水溶液中的离子反应与平衡45题（解析版）-2023年高考化学二轮提升练习

备战2023年高考化学【二轮•精准提升】重难点精讲精练

专练13水溶液中的离子反应与平衡

一、单选题

1.(2023・全国•高三专题练习)可溶性银盐有毒，医疗上常用无毒硫酸钢作内服造影剂。医院抢救银中毒者

时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入NazSO,溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)=5.1×10-∖

10

^sp(BaSO4)=1.1×10o下列推断正确的是

A.不用碳酸钢作内服造影剂，是因为碳酸铁比硫酸铁更难溶

B.可以用OBGmollTNaAO"溶液给钢中毒者洗胃(为了计算方便，可以忽略Na2SO4溶液进入胃中浓度的

2+

变化以及与Ba生成沉淀所消耗的Na2SO4)

C.抢救领中毒者时，若没有Na'O,溶液，也可以用Na^COs溶液代替

D.误饮C(BaM)=LOxlOTmoLLT的溶液时，会引起钢中毒

【答案】B

【详解】

A.碳酸钢能与胃酸反应生成可溶性领盐，钢离子有毒，所以不能用碳酸领作内服造影剂，A错误：

B.∏]O.36mol∙LTNa2SO4溶液给钢中毒者洗胃，反应后

c(Ba2+)=ɪɪɑɪθmol∙L^l≈3.1×10^'0mol∙L^l<√l.l×10^'°mol∙L-1,能达到解毒的目的，B正确；

C.碳酸锁能与胃酸反应生成可溶性银盐，达不到解毒的目的，C错误；

d

D.饱和BaSO4溶液中C(Ba")=JKSP(BaSo4)=.1x10」mol∙L>1.0x1mol∙L^∣,所以误饮

c(Ba")=1.0χl(T5mol.LT的溶液时，不会引起钢中毒，D错误；

答案选B。

2.(2023•全国•高三专题练习)在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡时，若使固体Mg(C)H)?

的量减少，而4Mg?+)不变，可采取的措施是

A.加MgCl2固体B.加少量H?0C.加NaOH固体D.通入HCl气体

【答案】B

【详解】

A.加MgCI2固体，C(Mga)增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2的量增加，A错误；

B.加少量HzO→平衡正向移动，固体Mg(OH)2的量减少，但仍为饱和溶液，C(Mg2+)不变，B正确；

C.加NaOH固体，C(OH)增大，平衡逆向移动，Mg(OH)?的量增加，C错误；

D.通入HCl气体-dOH。减小T平衡正向移动，固体Mg(OH)2的量减少，C(Mg?+)增大，D错误；

故选B,,

3.(2023・全国•高三专题练习)25℃时，在含有大量Pb^的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：

PbI2(s)Pb"(aq)+2「«iq),加入KI固体，下列说法正确的是

A.溶液中Pb”和「的浓度都增大

B.KSP(PbIJ增大

C.PbL的沉淀溶解平衡向右移动

D.溶液中C(Pb减小

【答案】D

【详解】

A.加入Kl固体，溶液中C(I)增大，使Pbh的沉淀溶解平衡向左移动，所以溶液中C(Pb")减小，A错误；

B.KKPbl2)与温度有关，温度不变，KKPbl2)不变，B错误；

C.加入KI固体，溶液中增大，使Pb^的沉淀溶解平衡向左移动，C错误：

D.加入Kl固体，溶液中c")增大，C(Pba)减小，D正确；

故选D。

4.(2023•全国•高三专题练习)将O.ImoLbNaOH溶液和Slmol∙L'CHCOOH溶液等体积混合，下列对该

混合溶液的判断正确的是

A.C(CH'COCT)>c(Na+)>C(OH-)>c(H+)

B.c(Na*)>C(OH-)>t(CH,C∞)>c(H+)

+

C.c(Na)+c(H*)=C(CH3COO)+c(θH")

D.C(Na*)+c(H+)=c(CH,COO)+c(CH1C∞H)

【答案】C

【详解】

A.CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全反应生成CH1COONa,CH3COO^水解使溶液显碱性，则有

c(Na+)>c(CH,C∞)>C(OH-)>c(H+),A错误；

B.由A分析可知，c(Na+)>c(CH,COO)>c(θH)>c(H+),B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH,C∞)+c(θH-),C正确；

D.溶液中存在物料守恒：c(CH,COOH)+c(CH,COO)=c(Na+),D错误；

故选Co

5∙(2023∙全国•高三专题练习)下列装置能达到相应实验目的的是

A.装置I可用于除去苯中的漠

B.装置∏可用于配制Ioomumol∙LT的稀硫酸

C.装置HI可用于实验室制备少量氧气

D.装置IV可用于滴定盐酸

【答案】A

【详解】

A.Bi2易与NaoH溶液反应而苯与氢轨化钠不互溶，所以该装置可除去溪得到苯，A正确;

B.容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液，溶解固体或稀释浓溶液时应在烧杯中进行，B错误；

C.启普发生器适用于固液不加热制气体的反应且反应物为块状或颗粒状固体，反应物固体呈粉末状或反应

剧烈时均不可用此装置；过氧化钠是粉末，故不能用此装置，C错误；

D.NaoH溶液应用碱式滴定管盛装，而图中是酸式滴定管，D错误；

故选Ao

6.(2022.浙江•统考高考真题)水溶液呈酸性的盐是

A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4D.Ca(OH)2

【答案】A

【详解】

A.NHKl盐溶液存在NH；+H2O/NH,×Hq+H+而显酸性，A符合题意；

B.BaCl2溶液中Ba?+和Cr均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；

C.H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；

D.Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；

故选Ao

7.(2023・全国•高三专题练习)常温下，为证明NH3∙H2O是弱电解质。下列方法不正确的是

A.测定0.定mol∙L"氨水的PH

1

B.测定O.OlmobLNH4Cl溶液的酸碱性

C.测定PH为10的氨水稀释十倍后的PH

D.比较0.0Imol∙L"的氨水和Imol-L-lNaOH溶液的导电能力

【答案】D

【详解】

A.通过测定0.0ImOI∙L氨水的PH<12,可证明NH、∙HQ是弱电解质，A正确；

B.若NHfl溶液呈酸性，则说明NH4Cl是强酸弱碱盐，从而说明NH/HQ是弱电解质，B正确；

C.PH=IO的氨水稀释10倍后9<pH<10,可以证明氨水稀释过程中有OH-电离出来，从而说明NH3∙Hq

是弱电解质，C正确：

D.氨水浓度小于NaOH溶液的浓度，无法用导电能力证明NH,Hq是弱电解质，D错误;

故选D,.

8.（2022•湖北•统考高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子（H）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性

越强。已知：下列酸性强弱顺序正确的是

N2H；+NH3=NH：+N,H4,N2H4+CH3COOH=N2H;+CH3COO,

A.N2H≥N2H4>NHɪB.N2H≥CH3COOH>NH;

C.NH3>N2H4>CH3COOD.CH3COOH>N2H≥NH;

【答案】D

【详解】

根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子（H"）的物质是酸，则反应

NzHa+CHsCOOHnNzHl+CHtOCT中，酸性：CH,COOH>N2H；,反应NzH；+NH3=NH：+N?H4中，酸性：

N,H；>NH：,故酸性：CH3COOH>N2H；>NH：,答案选D。

9.（2022•北京・高考真题）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太

空“冰雪实验'’演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不比碘的是

A.醋酸钠是强电解质

B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7

D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

【答案】B

【详解】

A.醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；

B.醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误：

C.醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的PH>7,故C正确；

D.过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D

正确；

选Bo

5

10.（2022•浙江•统考高考真题）已知25℃时二元酸H2A的KaI=I.3x10；,κa2=7.1×101o下列说法正确的是

A.在等浓度的Na?A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

1

B.向O.ImolL-的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

2

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至PH=II,则c(A^)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液IomL,加蒸储水稀释至IOOmL,则该溶液PH=a+1

【答案】B

【详解】

A.在等浓度的NazA、NaHA溶液中，A〉的水解程度大于HA;水的电离程度前者大丁•后者，故A错误;

10-3×C(HA-),

7

B.溶液中C(H+)=10⅛1O1∕L,H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈O.lmol∕L,Kid=--ɪ-=1.3×10^,

C(H2A)

C(HAl

54

c(HA)=1.3×10-mol∕L,c(HA)≈c(H2A)电离,则IhA的电离度———^×100%=1.3×10^×100%=0.013%,故

C(H2A)

B正确；

15

C.向HzA溶液中加入NaOH溶液至PH=I1,=7.1×10'则C(A2-)<C(HA-),故C错误;

D.KA是弱酸，取pH=a的HzA溶液IOmL,加蒸储水稀释至IoOmL,FhA的电离平衡正向移动，则该溶

液pH<a+l,故D错误；

选B。

II.(2023春•天津武清•高三天津市武清区杨村第一中学校考开学考试)常温下，下列各组离子在指定溶液

中一定能大量共存的是

A.由水电离的C(H+)=1(严mol∕L的溶液中：Na+>NH；、CT、K+

B.无色溶液中：Na*、K+、Cr2O,^,NO；

C.含有「的溶液中：H*、Na，ClʌNO；

D.pH=14的溶液中：K+、Na，「、AIO2

【答案】D

【详解】

A.常温下，由水电离的氢离子浓度为IO/N/L的溶液可能是碱溶液，也可能是酸溶液，钱根离子在碱溶

液中与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A错误；

B.重铭酸根离子在溶液中呈橙色，则无色溶液中一定不含有重铭酸根离子，故B错误;

C.酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性，能将碘离子为单质碘，不能大量共存，故C错误：

D.pH=14的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确；

故选D。

12.(2023•安徽•统考一模)用0.100()mol∙LTNaOH溶液滴定20.0OmLHA溶液过程中的PH变化如图所示:

下列叙述错误的是

A.HA为一元弱酸

CH)]

B.初始HA溶液中的电离度αa=H0%>a>1.0%

c(HA)+c(A^)

C.V(NaoH)=20.0OmL时，混合溶液中有C(H1+c(HA)=C(OH)+C(A一)

D.若使用酚献作指示剂，会产生系统误差，测得HA溶液浓度会偏大

【答案】C

【详解】

滴定过程中溶液PH突变时，V(NaOH)=20mL,此时参与反应的〃(NaOH)=〃(HA),由此可知HA的初始

浓度为0.100OmoI∙L^∣

A.初始溶液3>pH>2,说明HA未完全电离，因此HA为一元弱酸，故A项正确；

B.初始HA溶液中IO2molL-'>c(H+)>lO^moir',初始溶液中c(H+)稍大于C(A-),

/、C(A)

C(HA)+c(A一)=0.ImoI∙1Λ因此初始HA溶液中的电离度1。%>故B项正确；

\/c(HA)+c(A-)

C.V(NaOH)=20.00mL时，溶液中溶质为NaA,溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(0H)+c(A),

物料守恒：c(Na+)=c(HA)+c(A),因此《川)+。(以)=40日)，故C项错误；

D.酚酗试液在溶液pH>10时变红，由图可知当溶液pH>10时，所加NaOH溶液体积大于20mL,因此测

得HA溶液浓度会偏大，故D项正确；

综上所述，错误的是C项。

13.(2022•全国•高考真题)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为°∙lmol∙LT

比较CHaC0°-和Kh(CH,COO)＜人(HCOj

A的CHfOONH4和NaHeo3

HC。；的水解常数

溶液的PH,后者大于前者

检验铁锈中是否将铁锈溶于浓盐酸，滴入

B铁锈中含有二价铁

含有二价铁KMno4溶液，紫色褪去

探究氢离子浓度增大氢离子浓度，转化平

向溶液中缓慢滴加

KzC02-

C对Cr0亍、Cr2O?-衡向生成C「2°T的方向

硫酸，黄色变为橙红色

相互转化的影响移动

检验乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金属

D乙醇中含有水

含有水钠，产生无色气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】

A.CHQOONHa中NH；水解，NH；+H,ONH,-H,O+H+,会消耗CFhCOO水解生成的OH,测定相

同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者，不能说明Kh(CH3COC))<Kh(HCO3),A错

'□

庆；

B.浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误;

C.K2CrO4中存在平衡2CrO；-(黄色)+2HLCrq；(橙红色)+H20,缓慢滴加硫酸，H*浓度增大，平衡正向

移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；

D.乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；

答案选C。

14.(2023・全国•高三专题练习)已知t℃时水的离子积常数为Kxv,该温度下，将浓度为amol∕L的一元酸HA

溶液与bmol/L的一元碱BoH溶液等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是

A.混合溶液中，⅛(0H)=10-7mol∙L-'

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，C平(H+)=K

+

D.混合溶液中，⅛(H)+⅛(B÷)=CΨ(OH-)+⅛(A-)

【答案】C

【详解】

A.题给温度未指明是25°C,⅛(θH-)=10-7mol∙L7',不能说明氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，不能

说明溶液显中性，故A不符合题意；

B.题给温度末指明是25°C,PH=7,能说明氧离子浓度和氢氧根离子浓度相等，不能说明溶液显中性，故

B不符合题意；

C.于混合溶液中小(H+)=阮，结合KW=%(H+)∙%∙(OH)可推出％(H+)=c*(OH)故混合溶液

一定呈中性，故C符合题意；

D.无论混合溶液是否呈中性都满足此电荷守恒式，故D不符合题意；

故选C。

15∙(2023∙全国•高三专题练习)下列应用与盐类水解有关的是

①用FeCI3作净水剂

②为保存FeCh溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AICl3溶液时，应先把AICl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释

@NH4Cl与ZnCI2溶液可用作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放NazCO、溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞

⑥长期施用(NH)S0,,土壤酸性增强

A.①④⑥B.②⑤⑥C.③⑤⑥D.全有关

【答案】D

【详解】

①FeCh能水解，生成的Fe(C)H%胶体可吸附水中的杂质；

②在FeCh溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe"的水解；

③AlClJ水解生成AI(OH)3和HCl,先将AICh固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al"的水解；

@NH4CLZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；

⑤Na^CQ水解使溶液呈碱性，与玻璃中的主要成分SiO?反应生成具有黏合性的NaAiO,;

⑥(NHjSO,水解使溶液呈酸性，长期施JU(NH4)ZSO,,可使土壤酸性增强；

所以上述均与盐类水解有关，答案为D。

16.(2023春•重庆渝中•高三重庆巴蜀中学校考阶段练习)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量

共存的是

A.水电离产生的C(OH-)=l(Γ∣2mol∙L的溶液中：Na，Mg"、BP、I

B.能使淀粉-Kl试纸变蓝色的溶液：Na，、NH：、S2^>C「

C.0.1mol∙L-'的NaHCO3溶液中：Ap+、K+、CT、SO：

D.O.lmol∙LTFe2(SθJ溶液：CU"、NH；、NO；、SOΓ

【答案】D

【详解】

A.室温下纯水中水电离的氢氧根浓度为10-7∏1O1∕L,该溶液中水电离产生的C(OH-)=l(Γ∣2mol∙L√,水的电

离受到抑制，该溶液可能是酸溶液或碱溶液，碱性条件下镁离子与氢氧根生成沉淀而不能共存，A不符合

题意：

B.能使淀粉-Kl试纸变蓝色的溶液有氧化性，还原性硫离子不能大量共存，B不符合题意；

C.碳酸氢根和铝离子发生双水解生成沉淀和气体而不共存，C不符合题意;

D.O.Imol-UTeKSOab溶液中Ci?+、NH；、NO；、SOj可以大量共存，D符合题意;

故选D。

17.(2022•浙江•统考高考真题)25℃时，苯酚(CfHQH)的K“=LOx1(尸。，下列说法正确的是

A.相同温度下，等PH的C.HQNa和CHCOoNa溶液中，c(C6H5O)>c(CH,COO)

B.将浓度均为0.1OmOl∙U'的CoHgONa和NaOH溶液加热，两种溶液的PH均变大

C.25C时，CeHQH溶液与NaOH溶液混合，测得PH=IO.00,则此时溶液中C(C凡0一)=0©也0出

D.25℃时，0.1OmOI∙H的C,,H5OH溶液中加少量CJIQNa固体，水的电离程度变小

【答案】C

【详解】

A.醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等PH的CeHsONa和CMCOONa

溶液中C(C6H5O)<C(CH3COO),A错误；

B.CeHsONa溶液中，CGHSCT离子水解出氢氧根离子，升温促进CoHsCr离子的水解，氢氧根离子浓度增大，

PH变大，而升高温度，KW增大，NaoH溶液中OH-浓度不变，H*浓度增大，pH减小，B错误；

C.当PH=K).。。时，c(H+)=LOx。。，年虫需爆”1.0x1010Xc(CHO)

65=LOXlO叱故C(C6H5。)=

C(C6H5OH)

C(C6H5OH),C正确;

D.CeHsONa中的CGHQ-可以水解，会促进水的电离，D错误;

故选C。

+

18.(2023•全国•高三专题练习)已知25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+0HΔ∕7>0,下列叙述正

确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，CMoH-)减小

B.将水加热，KW不变

C.向水中加入少量CHCooNa固体，平衡逆向移动，C平(H*)减小

D.向水中加入少量NaHSO4固体，％”)增大，KW不变

【答案】D

【详解】

A.加入稀氨水，OH-浓度增大，平衡逆向移动，C平(OH)增大，故A错误；

B.水的电离是吸热过程，故加热(升高温度)，KW增大，故B错误；

C.向水中加入少量CH3COONa固体，CHCOCT与结合生成CH3COOH,H+浓度减小，水的电离平衡

正向移动，C平(H+)减小，故C错误；

D.向水中加入少量NaHSo,固体，H+浓度增大，平衡逆向移动，%(lΓ)增大，但温度不变，KW不变，

故D正确：

选D。

19.(2022・浙江•统考高考真题)25℃时，向20mL浓度均为QImoI的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

0.1mol∙L」的NaOH溶液(醋酸的Kil=I.8χ1(尸：用o.ιniol∙V的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终

点的PH突跃范围4.3〜9.7)。下列说法不IP碰的是

A.恰好中和时•，溶液呈碱性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH=H2O

C.滴定过程中,c(C!)=c(CH,COθ)+c(CH,C∞H)

+

D.pH=7时，c(Na)>c(CΓ)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

【答案】B

【详解】

A.恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；

t

B.滴加NaoH溶液至PH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H+OH=H2O,则滴加NaOH溶液

+

的体积为20mL,则根据电离常数，0.1mol∙L√的醋酸中，c(H)≈c(CH3COO)=√Kac(CH5C∞H)=

√Φ(B5×1,8?5=3×IO35mol∙L,>ɪ.0×104.3,故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式

+

为：H+OH=H2O⅛CH3COOH+OH-=CH3COO+H2O,B错误；

C.滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：c(Cl)=c(CH,C∞)+c(CH3COOH),

C正确；

D.向20TnL浓度均为0.1mol∙U的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入Qlmol∙U的NaOH溶液至pH=7,根据

物料守恒有c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则有c(Na*)>c(cr)Ac(CHCOO)t,又由pH=7可得

C(H)C(CHCOa)

+7ris

c(H)=10-mol∕L,根据该温度下Ka(CH3COOH)==1.8×10

C(CH3COOH)

C(CHCQQ)1.8×10^5

3=180,故有c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH),D正确:

-+

C(CH1COOH)c(H)

故答案为：Bo

20.(2023秋•天津河西•高三统考期末)航天员在“天宫课堂”用沾有CHCooNa晶体粉末的小棒，插入过饱和

CHe∞Na溶液的小球中，诞生“太空冰雪”即析出醋酸钠晶体。下列说法正确的是

A.CHfOONa是弱电解质

B.C&COONa晶体属于共价晶体

C.常温下，CHe∞Na溶液的pH<7

D.CH5COONa粉末加入过饱和CH3C∞Na溶液中可促进醋酸钠晶体析出

【答案】D

【详解】

A.C&COONa在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；

B.CH3COONa晶体由CH3COO和Na+形成的离子晶体，B错误；

C.常温下，CH∖C∞Na溶液中CH3COO-水解，溶液显碱性，pH>7,C错误；

D.CH,COONa粉末加入过饱和CHQx)Na溶液中可促进醋酸钠晶体析出，D正确；

故选D。

21.(2022•全国•统考高考真题)常温下，一元酸HA的Kil(HA)=LOxlO-'在某体系中，pr与A-离子不能

穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

溶液【膜溶液∏

pH=7.0pH=1.0

PT+A-=HA<——►HA=H++A—

设溶液中<⅛(HA)=C(HA)+C(A)当达到平衡时，下列叙述正确的是

A.溶液I中c(H+)=c(θH-)+c(A-)

C(Al

B.溶液∏中的HA的电离度为而

、c总(HA),

C.溶液I和∏中的C(HA)不相等

t

D.溶液I和H中的C总(HA)之比为Kr

【答案】B

【详解】

A.常温下溶液I的pH=7.0,则溶液I中c(H+)=c(OH)=lxlO-7mol∕L,c(H+)Vc(OH)+c(A),A错误;

B.常温下溶液∏的PH=I.0,溶液中c(H+)=0.1mol∕L,Kg=C(HA)=[(^炉,CMHA)=C(HA)+c(A),则

C(HA)

OJc(A),山口C(A)1.八

1(HAAC(A∙)=L°XO'解得亦=而，B正确;

C.根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c∙(HA)相等，C错误;

c(H+)∙c(A)

D.常温下溶液I的pH=7.O,溶液I中c(H+)=l×I0-7mol∕L,K==1.0×10∙∖CHHA)=C(HA)+c(A∙),

ac(HA)

W7[c(HA)-C(HA)]

a=1.OxlO-3,溶液I中c,虱HA)=(IO4+Dc(HA),溶液II的pH=1.0,溶液II中C(H+)=0.Imol/L,

c(HA)

K=C(H)∙"A)=1.0x10-3,∙,(HA)=C(HA)+C(A),0.1[c总(HA)-C(HA)]

aCS=1.0×l(P,溶液∏中CKHA)=!.Olc(HA),

c(HA)C(HA)

未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的C(HA)相等，溶液I和∏中J(HA)之比为

[(104+1)C(HA)]：[1.0k∙(HA)]=(104+l)：1.01≈104,D错误；

答案选B,,

22.(2023∙全国♦高三专题练习)25C时，水溶液中c(H+)与C(OH)的变化关系如图所示，下列判断错误的

是

c(Ht)∕(mol∙L^l)

0^i

0-7

0-8

10-810-710-6

c(OH)∕(mol-U')

A.ac曲线上的任意一点都有c(H*)∙c(θH)=IoT4

B.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C.d点对应溶液的温度高于25C,pH<7

D.c点溶液不可能是盐溶液

【答案】D

【详解】

A.ac曲线为250C时的离子积常数曲线，在其任意一点上C(H+)∙c(OH)=IO-巴故A正确；

B.bd线段C(H+)=C(OH-)，其任意一点对应的溶液都呈中性，故B正确；

C.d点时，c(H*)=c(OH)=IXl0-6mo].L">iχiθ-7mo].L-∣,溶液的pH=6但呈中性,水的电离被促进，水的电

离为吸热反应，所以d点温度高于25℃,故C正确：

D.在C点C(H+)=lxlO-8moi∙L'c(OH)=IXlθ+mol.[/,溶液显示碱性，CJhCOONa溶液中CH3COO离子水

解产生OHi离子，促进了水电离，使溶液中C(OH-)>c(H+),可以到达C点，故D错误；

故答案选D。

23.(2023•全国•高三专题练习)已知某难溶电解质A2B的KW为3.2x10?,将适量A2B固体溶于IoOmL水

中至刚好饱和，该过程中A+和B%浓度随时间变化关系如图。若力时刻在上述体系中加入

IOomL2.0mol∙L"Na2B溶液，下列示意图中(实线代表B2,虚线代表A+),能正确表示〃时刻后A+和B?-浓度

随时间变化趋势的是

【答案】A

【详解】

在AaB固体的饱和溶液中c(A+)=2c(B"),KP=K(A+)∙c(B%)=3.2xl,则有c(A+)=4xlO-2nioI∕L,

c(B3)=2xlO-2mol∕L°〃时刻向上述体系中力口入IOOmL2.0moIUNa?B溶液,此时相当于先将原溶液稀释两倍,

A+的浓度变成c(A+)=ɪ×4×10-2mol∕L=2×102mol∕L,B%的浓度变成c(B2)=y

22+22245

(2×10-mol∕L+2.0mol∕L)=1.01mol/L,(2=c>(A)∙c(B)=(2×10)×ɪ.01=4.04×10->3.2×ɪO,所以会生成A2B沉

淀，两者的浓度会减小，只有A图像符合此变化。

24.(2022.河北.高考真题)某水样中含一定浓度的CO：、HC和其他不与酸碱反应的离子。取10.0OmL

水样，用0.0100OmoI∙L”的HCl溶液进行滴定，溶液PH随滴加HCl溶液体积MHCl)的变化关系如图(混合

后溶液体积变化忽略不计)。

K(HCl)ZmL

下列说法正确的是

A.该水样中C(CO；)=0.0Imol∙L∣

B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH一)

C.当V(HCI)W20.0OmL时，溶液中C(HC)基本保持不变

D.曲线上任意一点存在C(CC)+c(HCO；)+c(H2C03)=0.03mol∙L-'

【答案】C

【详解】

向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO,+H+=HCO>HCO；+H+=H2CO3,

则滴定时溶液PH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突

跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液PH第一次发生突跃时，盐酸溶液

的体积为20.00mL,由反应方程式CO；+H+=HCO；可知，水样中碳酸根离子的浓度为

0.01000mol∕L×0.0200L

=0.02mol∕L,溶液PH第二次发生突跃时,盐酸溶液的体积为50.00mL,则水样中碳

0.0100L

0.01OOOmol/L×(0.0500L-0.0200L-0.0200L)CC

酸氢根离子的浓度为----------------------------------------------------------------=0.01mol/L0

0.0100L

A.由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol∕L,故A错误;

B.由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中

+

质子守恒关系为C(H2CO3)+C(H)=C(OH-)+C(C),故B错误：

C.由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.0Imol/L,当盐酸溶液体积MHCl)W20.0OmL时，只发生反

,,,一,0.01OOOmol/L×0.0100L+0.01000mol∕L×V(HCl)

+

应COf+H=HCOʒ,滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为-------------CC〃口-----------------------

=0.0ImOI/L,则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故C正确；

D.由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03mol∕L,由物料守恒可知，溶液中C(CO

；)+c(HC0;)+c(H2CO3)=O∙θ3mol∕L,滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中ECoj)+C(HCO

；)+c(H2CO3)］会小于0.03mol∕L,故D错误;

故选C。

25.(2022.辽宁•统考高考真题)下列类比或推理合理的是

已知方法结论

A沸点:ci2<βr2<12类比沸点:H2<N2<02

HCI

B酸性：04>HIO4类比酸性：HCI>HI

C金属性：Fe>Cu推理氧化性：Fe3+<Cu2+

溶解度：

DK：Ag2CiO4<AgCl推理Ag2CrO4<AgCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】

A.CI2、Br2、％的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间

作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：H2<N2<O2,所以沸点：H2<N2<O2,故A正确；

B.非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所

以酸性：HClO4>HIO4,酸性：HCI<HI,故B错误；

C.由金属性：Fe>Cu,可推出氧化性Fe2*vCu2*;由离子方程式2Fe'++Cu=ZFe?*+Cu?*可得，氧化性:

Fe3+>Cu2+,故C错误；

D.AgQO4和AgCl的阴、阳离子个数比不相同，不能通过K,,大小来比较二者在水中的溶解度，故D错

、口

厌；

选Ao

催化剂OH

26.(2023•全国•高三专题练习)2CH,COCH,(1)---------I(I)AH.取等量CH3COCH3

CH3COCH2C(CH3)2

分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间⑴的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线∏表示20℃时反应的转化率

B.该反应的正反应为吸热反应

C.a点时，曲线I和曲线II表示的化学平衡常数相等

D.反应物的化学反应速率的大小关系：d>b>c

【答案】D

【分析】温度越高，反应速率越快，曲线I比曲线II比快，说明曲线I表示下的反应，曲线II表示20℃

下的反应。

【详解】

A.曲线I表示下的反应的转化率，A错误；

B.曲线1比曲线∏的温度高，但转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，则该反应的正反应为放

热反应，B错误；

C.曲线1和曲线∏对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以在a点时，曲线I和曲线∏表示的

化学平衡常数不相等，C错误；

D.b点温度比C点高且转化率相同，所以b点的速率比C点大，d点转化率比b点低，d点浓度比b点大,

反应速率d点比b点大，所以化学反应速率的大小关系：d>b>c,D正确：

故选D。

27.（2022•福建・统考高考真题）探究醋酸浓度与电离度（α）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述

正确的

步骤操作或叙述

AI.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面

B∏.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶

CIII.测定步骤I中所得溶液的PH应在相同温度下测定

a=C(H)_xl00%

计算不同浓度溶液中醋酸的电离度

DW∙计算式为C(CHWo)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】

A.中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；

B.配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；

C.温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤I中所得溶液的PH时应在相同温度下测定，C正确；

D.电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和

未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为a=,c、xl00%，D错误；

c（CH,COOH）

答案选C。

28.（2023•全国•高三专题练习）浓度均为0.1OmoI-「、体积均为％的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至

体积V,PH随怆7的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.MoH的碱性强于ROH的碱性

B.RoH的电离程度：b点大于a点

C.若两溶液无限稀释，则它们的C(OH-)相等

VC(M*)

D.当lg"=2时，若两溶液同时升高温度，则一言增大

v0C(RJ

【答案】D

【详解】

A.0.1OmOl∙L的MOH溶液和ROH溶液的PH分别为13和小于13,说明MOH是强碱，ROH是弱碱，A

项正确；

B.弱电解质“越稀越电离”，加水稀释使电离平衡右移，电离程度增大，b点对应溶液的稀释程度大于a点，

则b点对应溶液的电离程度大于a点，B项正确；

C.每稀释10倍，MoH溶液的PH变化1,ROH溶液的PH变化小于1,说明MoH是强碱，ROH是弱碱。

若无限稀释，两条曲线最终交于一点，则说明两种碱溶液中C(OH-)相等，C项正确；

D.升温能使电离平衡右移，RoH是弱碱，c(R+)增大，而MOH是强碱，C(M')不变，D项错误；

故选D。

29.(2023・浙江・高考真题)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：

CaCO3(S)-Ca2+(aq)+C0j(aq)［已知KKcaeo3)=3.4xl(T,K,f,(CaSQj=4.9x105,凡。^的电离常

数Kal=4.5XlOlKaz=4.7xlθ∖,下列有关说法正确的是

A.上层清液中存在C(Ca")=c(C0;-)

B.上层清液中含碳微粒最主要以HC0；形式存在

C.向体系中通入CO?气体，溶液中［Ca?+)保持不变

D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCC)3向CaSO4的有效转化

【答案】B

【详解】

A.匕层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此c(C