新苏教版高中化学必修1课时作业3：1.3.2 电解质溶液

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业3：1.3.2电解质溶液学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A.硝酸钾固体不是电解质 B.硝酸钾溶液是电解质C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子2.(1分)下列说法正确的是()A.某单质固体能导电，该单质可能是金属，也可能是非金属 B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.乙醇、葡萄糖都是非电解质，可以推出有机物都是非电解质 D.HCl在熔融状态下不导电，所以HCl为非电解质3.(1分)(2021·广西柳州高一调研)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、碱石灰 B.铜、二氧化硫C.液态HCl、酒精 D.KNO3溶液、CO24.(1分)下列物质分类正确的组合是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D5.(1分)下列状态的物质，既能导电，又属于电解质的是()A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH6.(1分)下列叙述不正确的是()A.NaCl在水溶液中电离生成Na＋和Cl－ B.NaCl是电解质，但NaCl晶体并不能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.水溶液和熔融状态下均不导电的物质一定是非电解质7.(1分)下列物质只有在水溶液中才导电的电解质是()A.氯化钠 B.二氧化碳 C.乙醇 D.氯化氢8.(1分)下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是()A.氢氧化钠溶于水 B.硫酸溶于水C.氯化钠固体受热熔化 D.冰醋酸固体受热熔化9.(1分)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是()A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸 D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐10.(1分)下列电离方程式正确的是()A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H＋＋SO D.Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO11.(1分)下列说法正确的是()A.某物质不是电解质就是非电解质B.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC.能电离出H＋

的化合物都是酸D.导电性强的溶液里自由移动的离子数不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多12.(1分)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况：根据表中信息分析正确的是()A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属阳离子 D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－13.(1分)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是()A.CH3COO－ B.HSO C.OH－ D.NH二、填空题（共2小题）14.(1分)根据题给信息，回答下列问题。(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________________________________________________________________________。(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。③写出纯碱的电离方程式：____________________________________。15.(1分)导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应原理的有效方法。(1)在图1所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是__________(填序号)。①氯化钠晶体②蔗糖晶体③酒精④氯化钠溶液⑤稀盐酸(2)在电解质溶液的导电性实验装置(如图2所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是______(填字母)。A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中滴加稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。根据图3所示装置，则下列四个图中______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。1.【答案】C【解析】硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。2.【答案】A【解析】石墨可以导电，属于非金属单质，A项正确；NH3、CO2、SO3的水溶液都能导电，但导电的原因都是它们与水反应生成的电解质发生电离所致，故三者都属于非电解质，B项错误；醋酸属于有机物，但属于电解质，C项错误；HCl在熔融状态下不导电，但其水溶液导电，故HCl属于电解质，D项错误。3.【答案】C【解析】NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；HCl溶于水能导电，属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。4.【答案】B【解析】盐酸为混合物；铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为电解质。5.【答案】D【解析】氯化镁属于电解质，但其晶体不导电；NaCl溶液属于混合物；液态氯化氢不导电。6.【答案】D【解析】NaCl在水溶液中电离出Na＋和Cl－，A项正确；NaCl虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子，B项正确；液态氯化氢由分子构成，不能导电，氯化氢溶于水电离出自由移动的离子，故能导电，C项正确。7.【答案】D【解析】氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，故A不符合题意；二氧化碳是非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能导电，故B不符合题意；乙醇为非电解质，在水溶液中不导电，故C不符合题意；氯化氢为电解质，只有在水溶液中才能导电，故D符合题意。8.【答案】D【解析】电解质(酸、碱、盐等)溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金属氧化物(如氧化钠)等受热熔化，能电离产生自由移动的离子；酸类电解质(如硫酸、醋酸、氯化氢等)纯液态时，不能电离产生自由移动的离子。9.【答案】D【解析】电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离时生成的阳离子有H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐，A错误；电离时生成的阴离子全部为OH－的化合物是碱，能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐，B错误；能与碱反应生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，C错误；NH4Cl属于盐，D正确。10.【答案】D11.【答案】D【解析】单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，故B错误；能电离出H＋

的化合物可能是酸，也可能是酸式盐，如NaHSO4，故C错误；导电能力跟离子浓度与离子所带电荷数有关，溶液的体积不能确定，导电性强的溶液里自由移动的离子数不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多，故D正确。12.【答案】B【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐，B正确、C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是NH，不是金属阳离子，D错误。13.【答案】B【解析】根据酸碱质子理论，CH3COO－只能结合H＋转化为CH3COOH，属于碱，A错误；HSO可以结合H＋转化为H2SO3，属于碱，也可以释放H＋转化为SO，属于酸，B正确；OH－只能结合H＋转化为H2O，属于碱，C错误；NH只能释放H＋转化为NH3，属于酸，D错误。14.【答案】(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①纯碱②盐酸盐酸是混合物③Na2CO3===2Na＋＋CO【解析】(2)纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。15.【答案】(1)④⑤(2)D(3)D【解析】(1)能够导电的物质是氯化钠溶液和稀盐酸，选④⑤。(2)向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮说明溶液的导电能力由强变弱，再由弱变强。向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减小，两者恰好反应