新苏教版高中化学必修1课时作业2：5.1.3 同主族元素的性质

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：5.1.3同主族元素的性质学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(5分)钾的下列性质与少量的钾保存在煤油中无关的是()A.单质钾的密度比煤油大 B.可用小刀片切割金属钾C.钾易与空气反应 D.单质钾的还原性很强【答案】B【解析】钾沉在煤油中说明其密度比煤油大，A项有关；可用小刀片切割金属钾，说明钾的硬度较小，B项无关；钾保存在煤油中是为了防止其与空气中的氧气、水蒸气等反应，C、D项有关。2.(5分)钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是()A.原子最外层电子数相同 B.都是金属元素C.原子半径相差不大 D.最高化合价相同【答案】A【解析】结构决定性质，影响金属化学性质的主要因素是其原子核外电子的排布情况，尤其是最外层电子数。钾原子和钠原子的最外层电子数均为1，故对应单质的化学性质相似。3.(5分)下列关于碱金属的叙述错误的是()A.它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)B.它们都能与水反应生成氢气和碱C.随核电荷数的递增，它们所形成的阳离子的氧化性依次减弱D.碱金属中密度最小的是锂【答案】A【解析】Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，A项错误；碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不同，B项正确；随着核电荷数的递增，碱金属所形成的阳离子的氧化性逐渐减弱，C项正确；随着原子序数的递增，碱金属的密度呈增大趋势(K反常)，密度最小的是锂，D项正确。4.(5分)某原子的结构示意图为，下列关于该原子的说法不正确的是()A.核电荷数为17 B.核外有3个电子层C.属于非金属元素 D.在化学反应中容易失去1个电子【答案】D【解析】根据原子结构示意图可知核电荷数是17，A项正确；核外有3个电子层，B项正确；该元素是氯元素，属于非金属元素，C项正确；最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，D项错误。5.(5分)部分卤素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示()A.原子半径 B.氢化物的稳定性C.原子的电子层数 D.单质的密度【答案】B【解析】从氯到碘，原子半径逐渐增大，A项不符合题意；从HCl到HI，稳定性逐渐减弱，B项符合题意；从Cl到I，原子的电子层数逐渐增多，C项不符合题意；从Cl2到I2，单质的密度逐渐增大，D项不符合题意。6.(5分)下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2【答案】D【解析】A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。7.(5分)下列关于卤素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①叙述错误，⑤叙述正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色逐渐加深，②叙述正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③叙述错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，则沸点逐渐升高，④叙述正确，C正确。8.(5分)下列有关碱金属和卤素的说法中，错误的是()A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属和卤素的熔、沸点都逐渐降低【答案】D【解析】溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A项正确；碱金属中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D项不正确。9.(5分)下列结论正确的是()①原子半径：K＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3③单质氧化性：Cl2＞S＞Si④酸性：H2SO4＞HClO⑤碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.仅①③④ B.仅⑤ C.仅②③④⑤ D.仅①③【答案】C【解析】①Cl、S位于第三周期，原子半径：S＞Cl，K位于第四周期，所以原子半径：K＞S＞Cl，错误；②非金属性：F＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3，正确；③非金属性：Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2＞S＞Si，正确；④H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4＞HClO，正确；⑤金属性：K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，正确。10.(5分)元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A.虚线的左侧全部是金属元素B.非金属性最强的元素是氟，其最高价氧化物的水化物酸性最强C.ⅠA元素的金属性一定强于ⅡA元素D.Si是半导体，Ge也可能是半导体【答案】D【解析】虚线左侧还包括非金属元素氢；F无正价，也没有含氧酸；同周期的ⅠA元素金属性强于ⅡA元素，不同周期的不一定。11.(5分)可能存在的119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是()A.“类钫”在化合物中呈＋1价 B.“类钫”属于过渡元素，具有放射性C.“类钫”单质的密度小于1g·cm－3 D.“类钫”单质有较高的熔点【答案】A【解析】119号元素应位于第八周期ⅠA族，属于碱金属，类比碱金属的性质可知A项正确。12.(5分)下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()①与H2化合时X单质比Y单质容易②X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来⑤X元素的最高正价比Y的高⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于YA.②⑤⑥ B.③④⑥ C.①④⑥ D.③⑤⑥【答案】D【解析】①与H2越容易化合，则该元素的非金属性越强，不符合题意；②最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，不符合题意；③两元素如果位于同一周期，X原子最外层电子数多，则X在Y右边，则X非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，符合题意；④该置换反应说明X单质的氧化性更强，因此X的非金属性强，不符合题意；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性：F>Cl，但是F没有正价，符合题意；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是对应氢化物水溶液的酸性强弱不能比较非金属性的强弱，符合题意。13.(5分)微量元素硒(Se)对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是()A.硒的氢化物以H2Se形式存在 B.硒的氧化物以Se2O3形式存在C.硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差 D.硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4【答案】B【解析】Se和O同主族，性质具有相似性，其氢化物为H2Se，故A正确；Se元素位于ⅥA族，最高化合价为＋6价，其氧化物有SeO2、SeO3，故B错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，因此，H2Se的稳定性低于H2S，故C正确；Se元素的最高化合价为＋6价，其最高价氧化物的水化物的化学式为H2SeO4，故D正确。14.(5分)关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D.X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来【答案】C【解析】A项，F2与H2O的反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不能用X2＋H2O===HXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2的性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。二、填空题（共2小题）15.(16分)甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个电子；丙是元素周期表ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在元素周期表中的位置是________________________________________________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为______________________________________________。(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________________。(4)甲元素和丙元素的最高价氧化物的水化物的碱性较强的是____________(填化学式)。【答案】(1)第四周期ⅠA族(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑(3)4Li＋O22Li2O(4)KOH【解析】甲元素的原子序数是19，则甲是K元素；乙元素原子核外有2个电子层，最外层上有6个电子，因此乙的原子序数是8，即乙是O元素；丙是元素周期表ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素，则丙是Li元素。(1)钾元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑。(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为4Li＋O22Li2O。(4)金属性：K＞Li，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性较强的是KOH。16.(14分)现有部分元素的性质或结构如表所示：(1)X的原子结构示意图为____________。(2)Z在元素周期表中的位置为______________。(3)判断非金属性：X________Y(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(4)判断非金属性：Y________Z，写出结构上的原因：____________