新苏教版高中化学必修1课时作业2：3.2.1 钠的性质与制备

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：3.2.1钠的性质与制备学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(5分)下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A.钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在B.钠需要密封保存在煤油或石蜡油中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中2.(5分)下列关于钠的叙述错误的是()A.Na的密度介于煤油和水之间 B.钠是银白色金属C.不能用手直接接触钠 D.钠的熔点很高，硬度很大3.(5分)从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A.Na B.NaCl C.NaOH D.NaHCO34.(5分)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是()①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤5.(5分)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④6.(5分)将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊7.(5分)(2020·牡丹江期中)下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为－2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞溶液，溶液先变红后褪色A.都正确 B.④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤8.(5分)下列判断正确的是()A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色9.(5分)(2020·四川宜宾一中高一月考)Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B.Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的物质的量相等C.在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂D.Na2O2能漂白所有的有色物质10.(5分)已知：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法正确的是()A.Na2O2只作氧化剂 B.还原剂只有FeSO4C.氧化产物只有Na2FeO4 D.Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物11.(5分)向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色最后褪色C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生12.(5分)把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A.饱和NaOH溶液：有氢气放出，恢复至室温后溶液浓度变大B.稀CuSO4溶液：有氢气放出，有紫红色铜析出C.MgCl2溶液：有氢气放出，有白色沉淀生成D.滴有紫色石蕊溶液的水：有氢气放出，溶液变为红色13.(5分)(2020·北京房山区高一期末)某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是()A.生成的黑色固体中含有C B.白色固体是Na2OC.实验说明CO2具有氧化性 D.金属Na着火不能用CO2灭火14.(5分)某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。下列说法不正确的是()A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度15.(5分)(2020·辽宁六校高一期中)某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图(夹持装置省略)，下列说法正确的是()A.若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A不能直接用于H2O2与MnO2反应制取氧气二、实验题（共2小题）16.(14分)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象：______________________________________________________。(2)U形管中溶液的颜色：_________________________________________________，说明有__________(填化学式)生成。(3)铜丝的变化现象：______________，说明有________(填化学式)生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法：_________________________________________________________。(4)若ag钠与bg水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是____________。17.(11分)(2020·济宁一中高一月考)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_________________________。(2)请完成该实验的有关操作：①检查装置气密性；②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；③________________________________________________________________________；④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；⑤反应完全后，_________________________________________________________；⑥拆卸装置。(3)该装置中，碱石灰的作用是________________________________________________。(4)实验过程中观察到步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________________。1.【答案】B【解析】钠在自然界中只以化合态的形式存在，A项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项错误。2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】C【解析】Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。5.【答案】D【解析】Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液变红色(生成碱性物质)。6.【答案】C【解析】钠投入到氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，出现与水反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。7.【答案】B【解析】Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2中O元素的化合价为－1，故②错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误。8.【答案】A【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时均能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确、B项错误；在纯氧中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会漂白红色的溶液，D项错误。9.【答案】B【解析】Na2O2中阴、阳离子分别为O22-、Na＋，个数比为1∶2，A项错误；Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，由反应的化学方程式可知，生成相同质量的O2时消耗H2O和CO2的物质的量相同，B项正确；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中氧元素的化合价一部分由－1升高为0、一部分降低为－2，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C项错误；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，能漂白某些有机色质，但不能漂白所有的有色物质，10.【答案】D11.【答案】B12.【答案】C【解析】A错，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变；B错，Na与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会观察到紫红色的铜析出；C对，Na与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，有氢气放出，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有白色沉淀生成；D错，Na与水反应生成NaOH和氢气，紫色石蕊溶液遇碱变蓝。13.【答案】B【解析】钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C，故A正确；碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，则由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，故B错误；钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖灭火，故D正确。14.【答案】D【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，使酚酞溶液变成红色，B正确；过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下发生了分解，生成氧气因此有气泡产生，D错误。15.【答案】C【解析】若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为空气中的水蒸气会进入到D装置中使无水硫酸铜变蓝，故A错误；装置B是U形管，只能装固体干燥剂碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和HCl，故B错误；装置C加热前，应该先检验氢气的纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确。16.【答案】(1)在水和煤油的界面处逐渐变小并作上下跳动(2)右侧从上到下逐渐由无色变为红色NaOH(3)由黑色变红色

H2在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生(4)40a22a【解析】钠位于水和煤油界面上，与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的H2与CuO发生反应：H2＋CuOCu＋H2O。钠与水反应生成NaOH溶液：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2×232×402a

g

40a23

ga则w(NaOH)＝40a23g＝40a22a+2317.【答案】(1)关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好(2)在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(3)除去H2中的HCl和水蒸气(4)Na2O2＋H22NaOH【解析】(1)检查除启普发生器之外的装置的气密性可用微热法。(2)步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小