新苏教版高中化学必修1教学设计1：2.3.2 原子核外电子排布

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识第2课时原子核外电子排布教学目标1.了解原子核外电子的运动特点。2.掌握原子核外电子的排布规律。3.能用原子（离子）结构示意图表示常见原子（离子）的核外电子排布。4.掌握元素性质与原子核外电子排布的关系。教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。教学难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]师：我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的观点：[推进新课][多媒体播放：电子层模型示意图]师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。生1：这种示意图是一种层状的结构，一层一层的。生2：中间有一个原子核，各层颜色不一样。生3：层与层之间的距离不一样。师（微笑）：同学们观察的比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。用n表示电子层，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一层；L表示第二层……师：请同学们仔细看书，体会、思考，电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？生1：离核越近，能量越低，离核越远，能量越高。生2：电子能量，K＜L＜M＜N……师：既然我们认为核外电子是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢？——科学研究证明：电子总是尽可能地先从能量纸的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。师：请同学们认真观察图2-20，结合初中有关知识，努力找出其排布规律。生1：第一层排满可以排2个电子；第2层排满排8个。生2：由碱金属原子结构示意图可知，第3层排满排18个。生3：最外层（除K层外）最多不超过8个。师：同学们从有限的几种元素原子结构示意图推出的规律很正确。[多媒体播放：核外电子排布规律]1.核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2.电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。[知识拓展]4.次外层电子数最多不超过18。5.倒数第3层不超过32。6.每层电子容纳数，最多不超过2n2课堂小结本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，为我们后面的学习打下基础。布置作业：[多媒体展示作业]1.下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请按下列要求填写化学式：（1）只有2个原子核和2个电子构成的分子是；（2）1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；（3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是；（5）由2个原子核10个电子结合而成的分子是，由5个原子核10个电子结合而成的分子是。参考答案：（1）H2（2）NH3（3）