河南省洛阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

2022级2022——2023学年化学学科第一学期

期末考试试卷

考试时间：90分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：HlC12016AI27Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是

A.氯化铁溶液B.硫酸铜溶液C.氯气D.稀盐酸

K答案DC

K解析H

R详析》A.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；

B.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；

C.氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故C

可选；

D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故D不选；

故选C。

2.下列离子方程式中，正确的是()

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f

B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeC12+CL=2FeC13

C.氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)31

K答案，D

R解析U

K祥解H

K详析HA.铁与盐酸反应生成的是Fe2+,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++HzT,A错误；

B.是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-,B错误；

C.电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,C错误；

D.氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)31,D正

确；

K答案》选D。

3.下列关于合金的说法中，正确的是

A.合金的熔点一定比各成分金属的低

B.在我国使用最早的合金是钢

C.生铁的含碳量为0.03%-2%

D.稀土金属可用于生产合金

K答案】D

K解析』

K详析』A.合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，故A错误；

B.在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；

C.含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C错误；

D.稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D正确；

选D。

4.下列关于铝的说法中，正确的是

A.铝的化学性质不活泼

B.铝不与酸、碱反应

C.常温下铝不与氧气反应

D.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜

K答案UD

K解析，

K详析IlA.铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；

B.铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al+20H+2H2O=2AlO2'+3H2!,

故B错误：

C.铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；

D.铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；

R答案HDo

5.等质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之

比为

A.1：ɪB.1：6C.2：3D.3：2

R答案HA

R解析』

K样解D

R详析H铝与氢氧化钠溶液和稀盐酸分别发生2Al+2H2θ+2NaOH=2NaAlθ2+3H2t、

2A1+6HCI=2A1C13+3H2t,盐酸和氢氧化钠足量，所以铝可以完全反应，根据反应方程式可知消耗等质量的

铝生成的氢气的量相同，即充分反应后放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1；

故R答案Il为A。

6.要想证明某溶液中是否含Fe?+,下列操作中正确的是

A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入CbD.加入铜片

K答案，B

K解析H

K详析》要想证明某溶液中是否含有Fe3+,可以向溶液中加入硫氟化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液

中含有铁离子，否则不含铁离子。

故选B。

7.考古学常用Tc来确定文物的历史年代，TC原子核内中子数是

A6B.8C.14D.20

K答案HB

K解析H

K详析2々C表示质子数为6,质量数为14的碳原子，质量数=质子数+中子数，所以其中子数为14-6=8。

故选Bo

8.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不F硬的是

A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

K答案，c

工解析H

K祥解H

K详析DA∙F、CKBr、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5,随核电荷数的增加而增多，故A正

确；

B.F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，

故B正确；

C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>Cl>Br>I,F、CKBr、I原子半径增大，

与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；

D.单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故

D正确；

故选C。

9.下列物质中，只含有非极性键的是

A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S

K答案』C

K解析H

K详析H一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则

A.NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；

B.NaCl中只含有离子键，选项B错误；

C.Hz分子中只有非极性键，选项C正确；

D.FhS中只有极性键，选项D错误；

K答案H选C。

10.下列关于化学键的说法中不正确的是

A.化学键是一种作用力

B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C.化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成

D.非极性键不是化学键

R答案HD

K解析』

K详析』A.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，故A正确；

B.形成化学键的微粒可能是阴阳离子或原子，所以化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故B

正确：

C.化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键

断裂，产物分子内的化学键形成，故C正确；

D.共价键分为极性键和非极性键，所以极性键是一种化学键，故D错误；

故选D。

二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

11.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“础”，tian）,TS的原子核外最外层电子数是7,下列说法不

正确的是

A.Ts是第七周期第VHA族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数

C.TS在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的TS核素符号是晋TS

K答案DD

K解析H

R详析2A.该元素的原子序数为117,位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第VnA族，A

项正确；

B.互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项正确；

C.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，TS在同族元素中非金属性最弱，C项正确；

D.中子数为176的小核素符号为浮量,D项错误；

K答案D选D。

12.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A.左下方区域的金属元素

B.右上方区域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D.稀有气体元素

K答案》c

R解析X

K祥解》

R详析UA.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做

导体材料，A项错误；

B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错

误；

C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；

D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；

K答案H选：Co

13.雷雨天闪电时空气中有03生成。下列说法中，正确的是

A.02和。3互为同位素

B.Ch和Ch的相互转化是物理变化

C.在相同的温度和压强下，等体积的02和03含有相同的分子数

D.等物质的量的02和03含有相同的质子数

K答案，c

K解析H

K详析HA∙同一元素形成的不同单质互为同素异形体，02和03互为同素异形体，故A错误；

B.02和03互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；

C.在相同温度和压强下，等体积的02和Ch物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；

D.等物质的量的02和含有的质子数为之比为16：24=2：3,故D错误；

R答案H为C。

14.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D.金属性强弱：Na>Mg>Al

K答案，A

K解析H

K详析DA.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性强

弱：HIO4<HBrO4<HClO4,故A错误；

B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增多，因此原子半径大小：Na>S>O,

故B正确；

C.同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，因此碱性强弱：

KOH>NaOH>LiOH,故C正确；

D.同周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性强弱：Na>Mg>AJ,故D正确。

综上所述，K答案』为A。

15.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066

主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LVQ

C.M与T形成的化合物具有两性D.I?+与R2-的核外电子数相等

K答案HC

R解析D

K祥解H由表中信息可知，T只有一2价，且原子半径小，所以T为O元素：R的最高正价为+6价，最低

价为一2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为+2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg

和S之间且化合价为+3价，所以M为A1；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价，所以Q为

Be。

K详析HA.由于H2θ中存在氢键，所以沸点：H2>H2R,A不正确；

B.由于Mg的金属性比AI强，所以与HCl反应的速率：L>Q,B不正确；

C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；

D.Mg2'只有两个电子层，而S?一具有三个电子层，D不正确。

故选C。

16.常温下，下列溶液可用铝或铁质容器盛装的是

A.稀硝酸B.稀硫酸C浓硝酸D.浓盐酸

R答案XC

K解析D

K详析H常温下，铝或铁均能和稀硝酸、稀硫酸浓硝酸反应，不可用铝或铁质容器盛装，铝或铁能被浓硝

酸钝化，表面形成一层致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属的进一步反应，所以常温下，可用铝或

铁质容器盛装浓硝酸，故K答案》选C。

17.下列化学用语不氐顾的是

A.Na+结构示意图:

B.H2O的分子结构模型:A

CNaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl

D.用电子式表示HCI的形成过程：>H+[^C1'1

••••

K答案HD

K解析H

R详析HA.钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：@28,故A正确；

B.水分子是V型分子，HzO的分子结构模型：UAi'故B正确；

C.氯化钠是强电解质，NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-,故C正确；

D.氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCI的形成过程：H×+-CI：--------►H；忑1：，故D错误;

••••

故选D。

18.下列物质的电子式书写正确的是（）

A.Cl：ClB.HX⅛HC.X4⅛j:D.H

K答案，B

工解析H

R详析》A.氯气的电子式为：，A错误；

••••

B.水的电子式为：H:。：H，B正确；

c.氯化钠是离子化合物，其电子式为：Na[:eiɪr-C错误；

••

♦•

D.氨气的电子式为：H：N：H,D错误；故K答案』为：B。

H

19.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不居于合金的是

A.碳素钢B.陶瓷C.硬铝D.生铁

R答案UB

K解析』

K祥解Il合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。

K详析RA.碳素钢就是普通钢，是含碳量一般在0.03%~2%的铁碳合金，故A不选；

B.陶瓷属于硅酸盐材料，不属于合金，故B选：

C.硬铝是指铝合金中以铜为主要元素的一类合金，故C不选；

D.生铁是含碳量在2%~4∙3%的铁碳合金，故D不选；

K答案D选B。

20.X、Y、z、W为短周期元素，χ2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周

期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不IP颐的是

A.X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大

B.对应单质的氧化性：X>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：w>z

D.离子半径X<Y

R答案XD

K解析D

R祥解HX、Y、z、W为短周期元素，X2-和γ+核外电子排布相同，则X为O,Y为Na,X、Z位于同一主

族，则Z为S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和，则W为Cl,以

此分析解答本题。

K详析HA∙根据上述分析可知：X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl,可知，X、Y、Z、W核电荷数逐渐

增大，故A正确；

B.根据上述分析可知：X为O,Z为S,氧的非金属性比硫强，所以对应单质的氧化性：X>Z,故B正确；

C.根据上述分析可知：W为Cl,Z为S,且非金属性C1>S,所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z,

故C正确；

D.根据上述分析可知：X为O,Y为Na,两者的核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，所以离

子半径X>Y,故D错误；

故R答案XDo

三、填空题：本题共4小题，共50分。

21.水是生命之源，通常水加热至10(ΓC时变为水蒸气，加热至200(TC会缓慢分解为H?和O2,从粒子间的

相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。

(1)水加热至IO(TC变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含,加热至2000°C分解为H?和O?

时破坏的粒子间的相互作用是O

(2)以上三种作用力由大到小的顺序是。

(3)H、H*、H-半径由大到小的顺序是。

K答案IJ(I)①.范德华力和氢键②.化学键

(2)化学键>氢键>范德华力

⑶H^>H>H+

K解析》

K小问1详析》

水由分子构成，分子间存在范德华力和氢键，故在三态变化时破坏是范德华力和氢键，水分子加热至200(ΓC

分解为H?和O2时，断开了氧氢键，故此过程破坏的粒子间的相互作用是化学键；K答案》为：范德华力

和氢键；化学键；

R小问2详析］

一般来讲，范德华力、氢键属于分子间作用力，但氢键作用力大于范德华力，化学键为原子(离子)之间

强烈的相互作用，则作用力大小：化学键>氢键>范德华力；K答案》为：化学键>氢键>范德华力；

K小问3详析》

H一与H相比，同样的核电荷数，但H负离子的电子多一个，所以其内核对电子的束缚相对弱一些，故其电

子活动的范围广，H-离子比H半径大，H*外层没有电子，半径最小，故三种粒子的半径关系为：

H>H>H+;K答案》为：H>H>H+»

22.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表

(1)将磷的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。

(2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为o

(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是

a.酸性：HCl>H2SO3b.非金属性：O>S

c.碱性：NaOH>Mg(OH)2d.热稳定性：HF<HC1

(4)从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因__________o

(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为®(''W。

j)))

①Se在元素周期表中的位置是。

②Se的气态氢化物的化学式为

③第e和鲁Se互称为«

K答案，(1)(2)HClO4

(3)be(4)S、CI位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的

能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性S弱于。

(5)①.第四周期第VIA族②.IhSe③.同位素

K解析2

K小问1详析』

磷元素的原子序数为15,位于元素周期表第三周期第VA族，根据元素在周期表中所处位置填写磷元素符

号见表，故K答案》为:

R小问2详析H

Cl元素的最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HCIo4,故K答案Il为：HClO4。

R小问3详析］

a.非金属性强弱与氢化物酸性没有关系，则酸性：HCI>H2SO3不能用元素周期律解释，故a错误；

b.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O>S能用元素周期律解释，故b正确；

c.金属性越强，最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(0H)2能用元素周期律解释,

故C正确；

d.热稳定性：HF<HC1不能用元素周期律解释，故d错误；

K答案U选：beo

K小问4详析H

S、CI位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐增强，得

电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，因此，非金属性S弱于C1。

R小问5详析》

①电子层数=周期序数，主族元素原子的最外层电子数=主族序数。由原子结构可知，Se为34号元素，Se

原子有4个电子层，最外层电子数为6,因此在元素周期表中位于第四周期第VlA族。

的最低负价为价，则的气态氢化物的化学式为

②Se-2SeH2Seo

③贾Se和罂Se的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素。

23.某班同学用如下实验探究Fe?+、Fe'+性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成IoomLO.lmol∕L的溶液。在配制FeSo4溶液时需力［!入

少量铁屑，其目的是。

（2）甲组同学取2mLFeSO4溶液，加入儿滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明ɑ?可将Fe?+

氧化。FeSo4溶液与氯水反应的离子方程式为。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeSO4溶液中先加入0∙5mL煤油，再于液面下

依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是o

（4）丁组同学为了探究Fe?（SO，?与CU的反应，做了如图所示实验：

过MCuAImol/lKseN箫滞

I⅛

4mLO1molLWs*产白色力US

Fe^SO4）UKNl

①Fe"与Cu反应的离子方程式为o

②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：

2+

i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN的化学性质与「相似；iii.2Cu+4Γ=2CuU+I2

填写实验方案：

实验方案现象

步骤1：取4mL0.2mol∕L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。无明显现象

步骤2：取4mL______mol∕L的CUSo4溶液，向其中滴加3滴O.lmol/L的KSCN溶液。产生白色沉淀

步骤2中的CuS。,溶液的浓度是mol∕L,CU2+与SCN-反应的离子方程式为。

K答案D(1)防止Fe?+被氧化

2+3+

(2)2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ

(3)隔绝空气(防止O?将Fe?+氧化)

2+

(4)①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+0.0.1③.2Cu+4SCN^=2CuSCN4<+(SCN)2

K解析H

K小问1详析』

铁有还原性，加入少量铁屑防止Fe2+被氧气氧化成Fe3+,R答案』为：防止Fe?+被氧化；

K小问2详析？

C）可将Fe?+氧化成Fe?+,根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ;K答案』为：2Fe?++C%=2Fe3++2C「；

K小问3详析D

煤油与水不反应，且煤油的密度比水小，煤油在上层，可以隔离空气，故煤油的作用是：隔绝空气（防止。2

将Fe?+氧化）；K答案』为：隔绝空气（防止O2将Fe?+氧化）；

K小问4详析）

Fe3+将CU氧化成二价铜离子，Fe?+被还原为二价铁离子，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得

离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cι?+;

由上述反应可知生成的CM+的物质的量为Fe?+的一半，故所得溶液中CUSo4的浓度是FeSo4的一半，故步

骤2中的CUSO&溶液的浓度是O.lmol/L；

根据已知，iCuSCN是难溶于水的白色固体；ii∙SCN-的化学性质与「相似；迨.

2+2+

2Cu+4「=2CuII+I2,将方程式2Cu+4「=2CuIJ+八中，「用SCN-取代，U用（SCN）2取代，

2+

则Cd+与SCN-反应的离子方程式为：2Cu+4SCN-=2CuSCN4<+（SCN）2iK答案D为：

3+2+2+2+

2Fe+Cu=2Fe+Cu；0.2；2Cu+4SCN^=2CuSCNJ+（SCN）2。

24.已知某激光打印机墨粉的成分如下：炭黑、四氧化三铁（20~30%）、粘结树脂、电荷调节剂、添加剂等。

某学习小组对墨粉展开探究，请回答如下问题：

（1）四氧化三铁中铁元素的化合价是o

（2）某同学用最简便方法检验了四氧化三铁的存在，他的做法是O

（3）另一位同学用化学方法来检验四氧化三铁的存在，实验方案：①取少量墨粉溶于过量稀硫酸后过滤;

②将滤液分为两份,其中一份加入KMnO4溶液，另一份加入KSCN溶液,这位同学观察到的现象是。

（4）有同学提出疑问，如果实验室没有稀硫酸，（填"可以”或"不可以”）将墨粉溶于过量的稀盐酸,

理由是o

（5）有同学提出测定墨粉中四氧化三铁含量的实验方案：取ag墨粉，溶于过量稀硫酸过滤，加入过量的

，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的KMnO4溶液。

A.FeB.ZnC.CuD.J-

（6）已知⑸中消耗Cmol∕LKMnO4溶液VL,墨粉中四氧化三铁质量分数是«

（7）某同学查阅资料，工业上采用化学共沉淀法制备纳米磁性Fe3O4,将亚铁盐和铁盐溶液按照一定比例

混合，将碱性沉淀剂快速加入到上述混合盐溶液中，搅拌、反应一段时间后，即可得到纳米磁性Fe3O4粒

子，该反应的离子方程式是o

Q

K答案U（1）+2、+3（或+—）

3

（2）用磁铁吸引墨粉，如磁铁上吸附有墨粉，证明有四氧化三铁的存在

（3）紫色KMno4溶液褪色，KSCN溶液变红

（4）①.不可以②.氯离子可以与KMno4溶液反应，从而使KMno&溶液褪色，影响对Fe?+的

判断（5）C