2024届新高考化学三轮冲刺复习策略

2024届新高考化学三轮冲刺复习策略略三、专家思维：聚焦关键能力，优化思维品质，培养高阶思维五、大单元集体备课及大概念统领下的复习教学，立足课堂，提高课堂有效性，让学生有获得感二、遵循课程标准，强化必备知识，使知识网络化、系统化七、培养学生化学核心素养一、回顾一轮，遵循基本规律，参考学情，科学制定二轮计划核心素养下高三化学教学六、认真组织每一次考试（命题、阅卷），重视考后面批和总结，使学生养成准确而规范答题习惯四、践行三导四学，构建高效课堂一、回顾一轮，参考学情，科学制定二轮计划

二轮复习不仅仅是一轮复习的延续，更是攻克重难点，增加得分能力和让核心素养落地的重要环节，需引导学生形成正确、全面的知识网络，并形成灵活运用学科知识的能力。

根据一轮复习中学生学习遇到的问题，参考各次考试中学生得分情况，对一轮薄弱点加以强化、提高，对一轮掌握较好的专题重在能力提升、思维拓展，二轮需“不走回头路”。学情调查：1.基本概念、模型落实；2.高阶思维能力的培养；3.解决实际问题的能力提升；5.审题能力和科学表达能力有待加强，原因机制、推理认证和方案设计题目有待增强；二轮复习需重点解决的问题二轮复习备课组计划：（3月、4月）内容复习重点时间安排物质及其变化物质的组成、分类及变化、化学用语；化学与生活2课时化学计量及其应用NA辨析及物质的量的计算2课时离子反应氧化还原反应离子反应的书写与应用、离子共存与推断；陌生反应的书写；氧化还原反应的计算；4课时元素及其化合物元素及其化合物的性质与应用；工艺流程中物质转化反应和成分分析；元素单质及其化合物之间的转化关系应用；物质转化反应机理试题突破4课时内容复习重点时间安排物质结构与性质周期表元素的综合推断；中心原子杂化轨道类型的判断；配位化合物及配位数、杂化类型、大派键；分子结构与性质差异原因的分析；晶胞结构的投影分析与计算5课时化学反应与能量反应历程和机理的分析应用；电化学离子交换膜的分析与应用；信息电极反应的书写；应用盖斯定律计算3课时化学反应速率化学平衡化学反应速率、化学平衡的综合计算；速率平衡图像信息摄取及分析应用；化学平衡最佳条件的选择6课时内容复习重点时间安排电解质溶液平衡观、微粒观的综合应用；中和滴定的拓展应用；电解质溶液图像信息摄取及分析应用3课时化学实验实验基础知识与技能的考察；信息给与型的物质制备与性质探究；定量综合性实验考察4课时有机化学有机化合物的命名及有机方程式的书写；限定条件同分异构体的结构简式书写与判断；合成路线的分析与评价；有机化合物的结构与性质6课时1.研究课标，再细品教材3.构建学生的综合性、系统性知识体系2.落实课标与教材的大概念和重要概念二、遵循课程标准，强化必备知识，使知识网络化、系统化【理念变化】细品新教材1.研究课标，再细品教材，注意教材变化

新教材增加了“X射线衍射技术”的有关介绍，并配合一个科研实例，加以说明有机物的研究方法，发展了科学精神与社会责任的化学学科核心素养。

图1-20我国科学家通过X射线获得的青蒿素分子结构选择性必修三《有机化学基础》的新变化选择性必修二教材P554．下列有关物质结构和性质的说法错误的是(

)A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚（18－冠－6）的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子A2023年湖南4题2.落实课标与教材的大概念和重要概念2023年湖南·16Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进C6H5CH2X（引发剂，X表示卤素）生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。(5)引发剂C6H5CH2Cl、C6H5CH2Br、C6H5CH2I中活性最高的是____________；C6H5CH2I思维导图3.构建学生的综合性、系统性知识体系1.提升学生获取信息的能力

文字信息、图表信息、数据信息……2.提升学生归纳与论证的能力

识别有效证据、处理转化数据、科学论证、归纳总结规律3.批判性思维能力

高阶思维、复杂推理、模型构建、质疑创新三、专家思维：聚焦关键能力，优化思维品质，培养高阶思维信息获取加工能力有效识别关键提取知识整合问题解决C识别有效证据、处理转化数据2022年湖南3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3蒸馏文字信息、图表信息、数据信息【2021年河北15．】绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如图：(4)工序③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。(5)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。2Na2CrO4+2CO2+H2O=Na2Cr2O7+2NaHCO3↓4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3

8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O(2021·辽宁，7)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是A.S位于元素周期表p区B.该物质的化学式为H3SC.S位于H构成的八面体空隙中D.该晶体属于分子晶体√7.向饱和AgCl溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应

和

，

与

的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法错误的是A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B.AgCl的溶度积常数C.

反应的平衡常数K的值

为D.

时，溶液中2023新课标A基于证据的推理论证17．（15分）超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下：（2023湖南）已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为29.8℃；②Et2O（乙醚）和NR3（三正辛胺）在上述流程中可作为配体；③相关物质的沸点：物质Ga(CH3)3Et2OCH3INR3沸点/55.734.642.4365.8回答下列问题：(1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是____________；(6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是__________________________________________________________________________________________________________________；(7)比较分子中的C－Ga－C键角大小：Ga(CH3)3___Ga(CH3)3(Et2O)(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因是___________________________________________________________________________________________________________。分子晶体

Ga(CH3)3与Et2O沸点相差小，Ga(CH3)3与NR3沸点相差大，配体交换后更利于蒸馏获得纯净产物。>

Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，分子结构为平面三角形，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，分子结构为四面体四、践行三导四学，构建高效课堂教师“三导”促学生“四学”，全面培养学生的问题意识、思辨能力、探究习惯，积极发展学生核心素养。

“三导四学”课堂教学理念的实质是学生自主合作学习主导下的任务驱动式教学，其中“任务”的核心是设计能够启发学生合作探究学习、对课堂能牵一发而动全身的“主问题”。“以问题导向为主线，以学生为中心，教师为学而导，学生循导而学”,真正做到“书让学生自己去读”，“问题让学生自己去争辩”，“知识让学生自己去梳理”，从而发挥学生主体作用，提高课堂教学质量。1、抓实集体备课，大单元集体备课2、大概念统领下的复习教学，落实必备知识，提高课堂有效性3、立足课堂，引导启发学生思维，帮助学生理解基本原理，重视习题讲评课，解决学生问题，让学生有获得感4、课堂对学生进行心理建设，让优秀“学生”也成为优秀“考生”五、大单元集体备课，大概念统领下的复习教学，立足课堂，提高课堂有效性，重视习题讲评课让学生有获得感落实集体备课集体优化环节二主讲备课内容课标解读教材分析学情分析教学重难点教学情景创设教学活动设计学生学习方式预设教学实施困惑教学评价预设案例：月考试卷讲评（2）写出F在盐酸溶液中加热生成的有机产物的结构简式：___________________。结构

性质大概念复习教学

课标典例分析

我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效药物，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。科学家研究确认青蒿素分子结构如图6所示，请同学们在仔细观察、分析的基础上，回答下列问题。1.青蒿素属于内酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羟基，二者脱水结合而成的产物），请用笔在图6中将青蒿素分子里的内酯基标示出来；根据酯的性质推断青蒿素可能具有的某种化学性质和反应条件，并给予解释。

结构推断性质3.科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠（NaBH4）能将青蒿素选择性地还原生成双氢青蒿素，其分子结构如图7所示。因双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。试从分子结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好的主要原因。结构、性质解释用途2.研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团在提取过程中对热不稳定。实验证明，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。试对图6中的各种基团进行分析，推测写出该基团的结构式，并说明理由。性质推测结构选择性必修二教材P98解释：1.高锰酸钾易溶于水，但不溶于甲苯，氧化剂MnO4-与还原剂甲苯接触不充分，反应速率小。2.K+与冠醚之间形成超分子，这种超分子可溶于甲苯，并把阴离子MnO4-带入甲苯中，MnO4-

与甲苯接触很充分，加之MnO4-游离于超分子之外，静电约束减小，反应活性增强，导致反应速率大。超分子大量用作相转移催化剂就是这个道理基团之间的相互影响选择性必修三教材P47基团之间的相互影响选择性必修三教材P64选择性必修三教材P65

酰基与其所连的基团都能形成p-π共轭体系，导致N原子负电荷向p-π共轭分散。酰胺基中的氨基是否有碱性？酰胺基中的氨基几乎无碱性2022·山东卷选择性必修二教材P54(5)下列物质的酸性由大到小的顺序是____________（写标号）；①

②

③③>①>②2023年湖南18题六、认真组织每一次考试（命题、阅卷），重视考后面批和总结命题要研究高考真题、研究课标、研究教材，试题需仔细审稿阅卷不拖沓、讲效率，给分要准确命题（2）写出F在盐酸溶液中加热生成的有机产物的结构简式：___________________。4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是(

)A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．领羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚（18－冠－6）的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子A2023年湖南4题2022湖南18.铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：③比较键角大小：气态SeO3分子_______SeO32-离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_____________________________________________。＞SeO3为平面三角形构型，SeO32-为三角锥形构型(7)比较分子中的C－Ga－C键角大小：Ga(CH3)3_______Ga(CH3)3(Et2O)(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因是_____________________________________________________________________________________________。>

Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，分子结构为平面三角形，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，分子结构为四面体，所以前者键角大于后者。2023年湖南17题试卷归因分析和面批答疑试卷分析：试卷得失分情况错题归因分析（必备知识、审题、计算、答题规范等）考试过程管理（时间分配、心态、难题策略等）考试反思（收获、失误、改进措施等）增分点和提分举措（知识层面、方法层面）1.宏观辨识与微观探析：重视物质结构学习例．（22年山东卷）已知吡啶（

）中含有与苯类似的

大π键，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据

（填标号）。A.2s轨道

B.2p轨道

C.sp杂化轨道

D.sp2杂化轨道D七、培养化学核心素养6．日光中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是()A．电负性：X＞Y＞Z＞W B．原子半径：X＜Y＜Z＜WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C（2023湖南）14．N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(II)催化剂（用[L－Ru－NH3]＋表示）能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其反应机理如图所示。下列说法错误的是()A．Ru(II)被氧化至Ru(III)后，

配体NH3失去质子能力增强B．M中Ru的化合价为＋3C．该过程有非极性键形成D．该过程的总反应式：

4NH3－2e－＝N2H4＋2NH4+B（2023湖南）例.（20年山东卷）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是（

）A.1，4加成产物比1，2加成产物稳定B.与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C.从0℃升至40℃，1，2加成正反应速率增大，1，4加成正反应速率减小D.从0℃升至40℃，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度AD2.变化观念与平衡思想：引导学生用动力学、热力学思考化学反应“除钒”时需要加入Al，会产生AlCl3杂质18．（15分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：(7)甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯。依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_________________________________________________（无机试剂任选）。2023湖南16.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为

的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题：（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，Ni2+与Ni2+的配位数之比为_______；x:y:z=_______；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_____________。（3）吡啶(

)替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的

大

键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp2杂化轨道2022山东3.证据推论与模型认知：培养学生的证据推理能力2:32:1:1Zn