新苏教版高中化学必修1教学设计1：3.1.3 氧化还原反应

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物第3课时氧化还原反应教学目标1.能够根据化合价变化判断氧化还原反应。2.理解电子转移与化合价升降的关系，并能用双线桥表示电子转移的情况。教学重点氧化还原反应的特征、实质的判断。教学难点氧化还原反应的实质。教学过程一、氧化还原反应情景1创设情景提出问题学生活动学习反馈魔术实验：蓝瓶子简单介绍其氧化还原原理。对氧化还原反应在工农业生产、科学技术等方面的作用和意义作一些简单的介绍。1.蓝瓶子现象变化的原因是什么？2.生活中有哪些是氧化还原反应？1.借助信息，思考讨论。2.查阅资料，列举生产、生活中普遍存在的各类氧化还原反应，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。1.空气是氧化的环境。2.氧化还原反应普遍存在。［设计意图］情景1由“魔术表演”——趣味实验将学生引入氧化还原反应的奇妙世界之中，奇异特别的现象，能诱发学生进一步学习的好奇心；通过讨论寻找生产、生活中形形色色的氧化还原反应，又进入了一个丰富的化学世界，揭示了氧化还原反应存在的普遍性、应用的广泛性和研究的重要性，自然激发了学生学习的必要性和热切心。要注意辩证介绍氧化还原反应给人类带来的危害及其防治方法，使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点，重视化学知识在实际中的应用。情景2创设情景提出问题学生活动学习反馈复习引入化学反应类型：根据化学反应的形式可以将化学反应分成四种基本化学反应类型：化合反应：A+B===AB分解反应：AB===A+B置换反应：A+BC===AC+B复分解反应：AB+CD===AD+CB根据反应物得失氧元素可以将化学反应分成：氧化反应：物质得到氧。还原反应：物质失去氧。氧化还原反应分析：CuO+H2→Cu+H2O从得失氧分析失氧得氧从升降价分析降价升价电子转移分析得e-失e-结论还原反应氧化反应失氧和得氧同时发生，称为氧化还原反应。本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。3.图示：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。1.初中学过哪些化学反应类型？各有何特点？2.从得失氧的角度还学习过什么反应类型？3.如何判断一个给定反应的类型？4.从元素化合价变化角度分析，氧化还原反应有和特点？5.氧化还原反应的本质是什么？为什么？1.学生回顾初中化学知识，了解化学反应类型几种不同的分类方法。2.练习判断各类反应。3.以举出的反应为例，分别从得失氧、升降价、电子转移三个角度进行分析，并通过举例，归纳出氧化还原反应的本质定义。4.知识总结：根据分析，用集合图形式表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。1.按照三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。从价态变化和电子转移观点来分析化学反应可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识。2.学会用图式法总结知识结构关系。3.能应用知识判断不同的反应类型。［设计意图］氧化还原反应属于比较重要又有一定难度的化学理论知识，情景2的设计是为了与学生已有知识进行合理衔接，使这部分知识能源于所知而又高于所知，以减轻学生进入高中学习的不适应感。过程中要善于激发学生思维中的矛盾点，引出对氧化还原反应进一步的认识；要通过学生自己用集合图等表示知识间的相互关系，通过举例、分析和讨论反应式等方法培养学生的能力、科学态度，培养抽象思维和形象思维转化的能力。二、电子转移表示方法1.双线桥法使用注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。②在“桥”上标明电子“得到”或“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。2.单线桥法使用注意事项：①单线桥必须画在反应物中。②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。③不需要写“失去”和“得到”。板书设计一、氧化还原反应本质定义：凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。二、电子转移表示方法1.双线桥法2.单线桥法课堂小结1.并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，反应前后元素的化合价发生变化才是氧化还原反应的特征。2.单线桥表明的是氧化剂和还原剂之间的电子转移的关系和数目，而双线桥表示的是氧化剂和还原剂变价元素的电子的得失情况。当堂检测1.有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂【解析】一个氧化还原反应中，化合价升降的元素可能是一种，也可能是两种或多种，故A项错；元素从游离态变化合态，其化合价可能升高也可能降低，所以该元素可能被氧化也可能被还原，C错；反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错。【答案】B2.下列对氧化还原反应分析正确的是()【解析】A选项中，4个HCl参加反应，只有2个被氧化成Cl2，失去2个电子，错误；B选项中，HCl被氧化，而不是被还原，错误；D选项中，钨元素的化合价由WO3中的＋6价变成单质钨中的0价，化合价降低，被还原，氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O中的＋1价，化合价升高，被氧化，错误。【答案】C3．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\