6.3化工生产（第1课时）-高一化学教材解读（沪科版2020）原卷版

第六章化学反应速率和化学平衡6.3化工生产 课时1工业制硫酸课标导航课标导航了解工业制硫酸的反应原理和生产过程2、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用知识点拨知识点拨知识点拨01工业制取硫酸的反应原理和生产过程一、工业制硫酸的反应原理1．二氧化硫的制取如果以硫黄为原料，化学方程式为S+O2SO2。如果以硫铁矿（FeS2）为原料，化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。2．二氧化硫的转化，化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。3．硫酸的生成，化学方程式为SO3+H2O=H2SO4。根据工业制硫酸的反应原理，生产过程通常可以分为造气、转化、吸收三个主要阶段。二、原理图原理：H2SO4SO3SO2FeS2S1、硫酸生产中的“三”①三种原料：硫铁矿、硫磺、含硫工业废物②三个主要生产步骤：造气、接触氧化、三氧化硫吸收③三个反应：造气：FeS2（s）＋11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)+Q1Q1=853KJ·mol1接触氧化：2SO2（气）+O2（气）====2SO3（气）+Q2Q2=196.6KJ·mol1SO3的吸收：SO3+H2O==H2SO4+Q3Q3=130.3KJ·mol1④三种主要生产设备：沸腾炉、转化室、吸收塔⑤三个适宜条件：温度、压强、催化剂沸腾炉转化室吸收塔知识点拨02工业制硫酸的原料选择1．工业制硫酸的主要原料有硫黄、硫铁矿、冶炼烟气、硫化氢以及工业废气等。2．以硫铁矿为原料制硫酸，生产中会产生“三废”（废气、废液、废渣），存在治理成本大，能耗高，硫资源利用低等问题，硫黄是生产硫酸的优质原料。知识点拨03工业制硫酸的详细生产过程1．SO2的制取与净化工业上，可以燃烧硫黄制得SO2，也可以从冶炼烟气中获得SO2，还可以使用硫铁矿在沸腾炉中煅烧，得到SO2。SO2在进行转化之前，必须通过除尘、干燥等净化处理，要目的是防止催化剂中毒、腐蚀设备。2．SO2氧化成SO3这一步反应是在转化器里进行的，反应条件是催化剂（V2O5），高温。写出下图A、B、C三处气体的主要成分：ASO2、O2，BSO2、O2，CSO2、O2、SO3。3．SO3的吸收和硫酸的生成工业上一般用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，若用水或稀硫酸吸收三氧化硫，容易形成酸雾，影响吸收效率。思维探究思维探究探究一、某同学设计如图所示装置探究工业制硫酸转化器中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。回答下列问题：(1)装置B的三个作用是①；②；③通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例。(2)实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是。(3)D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填序号)。①足量澄清石灰水

②足量小苏打溶液③足量氯化钡溶液

④足量稀硫酸反应停止后，要通过测定装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，得出已被氧化的二氧化硫的量，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是(简述过程)。(4)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填序号)，二氧化硫的转化率是(用含有m、a、b

c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。①装置F增加的质量ag②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg③装置B增加的质量cg④装置E增加的质量dg【答案】(1)干燥氧气和二氧化硫使氧气和二氧化硫混合均匀(2)该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成；且影响催化剂的活性(3)③继续通氧气，使装置中的三氧化硫和二氧化硫被D、E、F吸收(4)①④【分析】装置A制备二氧化硫，装置B干燥氧气和二氧化硫，同时混合二者，装置C中二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，装置D吸收三氧化硫，装置E检验二氧化硫的性质，装置F吸收尾气，据此解答。【详解】（1）通过观察A装置可判断其作用除了冒气泡的速率来控制气体流量，还可以干燥氧气和二氧化硫，氧气和二氧化硫混合均匀；（2）由于该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，所以实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热；（3）由于进入装置D的气体有二氧化硫、三氧化硫和氧气，实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，所以盛放的溶液是足量氯化钡溶液，答案选③；由于装置中有残留的气体，所以在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是继续通氧气，使装置中的三氧化硫和二氧化硫被D、E、F吸收；（4）从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，则mg为硫酸钡沉淀，n（BaSO4）=n（SO3）=mol，已经知道转化了的二氧化硫，只要再告诉反应前的二氧化硫的物质的量或者反应后的二氧化硫的物质的量，就可以计算出二氧化硫的转化率，所以实验时还需要测定的数据为①装置F增加的质量ag、④装置E增加的质量dg，答案选①④；总的二氧化硫的物质的量是，所以二氧化硫的转化率为：。探究二、用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s)+H2SO4(85%)→Na2SO4+H2O+SO2↑(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是、、。(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先后(填编号)。在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会(填“升高”、“不变”或“降低”)。(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法。①Na2SO3已变质。验证方法。②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4。验证方法。(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为％(用含a、b的代数式填写)。【答案】(1)BAE(2)①②降低(3)验证方法：取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质验证方法：用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸(4)％(或者％)【分析】根据装置可知可以用浓硫酸来干燥二氧化硫和氧气的混合气体；SO3的熔点是16.8℃，较低，可以用冰水来获得三氧化硫，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，据此解答。【详解】（1）Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16.8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B；A；E；（2）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸；SO2转化成SO3的过程为放热，升高温度平衡向逆向移动，转化率SO2的转化率会降低，故答案为：①；②；降低；（3）①Na2SO3变质变成Na2SO4，所以取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质，故答案为：取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质；②浓硫酸具有脱水性，可用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，故答案为：用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；（4）根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的质量为：64agbg，转化率α=×100%=％(或者％)，故答案为：％(或者％)。核心技巧突破核心技巧突破技巧1硫酸工业的反应原理主要涉及三个步骤：1．造气：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO22．转化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)3．吸收：SO3+H2O=H2SO4技巧2流程图1．沸腾炉中把硫铁矿粉碎，目的是增大固体的表面积，与空气充分接触，燃烧迅速且充分。2．原料气要通过除尘、干燥等净化处理，目的是防止催化剂中毒，减少对设备的腐蚀。3．转化器（又叫接触室）中有热交换器，使用的催化剂是五氧化二矾（V2O5）。4．在转化器中，理论上需高压（既能加快反应速率，又能使化学平衡正向移动），但实际工业生产上使用的是常压，因为在常压下，该反应的转化率已经很高了，若使用高压，会增加生产成本，所以没有必要使用高压。5．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，如果用水或稀硫酸吸收，易形成酸雾。技巧3化学工业生产条件的选择，一般从下面几个方面考虑：1．快：选择合适的外界条件，加快化学反应速率。2．多：选择合适的外界条件，使化学平衡向正反应方向移动。3．合理：结合工业生产的实际，优化生产条件。如：理论上硫酸工业中SO2转化为SO3需要高压，但实际工业生产上使用的是常压，因为常压下该反应的转化率已经很高了，没有必要使用高压。【例题解析】【例1】对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（放热反应），下列说法中正确的是 A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 B．在工业上，该反应的条件是：高温、高压、催化剂 C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率D．工业生产条件的选择，要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况【答案】D【解析】选项A，平衡时各物质的浓度不再变化，不一定相等，A错。选项B，工业生产时的压强为常压，B错。选项C，催化剂只能改变反应速率，不影响平衡转化率，C错。答案为D。【例2】工业上常用CuFeS2和FeS2(二硫化亚铁)炼铁和制硫酸，反应如下①2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2已知CuFeS2中Cu为＋1价，S为2价。下列说法不正确的是A．反应①②中Fe均被氧化B．反应①中CuSO4和CuO只是氧化产物C．反应②中Fe2O3和SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应①②生成等物质的量的SO2时，转移的电子数之比为56∶33【答案】A【解析】A．反应①中铁为+3价，化合价不变，反应②中铁元素化合价由+2价升高为+3价，被氧化，A错误；B．反应①：生成硫酸铜时氧元素化合价降低，铜元素、硫元素化合价升高，硫酸铜既是氧化产物又是还原产物；生成氧化铜时铜元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化铜既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．反应②中生成Fe2O3时铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化铁既是氧化产物又是还原产物，生成SO2时硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，SO2既是氧化产物又是还原产物，C正确；D．反应①②中只有氧元素化合价降低，假设均生成24molSO2，反应①转移电子的物质的量为，反应②转移电子的物质的量为：，转移电子数之比为：224:132=56:33，D正确；故选A。【例3】工业上生产硫酸时，如果将反应器内的混合气体突然冷却到室温有白色晶体析出，此晶体是A．二氧化硫 B．三氧化硫 C．硫酸 D．硫磺【答案】B【解析】反应器内的混合气体有氧气、二氧化硫和三氧化硫，由于三氧化硫的熔点只有16.8℃，所以突然冷却到室温有白色晶体三氧化硫析出。答案选B。【例4】】有关工业制硫酸的下列说法中，不正确的是A．二氧化硫的催化氧化在转化器中发生B．吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫C．转化器中装有催化剂D．以硫磺为原料制硫酸使用的设备之一是沸腾炉【答案】D【解析】以硫铁矿为原料制硫酸使用沸腾炉，如果原料是硫磺则不需要沸腾炉了，所以选项D的说法是错误的。答案为D。【例5】工业制硫酸的适宜条件不包括A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率B．原料气进入转化器之前需净化处理C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3【答案】C【解析】选项C，SO2转化为SO3时使用的催化剂是V2O5，铁触媒是工业合成氨的催化剂。答案为C。【例６】硫酸工业中，转化器发生催化氧化（2SO2＋O2SO3）的装置如图，下列说法正确的是催化剂催化剂abd热交换器催化剂cA．a处进入的气体中SO2过量B．沸腾炉中产生的气体直接从a处进入C．a、b、c三处气体成分相同D．d处出来的气体只含SO3【答案】C【解析】选项A，a处进入的气体中空气是过量的，A错。选项B，沸腾炉中产生的气体需净化处理后才能从a处进入，B错。选项C，a、b、c三处气体成分相同，只是温度不同，C对。选项D，d处出来的气体除SO3外，还有N2、O2、SO2等，D错。答案为C。【例7】工业上以硫铁矿为原料制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸产率的是A．直接把矿石送入沸腾炉B．沸腾炉中通入过量空气C．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理D．转化器内用催化剂【答案】B【解析】选项A，与平衡移动无关，A错。选项B，过量空气既可以加快反应速率，也能使SO2催化氧化的平衡正向移动，从而提高硫酸的产率，B正确。选项C，目的主要是防止催化剂中毒和防止腐蚀设备，与平衡移动无关，C错。选项D，催化剂不影响平衡，D错。答案为B。【例8】．下列废物处理方法中正确的是A．化学实验中产生的二氧化硫废气可用浓硫酸吸收B．硫酸工业中产生的二氧化硫废气可以直接排入空气C．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废渣可用于提取燃料D．用黄铁矿作原料生产硫酸的过程中产生的废气可用于提取漂白剂【答案】D【解析】A．二氧化硫废气是用氨水吸收的，A错误；B．二氧化硫废气不能直接排入空气，否则既造成空气污染，又浪费了原料，B错误；C．硫酸工业的废渣的主要成分是氧化铁，是不能燃烧的，C错误；D．硫酸工业的尾气中含SO2，SO2有漂白性，分离出来后可作漂白剂，D正确；故选D。【例9】工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高，SO2能100%转化为SO3D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本【答案】D【解析】A．使用催化剂可加快反应速率，但催化剂不能影响平衡的移动，不能提高SO3的产率，A错误；B．温度超过400~600℃时，催化剂的活性降低；且该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO3产率的产率降低，故温度超过400~600℃时，升高温度，生产效益降低，B错误；C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高；但该反应是可逆反应，SO2的转化率小于100%，C错误；D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，SO3产率升高，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本，D正确；故选D。【例10】某校同学利用焦亚硫酸钠()、锌粉及甲醛(，无色易溶于水的气体)等制取易溶于水的雕白粉［］。回答下列问题：(1)甲组同学用图1装置(加热及夹持装置已略)及图示药品制取焦亚硫酸钠(过饱和溶液中：)。实验步骤如下：Ⅰ、向装置B中通入足量；Ⅱ、向装置B中再加入适量固体至溶解，再重复操作Ⅰ：Ⅲ、室温静置，过滤、干燥得焦亚硫酸钠晶体。①装置A中制取的化学方程式为___________。②步骤Ⅱ的目的是___________。(2)乙组同学利用甲组同学制得的焦亚硫酸钠制取雕白粉。向图2所示装置的三颈烧瓶中加入预冷却的1~2℃蒸馏水、物质的量之比为1∶2.5的焦亚硫酸钠和锌粉(表面有)，并加适量无机酸(作活化剂)控制为3~3.6，维持38~45℃30min。加入甲醛溶液，水浴加热并不断升温，最终保持85~98℃1.5h。①冷凝管的进水口是___________(填字母)，冷凝管中回流的主要物质是___________。②加入甲醛前是生成中间体的过程，加入活化剂维持合适的能提高锌的活性和利用率，其原因是___________；若过低也会降低锌的利用率，这是因为___________。③反应后浆液过滤，滤渣的成分为___________(填化学式)。【答案】(1)

(浓)

提高浓度，使其达到过饱和(合理即可，2分)(2)

b

甲醛和水的混合物(和)

活化剂能将锌粉表面的氧化物剥离(合理即可，1分)

锌与酸反应被消耗(合理即可，1分)

和()【分析】制取焦亚硫酸钠，步骤Ⅰ通入先发生反应：，步骤ⅠⅠ加入发生反应，（1）制取反应：(浓)；根据过饱和溶液中：，步骤Ⅱ的目的是提高浓度，使其达到过饱和；（2）冷凝管下口进水上口出水，进水口是b；温度保持85~98℃，故冷凝管中回流的主要物质是甲醛和水的混合物；锌粉在反应中作还原剂，由于锌表面有一层氧化膜，可用酸性物质溶解除去，若过低，与酸反应被消耗，锌的利用率降低；制取雕白粉反应为，由起始的配比知，锌过量，滤渣为生成的，及过量的，ZnO。【例11】用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s)+H2SO4(85%)→Na2SO4+H2O+SO2↑(1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是___________、___________、___________。(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先___________后___________(填编号)。在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会___________(填“升高”、“不变”或“降低”)。(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法。①Na2SO3已变质。验证方法___________。②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4。验证方法___________。(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为___________％(用含a、b的代数式填写)。【答案】(1)

B

A

E(2)

①

②

降低(3)

验证方法：取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质

验证方法：用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸(4)％(或者％)【解析】根据装置可知可以用浓硫酸来干燥二氧化硫和氧气的混合气体；SO3的熔点是16.8℃，较低，可以用冰水来获得三氧化硫，可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，据此解答。(1)Ⅰ装置必须要对二氧化硫进行干燥，可以用浓硫酸来干燥二氧化硫气体；SO3的熔点是16.8℃，可以用冰水冷却来获得三氧化硫；未反应掉的二氧化硫对空气会产生污染，可以用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故答案为：B；A；E；(2)为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热催化剂再滴入浓硫酸；SO2转化成SO3的过程为放热，升高温度平衡向逆向移动，转化率SO2的转化率会降低，故答案为：①；②；降低；(3)①Na2SO3变质变成Na2SO4，所以取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质，故答案为：取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质；②浓硫酸具有脱水性，可用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸，故答案为：用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸；(4)根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置Ⅲ增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以参加反应的二氧化硫的质量为：64agbg，转化率α=×100%=％(或者％)，故答案为：％(或者％)。【基础提升】1．工业上制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是A．除尘、干燥 B．干燥、除尘C．洗涤、除尘 D．过滤、洗涤2．硫酸工业中，转化器发生催化氧化(2SO2＋O2SO3)的装置如图，下列说法正确的是A．a处进入的气体中SO2过量 B．沸腾炉中产生的气体直接从a处进入C．a、b、c三处气体成分相同 D．d处出来的气体只含SO33．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述正确的是A．工业制硫酸用98％的浓硫酸代替水吸收SO3B．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的4．下列关于重要非金属元素的用途的叙述不正确的是A．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维B．自然界中存在游离态的硫和化合态的硫(如黄铁矿FeS2)，二者均可作为工业上制备硫酸的原料C．工业合成氨不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品(如炸药、农药等)的生产提供了原料D．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料、用作砂轮磨料的碳化硅都属于无机非金属材料5．在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收SO3是因为A．SO3易溶于浓H2SO4而不易溶于水B．用浓硫酸吸收速率虽慢但损失SO3少C．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍SO3再吸收D．用水吸收时得不到纯净的硫酸6．工业制硫酸用硫黄作为原料产生的污染较用硫铁矿小，主要方面是A．废气 B．废渣 C．废水 D．酸雨7．下列化工生产中不涉及氧化还原反应的是A．工业制玻璃 B．工业制硫酸 C．工业制硅 D．工业制硝酸8．ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。工业上制备下列物质的生产流程合理的是A．饱和食盐水制备纯碱：NaCl溶液B．从海水中提取镁：海水C．工业上制备漂白粉：浓盐酸漂白粉D．黄铁矿制备硫酸：发烟硫酸9．工业制硫酸，不可能作为原料的是A．硫黄 B．硫铁矿 C．冶炼烟气 D．大理石10．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法不正确的是：A．实际生产中，SO2、O2再循环使用提高原料利用率B．实际生产中，为了降低成本，提高生成效益，通常采用常压、和较高的反应温度C．实际生产中，选定400—500℃作为反应温度，主要原因是该温度范围催化剂的活性最高D．实际生产中，通常通入过量SO2来提高O2的转化率11．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图：下列说法不正确的是A．海带中的碘元素以化合态存在B．步骤②可以实现海带灰中的硫酸盐和碳酸盐等与碘的分离C．步骤④的离子方程式为：D．操作⑥中得到的有机废液，可回收利用12．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高，SO2能100%转化为SO3D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本13．工业上生产硫酸时，如果将反应器内的混合气体突然冷却到室温有白色晶体析出，此晶体是A．二氧化硫 B．三氧化硫 C．硫酸 D．硫磺14．根据要求填空。(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为，漂白粉的组成为（填写化学式）。(2)过氧化钠和水反应的化学方程式为，每生成1mol转移电子个。(3)工业上用黄铁矿（）制硫酸第一步，在（填写设备名称）中发生反应的化学方程式。(4)红热的炭块放入浓硫酸中发生反应的化学方程式为，浓硫酸在反应中表现出性。(5)写出和足量反应的离子方程式为。(6)碘盐中的和KI在酸性溶液中发生反应的离子方程式为。15．已知氢氧化钙和碳酸钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH(aq)，CaCO3(s)CO(aq)＋Ca2＋(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。(1)写出上述两个反应的化学方程式：①SO2与CaCO3悬浊液反应；②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应。(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的SO2浓度。在