新苏教版高中化学必修1课时作业6：5.3.2 晶体与非晶体

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业6：5.3.2晶体与非晶体学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共10小题）1.(1分)我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A.是否具有规则几何外形的固体 B.是否具有固定组成的物质C.是否具有美观对称的外形 D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列2.(1分)下列晶体中属于原子晶体的是()A.氖 B.食盐 C.干冰 D.金刚石3.(1分)下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低4.(1分)下列说法正确的是()A.氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl－，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键5.(1分)下表列出的对晶体的说明中，错误的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(1分)下列说法一定正确的是()A.其水溶液导电的一定是离子晶体 B.熔融态导电的一定是离子晶体C.共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 D.固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体7.(1分)下列说法正确的是()A.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1 B.只有非金属元素之间才能形成共价化合物C.分子晶体中一定含有共价键 D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子8.(1分)下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()A.Cl2、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KClC.O2、I2、Hg D.SiC、NaCl、SO29.(1分)下表给出几种氯化物的熔、沸点：则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能导电A.仅① B.仅② C.①②④ D.①②③10.(1分)元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A.原子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体二、填空题（共4小题）11.(1分)在原子序数为1～18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素有(填元素名称，下同)，其单质是金属晶体的元素有，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素：。12.(1分)现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：(1)A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2)B组晶体属于晶体。(3)C组晶体属于晶体，晶体含有的作用力有。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电13.(1分)A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：(1)这四种元素分别是A，B，C，D(填元素名称)；(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是_______________________(填化学式)；(3)C的单质是(填“原子”“离子”或“分子”，下同)晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于晶体。14.(1分)如图是几种晶体的结构示意图，它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。(1)其中代表金刚石的是(填序号)，金刚石属于晶体。(2)其中代表石墨的是(填序号)，其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。(3)其中代表NaCl的是(填序号)，晶体中Na＋与Cl－之间通过结合。(4)其中代表干冰的是(填序号)，它属于晶体，CO2分子间通过结合。(5)A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为(填序号)。1.【答案】D【解析】有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。2.【答案】D【解析】氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。3.【答案】A【解析】A项，F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与化学键无关；B项，热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI其键能依次减小，故其稳定性依次减弱；C项，由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高；D项，NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键。4.【答案】C【解析】氯化氢是共价化合物，故A项错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了分子间作用力，故B项错误；CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C项正确；加热氧化镁使之熔化克服的是离子键，故D项错误。5.【答案】C【解析】干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C错。6.【答案】D【解析】部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电。固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰；也可能是原子晶体，如石英。7.【答案】D【解析】A项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，不是1∶1，A项错误；B项中如BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。8.【答案】A【解析】Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。9.【答案】D【解析】熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间作用力的不同，即晶体类型不同。判断出晶体类型，然后根据各晶体的性质特点进行判断。10.【答案】A【解析】元素A和B的原子序数都小于18，B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则a＋b＝8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素原子的次外层为K层，即b＝2，有2个电子层，所以a＝8－2＝6，故A为氧元素，B原子的M层电子数为6－2＝4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2，属于原子晶体，故选A。11.【答案】硼、碳、硅锂、铍、钠、镁、铝氧、氮、氟(答案合理即可)12.【答案】(1)原子共价键(2)金属(3)分子分子间作用力、共价键(4)②④【解析】根据题给各组物质的熔点差异，可判断出A组物质为原子晶体，B组为金属晶体，C组为分子晶体，D组为离子晶体。13.【答案】(1)碳氧硅钠(2)Si＞Na＞O2(3)原子离子【解析】由A、B、C、D都是短周期主族元素，A、C处于同一主族，且原子半径：C＞A，可知C比A的原子序数大8；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，则B的原子序数为8，B是氧；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，C原子最外层电子数不应是8，则D原子最外层电子数为1，结合原子半径的大小关系可知D是钠，C是硅，A是碳。14.【答案】(1)B