新苏教版高中化学必修1课时作业4：3.3.1 粗盐提纯　从海水中提取溴

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业4：3.3.1粗盐提纯从海水中提取溴学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌2.(1分)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤④①②③ D.⑤②④①③3.(1分)关于粗盐提纯的下列说法正确的是()A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸4.(1分)除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4的过程如下：滤液―→下列有关说法不正确的是()A.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓C.检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体5.(1分)目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A.氧化→吸收→吹出→氧化 B.氧化→吹出→吸收→氧化C.吹出→氧化→吸收→氧化 D.吹出→吸收→氧化6.(1分)用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有()①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③Br2＋2I－===I2＋2Br－④2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OA.①② B.②③ C.③④ D.①④7.(1分)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A.实验室保存溴通常加少量水 B.海水提溴发生的反应均为氧化还原反应C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中只发生了物理变化8.(1分)(2021·哈尔滨第三十二中学高一期末)海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法错误的是()A.海水中的元素种类很多，富集程度大B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.海水中含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S等多种元素D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物9.(1分)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C.工业上每获得1molBr2，需要消耗44.8LCl2 D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏10.(1分)从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强11.(1分)在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是()A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂 B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂 D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应12.(1分)一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷(一种难溶于水的有机溶剂)萃取及蒸馏等步骤。已知：下列说法正确的是()A.用甲装置过滤时，需不断搅拌 B.用乙装置将Br－氧化为Br2C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小 D.可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br213.(1分)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。下列说法正确的是()A.Br2在反应中失去电子 B.SO2在反应中表现还原性C.H2O在反应中作氧化剂 D.反应过程中共转移了4mol电子二、填空题（共2小题）14.(1分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_________________________________。(2)第②④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________(填化学式)。(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为___________________________________________。(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是__________________________。(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有______、________、________。15.(1分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图：(1)海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和________(写出一种即可)。(2)将NaCl溶液进行电解，生成H2、Cl2和NaOH，该电解反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为__________________________________________________________________。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2生成H2SO4和HBr，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为________________________________________________________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_____________________________________________________________。1.【答案】B2.【答案】D【解析】粗盐提纯过程中，加NaOH除去MgCl2，加BaCl2除去Na2SO4，加Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，故碳酸钠一定要在加入氯化钡之后加入，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。3.【答案】C【解析】溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；食盐晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干剩余液体，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去，则碳酸钠一定要在加入氯化钡溶液之后加入，D错误。4.【答案】A【解析】除去Mg2＋的试剂为NaOH，除去Ca2＋的试剂为Na2CO3，除去SO的试剂为BaCl2，而过量的Ba2＋需要用Na2CO3除去，所以BaCl2必须在加入Na2CO3之前加入，A错误；除去Ca2＋的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，B正确；检验SO是否除净的方法为取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，C正确；过量的OH－和CO用盐酸除去，可以通过控制溶液pH的方法调节所加入盐酸的量，再蒸发结晶得到NaCl固体，D正确。5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】D【解析】溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确；经过吸收塔后，所得溶液中Br－的浓度远大于进入吹出塔之前海水中Br－的浓度，因此溴元素得到了富集，C正确；蒸馏塔中发生的反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，D错误。8.【答案】A【解析】海水中元素种类多，总储量大，但富集程度低，A错误；海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B正确；在海水中迄今已发现的80多种化学元素中，含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等，C正确。9.【答案】C【解析】Na2SO3饱和溶液吸收Br2的反应为Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯元素的非金属性比溴元素强，可以利用置换反应制取Br2，B正确；未标明氯气所处的温度和压强，无法计算消耗氯气的体积，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D正确。10.【答案】D【解析】Br－中溴元素的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。11.【答案】C【解析】①纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；②SO2作吸收剂的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上两个反应可知：①中Br2既作氧化剂，又作还原剂，Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂，②中Br2只作氧化剂，①②均属于氧化还原反应。12.【答案】B【解析】过滤时不能搅拌；选用沸点较大的正十二烷，便于萃取后蒸馏，与密度无关；沸点低的物质先蒸馏出来。13.【答案】B【解析】Br元素的化合价由0价降低到－1价，在反应中得到电子，故A错误；S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，SO2作还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；H2O在反应中元素化合价没有发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×[0－(－1)]＝2mol电子，故D错误。14.【答案】(1)防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅(2)BaCl2、Na2CO3(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(4)会引入新杂质K＋(5)漏斗烧杯玻璃棒【解析】(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。15.【答案】(1)蒸馏法(2)2Cl－＋2H2OCl2↑＋