新苏教版高中化学必修1教学设计3：3.2.3 离子反应

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第二单元金属钠及钠的化合物第3课时离子反应教学目标：

1.了解强电解质和弱电解质的概念，识记常见的弱电解质。2.能够书写弱电解质的电离方程式。3.了解离子反应的实质，能够正确书写离子方程式。4.培养学生通过实验分析问题、归纳问题的能力，培养探究事物规律的意识。教学重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写。教学难点：离子反应方程式的书写方法。教学方法：实验探究、交流讨论。教具准备：电解质溶液导电性实验的仪器和装置一套。0.1mol·L－1的盐酸、NaOH溶液、氨水、CH3COOH溶液。教学过程：［复习检查］：1.下列属于电解质的是（CDEFG）A．C2H5OHB．SO3C．H2SO4D．BaSO4E．HClOF．Al2O3G．Ba(OH)2H2．写出下列电离方程式。（1）H2SO4H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)（2）NaHCO3NaHCO3=Na++HCOeq\o\al(－,3)根据学生的练习情况进行评讲复习有关知识，强调以下几点：1．电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐和常见的金属氧化物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。2．NaHCO3电离生成Na+和HCOeq\o\al(－,3)。［板书］：离子反应一、强电解质和弱电解质［实验探究］：观察灯泡的亮度并思考原因。在4只100mL的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液和氨水。按图所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。[学生]：盐酸、NaOH溶液的灯泡明亮，氨水、CH3COOH溶液的灯泡暗。[教师]：请同学们分析原因。[学生]：电解质溶液靠自由移动的离子导电，可能它们的离子浓度不同。[教师]：分析的很正确。相同条件下，不同的电解质溶液的导电能力不相同。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。HCl和NaOH溶于水后完全电离，自由移动离子浓度大；CH3COOH、NH3·H2O在溶液中只有部分电离，自由移动离子浓度小。［设问］：溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)［板书］：1.强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。如HCl、NaOH等2.弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。［讨论］：强、弱电解质的电离方程式是否相同呢？［板书］：HCl====H++Cl－NaOH====Na++OH－[教师]：NH3·H2OH和CH3COOH的电离是不完全的。板书］：CH3COOHH++CH3COO－NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH－3.强、弱电解质的区别。［小结］：强、弱电解质的比较强电解质：完全电离强碱、强酸、大多数盐弱电解质：部分电离弱酸、弱碱、水［讨论］：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属于电解质?［小结］：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中是否完全电离。［投影总结］[过渡]：电解质在水溶液里电离，电解质在水溶液中反应情况如何呢？下面学习离子反应。［板书］：二、离子反应[教师]：在上一节课我们做过Na2CO3溶液与澄清的石灰水和CaCl2溶液反应的实验，各有什么现象？[学生]：都生成白色沉淀。[教师]：白色沉淀都是CaCO3，这两个反应的本质是Ca2+与COeq\o\al(2－,3)之间发生反应，产生CaCO3沉淀。［板书］：1.离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。[教师]：两个反应的实质都可以用Ca2++COeq\o\al(2－,3)====CaCO3↓来表示，这种式子称为离子方程式。［板书］：2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子方程式。[教师]：如何书写离子方程式呢？多媒体展示：离子方程式的书写P75离子方程式的书写通常分四步进行，以碳酸钠溶液和盐酸的反应为例说明：①写：化学方程式(必须根据实验事实)Na2CO3+2HCl=2NaCl＋CO2↑+H2O②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋2H+＋2Cl－=2Na＋＋2Cl－+CO2↑+H2O③删：删去方程式两边不参加反应的离子：COeq\o\al(2－,3)＋2H+=CO2↑+H2O④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。［板书］：3.离子方程式的书写：写、拆、删、查［小结］：1.四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意做出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质、气体、单质仍写化学式。2.沉淀物要用“↓”，气体物质要用“↑”符号标明。3.离子反应发生的条件：生成难溶物质、难电离物质或易挥发性物质。［练习］：完成下列反应的离子方程式(分三组)。（1）盐酸和氢氧化钠溶液反应。（2）硫酸和氢氧化钾溶液反应。（3）碳酸钠溶液和醋酸溶液反应。（4）大理石和盐酸反应。[总结]：（1）H＋＋OH－=H2O（2）H＋＋OH－=H2O（3）COeq\o\al(2－,3)+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O[分析]：以上（1）、（2）两个反应的离子方程式都是H＋＋OH－=H2O，所以说离子方程式能表示同一类化学反应（离子反应的实质）。[教师]：化学方程式和离子方程式都能表示物质在水溶液中发生的化学变化，但意义不同。化学方程式只能表示某一个特定的化学反应，而离子方程式可以表示同一类化学反应。例如HCI+NaOH=NaCl+H2O仅表示一个反应，而H++OH－=H2O可以表示强酸溶液与强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。［板书］：4.离子方程式的意义（1）化学方程式只能表示某一个特定的化学反应。（2）离子方程式除能表示某一个特定的化学反应外，还可以某一类化学反应的实质。[学生]：阅读教材第75-76页“交流讨论”[教师]：酸、碱、盐在溶液中的复分解反应，实质是电解质在溶液中相互交换离子的反应。［板书］：5.离子反应发生的条件生成难溶物质（即沉淀）、气体、弱电解分子、水等［讨论］：氧化还原反应能不能用离子方程式表示呢？［学生］：阅读教材第76页内容［教师］：许多在水溶液中进行的氧化还原反应也可用离子方程式表示。例：锌与稀硫酸反应。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑课堂小结：本节学习了强电解质、弱电解质等概念，学习了离子反应和离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件。其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。请同学们加强练习，尽早熟练掌握这部分知识。布置作业：课后习题。板书设计：离子反应一、强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。2.