新苏教版高中化学必修1课时作业2：3.3.1 粗盐提纯　从海水中提取溴

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：3.3.1粗盐提纯从海水中提取溴学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(5分)中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌2.(5分)下列有关海水综合利用的过程中属于物理变化的是()A.将海水中含有的钾元素转化得到钾单质 B.海水蒸发制海盐C.从海水所得粗盐中制取精盐 D.从海带中提取碘单质3.(5分)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤④①②③ D.⑤②④①③4.(5分)关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO45.(5分)(2020·衡水中学模块检测)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是()A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤6.(5分)目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A.氧化→吸收→吹出→氧化 B.氧化→吹出→吸收→氧化C.吹出→氧化→吸收→氧化 D.吹出→吸收→氧化7.(5分)用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有()①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③Br2＋2I－===I2＋2Br－④2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OA.①② B.②③ C.③④ D.①④8.(5分)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是()A.实验室保存溴通常加少量水 B.海水提溴发生的反应均为氧化还原反应C.经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D.蒸馏塔中只发生了物理变化9.(5分)除去液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是()A.加入适量的KI溶液 B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液 D.加入适量的溴化钠溶液10.(5分)由溴化钠制取单质溴可采用的方法是()A.蒸干溶液，灼烧固体 B.通入氯气，用汽油萃取C.通入氯气，用酒精萃取 D.加入碘水，用四氯化碳萃取11.(5分)从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强12.(5分)(2020·长沙高一检测)在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是()A.两种吸收过程中，Br2只作氧化剂 B.只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应C.用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂 D.用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应13.(5分)(2020·龙岩高一检测)实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、干燥14.(5分)溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()A.溴单质溶于水得到溴水 B.溴单质与烧碱溶液不反应C.溴单质与氢气反应的产物为溴化氢 D.溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验15.(5分)(2020·北京丰台区高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。下列说法正确的是()A.Br2在反应中失去电子 B.SO2在反应中表现还原性C.H2O在反应中作氧化剂 D.反应过程中共转移了4mol电子二、填空题（共2小题）16.(14分)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是__________________________________。(2)第②④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________(填化学式)。(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为__________________________________________。(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是________________________。(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有______、________、________。17.(11分)(2020·天津高一检测)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图：(1)海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和________(写出一种即可)。(2)将NaCl溶液进行电解，生成H2、Cl2和NaOH，该电解反应的离子方程式为_____________。(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________________。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2生成H2SO4和HBr，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________________。1.【答案】B2.【答案】B【解析】从海水中得到NaCl没有新物质生成，属于物理变化，B正确。3.【答案】D【解析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后加入，以便除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③或⑤④②①③。4.【答案】C【解析】溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，A错误；晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，B错误；蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干剩余液体，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C正确；由于过量的钡离子需要用碳酸钠除去，则为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，5.【答案】C【解析】操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，故A项错误；操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，故B项错误；操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体，故C项正确；操作Ⅰ～Ⅲ中只有操作Ⅲ为过滤，故D项错误。6.【答案】B7.【答案】A8.【答案】D【解析】溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确；经过吸收塔后，所得溶液中Br－的浓度远大于进入吹出塔之前海水中Br－的浓度，因此溴元素得到了富集，C正确；蒸馏塔中发生的反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，D错误。9.【答案】D【解析】A项，Cl2和Br2均与KI溶液反应且引入了I2杂质；B项，溴蒸气无法除去氯气；C项，氯气和液溴均能与氢氧化钠溶液反应；D项，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，既除去了氯气，又不会引入新的杂质。10.【答案】B【解析】NaBr灼烧不易分解，A项错误；Cl2与NaBr发生反应：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶，B项正确；酒精与水互溶，C项错误；碘单质的活泼性比溴单质的活泼性弱，不能发生置换反应，D项错误。11.【答案】D【解析】Br－中溴元素的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。12.【答案】C【解析】①纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；②SO2作吸收剂的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上两个反应可知：①中Br2既作氧化剂，又作还原剂，Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂，②中Br2只作氧化剂，均属于氧化还原反应。13.【答案】B【解析】实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法回收二氧化锰。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去二氧化锰表面的氯化钾，最后干燥除去水分即可回收二氧化锰。14.【答案】B【解析】因Cl2与NaOH溶液反应，Br2与Cl2性质相似，所以Br2与NaOH溶液也发生反应，其化学方程式为2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O。15.【答案】B【解析】因Br元素的化合价由0价降低到－1价，在反应中得到电子，故A错误；S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，SO2作还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；H2O在反应中化合价没有发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×[0－(－1)]＝2mol电子，故D错误。16.【答案】(1)防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅(2)BaCl2、Na2CO3(3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(4)会引入新杂质K＋(5)漏斗烧杯玻璃棒【解析】(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅。(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是会引入新杂质K＋。(5)过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。17.【答案】(1)蒸馏法(2)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－(3)富集溴元素(4)B