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙，反之则不含有氢氧化

钙。

（5）若通过实验证明甲和丙同学的猜想都是错误的，则无色溶液中溶质是氢氧化钠和

碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠的化学式分别是Na2c。3、NaOH；

（6）分析溶液中溶质的成分时，在选择化学试剂方面需要考虑的因素是所加试剂只与

被检验物质反应出现明显现象。

16、Na2sO3+H2sCh=Na2sO4+H2O+SO2T过滤Cc偏低

【解析】

（1）Na2sCh和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，故反应的化学方程式写为：

Na2sO3+H2sCh=Na2sO4+H2O+SO2T。

（2）将装置n中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是过滤，故填过滤。

（3）装置in用于处理尾气so2,因为氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，防止空气污染，

可选用图2中最合理装置为c,故填c。

（4）证明NaHSCh溶液呈酸性，可采用的实验方法是测定溶液的pH,pH小于7溶液