专题三十二沉淀溶解平衡-2023-2024学年解密高考化学（新教材2019）（原卷版）

2023——2024年解密高考化学大一轮复习精讲案水溶液在的离子平衡专题三十二沉淀溶解平衡第一板块明确目标课标要求核心素养认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。了解沉淀的生成、溶解与转化。能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。变化观念与平衡思想证据推理及模型认知科学精神与社会责任第二板块夯实基础考点一沉淀溶解平衡及影响因素1．物质的溶解性与溶解度的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率______时，形成____________，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的影响因素①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平衡发生移动。以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0完成下表。外界条件移动方向c(Ag＋)升高温度加水(固体有剩余)加入少量AgNO3加入Na2S通入HCl通入NH3考点二溶度积常数及应用1．溶度积常数和离子积以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积含义沉淀溶解平衡的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)＝__________________，式中的浓度是平衡浓度Q(AmBn)＝__________________，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q>Ksp：溶液过饱和，有______析出；②Q＝Ksp：溶液饱和，处于______状态；③Q＜Ksp：溶液________，无沉淀析出2．Ksp的影响因素(1)内因：溶度积与难溶电解质溶解能力的关系：阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，溶度积______，其溶解能力____；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较溶解能力。(2)外因：仅与______有关，与浓度、压强、催化剂等无关。考点三沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)生成溶解能力小的难溶电解质，越小越好。(2)方法与实例方法举例解释调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入__________________________________除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入____调节pH至4左右沉淀剂法以______等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子2.沉淀的溶解(1)原理：不断减少溶解平衡体系中的相应离子，使Q____Ksp，平衡向___________移动。(2)应用实例①Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。②已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的化学方程式：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，试对上述PbSO4沉淀的溶解加以解释。________________________________________________________________________________________________________________________________________________特别提醒利用氧化还原反应、形成配合物也可以降低难溶电解质沉淀溶解平衡中的某种离子，使难溶电解质向溶解的方向移动。3．沉淀的转化(1)原理：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，实质是沉淀溶解平衡的移动。(2)沉淀转化规律①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。②一定条件下溶解能力小的沉淀也可以转化成溶解能力相对较大的沉淀。(3)应用实例锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_____________________________；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为_______________________。考点一沉淀溶解平衡及影响因素1.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OHA.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH2.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(

)A.c(CO32−) B.c(Mg2+3.向少量AgNO3

试剂①NaCl溶液②氨水③NaBr溶液④Na⑤KI溶液⑥Na⑦浓硝酸白色

沉淀澄清溶液浅黄色沉淀澄清溶液黄色沉淀黑色

沉淀澄清溶液已知：Ag+与S2OA.②中加氨水后发生反应：AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl4.某小组同学进行如下实验探究沉淀转化：①向20mL 0.1mol·L−1 N②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL 0.1mol·L③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。下列说法不正确的是(

)A.Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32−+H2O⇀↽5.25℃时，KspAgCl=1.8×10−10，A.25℃时，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，cAg+减小，AgCl的溶解度不变

B.升高饱和AgCl溶液的温度，KspAgCl增大，cCl−也增大

C.25℃时，当溶液中cCl−=1.0×10考点二溶度积常数及应用1．关于溶度积，以下说法正确的是（）A.溶度积等于沉淀溶解平衡时离子浓度幂的乘积

B.难溶电解质的溶度积常数的数值在稀溶液中不受其他离子存在的影响，只取决于温度

C.温度升高，多数难溶化合物的溶度积增大

D.以上说法都正确2．下列说法正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.已知MgCO3的KSP=6.82×l06，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）•c（CO32）=6.82×106mol2．L2

C.Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度

D.常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．常温下，分别向浓度均为的NaX溶液、溶液滴加溶液，pM与溶液体积的关系如图所示[，代表、]，下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ表示的关系图

B.常温下，饱和溶液的物质的量浓度：

C.若变为，则c点向e点移动

D.d点是的饱和溶液4．25°C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示c(HX)c(X−)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<KA.HX的电离平衡常数Ka=105

B.滴定HX当pH=7时，c(X)>c(HX)

C.③代表滴定CuSO4溶液的变化关系

D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中5．T℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知为浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的是()A.曲线Ⅰ是，的沉淀溶解平衡曲线

B.加热可使溶液由X点变到Z点

C.Y点对应的可能为的过饱和溶液

D.T℃时，的平衡常数6．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是()A.a点：有白色沉淀生成

B.原溶液中的浓度为

C.当沉淀完全时，已经有部分沉淀

D.b点：7．某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中(M为或)与溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A.曲线表示与的变化关系

B.M点溶液中：

C.该温度下，

D.相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中N点移到Q点考点三沉淀溶解平衡的应用1.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4+Na2A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS B.CuS>Cu(OH2.下列说法正确的是(

)A.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

B.Ksp既与温度和难溶电解质的性质有关，也与沉淀的量和溶液中的离子浓度有关

C.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的3.已知某温度时Ksp(AgCl)=1.56×10−10，Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10A.Cl−、Br−、CrO42− B.CrO42−、Br−、Cl−

C.4.秦俑彩绘中含有难溶的铅白(PbCO3)和黄色的PbI2。常温下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pMA.完全沉淀废液中的Pb2+，I−的效果不如CO32−

B.z点，Q=cCO32−⋅c5.龋齿是牙釉质溶解后病菌趁虚而入的结果。已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡：①羟磷灰石C②氟磷灰石的化学式是Ca5(P氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。下列有关说法中不正确的是A.一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石

B.氟磷灰石可阻止龋齿的发生

C.使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿

D.当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+6.某温度下，Ksp(MnS)=2×10−13，Ksp(PbS)=2×10−28，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中A.该反应的平衡常数K=1015

B.PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×10−14mol⋅L−17.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×1.3×2.5×下列有关说法中正确的是(

)A.25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10−36mol/L

C.因为H2SO4是强酸，所以反应第三板块真题演练（2023·新课标卷）向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3⇀↽AgNH3+和AgNH3++NH

下列说法错误的是(

)A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线

B.AgCl的溶度积常数Ksp=cAg+⋅cCl−=102.（2023·江苏）室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgFA.0.1mol⋅L−1NaF溶液中：c(F−)=c(Na+)+c(H+)

3.（2023·河北）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的N已知：ⅰ、图1中曲线表示Na2Cⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L−1，不同下列说法正确的是(

)A.由图1，pH=10.25，c(HCO3−)=c(CO32−)

B.由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=−6，有沉淀生成

C.由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg4.（2022·辽宁）下列类比或推理合理的是(

)已知方法结论沸点：类比沸点：酸性：类比酸性：金属性：推理氧化性：：推理溶解度：5.（2019·新课标卷Ⅱ）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料。其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.图中和分别为、温度下在水中的物质的量浓度

B.图中各点对应的的关系为：

C.向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动

D.温度降低时，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动6.（2021·全国甲卷）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.曲线代表的沉淀溶解曲线

B.该温度下的值为

C.加适量固体可使溶液由点变到点

D.时两溶液中7.（2021·全国乙卷）是一元弱酸，难溶盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是(

)A.溶液时，

B.的溶度积

C.溶液时，

D.的电离常数8.（2022·山东）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定范围内，四种溶液中随的变化关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.反应的平衡常数

B.

C.曲线代表含的溶液的变化曲线

D.对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化9.（2022·湖南）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，。下列说法正确的是(

)A.点：有白色沉淀生成

B.原溶液中的浓度为

C.当沉淀完全时，已经有部分沉淀

D.点：10.（2021·江苏）室温下，用溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知，。下列说法正确的是(

)A.溶液中存在：

B.反应正向进行，需满足

C.过滤后所得清液中一定存在：且

D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：11.（2021·重庆）电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的、，能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。

已知：和回答下列问题：中元素的化合价为___________。还原池中有生成，反应的离子方程式为______________________________。沉淀为，其性质与相似，则与溶液反应的化学方程式______________________________。溶液呈碱性的原因是_____________________________用离子方程式表示，沉淀为______________。若废水中还含有，时的浓度为_____________，用该结果说明影响上述流程进行分离的原因是_____________________________设平衡浓度为，已知：的、，12.（2021·辽宁）从钒铬锰矿渣主要成分为、、中提铬的一种工艺流程如下：已知：较大时，二价锰在空气中易被氧化回答下列问题：元素位于元素周期表第_______周期_______族。用溶液制备胶体的化学方程式为_______。常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______填化学式。某温度下，、的沉淀率与关系如图。“沉铬”过程最佳为_______；在该条件下滤液中_______【近似为，的近似为】。“转化”过程中生成的离子方程式为_______。“提纯”过程中的作用为_______。13.（2021·湖北）废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如下：

回答下列问题：

硒与硫为同族元素，的最外层电子数为______；镓和铟位于元素周期表第Ⅲ族，中的化合价为______。

“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为______。

时，已知：，，，，“浸出液”中。当金属阳离子浓度小于时沉淀完全，恰好完全沉淀时溶液的约为______保留一位小数；若继续加入氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后______；为探究在氨水中能否溶解，计算反应的平衡常数______。

已知：

“滤渣”与混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的试剂是______；“回流过滤”中的作用是将氢氧化物转化为氯化物和______。

“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为______。14.（2021·广东）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝、钼、镍等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：

已知：时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。

“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为______。

“沉铝”中，生成的沉淀为_________。

“沉钼”中，为。

生成的离子方程式为____________________________________。

若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中：_________列出算式时，应停止加入溶液。

滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为_________。

往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_________填化学式气体，再通入足量，可析出。

高纯砷化铝可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层砷化镓反应。

该氧化物为_________。

已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。第四板块模拟提升1.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH3⇀↽AgNH3+和AgNH3++NH3⇀↽AgNHA.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线

B.AgCl的溶度积常数Ksp=cAg+⋅cCl−=102.室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是A.0.1mol⋅L−1NaF溶液中：

B.“除镁”得到的上层清液中：

C.溶液中：

D.“沉锰”后的滤液中：3.CuC2O4是一种重要的有机反应催化剂。以Na2C2O4A.0.1 mol·L−1Na2C2O4溶液中存在cOH−=cH++cH2C2O4+cHC2O44.天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO3−、CO32−或CaA.Ka2H2CO3数量级为10−11

B.5.常温下，通过下列实验探究H2S、N实验1：向0.1mol⋅L−1H2S溶液中通入一定体积实验2：向0.1mol⋅L−1H2S实验3：向0.1mol⋅L实验4：向5mL0.1mol⋅L−1Na2下列说法正确的是(

)A.实验1得到的溶液中存在cNH4+<cHS−

B.由实验2可得出：Kw<Kal6.二元有机酸(H2X)的电离常数Ka1=1.67×10−8、Ka2=3.34×10−17。BaX难溶于水，常温下，将已知：①HY是一元强酸，BaY②0.192=0.0361A.NaHX溶液显碱性

B.溶度积Ksp(BaX)≈6.18×10−21mol2⋅L−2

C.b点：2c(B7.工业上用氨水作沉淀剂去除酸性废水中的铅。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与pH的关系如图所示(已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.7×10−5A.pH=6时，溶液中c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=1.7×103

B.pH=8时，c(OH8.利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是

A.利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B.利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响

C.利用装置③制取氨气

D.利用装置④除去9.室温下，通过下列实验探究NaHCO3、N实验1：用pH试纸测量0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液的实验2：将0.1mol⋅L−1NaHC实验3：饱和Na2CO3溶液中通入CO实验4：向Na下列说法正确的是(

)A.由实验1可得出：KalH2CO3⋅Ka2H2CO3>10−14

B.10.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(

)实验现象结论A某溶液中滴加K3产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+B向C6H溶液变浑浊酸性：HC向含有ZnS和Na2S生成黑色沉淀KD①某溶液中加入Ba(NO3)2

①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀原溶液中有S11.室温时，实验室以含铬废液(主要离子含K+、Fe3+、Cr3+、S已知：①室温时，Ksp[Cr(OH②“氧化”时Cr(OH)3下列说法正确的是A.“过滤Ⅰ”所得滤液中c(Cr3+)=6×10−7mol·L−1

B.“氧化”时的离子方程式为：4OH−+2Cr(OH)3+3H212.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的已知：ⅰ、图1中曲线表示Na2Cⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L−1，不同下列说法正确的是(

)A.由图1，pH=10.25，c(HCO3−)=c(CO32−)

B.由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=−6，有沉淀生成

C.由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg13.蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、CaO、Fe2O3、A已知：①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10②Ksp(NiS)=1×10−211、“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是__________。滤渣1的主要成分除S、CaSO4外还有2、“氧化”中空气的作用是__________，NaClO3发生反应的离子方程式为3、“除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3