新苏教版高一化学必修1《3.1.2 氯气的性质及应用》2023年同步练习卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业7：3.1.2氯气的性质及应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)在生活中以下物质不能用于杀菌消毒的是()A.纯碱 B.“84消毒液” C.75%酒精 D.漂白粉2.(1分)(2021·宿迁沭阳高一期中)氯气是一种重要的化工原料。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化为液态(成为液氯)，可储存于钢瓶中。某化工厂的液氯泄露，消防人员喷洒石灰水处理。下列说法正确的是()A.液氯的主要成分为氯水B.发生的主要反应为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC.将人群朝顺风向疏散D.用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻3.(1分)下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是()FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.① B.② C.③ D.④4.(1分)(2021·盐城高一期中)下列有关新制氯水的说法错误的是()A.加入CaCO3会发生反应 B.具有酸性C.强光照射有氯气产生 D.具有漂白性5.(1分)生活中许多化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84”消毒液等。“84”消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是()A.制备“84”消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB.“84”消毒液的有效成分是NaClOC.“84”消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒D.将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂6.(1分)(2021·宿迁青华中学高一期中)实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A.两种液体都可以使干燥的有色布条褪色 B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒 D.分别向这两种液体中投入CaCO3固体均有气泡产生7.(1分)将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤8.(1分)(2022·长治二中高一期中)漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是()①漂白粉是混合物，其有效成分是氯化钙和次氯酸钙②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸③漂白粉性质稳定，可以敞口存放④工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度A.①② B.②③ C.①③ D.①④9.(1分)下列有关物质性质的应用正确的是()A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C.“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好 D.液氯有酸性，氯水有漂白性10.(1分)(2021·常州市一中高一期中)某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是()A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底B.①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水C.当⑥中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质11.(1分)(2023·龙岩一中高一月考)某同学向pH试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是()A.该实验说明不可使用pH试纸测定氯水的pHB.若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象C.该实验说明H＋扩散速率比漂白性微粒快D.实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色12.(1分)下图是氯元素的价－类二维图。下列相关说法错误的是()A.用①表示的物质可以与KMnO4反应生成② B.可将②物质溶于水制得液氯C.③物质可用于自来水消毒 D.将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是先变红后褪色13.(1分)已知Cl2＋2KI===2KCl＋I2。用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是()A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C.棉球处发生的化学反应是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD.在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸可判断氯气是否被碱液完全吸收二、填空题（共1小题）14.(1分)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是________，b过程中反应的离子方程式为_______________。(3)a过程中反应的化学方程式为_____________________________。三、实验题（共3小题）15.(1分)(2023·南阳六校高一联考)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室中用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2的化学反应方程式为_______________________________________________________，欲配制0.2mol·L－1的NaOH溶液450mL，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为________。(2)用Cl2可制备HClO溶液，将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②_______________________________________________________。设计实验探究溶液红色褪去的原因__________________________。HClO溶液不能长久存放的原因是_________________________(用化学方程式表示)，检验长久存放的HClO溶液中阴离子的实验操作及现象是_________________。16.(1分)(2023·唐山十县一中联盟高一期中)某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：请回答：(1)仪器X的名称是________。试剂Y是_______________________。(2)装置E的作用是__________________________________。(3)请写出装置A中的化学方程式___________________________。(4)若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装NaOH溶液，请回答下列问题：①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中应装入的物质是________。a.浓硫酸B.生石灰c.P2O5固体D.NaOH固体②描述Ⅰ、Ⅲ处的现象_______________________________，从物质性质角度说明Ⅰ、Ⅲ处现象不同的原因______________________________________________________________________________。17.(1分)(2023·宁德一中高一月考)按要求回答下列问题。Ⅰ.工业上使用氯气与氢氧化钠反应制取“84”消毒液。(1)其有效成分是________(填化学式)。(2)“84”消毒液使用时应按比例稀释，放置20～30min，放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为：_____________________________。Ⅱ.“消毒液”中氯元素的存在形态与溶液pH的关系如表：Ⅲ.同学猜测“84”消毒液(以下简称“84”)可漂白米醋，进行了如下实验：(3)实验二的目的是：①_________________________________；②_______________________________________________________。(4)结合化学反应的方程式，解释实验一的现象：____________________________。Ⅳ.ClO2一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(5)装置中，冰水浴的作用是_______________________________。(6)ClO2中Cl的化合价是________。现有10L0.2mol·L－1的NaClO3与足量浓HCl反应，可获得ClO2的质量为________。1.【答案】A【解析】A项，纯碱是Na2CO3，不能用于杀菌消毒；B项，“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有氧化性，可以用于杀菌消毒；C项，75%酒精可以破坏组成病毒的蛋白质，使病毒失活，可以用于杀菌消毒；D项，漂白粉中的主要成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性，可以用于杀菌消毒。2.【答案】B【解析】液氯的主要成分为Cl2，A错误；液氯泄露，喷洒石灰水发生的主要反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O,B正确；氯气有毒，氯气泄漏将人群朝逆风向疏散，C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，氯气泄漏时用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，D错误。3.【答案】A【解析】①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，A符合题意；②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，B不符合题意；③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，C不符合题意；④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，D不符合题意。4.【答案】C【解析】氯水中含有HCl，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以加入CaCO3时，HCl与CaCO3发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，A正确；Cl2溶于水，发生反应产生HCl、HClO，使溶液显酸性，因此新制氯水具有酸性，B正确；在氯水中含有的HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，因此光照新制氯水不会放出Cl2，C错误；在氯水中含有的HClO会将有色物质氧化变为无色物质，因此新制氯水具有漂白性，D正确。5.【答案】C【解析】氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、水和氯化钠，所以制备“84”消毒液的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A正确；“84”消毒液的有效成分是NaClO，B正确；NaClO可以杀菌消毒，与漂白性无关，C错误；将氯气通入石灰乳中得到漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，D正确。6.【答案】C【解析】氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，A错误；氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不具有此现象，B错误；氯气与HClO均可以用于自来水消毒，C正确；CaCO3与氯水中盐酸反应生成CO2，通常条件下，CaCO3不能与液氯反应，D错误。7.【答案】B【解析】Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。8.【答案】C【解析】漂白粉是氯化钙、次氯酸钙(有效成分)等组成的混合物，①错误；Ca(ClO)2与盐酸反应生成HClO，漂白效果提高，②正确；漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，③错误；工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，要适当控制反应温度，避免生成氯酸钙，④正确，故选C。9.【答案】B【解析】氯水中含有盐酸，能够与铁反应，腐蚀钢瓶，因此不可以用钢瓶储存氯水，A项错误；次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，B项正确；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气，C项错误；液氯为液态的氯气，为纯净物，无酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D项错误。10.【答案】B【解析】氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确；①中放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，②中放浓硫酸干燥氯气得到纯净干燥的氯气，B错误；加热时装置中的空气会与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2，以排尽装置中的空气，防止加热时Fe被空气氧化，C正确；干燥的氯气无漂白性、酸性，若为湿润的则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质，D正确。11.【答案】D【解析】氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH，A正确；次氯酸不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不再具有漂白性，故若将氯水长时间放置之后再重复该实验将无法看到pH试纸变白的现象，B正确；该实验中外层试纸为红色、内层为白色，说明H＋扩散速率比漂白性微粒快，C正确；次氯酸漂白具有不可逆性，实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥不可能恢复原色，D错误。12.【答案】B【解析】①是HCl，②是Cl2，③是ClO2，④是HClO。HCl的浓溶液可与KMnO4发生反应生成Cl2，A正确；氯气溶于水会发生反应生成HCl和HClO，久置后HClO分解变为盐酸溶液，得不到液氯，B错误；③是ClO2有强氧化性且无毒，可用于自来水消毒，C正确；次氯酸部分电离出氢离子而呈酸性，本身具有漂白性，则HClO能使石蕊先变红后褪色，D正确。13.【答案】A【解析】钠燃烧时火焰为黄色，A错误；氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，B正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C正确；氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确。14.【答案】(1)d(2)溶液中产生白色沉淀CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3【解析】含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；含H＋，可使石蕊溶液变红，可与CO反应，放出CO2：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊溶液褪色。15.【答案】(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O4.0g(2)HClO具有强氧化性，将酚酞氧化从而使其结构发生改变往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性2HClO2HCl＋O2↑取少量溶液放入试管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Cl－【解析】(1)用NaOH溶液吸收Cl2，生成NaCl、NaClO等，化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；实验室没有450mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL进行计算，则欲配制0.2mol·L－1的NaOH溶液450mL，需用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.2mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝4.0g。(2)HClO使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，可能是溶液的碱性发生改变，也可能是酚酞的结构发生改变，则溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②HClO具有强氧化性，将酚酞氧化从而使其结构发生改变。设计实验进行探究时，从溶液性质的恢复角度去考虑，可加NaOH，所以溶液红色褪去的原因：往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性。HClO溶液不能长久存放，因为其光照分解，原因是2HClO2HCl＋O2↑，检验长久存放的HClO溶液中阴离子，也就是检验溶液中是否存在Cl－，实验操作及现象是：取少量溶液放入试管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Cl－。16.【答案】(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)吸收多余的氯气，防止污染环境(3)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)①c②Ⅰ处有色布条褪色，Ⅲ处有色布条不褪色干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有漂白性【解析】A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，氯气中混有HCl和水蒸气，为探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，装置B中为饱和食盐水，除去HCl，装置D为集气瓶，收集反应可能生成的二氧化碳，装置E用于吸收氯气，防止污染环境。(1)仪器X的名称是圆底烧瓶。由分析知，试剂Y是饱和食盐水。(2)装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。(3)A装置中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，化学方程式为MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(4)①装置A制取氯气，装置B除去HCl，进入装置C的氯气为潮湿的氯气，装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，装置C中装入的物质应该能干燥氯气，并且应该是固体干燥剂，潮湿的氯气与生石灰、NaOH固体