化学教案－第三节 酸的通性 pH值

第第页化学教案－第三节酸的通性pH值

2.酸的通性。

3.金属活动性顺次。

4.pH——酸碱度的表示法。

5.碱性氧化物。

6.中和反应的概念。

二.重、难、疑点及其解决方法

1.重点：酸的通性，金属活动性顺次以及溶液的pH值。

2.难点：使同学增长知识的同时，逐步掌控一些分析解决问题的方法。

3.疑点：〔1〕金属活动性顺次。

〔2〕酸碱性与酸碱度。

4.解决方法：

〔1〕通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让同学了解人们认识事物的过程，又培育了他们的比较、归纳技能。

〔2〕通过同学分组做试验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺次。

〔3〕通过同学自学第三节有关pH值的内容和老师的进一步引导，使同学了解溶液的酸碱性和酸碱度。

三.教学过程

[导入]：复习第二节的内容。

[板书]：一.酸的分类和命名

[老师活动]：课前预备一些习题，上课时让同学完成以下习题：

[练习]：写出以下物质的电离方程式：

HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4

[老师活动]：通过同学写出上述物质的电离方程式，引导同学可按酸的组成状况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸；或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。最末从熟识的含氧酸和无氧酸的.名称抽象出酸的命名方法。

[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4〔某酸〕

无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr〔氢某酸〕

一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr

二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4

三元酸：H3PO4

二.酸的通性

[老师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导同学概括出它们的共性——即酸的通性。

[板书]：1.与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

2.酸+活泼金属=盐+水

3.酸+碱性氧化物=盐+水

4.酸+碱=盐+水

5.酸+某些盐=新盐+新碱

三.金属活动性顺次

[演示试验]：做试验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由试验现象争论其实质，最末在老师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺次表。

[老师活动]：组织同学通过看书阅读得出以下两点：

[板书]：〔1〕金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的技能，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越简单丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。

〔2〕排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属那么不能。

[老师活动]：最末强调：“酸+金属=盐+氢气”中：①金属必在金属活动性顺次表中氢的前面；②酸不包括浓硫酸和硝酸；③金属假如是铁，那么生成亚铁盐。

[板书]：四.pH——酸碱度的表示法

[提问]：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性？

[老师活动]：通过同学的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。

最末请同学阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。

[板书]：pH值的范围：0—14

7

0——————————————14

中性

酸性加强碱性加强

pH值=7时，溶液呈中性。

pH值7时，溶液呈碱性。