河南省信阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-选择题3

河南省信阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编

3-选择题③

1.（2021春♦河南信阳•高二统考期末）类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但

类推结论还是要通过实验验证，下列类推结论正确的是

选

己知类推

项

所有饱和一元醇都可以发生消去反应生成烯

A乙醇可以发生消去反应生成乙烯

煌

B氯仿不溶于水所有卤代煌都不溶于水

碳原子数小于等于4的垃常况下呈气

C所有碳原子数大于4的煌常况下为非气态

态

D含一个苯环的燃属于芳香燃含多个苯环的有机物也属于芳香烧

A.AB.BC.CD.D

2.（2021春•河南信阳•高二统考期末）下列有机物命名簿考的是

A.分子式为CJ‰的芳香煌，若苯环上的一澳代物只有一种，该烧命名为对二甲苯

B.只含有一种等效氢的C5H∣2,可命名为2,2-二甲基丙烷

C.所有碳原子位于同一个平面的CfjH∣2,可命名为2,3-二甲基2丁烯

D.用于制造轮胎的聚异戊二烯的单体，可命名为2-甲基3-二丁烯

3.（2021春♦河南信阳•高二统考期末）某有机物戏称为"本宝宝福禄双全"，其结构简式如

图，下列说法第氓的是

FJ⅛CHO

eiʌ^ʌeno

A.该有机物分子式为C3H4O2CIFB.Imol该有机物最多能与5molH2反应

C.该有机物分子中所有原子一定共面D.该有机物可以发生氧化、取代、加成、还

原等反应类型

4.（2021春•河南信阳•高二统考期末）某实验小组设计如图装置完成乙块的制备和性质探

究实验，有关说法正确的是

电石硫酸铜溶液滨水酸性高镒酸钾溶液

A.a装置中的饱和食盐水可以换成蒸储水，使产生乙快更为纯净

B.c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同

C.f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成

D.收集乙烘气体时可采用向上排空气法

5.（2021春•河南信阳•高二统考期末）下列反应只可能生成一种有机物的是

A.邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠发生复分解反应

B.丙烯与溟化氢发生加成反应

C.2-丁醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应

D.等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应

6.（2022春•河南信阳•高二统考期末）近年来开发的新型无机非金属材料种类众多、应用

广泛，下列说法错误的是

A.高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池

B.二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃

C.新型陶瓷金刚砂（SiC）可用作耐高温结构材料

D.富勒烯、石墨烯都是有机化合物

7.（2022春•河南信阳•高二统考期末）新型冠状病毒的"身份”已经明确是一种包膜病毒,

主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。有关新冠病毒的成分认识正确的是

A.蛋白质、糖类、油脂都是高分子化合物

B.组成蛋白质、糖类、油脂的元素种类相同

C.蛋白质、糖类、油脂是人体必需的基本营养物质

D.蛋白质、糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应

8.(2022春♦河南信阳•高二统考期末)下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、

固体的是

A.石油的分储B.石油的裂解

C.煤的干储D,煤的气化

9.(2022春・河南信阳•高二统考期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1L2LCH2C12中含有分子的数目为O.5NA

B.ImOlCU与足量的S充分反应，转移的电子数为2NΛ

C.ImOl羟基中含有的电子数为ION,、

D.Imol葡萄糖分子含有的羟基数目为5NΛ

10.(2022春♦河南信阳•高二统考期末)N、。、SisS是重要的非金属元素。下列说法正确

的是

A.N、0、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的

C.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质

D.N、Si,S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是No2、SiCh和SC>2

11.(2022春♦河南信阳•高二统考期末)下列说法正确的是

A.对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量

点燃

B.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为C+OzW=三Co2,故相同条件下，12g

的石墨和金刚石分别充分燃烧放出的热量相等

C.同温同压下，H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在点燃和光照条件下放出的热量不同

D.在IOlkPa和298K条件下，HCN(g)噜9HNC(g)异构化反应过程吸热，则HCN比HNC

更稳定

12.(2022春♦河南信阳•高二统考期末)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列

类推正确的是

A.浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟

B.SOz通入BaCb溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3%溶液也不产生沉淀

C.Co2是酸性氧化物，SiOz也是酸性氧化物

D.S02是酸性气体，可以用浓HzSO4干燥；WS也是酸性气体，也可以用浓H2SO4干燥

13.(2022春♦河南信阳•高二统考期末)下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是

A.C(CHJ=C(CH3)CH2CH3分子中所有的碳原子一定共平面

B.沸点：正戊烷＞异戊烷＞丙烷＞新戊烷

说明苯分子中含有碳碳双键

D.若烷烧QHzm的分子中同时含有一CH.、-CH2-,则n≥8

14.(2022春•河南信阳∙∣⅛二统考期末)下列说法正确的是

A.H2(g)+l2(g)≠2HI(g),其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)+H2O(g)≠H2(g)+CO(g),碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)+B(g)W2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气

体

D.1molW和3molW反应达到平衡时W转化率为10%,放出的热量为。,;在相同温度和

压强下，当2molNH3分解为Nz和W的转化率为10%时，吸收的热量为Q2,Q不等于Q

15.(2022春•河南信阳•高二统考期末)如图所示是一种以液态月井(N2H4)为燃料，氧气为氧

化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达

700~900°C时，。2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物

质。下列说法正确的是

负载

固体氧化物电解质

A.电池内的。2-由电极乙移向电极甲

B.该电池可在常温下工作

C.电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O

D.当甲电极上有ImOIN2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应

16.（2022春♦河南信阳•高二统考期末）下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象,

且操作和现象均描述正确的是

实验操作或现象离子方程式

A用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔2Fe3t+Cu=2Fe2++Cu2+

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CU（NO3）2

2+

B3Cu+2NO3+8H*=3CU+2NO↑+4H2O

固体，铜粉溶解

C用浓氢氧化钠溶液反萃取法提取碘I2+2OH-=Γ+IO+H2O

τ2+

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

A.AB.BC.CD.D

17.（2022春・河南信阳•高二统考期末）某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说

法正确的是

COOH

OH

A.分子式为C7H6Os

B.分子中只含有两种官能团

C.在水溶液中竣基和羟基均能电离出H+

D.1mol该物质最多能与4molNa发生反应

18.（2022春・河南信阳•高二统考期末）某气态燃0.5mol能与OBmoICb完全加成，加成产

物又可被3molCb完全取代，则此气态煌可能是

A.CH2=CH2B.CH3-CH=CH2

C.CH2=CHCH2CH3D.CH2=CH-CH=CH2

19.（2022春•河南信阳•高二统考期末）工厂排放的S5烟气对环境造成污染，某企业用下

列流程综合处理。下列有关说法正确的是

NH4HSO3溶液

A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+H2O=H2SO3

B.上述流程可循环利用的物质有（NH4）25。3

C.上述流程利用的是氧化还原反应原理

D.氨气吸收塔中发生的反应为HSo,+OH=HQ+SO：

20.（2022春♦河南信阳•高二统考期末）海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的

部分流程如图所示。下列说法不正确的是

A.在工业上，试剂1一般选用石灰乳

B.海水提浪的方法是"空气吹出法”，包括氧化、吹出、吸收等环节

C.在工业上，电解熔融MgCb冶炼金属镁

D.在粗盐提纯中，应先加盐酸调PH值，再加沉淀剂除杂质

21.（2022春•河南信阳•高二统考期末）在恒温恒容的密闭容器中，A气体与B气体反应生

成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙

述正确的是

B.(6+10)s时，viε(A)=va,(B)

C.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)

D.反应达平衡后与反应前容器内气体的总压强之比为9:13

一■■■■参*考*答*案■■,■一：

1.B

K详析HA,饱和一元醇中如果羟基所连碳原子没有邻碳或相邻的碳原子上无氢原子，则

不能发生消去反应生成烯烧，选项A错误；

B.所有卤代燃都不溶于水，选项B正确；

C.新戊烷常温下为气态，选项C错误；

D.含多个苯环的煌属于芳香烧，含多个苯环的有机物属于芳香族化合物，但不一定属于芳

香煌，因为有机物可能含有其他元素，如苯酚就不是芳香煌，选项D错误；

K答案D选B。

2.D

K详析》A.分子式为cj‰的芳香烧，苯环上的一漠代物只有一种，即苯环上只有一种等

效氢，结构完全对称，是对二甲苯，选项A正确；

B.只含有一种等效氢的CsH「分子结构具有较强对称性，是新戊烷，系统命名法为2,2-

二甲基丙烷，选项B正确；

C.C=C为平面结构，C6H12的某烯姓的所有碳原子都在同一平面上，则双键C上各有2个甲

基，其结构简式为邙3-C=I-CH3,名称为：2,3-二甲基2丁烯，选项C正确：

D.聚异戊二烯的单体应该是2-甲基-1,3-丁二烯，选项D错误。

K答案》选D。

3.C

K详析》A.该有机物分子式为CiiH4OQlF,选项A正确；

B.ImOl该有机物中苯环可以和3molHz加成，两个醛基可以和加成，所以最多能与

5molH2反应，选项B正确；

C.该有机物分子中，醛基碳和苯环相连的碳是碳碳单键，可以旋转，所以不是所有原子一

定共面，选项C错误；

D.该有机物可以发生燃烧、醛基氧化成竣基的氧化反应，苯环上的氢原子可以发生取代反

应，苯环可以和氢气发生加成反应，醛基可以加氢发生还原反应，选项D正确。

K答案』选c。

4.B

R详析』A.用饱和食盐水代替蒸储水制乙烘的目的是控制反应速率，避免反应过于剧烈,

选项A错误

B.C装置硫酸铜溶液是除去乙烘气体中混有的H2S等杂质气体，发生复分解反应生成沉淀,

d装置滨水中的溪单质与乙焕发生加成反应而使滨水褪色,e装置酸性高镒酸钾将乙烘氧化,

所以c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同，故B正确

C.乙焕燃烧火焰明亮，但不是淡蓝色，故C错误；

D.乙怏的密度和空气接近，不能用排空气法收集，故D错误；

故R答案Il为Bo

5.A

R详析?A.酸性：竣酸＞碳酸＞酚，所以只有较基和碳酸氢钠反应，酚羟基不和碳酸氢

钠反应，有机产物就一种是邻羟基苯甲酸钠，选项A符合题意；

B.丙烯是不对称妈煌，与澳化氢发生加成反应可以生成I-澳丙烷、2-澳丙烷两种有机物，

选项B不符合题意；

C.2-丁醉也属于不对称醉，在浓硫酸存在下发生消去反应可以得到I-丁烯、2-丁烯两种有

机物，选项C不符合题意；

D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应得到的产物有四种氯代烧，选项D不符合题意。

K答案》选A。

6.D

K详析HA.硅是半导体，高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故A正确；

B.二氧化硅具有良好的光学性能等，二氧化硅可用来生产光导纤维和玻璃，故B正确；

C.新型陶瓷金刚砂(SiC)熔沸点高，可用作耐高温结构材料，故C正确；

D.富勒烯、石墨烯都是碳单质，不是有机化合物，故D错误；

故选D。

7.C

R详析WA.油脂以及糖类中的单糖、二糖等相对分子质量较小，不属于高分子化合物，

选项A错误；

B.糖类和油脂的元素组成都是C、H、。，但蛋白质最少含有C、H、。、N等元素，所含有

元素种类不相同，选项B错误；

C.蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素是六大营养物质，在生命活动中起着重要的

作用，选项C正确；

D.油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，二糖、

多糖能水解生成单糖，但单糖(如葡萄糖)不能水解，选项D错误。

R答案H选c。

8.C

K详析』A、石油的分镯是物理变化，A错误；

B、石油的裂解是得到含碳原子较少的烧，没有固体物质生成，B错误；

C、煤的干偶是化学变化，有气体、液体、固体生成，C正确；

D、煤的气化就是使煤转化为可燃性气体，没有固体生成，D错误；

故合理选项为Co

9.D

K详析』A.标准状况下，CH2CI2不是气体，无法计算分子数目，A错误；

B.铜与S反应生成CsS,ImoICu反应转移电子数为NA,B错误；

C.Imol羟基中含有的电子数为9NA,C错误；

D.葡萄糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO,ImOl葡萄糖含5mol羟基，数目为5NA,D

正确；

故选D‹,

10.B

K详析》A.Si与S在同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，所以Si的原子半径大于S,

同理N的原子半径大于0,故A错误；

B.汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由空气中游离态氮即氮气与空气中的氧气在内燃机气

缸的高温条件下反应生成NO,NO又被氧气氧化为N6,故B正确；

C.N的氧化物是形成光化学烟雾的气体也是形成酸雨的主要物质，而S的氧化物能形成酸

南，不能形成光化学烟雾，故C错误；

D.氮气与氧气反应只能生成NO,不能生成二氧化氮，故D错误，

K答案D选B。

11.D

K详析WA.反应物总能量低于生成物总能量的反应为吸热反应，故A错误；

B.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式相同，但石墨转化为金刚石吸热，则相同条件下，

12g的石墨和金刚石分别充分燃烧时，金刚石放出的热量高于石墨，故B错误；C.该反应

放出的能量等于反应物总能量减去生成物总能量，则同温同压下Hz(g)+CL(g)=2HCl(g)

在点燃和光照条件下放出的热量相同，故C错误；

D.在IOlkPa和298K条件下，HCN(g)⅛⅛HNC(g)异构化反应过程吸热，则HCN的能

量比HNC的能量低，物质的能量越小越稳定，则HCN比HNC稳定，故D正确；

K答案X选D。

12.C

K详析UA.浓硫酸不挥发，浓氨水遇浓硫酸不产生白烟，故A错误；

B.SO2通入Ba(No3%溶液中，酸性条件下，二氧化硫被硝酸根氧化为SC^,所以产生硫

酸根沉淀，故B错误；

C.CO3、SiOa都是酸性氧化物，故C正确；

D.WS能被浓硫酸氧化，不能用浓H2SO4干燥WS,故D错误;

选Co

13.D

CH3CH3

CH3-C=C-CH2-CH3

K详析》A.该燃分子中含有碳碳双键，其结构简式为：I2345,

由乙烯分子中6原子共平面可推知，分子中2个不饱和碳原子以及与不饱和碳原子直接相连

的4个碳原子一定共平面，但由于碳碳单健可以旋转，则与图中5号碳原子不一定共平面，

故A错误；

B.烷烧的沸点与其分子中所含碳原子数多少有关，碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相

同的支链越多沸点越低，所以沸点顺序为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞丙烷，故B错误；

),说明苯是不饱和烧，但苯分

子结构中不含碳碳双键，故C错误;

D.若烷烧CnH2n*2的分子中同时含有一CH八-CH2-,则最少

I

c

l各含1个，剩余为甲基，设甲基的个数为X,由烷煌通式可知,

2(x+3)+2=2+l+3x,x=5,所以至少有8个碳原子，n≥8,故D正确；

K答案D选D。

14.B

K详析2A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于

加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；

B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明

反应已达平衡，B项正确；

C.即使A,C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍

能说明反应达到平衡，C项错误；

D.易知N2(g)+3H2(g)WNH3(g)AH,合成氨气实际参与反应n(H2)=3xl0%=0.3mol,因而

Qι=0.¾3×∣ΔH∣=0.1∣ΔH∣,分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10%=0.2mol,

Q2=O.%XIAHl=O.1∣AHI,贝IJQI=Q2，D项错误。

故K答案》选B。

15.A

K样解》该电池中以液态腓(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，所以通入N2H4的一极即电极甲

为负极，通入氧气的一极基电极乙为正极。

K详析2A.原电池中阴离子流向负极，即由电极乙移向电极甲，A正确；

B.常温下固体氧化物电解质中没有自由移动的离子，无法形成闭合，电池无法工作，B错

误；

C.反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成K和电。，电池总反应为

N2H4+O2=N2个+2H2θ,C错误；

D.题目中没有说明条件是否为标准状况下，因此无法计算气体的体积，D错误；

综上所述K答案』为A。

16.B

K详析XA.酸性条件下硝酸根的氧化性强于铁离子，与铜反应腐蚀铜箔，离子方程式为:

+2+

3Cu+2NO；+8H=3CU+2NOT+4H2O,A错误；

B.铜与稀硫酸不反应，加入硝酸铜后相当于加入了硝酸根，硝酸根在酸性条件下将铜氧化,

铜粉溶解，离子方程式正确，B正确；

C.浓氢氧化钠溶液反萃取碘，碘单质发生歧化反应生成碘离子和碘酸根，离子方程式为：

3I2+6OH^=5I+ɪθɜ+3H2O,C错误；

D.硝酸具有氧化性，氧化亚铁被氧化为铁离子，离子方程式为：

+3+

3FeO+10H+NO；=3Fe+5H2O+NOT,D错误；

故选B0

17.D

K详析2A.根据结构可知，化合物的分子式为C7H10O5,A错误；

B.分子中含有瘦基、羟基、碳碳双键三种官能团，B错误：

c.竣基具有酸性，在水溶液中竣基可以电离出H+,羟基不能，C错误；

D.竣基、羟基均能与Na反应，该物质有3个羟基、：L个竣基，Imol该物质最多能与4mol

Na发生反应，D正确；

故选D。

18.B

K详析X某气态煌0.5mol能与0.5molCL完全加成，可知该煌分子中含1个碳碳双键，且

0.5mol加成产物又可被3molCl2完全取代,则此气态燃中含6个H,则气态烽为CH2=CHCH3,

故合理选项是B.,

19.B

R祥解H二氧化硫吸收塔中，二氧化硫与亚硫酸镀溶液反应生成亚硫酸氢镀，氨气吸收塔

中，亚硫酸氢镂溶液与一水合氨反应生成亚硫酸镂。

K详析DA.二氧化硫吸收塔中，二氧化硫与亚硫酸镀溶液反应生成亚硫酸氢镀，反应的

离子方程式为SO2+SOΓ+H2O=2HSO3,A说法错误；

B.依据流程图可知，可循环利用的物质只有亚硫酸镀一种，B说法正确；

C.二氧化硫吸收塔、氨气吸收塔中发生的反应元素化合价都没有发生变化，都是非氧化还

原反应，C说法错误；

D.氨气吸收塔中，亚硫酸氢镀溶液与一水合氨反应生成亚硫酸镂，反应的离子方程式为

HSO3+NH,H2O=H,O+SO;+NH；,D说法错误;

R答案H为B。

20.D

K祥解U海水提纯可得到粗盐，苦卤中加入稀硫酸、氯气，发生反应：CI2+2BΓ=2C∣-+Br2,

经富集，可蒸储分离出溪，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁

沉淀，试剂1可为石灰乳。

R详析HA.煨烧贝壳得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，工业上，一般采用石灰乳

作为镁离子的沉淀剂，因为石灰乳廉价且原料来源广泛，可就地取材制备石灰乳，A正确；

B.工业上常采用"空气吹出法”进行海水提漠，包括氧化：用氯气氧化海水中的浪离子，吹

出：用空气将生成的浪吹出，吸收：用二氧化硫作还原剂使漠转化为氢漠酸，使其与空气分

离，再利用氯气将氢嗅酸氧化为溪后蒸储分离，B正确；

C.镁的活动性较强，工业上常采用电解熔融氯化镁的方法治炼金属镁，C正确；

D.粗盐提纯中，加氯化钢、碳酸钠、氢氧化钠除杂，过滤后滤液含碳酸钠、氢氧化钠，再

加盐酸调节PH值，不能先加盐酸，D错误；

R答案Il选D。

21.D

K详析HA.根据图中信息可知，4s时，反应物A的转化率为

0.8mol∕L-0.2mol∕L

XlOO%=75%,选项A错误;

0.8mol∕L

B.&+10)S时，反应处于平衡状态，3/(A)=l⅛(B),选项B错误;

C.根据反应方程式可知在相同的时间内，A减少0.6mol∕L,B减少0.2mol∕L,C增加0.4mol∕L,

最终各种物质都存在处于平衡状态，因此该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g),选项

C错误；

D.恒温、恒容条件下,物质的量之比等于其压强之比，还等于其物质的量浓度之和之比,反

应前气体浓度之和为(0.8+0.5)mol∕L=1.3mol∕L,反应后混合气体浓度之和

=(0.4+0.3+0.2)mol∕L=0.9mol∕L,所以反应后与反应前的压强之比=0.9mol/L:1.3mol/L=9:13,选

项D正确；

K答案》选D。

ɪ,JAY且

期TFT元素周期表TTk

⅛缸

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3Li非金属IinNe

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4澳18

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39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

r

37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

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77Ir79L

57-71AN118

铠顿La-Lu错锂链铢镶铉销金汞铝M132

L1188

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