新苏教版高中化学必修1教学设计2：3.2.1 钠的性质与制备

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第1课时钠的性质与制备【教学目标】1、用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质。2、分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学反应方程式。3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要作用。【教学重点】钠的化学性质。【教学难点】对实验现象的观察和分析。【教学过程】[引入]同学们，我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。[板书]一、钠原子的结构钠原子的结构示意图：思考：根据钠原子的原子结构示意图，推测钠的化学性质稳定还是不稳定？为什么？学生回答：讲解：钠原子最外层只有一个电子，很容易失去一个电子，表现出还原性。钠的化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应，生成钠的化合物，表现出还原性。[板书]二、钠的性质[观察思考]1、观察下列实验中发生的现象，并将观察到的现象及所得结论填入表中。[实验1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，仔细观察钠表面的颜色。记录钠的状态、颜色、硬度。钠是一种银白色的金属固体，质软[实验2]取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于石棉网上，加热石棉网至钠发生燃烧，观察实验现象并记录。表3-3钠在空气中的反应实验现象结论（或化学方程式）钠放置在空气中表面迅速变暗金属钠容易被氧化4Na+O2==2Na2O（白色）在空气中加热钠加热熔化成光亮的小球，燃烧，黄色火焰，产生淡黄色物质2Na+O2Na2O2[实验3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆粒大小）金属钠（吸干煤油，并切去钠的表层），尽可能多地记录下你所观察到的实验现象，并对其做出合理的解释。表3-4钠与水的反应实验现象结论钠浮在水面上；钠熔化成小球；小球四处流动；有“嘶嘶”的响声；溶液变红色钠的密度比水的密度小；钠与水反应放出热量；说明有气体生成；证明产生了气体；氢气的轻微爆炸；溶液显碱性2、根据上述反应现象以及反应中钠元素化合价的变化，尝试总结钠的一些性质。[板书]二、钠的性质1、物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2、钠的化学性质：①4Na+O2=2Na2O现象：表面迅速变暗讲解：氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成碱，或与酸溶液反应生成盐和水。Na2O+H2O==2NaOH2Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O②2Na＋O2Na２O２现象：加热熔化成光亮的小球，燃烧，黄色火焰，产生淡黄色物质。讲解：过氧化钠是一种淡黄色的固体，具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，也可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。因此，过氧化钠可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（反应剧烈）现象：浮钠的密度比水的密度小。熔钠熔化成小球，说明钠与水反应放出热量。游小球四处流动，说明有气体生成,证明产生了氢气。响有“嘶嘶”的响声，是氢气的轻微爆炸。红向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，说明溶液显碱性。[探究]1、为什么产物不同?(反应条件不同)因此在书写化学方程式时一定要注意条件。2、哪种产物更稳定?(Na2O2)为什么?(充分燃烧后的产物更稳定)3、为何用煤油来保存?（钠与空气中的氧气和水都会起反应变质，因而应隔绝空气和水。钠与煤油不反应且比煤油重，所以保存在煤油中。）[小结]在金属钠与非金属的反应中，钠体现的是还原性。钠还可以跟其它的一些非金属反应生成离子化合物。④2Na+Cl22NaCl⑤2Na+S==Na2S[引入]这么活泼的金属钠在自然界中是以什么形态存在的呢?在实际生产生活中钠是如何制取的又有何用途呢?[板书]三、钠的制备与用途讲解：工业上采用电解熔融状态的氯化钠来制备钠单质。2NaCl2Na+Cl2↑1、K—Na合金作原子反应堆的热交换剂。2、制钛等金属。TiCl4+4NaTi+4NaCl3、电光源。（高压钠灯）[归纳总结]钠的物理性质、化学性质、存在和用途。[投影] [板书设计]一、钠原子的结构钠原子的结构示意图：二、钠的性质1、物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2、化学性质：（1）钠与非金属单质反应①4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O②2Na＋O２Na２O２2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（反应剧烈）④2N